2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9章有機(jī)化合物增分補(bǔ)課11有機(jī)制備中的蒸餾與冷凝裝置的變遷配套練習(xí)新人教版

1、2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9章有機(jī)化合物 增分補(bǔ)課11有機(jī)制備中的蒸儲(chǔ)與冷凝裝置的變遷配套練習(xí)新人教版有關(guān)蒸儲(chǔ)裝置和冷凝裝置的實(shí)驗(yàn)綜合題在新課標(biāo)全國(guó)卷中前幾年可謂年年必考,此類實(shí)驗(yàn)題往往以有機(jī)物的制備為載體,綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作,如實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、試劑的添加、根本儀器的使用、 根本儀器或裝置的選擇、產(chǎn)率的計(jì)算、誤差分析等,此類題目自xx年在新課標(biāo)全國(guó)卷中首次出現(xiàn)以來(lái),XX、XX的新課標(biāo)全國(guó)卷I、n卷中都有類似題目,特別是在新課標(biāo)全國(guó)卷I卷中, 都以非選擇題第一題, 即第26題出現(xiàn),難度不大,根本起到了穩(wěn)定考生 心理的積極作用.雖然XX、xx沒(méi)有出現(xiàn),但仍不失為一個(gè)很好的出題點(diǎn), 考察學(xué)生化

2、學(xué)實(shí)驗(yàn) 和探究的水平.知識(shí)查補(bǔ)1 .蒸儲(chǔ)的適用范圍：兩種或兩種以上互溶的混合液體的別離,各組分的沸點(diǎn)相差較大.2 .蒸播考前須知(1)蒸儲(chǔ)裝置中溫度計(jì)的水銀球要放置在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處.(2)為防暴沸,可在蒸儲(chǔ)燒瓶中放幾小塊沸石或碎瓷片.(3)冷凝管中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出.3 .高考題中出現(xiàn)過(guò)的蒸儲(chǔ)、冷凝裝置或儀器A(xx 江蘇卷,19)Dxx 江蘇卷,21B無(wú)水CaCl像的N,水一液溟Mg屑 乙醛水(xx浙江理綜,29B增分題例類型一制備并別離某些物質(zhì)【例1】xx 安徽“江南十校聯(lián)考丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如下圖:3找制嗎?口,溶液CH=CHCOOHHO

3、C+ Ch2=CHCOOGHHaO取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加充分反響后,冷卻,向混合液中參加 5% NaCO溶液洗至中性.分液,取上層油狀液體,再用無(wú)水N&SO枯燥后蒸儲(chǔ),收集 7090 c微分.可能用至U的信息:沸點(diǎn)溶解性毒性丙烯酸141 C與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑后年甲醇65 C與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā),有毒丙烯酸甲酯80.5 C難溶于水,易溶于后機(jī)溶劑易揮發(fā)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)儀器c的名稱是.(2)混合液用5% NaCO溶液洗滌的目的是 .(3)請(qǐng)寫(xiě)出配制100 g 5% Na 2CO溶液所使用的玻璃儀器 .(4

4、)關(guān)于產(chǎn)品的蒸儲(chǔ)操作(夾持裝置未畫(huà)出),以下圖中有2處錯(cuò)誤,請(qǐng)分別寫(xiě)出為檢驗(yàn)產(chǎn)率,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,參加2.5 mol/L的KOH§?夜10.00mL,加熱使之完全水解.用酚酬:做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L 的HCl溶液,中和過(guò)量的 KOH滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸 20.00 mL.(5)計(jì)算本次酯化反響丙烯酸的轉(zhuǎn)化率 .(6)請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的平安防護(hù)舉措 解析(2)用5% NaaCO溶液洗滌混合液是為了除去混合液中的丙烯酸和甲醇,以便蒸儲(chǔ)時(shí)得到較純的丙烯酸甲酯.(3)配制100 g 5% Na 2CO溶液時(shí)

5、,將稱量的 5.0 g Na 2CO固體參加燒杯中,用量筒量取 95 mL的水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌溶解得到所配溶液,因此所需玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒.(4)蒸儲(chǔ)時(shí),溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)被冷凝蒸氣溫度的,故溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)了；尾接管與錐形瓶接口應(yīng)與大氣相通.(5)丙烯酸甲酯水解消耗的 KOHI勺物質(zhì)的量 為 2.5 mol/L x 10.00 mLX 10 L/mL-0.5 mol/L x 20.00 mLX10 L/mL= 0.015 mol.酯化反應(yīng)轉(zhuǎn)化的丙烯酸的物質(zhì)的量=生成的丙烯酸甲酯物質(zhì)的量=丙烯酸甲酯水解消耗的KOH的物/ lI 、/ r c 1,- 一一,上上,?,0.015

6、mol x 72 g - mol一,-質(zhì)的量,酯化反響丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為 、X100* 54.0%.(6)丙烯酸和10.0 g x -5甲醇都有毒且易揮發(fā),該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；甲醇易揮發(fā)且易燃,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該預(yù)防明火.答案(1)分液漏斗(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度 )(3)燒杯、玻璃棒、量筒(4)溫度計(jì)水銀球位置尾接管與錐形瓶接口密封(5)54.0%(6)在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)、預(yù)防明火 (或其他合理答案)增分點(diǎn)2有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的冷凝裝置知識(shí)查補(bǔ)球形冷凝管(物質(zhì)回流)：主要應(yīng)用于有機(jī)化合物的合成裝置中的回流,一般用于反響裝置,即在反響時(shí)考慮到反響物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回

7、流,使反響更徹底.球形有利于增加冷卻接觸面,故冷凝面積較直形冷凝管大,冷凝效率稍高.直形冷凝管直形冷凝管(物質(zhì)流出)：主要應(yīng)用于混合液體或液一固體系中沸點(diǎn)不同各組分物質(zhì)的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中的冷凝,蒸儲(chǔ)是要某物質(zhì)蒸氣冷凝成液體后流出,直形是為了方便液體的流出. 增分題例類型二 直形冷凝管的用途及球形冷凝管的冷凝回流【例2】(xx 沈陽(yáng)監(jiān)測(cè))四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體.某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用以下圖裝置制備四氯化鈦(局部夾持儀器已略去).資料說(shuō)明：室溫下,四氯化鈦為無(wú)色液體,熔點(diǎn)：一 25 C,沸點(diǎn)：136.4 C.在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體.在650850 c下,將氯氣通過(guò)二氧化鈦

8、和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)檢查該裝置氣密性的方法是 (2)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是 實(shí)驗(yàn)中 B裝置中選用的試劑為 ,該裝置的作用是(4)寫(xiě)出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式 寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式 (5)E處球形冷凝管的作用是 ,該裝置冷卻水應(yīng)從 (填“c或"d)口通入.(6)儀器F中盛裝的物質(zhì)是 .(7)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷,請(qǐng)指出其缺乏之處 解析(1)檢查裝置氣密T時(shí)可以在B中參加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端,關(guān)閉活塞 b,微熱A裝置中的燒瓶,假設(shè)導(dǎo)管 a中的液面上升一定的高度,那么氣密性良好.(2)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用

9、是平衡氣壓,有利于液體順利滴下.(3)裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水,其作用是洗去 C12中的HCl氣體,并用作平安瓶.(4)在D中制備TiCl 4,反響的化學(xué)方 程式為TiO2+2Cl2+2C®返TiCl 4+2CQ四氯化鈦在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦,化學(xué)方程式為TiCl 4+2HO=TiO+4HClT.5冷凝管的作用是冷凝回流,冷卻水從c 口通入.6F的作用是預(yù)防空氣中的水蒸氣進(jìn)入反響裝置,所盛裝的物質(zhì)是堿石灰.7該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺乏之處為沒(méi)有對(duì)COS行尾氣處理.答案1在B中參加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端,關(guān)閉活塞 b,微熱A裝置中的燒瓶,假設(shè)導(dǎo)管a中的液面上升一定的高度,那么氣密性

10、良好或在B中參加蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端,F處連接導(dǎo)氣管并將尾端放到水槽中,微熱A裝置中的燒瓶,水槽中導(dǎo)氣管的尾端有氣泡冒出,停止加熱,倒吸一段水柱,那么氣密性良好2平衡氣壓,有利于液體順利滴下3飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體,并用作平安瓶或用作平衡氣壓的平安裝置,或用作防堵塞的平安裝置4TiO 2+2Cl2+2C=TiCl 4+2CO TiCl 4+ 2H2O=TiO+ 4HClf冷凝回流 c 6堿石灰 7沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【例3】xx 江蘇化學(xué),21B1澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為 71 C,密 度為1.36 g - cm 3O實(shí)驗(yàn)室制備少量 1澳丙烷的主要步驟如下

11、：步驟1:在儀器A中參加攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢參加28 mL濃H2SO；冷卻至室溫,攪拌下參加24 g NaBr .步驟2:如下圖搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物播出為止.步驟3:將儲(chǔ)出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相.步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12 mL H2.12 mL 5%N*CO溶液和12 mLhkO洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1澳丙烷.1儀器A的名稱是 ;參加攪拌磁子的目的是攪拌和 2反響時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-澳丙烷和 .步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)參加少量冰水并置于冰水浴中的目的是4步驟2中需緩慢加熱使反響和蒸儲(chǔ)平穩(wěn)進(jìn)行,目的是5

12、步驟4中用5% NaCO溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心參加12 mL 5% NazCO溶液,振蕩, ,靜置,分液.解析2濃HSQ存在條件下,正丙醇可能發(fā)生消去反響生成丙烯,也可能分子間脫水生成正丙醒.3冰水降低溫度,減少1澳丙烷的揮發(fā).4因正丙醇與HBr反響生成1澳丙烷,HBr易揮發(fā),緩慢加熱,以減少HBr的揮發(fā).答案1蒸儲(chǔ)燒瓶 預(yù)防暴沸2丙烯、正丙醛3減少1澳丙烷的揮發(fā)4減少HBr揮發(fā)5將分液漏斗下口向上傾斜、翻開(kāi)活塞排出氣體2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用模擬預(yù)測(cè)通關(guān)新人教版一、選擇題1 .現(xiàn)有兩份溶液： 將106 g Na2CO

13、固體溶于1 L水配成溶液,將1 mol NaCO 10噸. 溶于水配成1 L溶液.以下物理量一定相等的是 A.物質(zhì)的量濃度B,溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.溶液的體積D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：選 R兩份溶液中白溶質(zhì)都是1 mol Na 2CO,但前者溶液白體積不是1 L ,故物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同.2 .單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高.那么以下溶液沸點(diǎn)最高的是 A. 0.01 mol - L 1的蔗糖溶液B. 0.01 mol - L 1 的 CaCl2 溶液C. 0.02 mol - L 1 的 NaCl 溶液D. 0.02 mol L1 的 CHCOO解液解析：選

14、Q要理解清楚題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì),D項(xiàng)中的CHCOOK揮發(fā),其余三項(xiàng)中C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多,應(yīng)選Co3 .以下溶液中,跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl 一物質(zhì)的量濃度相同的是 ()A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl 2 溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：選D.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān),100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c(Cl )= 0.5 mol/L,而 A、B、C D項(xiàng)中,c(Cl )分

15、別為 1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L , 故D項(xiàng)正確.4 .用NaCl固體配制0.1 mol L -的NaCl溶液,以下操作或說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.將5.85 g NaCl固體放入1 000 mL容量瓶中,加水溶解并準(zhǔn)確定容B.稱量時(shí),將固體 NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解、冷卻后將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶中加水至刻度線D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸儲(chǔ)水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析：選Do A項(xiàng),固體應(yīng)在燒杯中溶解,容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體；B項(xiàng),稱量固體NaCl時(shí)不能直接放在天平托盤上,應(yīng)放在稱量紙上；C項(xiàng),配制一定物質(zhì)的量

16、濃度的溶液時(shí),轉(zhuǎn)移溶液后需用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,然后再加蒸儲(chǔ)水,當(dāng)加水至距離刻度線12 cm處時(shí),要改用膠頭滴管定容,不能直接加水至刻度線.5.取 100 mL 0.3 mol - L 一 和 300 mL 0.25 mol - L 一 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中,力口水稀釋至刻度線,該混合溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21 mol- L 1B.0.42 mol- L 1C.0.56 mol- L 1D.0.26 mol- L 1解析：選 R容量瓶中HbSO溶液的 可物質(zhì)的量為n(H+) =(0.1 L x 0.3 mol - L 1 + 0

17、.3LX 0.25 mol - L1) X2= 0.21 mol ,所以 c(L) J21mol =0.42 mol 0.5 L6 .實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol L -的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取的NaCl固體質(zhì)量分別為()A. 950 mL; 111.2 gB. 500 mL; 117.0 gC. 1 000 mL ; 117.0 gD. 1 000 mL ; 111.2 g解析：選Co實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有 950 mL容量瓶,故只能配制 1 000 mL2.0 mol - L 1的NaCl 溶液.mNaCl) =2.0 mol L 1X1 L x 58.5 g - mo

18、l1= 117.0 g.7 .對(duì)于4 C時(shí)100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液,卜列說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10 mol/L8 .所得的溶液的體積為 22.5 LC.根據(jù)題干數(shù)據(jù),該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得解析：選C.A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L的HCl氣體的物質(zhì)的量是 1 mol ,溶于100 mL水 中得到的溶液的體積不是100 mL,所以所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是10 mol/L ,錯(cuò)誤；B.由于該溶液的密度未知,所以溶液的體積無(wú)法計(jì)算,錯(cuò)誤；C.根據(jù)

19、以上分析,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算,缺少數(shù)據(jù),正確；D.該溶液的質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量可以計(jì)算,溶質(zhì)的質(zhì)量也可以計(jì)算,所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以 計(jì)算,錯(cuò)誤.8.把V L含有MgSO和&SQ的混合溶液分成兩等份,一份參加含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份參加含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼.那么原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. ( b a)/ V mol - L 1B. (2 b a)/ V mol - L 1C. 2( b- a)/ V mol L 1D. 2(2 b-a)/ V m

20、ol - L 122解析：選Do由離子萬(wàn)程式：2OH + Mg =Mg(OH2)J可知,OH為amol,那么Mg為a/2 mol, MgSO為 a/2 mol;由離子方程式： Sd + BsT=BaS 可知,Ba"為 b mol, SO 2 為 b mol, MgSO和 &SQ共 b mol ,那么 KSO為(ba/2) mol ,其含有的 ?為(ba/2) mol X2= (2b-a) mol ；原混合溶液中的 K+為2X(2 ba) mol ,所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 .-12(2 b a)/ V mol - L.9.如圖是NaCl、MgSO的溶解度曲線.以下說(shuō)法正

21、確的選項(xiàng)是()A.只有在t1 C時(shí),NaCl和MgSO的溶解度才相等B. t1t2 C, MgSO的溶解度隨溫度升高而減小C.在12 c時(shí),MgSO&和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.把MgSO&和溶液的溫度從t3 C降至12 c時(shí),有晶體析出解析：選Co A項(xiàng),在t1 C、t3 C時(shí),NaCl、MgSOW溶解度都相等；B項(xiàng),12 c之 S 刖,MgSO的溶解度隨溫度的升局而增大,t2 CN后,隨溫度的升局而降低；C項(xiàng),w=cu 100 十 SX100%, S越大,w越大；D項(xiàng),把MgSO&和溶液的溫度從t3 C降至t2 C時(shí),由飽和溶 液變成不飽和溶液,不會(huì)有晶體析出.10

22、.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的局部?jī)?nèi)容.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()硫酸化學(xué)純(CP) (500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：HaSO相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB. 1 mol Zn與足量的該硫酸反響產(chǎn)生2 g氫氣C.配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸 62.5 mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶?中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L1 000 X 1.84 X 98%98解析：選Co根據(jù)c000; *w,該硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L = 18.4 m

23、ol/L , A項(xiàng)錯(cuò)；該硫酸為濃硫酸,足量的該硫酸和Zn反響不生成H2, B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的該硫酸的體積小于水的體積,因此混合后溶液的體積大于原硫酸體積的 2倍,故該硫酸與水等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L , D項(xiàng)錯(cuò).二、非選擇題11.根據(jù)以下各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,試判斷并求解.(1)設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,假設(shè)某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH,那么可求出此溶液中 為.(2)某氫氧化鈉溶液中 Na卡與HbO的個(gè)數(shù)之比為1 ： a,那么可求出此溶液中 為(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,那么可求

24、出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中 為.(4)將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,那么可求出原氯化鋁溶液中 為.N n解析：(1) n=N? c=v.(2)1 : a? mNaOH)： m(H2O)? w=m(NaOH)： ： n(NaOH)+ .±0).(3) V(HCl) ? m(HCl) ? w= m(HCl) : ： m(HCl) + m(H2O).(4) b g Al 2O3? n(AlCl 3) ? c.答案：(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度J-N mol/LVN40(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18a+40 X 100%(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%(4)溶質(zhì)的物質(zhì)

25、的量濃度b- mol/L5.112.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g3)配制成1 mol L 一的稀鹽酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶.(2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用以下量筒中的 .A. 5 mLB. 10 mLC. 25 mLD. 50 mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了以下操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中.往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水,使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切.在盛鹽酸的燒杯中注入蒸儲(chǔ)水,并用玻璃棒攪

26、動(dòng),使其混合均勻.用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒 23次,并將洗滌液全部注入容量瓶.上述操作中,正確的順序是 (填序號(hào)).(4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,那么配制的稀鹽酸濃度(填“偏高 “偏低或“無(wú)影響).假設(shè)未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注 入容量瓶,那么配制的稀鹽酸濃度 (填“偏高 “偏低或“無(wú)影響).解析:(2) c(HCl)=1 000 X1.16 X36.5%36.5.- 1. . _.mol - L =11.6 mol L t.加水一一一 、,一_ , 一,一 , 一.、.一一_-1 _ _ _ 1稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,所以 11.6 mol - L

27、xV(HCl) =250 mLX 1 mol - L ,解得V(HCl) =21.6 mL ,應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取.(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,量取的鹽酸被稀釋了,其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小,所配制溶液的濃度偏低；假設(shè)未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,那么一部分溶質(zhì)損失,所配制溶液的濃度偏低.答案：(1)250(2)21.6 C (3)(4)偏低偏低13.實(shí)驗(yàn)室需要 480 mL 0.4 mol - L 一的NaCl溶液,有如下操作步驟：A.把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸儲(chǔ)水溶解冷卻至室溫B.把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)

28、水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面與刻度線相切23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶D.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?(填序號(hào)).(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶,本實(shí)驗(yàn)選用 (填序號(hào)).a. 100 mL b. 250 mLc. 500 mL d. 1 000 mL(3)本實(shí)驗(yàn)用到的根本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤天平(帶祛碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須使用的玻璃儀器有,實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是 O(4)本實(shí)驗(yàn)需要稱NaCl晶體的質(zhì)量是 g.(5)誤差分析(填“偏高 “偏低或“無(wú)影響)a.本實(shí)驗(yàn)稱量 NaCl時(shí),物碼倒置(1 g以下用游碼廣 .b.某同學(xué)觀察液面的情況如下圖： .c.加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出：.解析：(1)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以其操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE(2)配制480 mL 0.4