新浙教版八年級(jí)下冊(cè)科學(xué)第二章《微粒的模型和符號(hào)》知識(shí)點(diǎn)歸納

1、第二章微粒的模型與符號(hào)知識(shí)點(diǎn)歸納第1節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用1、符號(hào)：用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)地文字語(yǔ)言不同而引起地混亂。（常見的符號(hào)有電路元件符號(hào)，交通符號(hào)，物理量符號(hào)，天氣現(xiàn)象符號(hào)等）2、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；分子間的距離發(fā)生了變化。3、建立模型的意義：可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是一幅圖、 一張表格、一個(gè)公式、一個(gè)復(fù)雜對(duì)象或過程的示意。第2節(jié)物質(zhì)的微觀粒子模型1、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物 質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微

2、粒則是原子。原子是化學(xué)變化中最小微粒。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生改變的是分子種類（物質(zhì)種類），一定不發(fā)生改變的是原子的種類和數(shù)目，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目。3、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別： 在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學(xué)變化。在變化中，物質(zhì)的分子還是原來(lái) 的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。4、分子是由原子構(gòu)成的。一些氣體、液體主要由分子構(gòu)成。5、原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和固體非金屬（硫、碳、磷、硅）及稀有氣體6、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小與質(zhì)量（1）分子和原子都有在10

3、T0米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級(jí)在 不同。第3節(jié)一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正1、道爾頓實(shí)心球原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森“西瓜（葡萄干面包）模型”電子嵌在中間。一一發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟?！昂耸剑ㄐ行抢@太陽(yáng)）模型” 子核一一“粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)定的質(zhì)量和體積。原子的體積很小，半徑的數(shù)量級(jí)1026千克。（2）不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也原子結(jié)構(gòu)的模型原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子繞原子核運(yùn)行一一發(fā)現(xiàn)帶正電荷質(zhì)量很大的原4、波爾-“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng)5、“電子云模型L質(zhì)子（帶正電 夸克二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子：r原子核：（帶正電）一中子（不帶電）（夸克（不顯電性）I核

4、外電子：（帶負(fù)電）（1）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。（4）質(zhì)子不同，原子種類一定不同。（5）電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（6）原子不顯電性：原子核所帶的正電荷總數(shù)=核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。三、1、具有相同的核電荷數(shù)（即 質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為 元素。2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。3、元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素中的不同種原子。4、元素表示物質(zhì)的宏觀組成，只講種類，不講個(gè)數(shù)四、帶電的原子或原子團(tuán)一一離子【實(shí)

5、驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成大量白煙。鈉原子失去電子一一形成正電荷的鈉離子（陽(yáng)離子）；氯原子得到電子一一形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。五I物質(zhì).元素.分子，原子.離子間聯(lián)系1、相互關(guān)系微觀粒子（即講種類、又講個(gè)翻）離子得失電子分子元素物質(zhì)宏觀概念（只講種類、不講個(gè)數(shù)）第4節(jié)組成物質(zhì)的元素1、110多種，包括人造元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素 （包括稀有氣體元素： 在自然界含量極少， 性質(zhì)非常穩(wěn)定） 金屬元素中文名帶“車”字旁（汞，也叫水銀，常溫下是液態(tài)

6、。）；非金屬元素中文名中帶 “石” 字旁的表示常溫下它的單質(zhì)為固態(tài)，帶“氣”字頭的為氣態(tài)，帶“7”字旁為液態(tài)。2、由多種物質(zhì)組成叫混合物。由一種物質(zhì)組成叫純凈物。純凈物分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。3、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鉀（K）、鎂（M、氫（H）等元素組成。其中含量最高的是氧（O）,其次是硅（Si）,然后是鋁（Al）。金屬元素中含量最高的是鋁（ Al）,其次是鐵（Fe）。4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳（

7、C）、氫（H）;海水中含量多到少：氧（ 0）、氫（H）、氯（Cl）、鈉（Na）。有機(jī)物（葡萄糖、蛋白質(zhì)、脂肪等）主要由碳（ C）、氫（H）、氧（O）組成第5節(jié) 表示元素的符號(hào)1、元素符號(hào)的書寫：通常用該元素的拉丁文第一個(gè)字母的大寫來(lái)表示當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，寫上該元素名稱的第二個(gè)字母 （要用小寫）以示區(qū)別。2、元素符號(hào)一般表示：一種元素這種元素的1個(gè)原子（3）表物質(zhì)（由原子直接構(gòu)成的）3、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示單獨(dú)的微粒的個(gè)數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示每個(gè)分子（原子團(tuán)）中某原子的個(gè)數(shù)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)上方的數(shù)字：表示元素的化合價(jià)

8、。4、元素周期表：橫稱為周期（原子序數(shù)也是質(zhì)子數(shù)自左向右增加）；縱換為族（具有相似的化學(xué)性質(zhì)）5、1-18 號(hào)兀素：背誦：氫氮鋰鉞碉，碳氮氧氟氯; 鈉鎂鋁硅磷，疏氯氮。第6節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)1、用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實(shí)驗(yàn)測(cè)定組成，如水的電解實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成。不能憑空想象，一種 物質(zhì)只有一種化學(xué)式。3、化學(xué)式的書寫原則單質(zhì)化學(xué)式的寫法：元素符號(hào)右下角加數(shù)字（雙原子分子、多原子分子）。習(xí)慣上用元素符號(hào)表示：稀有氣體 （氮?dú)狻⑺贇?、僦氣）、固態(tài)非金屬（除碘外）、金屬 化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字

9、寫出化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號(hào)寫在左邊；氫元素與另 一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊； 金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物, 一般要把非金屬元素寫在右邊。4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某” ；或者要指出一個(gè)分子里的個(gè)數(shù)。5、化學(xué)式的含義：（1）表示該種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（例：CO2）（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（3）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)二氧化碳分子）（4）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成（CO2分子由碳原子和氧原子構(gòu)成）（5）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（12X1+16X2=44

10、）6、離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。海水中所含的部分離子：Cl-、Na+、Ca2 Mg2+7、Cl-表示帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；Na +表示帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子；Ca表不帶2個(gè)單位正電荷的鈣離子；2Na 表不二個(gè)鈉離子：8、常見的原子團(tuán)離子的名稱離子的符號(hào)離子所帶 的電荷數(shù)氫氧根離子01T-1硫酸根黑子S。產(chǎn)一 2硝酸根隅于碳酸根盤子CO產(chǎn)-2碳酸氫根離子hco3-1鎮(zhèn)根禺十隗+19、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價(jià)來(lái)表示?；蟽r(jià)書寫在元素符號(hào)的正上方，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字。10、常見化合價(jià)：（背誦）鉀鈉銀氫+1價(jià)，鈣鎂銀鋅為+2價(jià)，氟氯澳碘負(fù)一價(jià)，通

11、常氧是一 2價(jià)，三鋁四硅五價(jià)磷，一二銅二三鐵，單質(zhì)元素為零價(jià)。常見原子團(tuán)（根）的化合價(jià)和原子團(tuán)離子所帶的電荷數(shù)相等。11、根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式，原則：在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。化合物書寫口訣：正前負(fù)后、上方標(biāo)價(jià)、交叉填數(shù)、約簡(jiǎn)檢驗(yàn)12、單質(zhì)元素的化合價(jià)為零。第7節(jié)元素符號(hào)表示的量1、以C12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）如2311Na：鈉原子有11個(gè)質(zhì)子；相對(duì)原子質(zhì)量為23;中子數(shù)為122、相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。3、根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量：已知，HH1 O -16 S -32求：H2SO （硫