浙江省艾青中學(xué)2011屆高三化學(xué)高考模擬卷（一）蘇教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、浙江省金華市艾青中學(xué)2011屆高考模擬卷1化學(xué)1、2010年6月美國(guó)、日本3位科學(xué)家以研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知鈀存在6種穩(wěn)定的天然同位素，其中以Pd、Pd最為常見(jiàn)。下列說(shuō)法正確的是：A一個(gè)Pd2+微粒中含中子數(shù)58B若Pd、Pd原子個(gè)數(shù)比為1：1，則鈀元素的近似相對(duì)原子量為105.5C 鈀在元素周期表中處于VIIIB族DPd、Pd這2種原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是 A常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個(gè)氧原子B在CuZn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA 個(gè) Zn2

2、+C1.0L0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中NH4的個(gè)數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子3、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是 A若反應(yīng)A=B；H<O，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大BZn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu(s)；H=-216kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量。C101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l DH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l

3、)；H= -57.3kJmol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量4、銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO（爐渣）；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2；電解精煉。下列說(shuō)法正確的是A上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空B由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述共消耗15mol O2C在反應(yīng)2Cu2OCu2S6CuSO2中，作氧化劑只有Cu2OD電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連5、下列實(shí)驗(yàn)

4、設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6、對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0 。下列結(jié)論中不正確的是A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n&

5、lt;p+q B若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : nC若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小D若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol7、硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成，其中O表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成各種不同的多聚硅酸根離子。圖示為某無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸根離子（見(jiàn)圖），試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為A 12 B 13 C

6、14 D 258、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外K層電子數(shù)為奇數(shù)，且A與C同主族；B原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，D原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)恰好相等，E原子最外層電子數(shù)比D原子最外層電子數(shù)多5。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：C_，E_。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為_(kāi)，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有_。在周期表內(nèi)與B同族的元素(用R表示)與A形成的化合物A2R中，A2B的沸點(diǎn)是最高的，其原因是_。（3）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_。（4）由D單質(zhì)參與的置換反應(yīng)中，另

7、一種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)D元素的一半。寫(xiě)出該置換反應(yīng)_。9、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分參加反應(yīng)的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀。回答下列問(wèn)題：（1）B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)。則甲為 ，C為 （填寫(xiě)化學(xué)式）。乙物質(zhì)的電子式為 ， A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系為 。（2）反應(yīng)觀察到溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，產(chǎn)生氣體的原因是 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（4）寫(xiě)出Z中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

8、 。10、補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列濃度的Fe(SCN)63-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液氧化 脫有機(jī)色素 用6mol·L-1鹽酸溶解 樣品處理準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。試回答下列問(wèn)題：（1）配制25mL0.01 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要： ，若配制過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度 （填偏大、偏小、不影響）。（2）步

9、驟脫色過(guò)程包括加入： （填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）攪拌煮沸冷卻 （填操作）。（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是 （4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮- > Fe2+ > SCN- >Br- > Cl-,則步驟中可選擇的氧化劑有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；寫(xiě)出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式： （5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出上述步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式： 11、對(duì)乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過(guò)下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：

10、請(qǐng)按要求填空：撲熱息痛中含有的官能團(tuán)有_（填名稱），其分子中有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 反應(yīng)類型 反應(yīng)中生成的主要產(chǎn)物為 （填B1或B2），其判斷的依據(jù)為 工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)、，而不是只通過(guò)反應(yīng)得到C1、C2，其目的是_。撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種：()是對(duì)位二取代苯；()苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮；()兩個(gè)氧原子與同一原子相連。其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是和， ，寫(xiě)出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ?；瘜W(xué)答卷紙班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī) 選擇題：題號(hào)1234567答案8、C_ _，E_ _。 、 9、 、 、 10、 、 、 、 11、 、 、 、 答案：1、D 2、A 3、B 4、B 5、B 6、C 7、B8、（14分）（1）Na C1（2）NaH 離子鍵和共價(jià)鍵 分子間存在氫鍵（3）Mg(OH)22HMg22H2O（4）2MgCO22MgOC9、H2SO4 Fe H2O2 （電子式） n（A）：n（B）1：1 Cu + H2SO4 + H2O2= CUSO4 + 2H2O 2H2O2 = 2H2O + O2Cu2+ 催化雙氧水分解（3）4