北京市海淀區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)20122013學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(普通班)副本

1、第二學(xué)期期中練習(xí)高一化學(xué) 考 生須 知1、本試卷共 6 頁，包括三個(gè)大題，27小題，滿分為100 分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2、答題前，考生應(yīng)認(rèn)真在密封線外填寫班級、姓名和學(xué)號3、請將客觀題答案填涂在機(jī)讀卡上，主觀題的答案寫在試卷上。4、請注意卷面的干凈整齊，不要使用鉛筆完成主觀試題（畫圖除外）。5、可能用到的原子量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；Si28；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Cu64；Zn65一、選擇題（共20小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共40分）1下列敘述錯(cuò)誤的是：A用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 B鋼鐵中含有碳，抗腐

2、蝕能力比純鐵強(qiáng) C廢電池必須集中處理是為了防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是： A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.NH3分子的電子式： NNC.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：O D.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式： 3下列各組中互為同位素的是：A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨4已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是：AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一

3、定低于M和N的總能量5下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：A氟化氫 B氯化氫 C硫化氫 D磷化氫6下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是：ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DNa2O2 7下列說法中，不正確的是：A金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng) B質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素CAl2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以Al2O3屬于兩性氧化物 D等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同8甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是：甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合 甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)最高價(jià)氧化物水化物酸性甲比乙強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子

4、數(shù)目比乙的多甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A只有 B C D只有9用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是：A加熱 B滴加少量CuSO4溶液 C不用稀硫酸，用98%的濃硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉10密閉容器中的可逆反應(yīng) 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ） A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B單位時(shí)間內(nèi)消耗2molHI，同時(shí)生成1molH2 CHI的濃度與I2的濃度相等 D混合氣體的顏色不變111mol HH鍵的鍵能是436 kJ，1mol II 鍵的鍵能是151 kJ，1molHI鍵的鍵能是299 kJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是：A放出11k

5、J的熱 B吸收11kJ的熱 C吸收288 kJ的熱 D放出288 kJ的熱12右圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是：13X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，則幾種金屬的活動性順序?yàn)椋?AZ>W>X>Y BX>Y>W>X CZ>W>Y>X DX>Y>Z>W來源:14已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是來源: HZO4H2YO4H3XO4。下列判斷正確的是：A元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B原子半徑按Z、Y、

6、X的順序減小C陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱15在理論上能設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是：ACuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)2 BHCl+NaOH=NaCl+H2O CICl+H2O=HCl+HIO DCH4+2O2=CO2+2H2O 16對于A2 + 3B2=2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是：Av(B2) =0.8mol/(Ls) Bv(A2) =0.4mol/(Ls) Cv(C) =0.6mol/(Ls) Dv(B2) =4.2mol/(Lmin) 17在水溶液中能大量共存的一組是： A Fe2+、A

7、l3+、NO3-、H+ BK+、Cu2+、OH-、NO3- C NH4+、Na+、Br-、SO42- DMg2+、H+、SiO32-、SO42-18已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法不正確的是：AZ元素的原子半徑比Y元素的大B若Y的最低化合價(jià)為-2，則W的最高正化合價(jià)為+6C若Z的最高正化合價(jià)為+5，則X元素的化合物最多D若HmZOn為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素19右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管紅墨水pH=3的雨水浸泡過的鐵釘左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是：A開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時(shí)間后發(fā)生

8、的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe2e= Fe2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)220已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是：A化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵B元素C的化合物可以用來做焰火材料 C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)來源:D元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)二、填空題（共4小題，共39分）21（1

9、2分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。族周期IA01AAAAA23 （1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的高價(jià)氧化物電子式為_；和可形成化合物，用電子式表示形成其過程 。（3）元素、形成離子的半徑 。（4）元素、形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 ；元素、形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性 。（5）元素的最高價(jià)氧化物與元素最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。22（11分）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。（1）如圖所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。 寫出電極反應(yīng)式 。來源:數(shù)理化網(wǎng)Cu極為 極；發(fā)生的電極反應(yīng)為

10、 。外電路中，電子流向_極；內(nèi)電路溶液中，SO42-移向 極。（2） 請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 設(shè)計(jì)原電池，在下列方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并寫出電極反應(yīng)。 負(fù)極反應(yīng)為 ； 正極反應(yīng)為 。23（9分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。（1）將影響反應(yīng)速率條件填在空格處。實(shí) 例影響條件 食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期 實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng) 用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2 實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)（2）如圖所示，800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖像，回答問題：該反應(yīng)生成物是 。2m

11、in內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為 。該反應(yīng)的方程式為 。在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)，此時(shí)的反應(yīng)與800時(shí)相比， 。A比800時(shí)快 B比800時(shí)慢 C和800時(shí)速率一樣24（7分）物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： +X +X A B C （1）若A 為常見金屬，C為淡黃色固體，則C的電子式為 。（2）若A分子含有10個(gè)電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出A生成B的反應(yīng)方程式為： 。（3）若A為黃綠色氣體，則A元素在周期表中的位置 。X為常見金屬單質(zhì)，C溶液為淺綠色，寫出B與X反應(yīng)的離子方程式 。三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，共21分）25（4分）化學(xué)反

12、應(yīng)中均伴隨著能量的變化。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。來源:（1）通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)前后燒杯中的溫度 （填“升高”或“降低”）； 燒杯中的溫度 （填“升高”或“降低”）。（2）寫出Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。26（9分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。 實(shí)驗(yàn)過程： 打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 （1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3

13、）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 。（4）過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的增加， 的增多， 逐漸增大， 逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱。27（8分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如右圖所示，燒瓶中放有a g銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；用水收集氣體后,試管中氣體的顏色是 ，寫出試管中所發(fā)生的反應(yīng)方程式 ；（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”），用方程式表示顏色變化的原因： 。（3）若測得燒瓶中共產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

14、，反應(yīng)后燒瓶溶液中的H+為1mol，則滴入燒瓶的硝酸的物質(zhì)的量為 mol。高一化學(xué)試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2013.4一、選擇題（每題2分，共40分）1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16.B 17. C 18.B 19.C 20.A二、填空題（共4小題，共39分）21.（12分）（1）略 (2分) （2） (1分) (1分) （3）F->Na+ (2分) （4）HCl>H2S (2分) NaOH>Al(OH)3 (2分) （5）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O (2分

15、)22.（11分）（1） 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H+2e-=2H2 (4分) 正 負(fù) (2分)（2）畫圖略 負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+ (5分)來源:23.（9分）（1）溫度 固體表面積 催化劑 濃度 (4分)催化劑（2）BC 0.05mol/(Lmin) 2A=2B+C A (5分)24.（7分）（1） (1分) （2）略 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O (3分)（3）第三周期VIIA族 2Fe3+Fe=3Fe2+ (3分)三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，共21分）25（4分）（1）升高 降低 (2分) （2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O (2分)26.（9分）（1）淀粉KI試紙變藍(lán) (1分) （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2