2010-2017原電池高考題集錦

1、選擇題（2017全國III ） 11.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的 3材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li 2s （2< x<8）。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li 2&+2Li+2e-=3Li 2S4B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長，電池中Li2&的量越多（2016海南）10.某電池以K2FeQ和Zn為電極材料，KOH為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A. Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)

2、式為 2FeO2-+ 10H+6e-=Fe2Q+5hbOC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D,電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移（2016上海）8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖 2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量 B.c（Zn2+）Cc（H+）D.c（SO42-）（2016四川）5.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li 1-xCoO+LixG=LiCoO2+ C6（x<1）。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A.放電時(shí)，Li +在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li xQ-xe-= xLi + C6C.充電時(shí)，若

3、轉(zhuǎn)移1mole-,石墨C6電極將增重7xgD.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li 1-xCoO+Li +（2016天津）3.下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（AH）B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小 （2016浙江）11.金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車已知：電池的“理論比能和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+n02nH2O=4M（OH）。量”指

4、單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg Al、Zn三種金屬-空氣電池， Al -空氣電池的理論比能量最高C. M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn+nQ+2nH2O+4ne =4M（OH）D.在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜 （2016全國卷II） 11. Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e- =M（2+B.正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC.電池放電時(shí) Cl-由正極

5、向負(fù)極遷移D .負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng) Mg+2HO=Mg（OH+H4（2016全國卷III） 11.鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH§液，反應(yīng)為 2Zn+Q+40H +2HO=2Zn（OH）42-。下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小2.C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+40H -2e =Zn（OH） 4D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2015北京）12.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):二R靠臥姑般色TgF逐房產(chǎn)紀(jì)事紅照色T桐、迅酗止明面 /頁面均牲V標(biāo)色氣也精品文檔

6、下列說法中不正確的是：A. I種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+©2NG>B. n中的現(xiàn)象說明 Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比I、n中現(xiàn)象，說明稀HNO的氧化性強(qiáng)于濃 HNOD.針對印中現(xiàn)象，在 Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷 Fe是否被氧化（2015帆蘇）10. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.反應(yīng) CH+HO=3H+CQ每消耗ImolCH轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H+2OH - 2e =2H2OC.電池工作時(shí)，CO2向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Q+2CG+4e

7、=2CO（2015?上海）14. （3分）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A. d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：Q+2HO+4e4OHJ。c. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕鐵片匯LD. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+21H 2 T益通才*（2015以津）4 .鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水通過，下列敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c （SO2）減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡（2015?全國I） 11

8、 .微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（A.正極反應(yīng)中有CO生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為 GHi2Q+6Q=6CO+6H2。7一A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.饃鎘電池（2014川匕京）8、下列電池工作時(shí)，Q在正極放電的是（）（2014福建）11.某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為A.正極反應(yīng)為 AgCl + e = Ag + ClB.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01

9、 mole 一時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少2Ag+ Cl2= 2AgCL下列說法正確的是0.02 mol 離子（2014廣東）11.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為 Cu,則（）A.電流方向：電極IV一 "D一電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng)：Cu+2e' =Cu（2014%南）20-I （6分）下列有關(guān)敘述正確的是A .堿性鋅鎰電池中，MnO是催化劑C .放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大B.銀鋅紐扣電池工作時(shí)，A,O被還原為Ag D.電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)（2014?上海）12.將鐵棒和石墨

10、棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是A.（閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H 2 TB. K1閉合，石墨棒周圍溶液 pH逐漸升高C. E閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D. K2閉合，電路中通過 0.002Na個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生 0.001mol氣體精品文檔（2014以津）6.鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Lii-xCoO=£C+LiCo；鋰硫電池的總反應(yīng)為:Acw6MM&ME屯制班.故電2Li+S -Li 2S,有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A.鋰離子電池放電時(shí)，Li +向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池

11、的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電（2014?全國II） 12. 2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子 電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A. a為電池的正極B,電池充電反應(yīng)為 LiMnzQ-Li 1-xMnQ+xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí)，溶液中 Li +從b向a遷移（2014碰江）11.饃氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH） 2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NHb + H2O + OH =6 Ni（OH） 2

12、+ NO2 下列說法正確的是A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e = Ni（OH） 2 + OHB.充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極白電極反應(yīng)式：HO + M + e = MH + OH , H2O中的H被M還原D. NiMH電池中可以用KOH容液、氨水等作為電解質(zhì)溶液（2013安徽）10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 作為電解質(zhì)的無水 LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為： PbSO+2LiCl+Ca =CaCl 2+Li 2SQ+Pb。下列有關(guān)說

13、法正確的是A 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- 2e - = CaCl 2B放電過程中，Li +向負(fù)極移動C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成 20.7PbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)2AgCl+ Mg =（2013海南）4. Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為:M+ 2Ag +2Cl -。有關(guān)該電池的說法正確的是A. Mg為電池的正極B .負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e-=Ag+Cl -C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電 （2013江蘇）9. Mg-HbQ電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池

14、工作時(shí)，下列說法正確的是A. Mg電極是該電池的正極B. HkQ在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的 pH增大D.溶?中C向正極移動 （2013上海）8.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2HzO+O+4e40HD.含有1. 12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2013?全國I） 10.銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2s的

15、緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）A.處理過程中銀器一直保持恒重B .銀器為正極，AgS被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為 2Al + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2s3 D .黑色褪去的原因是黑色A&S轉(zhuǎn)化為白色 AgCl（2013?全國II ） 11. “ZEBRA蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl 2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）精品文檔A.電池反應(yīng)中有 NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正

16、極反應(yīng)為：NiCl 2+2e=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動 （2012北京）12.人工光合作用能夠借助太陽能，用 CO和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOO的原理示意圖，下列說法不正確的是A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有 Q產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑 b附近酸性增強(qiáng).用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.催化劑b表面的反應(yīng)是 CQ +2H+2e =HCOOH（2012海南）10.下列敘述錯(cuò)誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱BC.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍

17、液D（2012山東）13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是圖.就R困£國dA.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn - MnO 2干電池自放電腐蝕主要是由MnO的氧化作用引起的（2012上海）14.右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2+HT ,A. a、b不可能是同種材料的電板B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸催Ilt

18、M -卜列說法錯(cuò)誤的是（2012四川）11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CHCHO+ 4e+HaO=CHDOOH+4Hli下列有關(guān)說法正確的是A.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 4向負(fù)極移動B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHCHO+OCHCOOH+OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：Q+4e+2HO=4OH（2012?全國II ） 11、 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出；相連時(shí)， 的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是AB C D （

19、2011安徽）12、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2Ag+2NaCl=NaMnO0+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl e =AgClB.每生成1 mol Na 2MnO。轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D . AgCl是還原產(chǎn)物（2011北京）8.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A.B.C.D.i和n中正極均被保護(hù) i和n中負(fù)極反應(yīng)均是 I和n中正極反應(yīng)均是 I和n中分別加入少量1- C2 +Fe 2e = FeOa+2H2O+ 4e

20、=4OHK3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀（2011福建）11.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源.該電池以金屬鋰和鋼板為 電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電.關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A.水既是氧化劑又是溶劑B .放電時(shí)正極上有氫氣生成 精品文檔C.放電時(shí)OH向正極移動D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+HT（2011廣東）12、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖 2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出日a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：CiT+2e = CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐

21、漸變成淺綠色D a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動（2011 海南）6.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e-=2H2O; NiO（OH）+H 2O+e=Ni（OH） 2+OH當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是NiO(OH) 2的氧化Fe+Ni2c3+3hbO= Fe(OH”+2Ni(OH) 2A. H2O的還原B. NiO（OH） 的還原 C. H 2的氧化 D.（2011海南）12.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為 2M+2e-=HD.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為 2

22、Cl-2e-=Cl2（2011全國）11.鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2Q、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe （OH 2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為 2Ni （OH 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O（2011浙江）10.將NaCI溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b）,如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A.液滴中的C

23、由a區(qū)向b區(qū)遷移f /b 鐵銹環(huán)（b）B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Q+2HO+ 4e - 4OH（ （ 1 ） I j腐蝕區(qū)（a）C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，二/）與b區(qū)的OH形成Fe（OH）2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCI溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 Cu 2e=Cu2+ （2010安徽）11.某固體酸燃料電池以 CaHSO固體為電解質(zhì)傳遞 H其基本 結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表一曄期不為:2屋+Q= 2屋0,下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從 b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為

24、：Q+2H2O+ 4e =4OFHC.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的HD.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極（2010?北京）6.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+（2010福建）11.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+ PbO2 +2H2SO = 2PbSO4 + 2H 2O研讀右圖,下列判斷不正確的是A. K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + S

25、O 42B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的HbSO為0.2 molC. K閉合時(shí)，II中SQ2-向c電極遷移D. K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極 （2010廣東）23.銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（A.正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO溶液C.電池反應(yīng)為：Zn+CiT=Zn2+CuD.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極精品文檔（2010江蘇）11.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。力+2凡。+4。C

26、.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化(2010全國I) 12.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 一 一 一 .2A 2Ag(s) Cd (aq) 2Ag (aq) Cd(S)BCo2 (aq) Cd(s) Co(s) Cd2 (aq)_ _ 2C . 2Ag (aq) Cd (S) 2Ag(s) Cd (aq)_ 2D . 2Ag (aq) Co(s) 2Ag(s) Co (aq)（2010浙江）9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li+FeS+2e- =

27、 Li 2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS = Li 2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Al-3e -=Al3+D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li 2S+Fe-2e-=2Li +FeS非選擇題（2016天津）10. （1）寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 。（1） H2+2OH-2e =2H2O （4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2015安徽）25. （4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO中組成

28、原電池（圖1）,測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅叵亞“a棕色氣體產(chǎn)生。白中！,0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，1可 航用正極的電極反應(yīng)式是 一溶液中的H+向極移動，羊菽*="t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是 。2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;正；2H+NO-+e=NOT +HO;隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反.（2015?廣東）32.（5） 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl 4和Al2Cl7兩種離子在 Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極

29、Al 的 電極反應(yīng)式為 （5） Al - 3e +7AlCl 4 =4Al2Cl7.（2015?全國II ） 26. （14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度 /（g/100g水）度/c化合向”、020406080100NHCl、29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值) 7710) 7710/ c-3910回

30、答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池總反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）維持電流強(qiáng)度為 0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗Zn g 。（已經(jīng)F=96500C/mol）精品文檔分離回(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化俊，兩者可以通過收，濾渣的 主要成分是二氧化鎰、,欲從中得到較純的二氧化鎰，最簡便的方法是,其原理是。(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水,溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)PH為,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1X10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為,鋅開始沉淀(假定 Zn&quo

31、t;濃度為0.1mol/L )。若上述過程不加雙氧水的后果是,原因是(1) MnO+ e + 4 = MnOOH Zn+ 2MnO+ 2H+= Zn2+2MnOOH (2) 0.05gMnOOHC化為 MnO (4)(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；鐵粉、MnOOH在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O,Fe3+; 2.7; 6; Zn2+和 Fe"分離不開;Fe(OH)2和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近(2015理慶)11. (5)題圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是 (填圖中字母" a”或"b”或"c” ；環(huán)境中的C擴(kuò)散到孔日?&g

32、t;與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3C1 ,其離子方程式為 ;若生成4.29gCu2(OH)3Cl ,則理論上耗氧體積為L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 _ 2+ _一 _ _ _， -ZZ(5) c 2Cu +3OH +Cl =Cl2(OH)3C1 J 0.448(2014?建)24.鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐，蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為 。圖中A、B、C D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 L填字母)。吸氧腐蝕，B (氧氣的濃度越大，吸氧腐蝕越嚴(yán)重，則B區(qū)域產(chǎn)生鐵銹最多)LiClOi混合有機(jī)梧劑(2014%南)16.鋰鎰電池

33、的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO,。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li +通過電解質(zhì)遷移入 MnO晶格中，生成LiMnQ?；卮鹣铝袉栴}：(1)外電路的電流方向是由 極流向 極。(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式為 。(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？ (填“是”或“否”)，原因是 。(1) b a (2);(3)否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)宗(2014?四川)11. (5) MnO是堿性鋅鎰電池的正極材料。堿性鋅鎰電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O' > ：加6+坨0+ e'=MnO(<Mi)+C>hr(2013?

34、全國I) 27.某鋰離子電池充電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = Li xG?；卮鹣铝袉栴}:(5)充放電過程中，發(fā)生 LiCoO2與Li 1-xCoO之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方式。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因(4)CH 3OCH+ 3屋O=2C/ 12H + 12e12W=It=qU=必 VK1000號；46 glm1"比 500 C mol-1(3.6 x 106J kW1 h 1) =8.39 kW h kg*青。西占卜電電的內(nèi)動于虛閽(2013?全國II ) 36.鋅鎰電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅鎰電池的構(gòu)造圖如圖(

35、 a)所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)普通鋅鎰電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NHCl+2MnO=Zn(NH3) 202+2MnOOH該電池中,負(fù)極材料主要是,電解質(zhì)的主要成分是正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 O與普通鋅鎰電池相比，堿性鋅鎰電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是(1) ZnNHClMnQ+NH+e=MnOOH+NH堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因 為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。(2013北京)26. (4)通過NO傳感器可監(jiān)測 NO的含量，九成 悼冷也出其工作原理示意圖如下：廠Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

36、申卜比"*械解值寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：.|i.t*(4)還原0 NdX-O'KO：.(2013廣東)33.能量之間可相互轉(zhuǎn)化：(1)電解食鹽水制備 Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì) 兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO(aq) , FeSO(aq),CuSO(aq);銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，CuSO(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。甲乙兩種原電池可更有效地將化

37、學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是。(2)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在 (1)的材料中應(yīng)選 作陽極。電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出甲；在甲裝置中，負(fù)極不和CiT接觸,避免了 Cu2+直接與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)而使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(2)鋅片 (2013山東)28 (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2s轉(zhuǎn)化為 Ag,食鹽水的作用是 。(4)食鹽水作電解質(zhì)溶液，與 Al、Ag2s共同構(gòu)成原電池(2013四川)11、(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH為電解液組成一種新型電池，放電時(shí) NiO(OH)轉(zhuǎn) 化為Ni(OH)

38、 2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO+3Ni(OH) 2(2012海南)13. (4)腫一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為。N2H4+4OH_4e-=4HO+NT(2012海南)16.新型高效的甲烷燃料電池采用鉗為電極材料，兩電極上分別通入CH和Q ,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。精品文檔(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中 b電極上得到的是,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為;(3)若

39、每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況),且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 (法拉第常數(shù)F=9.65Xl0 4C.mol",列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 _L£ 標(biāo)準(zhǔn)況)。(1) Q+2HO +4e =4OH , Ch4+10OH-8e =CQ2-+ 7H2Q (2) Hz； 2NaCl+2H2O電) 2NaOH+ HT + Cl 2 T ;(3) ( 1L/22.4L.mol -1) X 8X9.65 X 104c.mol-1 =3.45 X 104C; 4。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原(2012江蘇)20. (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag 2O電池可用作水下動力電源

40、，其原理 如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)2Al+3Ag 2O+2NaOH=2NaA2O6Ag+HO(2012 山東)28. (5)利用反應(yīng) 2Cu+O+ 2H 2SO 0|2 CuS。+ 2H2O可以制備 CuSO,電池，其正極電極反應(yīng)式為 。(5)4H + + O2 + 4e - =2 H 2。 迎T開叫叫 一喘艇/電枇-力-聞：*一廠幫班應(yīng)加暢 o(2012天津)7. (6)熔融狀態(tài)下，Na單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如 下)，空反應(yīng)原理為：2Na+ FeCl Q -Fe+ 2NaCl放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為 ;充電時(shí)，(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極：該電池的電解質(zhì)為 。 2十(6)Fe+ 2e =Fe 鈉 3 Al 2Q(2012全國I) 26. (4)高鐵酸鉀(FeQ)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCL與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取&Fe。，其反應(yīng)的離子方程式為 。與MnOZn電池類似，RFeQ-Zn也可以組成堿性電池，RFeQ在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為,該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。FeO：十兔-十4H：0 -Fe2"+SOH&