2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析教案專題二化學(xué)物質(zhì)及其變化(人教版)

1、2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析教案： 專題二 化學(xué)物質(zhì)及其變化人教版化學(xué)應(yīng)用氧化復(fù)原反響原理在化學(xué)工藝流程中的應(yīng)用高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與以下_(填序號(hào))物質(zhì)相似。a75%酒精 b雙氧水 c苯酚 d84消毒液(naclo溶液)(2)寫出mno2、koh的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式：_ 。(3)向k2mno4溶液中通入co2以制備kmno4，該反響中的復(fù)原劑是_。(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、_和_(寫化學(xué)式)。(5)假設(shè)不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備

2、過程中的損失，那么1 mol mno2可制得_mol kmno4。使用的物質(zhì)。由2mno24koho22k2mno42h2o和3k2mno42co2=mno22kmno42k2co3可知，1 mol mno2可制得 mol kmno4。核心考點(diǎn)真題回放1.2022江蘇常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4、ba2、alo2、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co32、no32.2022安徽室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共

3、存的是 a.飽和氯水中 cl、no3、na、so32 b.c(h)=1.0×1013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、br c.na2s溶液中 so42、 k、cl、cu2 d.ph=12的溶液中 no3、i、na、al33. 2022廣東能在水溶液中大量共存的一組離子是a. h、i、no3、sio32 b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3 d.nh4、oh、cl、hco3解析：此題考察離子共存問題。sio32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，no3具有氧化性能氧化i生成單質(zhì)碘，a不正確；ag與cl和so42均可生成難溶性物

4、質(zhì)agcl和ag2so4，b不正確；在堿性溶液中nh4和hco3均與oh結(jié)合分別形成氨水和co32，因此d也不正確，所以答案是c。答案：c4(2022全國)將足量co2通入以下各溶液中，所含離子還能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco3解析：sio32與co2反響；oh與co2反響；c6h5o與co2反響。答案：b5.2022四川甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶

5、液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中ch>0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是a. 甲溶液含有ba2 b. 乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d.丁溶液含有mg262022上海某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 a na+ bso42 c ba2+ dnh4+解析：溶液顯弱酸性，說明有nh4+水解顯酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除i、s2。所以必需含有so42，故不能有ba2+

6、。na+無法排除。答案：a7.2022江蘇以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是a.fecl3溶液與cu的反響：cufe3cu2fe2b.no2與水的反響：3no2h2o2no3no2hc.醋酸溶液與水垢中的caco3反響：caco32hca2h2oco2d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32解析：此題是根本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物根底和生活內(nèi)容為背景。82022北京以下與處理方法對(duì)應(yīng)的反響方程式不正確的選項(xiàng)是 a用nas去除廢水中的hg2：hg2s2=hgs b用催化法處理汽車尾氣中的co和no：conocno2

7、 c向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：al33h2oal(oh)3(膠體)3hd用高溫催化氧化法去除烴類廢氣cxhy：9.2022新課標(biāo)全國能正確表示以下反響的離子方程式為 a. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s b. nh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o c. 少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o解析：硝酸具有氧化性，能氧化fes，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，a不正確；nh4

8、hco3溶于過量的naoh溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：nh4hco32oh=co322h2onh3，b不正確；so2缺乏產(chǎn)物應(yīng)該是so32，c不正確。答案：d10. (2022海南)以下固體混合物與過量的稀h2so4反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是a. nahco3和aloh3 b. bacl2和naclc. kclo3和k2so4 d. na2so3和baco3 a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3·h2o c2fe3+ 3so42+ 3ba2

9、+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3·h2o解析；復(fù)鹽nh4fe(so4)2中fe的化合價(jià)是+3價(jià)，因此選項(xiàng)a不正確；又因?yàn)閚h4fe(so4)2還可以形成(nh4)2so4·fe2(so4)3的形式，因此當(dāng)ba(oh)2缺乏時(shí)選項(xiàng)c也有可能發(fā)生。答案：bc12(2022全國)某含鉻cr2o72 廢水用硫亞鐵銨feso4·(nh4)2 so4·6h2o處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀枯燥后得到n molfeo·feycrxo3 。

10、不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molb處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為molc反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mold在feo·feycrxo3中3x=y132022上海氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比較，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2 d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h21

11、42022上海雄黃(as4s4)和雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成以下填空：1 as2s3和sncl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)化為as4s4和sncl4并放出h2s氣體。假設(shè)as2s3和sncl2正好完全反響，as2s3和sncl2的物質(zhì)的量之比為 。2上述反響中的氧化劑是 ，反響產(chǎn)生的氣體可用 吸收。3 as2s3和hno3有如下反響：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o假設(shè)生成2mol h3aso4，那么反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)成一原電池，那么no2應(yīng)該在 填“正極或“負(fù)極附近逸出。a小于0

12、.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定4a綜合提高一考題預(yù)測(cè)1對(duì)假設(shè)干物質(zhì)分類，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 a可能有多種標(biāo)準(zhǔn)b一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)c可能用交叉分類法進(jìn)行分類 d可能用樹狀分類法進(jìn)行分類1b 解析：物質(zhì)的分類從不同的角度有不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以采用多種方法進(jìn)行分類。2.以下有關(guān)溶液和膠體的表達(dá)正確的選項(xiàng)是a.fe(oh)3膠體和fecl3溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)b.fecl3溶液呈電中性，fe(oh)3膠體帶有電荷c.納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體d.fecl3溶液能使血液凝聚沉降2.d解析：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠粒的直徑

13、大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，錯(cuò)誤；b中膠體不導(dǎo)電，膠?？梢詭щ?，錯(cuò)誤；膠體是分散系，由分散劑和分散質(zhì)組成，c錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液可以中和膠粒的電荷而發(fā)生聚沉，d正確。3.以下化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的選項(xiàng)是 3.d解析：d中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)應(yīng)是5e-.4以下事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 a在豆?jié){里參加鹽鹵做坐豆腐b河流入海處易形成沙洲c一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路d三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 4d 解析：ab中為膠體的凝聚，c中為膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，d中發(fā)生的是復(fù)分解反響，與膠體性質(zhì)無關(guān)。5以下說法正確的選項(xiàng)是 a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

14、bnh3的水溶液能導(dǎo)電，所以nh3為電解質(zhì)c強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液dcaco3在水中的溶解性小，但溶解的局部完全電離，故caco3是強(qiáng)電解質(zhì)。6能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是 a金屬鋁溶于鹽酸中：al2h+al3h2b碳酸鎂溶于硝酸中：2hco32co2h2oc在澄清石灰水中通入過量的co2：ca22ohco2caco3h2od硫酸氫鈉溶液中參加碳酸氫鈉溶液：h+hco3co2h2o6d 解析：a項(xiàng)應(yīng)為2al6h+2al33h2；b項(xiàng)應(yīng)為2hmgco3mg2+co2h2o；c項(xiàng)應(yīng)為ohco2hco3。7某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反響)，跟大量

15、廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。假設(shè)向污水中撒入鐵粉且反響后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是 afe2+、cu2+ bcu2+、h+ czn2+、fe2+ dzn2+、h+ 7.c 解析：鋅粉和氧化銅溶于鹽酸得到的污水中離子為cu2+、h+、zn2+，參加鐵粉后溶液中只有zn2+、fe2+ 。8黑火藥發(fā)生爆炸的反響中：s2kno33ck2sn23co2被復(fù)原的元素是 a只有n b只有s c只有c dn和s8.d 解析：反響前后n的化合價(jià)變化為：50；s的化合價(jià)變化為：02；c的化合價(jià)變化為：04。被氧化的元素為n和s。9單質(zhì)x和單質(zhì)y反響生成x3+ 和y2，現(xiàn)有以下表達(dá)：1x被氧化，2

16、x是氧化劑，3x3+ 是氧化產(chǎn)物，4x具有氧化性，5y2是復(fù)原產(chǎn)物，6x3+ 具有氧化性。其中正確的選項(xiàng)是 1456 b2345 c1356 d12469.c 解析：x在反響中化合價(jià)升高為復(fù)原劑，具有復(fù)原性。10有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉復(fù)原碘酸鹽io3，每復(fù)原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉 a1mol b2mol c2.5mol d5mol10d 解析：每復(fù)原出1mol碘分子，需得電子10mol，而1mol亞硫酸氫鈉在反響中失電子2mol。11有如下反響：2bro3cl2br22clo3， clo35cl6h3cl23h2o，2fecl32ki2fecl22kcli2， 2f

17、ecl2cl22fecl3。以下各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是 aclo3bro3cl2fe3i2 b bro3cl2clo3i2fe3+cbro3clo3cl2fe3i2 dbro3clo3fe3+cl2i211c 解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分別判斷4個(gè)反響中各微粒的氧化性強(qiáng)弱。12.在一定條件下，ro3n和氟氣可發(fā)生如下反響：ro3nf22ohro42fh2o從而可知在ro3n中，元素r的化合價(jià)是 a+4 b+5 c+6 d+7 12b 解析：根據(jù)電荷守恒，ro3n所帶電荷為1，故r化合價(jià)為5。13某無色溶液中參加acl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白

18、色沉淀，那么該溶液中有的離子是 a 一定溶解有so42 b一定溶解co32c一定溶有ag d 可能是so42，也可能是ag13d 解析：aso4、agcl均為不溶于稀硝酸的白色沉淀。144時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：agno3ba (no3)2agclbacl2h2o(l)170g9.20g1.50×10-4g33.3gnh3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反響為_；能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反響為_。142 agno3+ bacl2 = ba (no3)2+2 agclba (no3)2+2agcl=2 agno3+ bacl

19、2解析：根據(jù)四種物質(zhì)在水中和液氨中的溶解度，以及離子反響進(jìn)行的方向向著離子濃度減小的方向，可以判斷生成物。15把淀粉和nabr溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行別離。試答復(fù)：1該別離方法稱為 ；2證明淀粉未透過半透膜而br已透過半透膜的方法是 ；3證明淀粉與nabr已完全別離的實(shí)驗(yàn)方法是 。151滲析2取適量半透膜袋外的浸泡液，滴加適量的碘水，溶液不變藍(lán)色，說明淀粉未透過半透膜；另取適量半透膜外的浸泡液，滴加適量硝酸銀溶液，有沉淀現(xiàn)象，說明br已透過半透膜。3取適量半透膜袋內(nèi)的樣品液，滴加適量硝酸銀溶液，假設(shè)無沉淀或渾濁現(xiàn)象，說明nabr已完全別離。16如下列圖，在一燒杯中盛有h2so4溶液，

20、同時(shí)有一外表光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 ba(oh)2溶液至恰好完全反響設(shè)h2so4和ba(oh)2溶液密度相同。試答復(fù)：1此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有 ， 。2寫出實(shí)驗(yàn)過程中反響的離子方程式為 。161有白色沉淀產(chǎn)生；塑料小球下沉。2ba22oh2hso42baso42h2o。解析：h2so4溶液中注入ba(oh)2溶液，發(fā)生反響ba(oh)2h2so4baso42h2o，溶液密度減小。17某溶液中含有oh、co32、so42三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，那么：1先檢驗(yàn) ，參加 試劑(或溶液)。2再檢驗(yàn) ，參加 試劑(或溶液)。3最后檢驗(yàn) ，參加 試劑

21、(或溶液)。171oh，酚酞 2co32，鹽酸 3so42，氯化鋇18甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有so42離子。試樣a無色溶液bacl2溶液白色沉淀沉淀不溶解加足量稀hcl甲的實(shí)驗(yàn)為：1乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇觓中假設(shè)含有 離子僅填一種也會(huì)有此現(xiàn)象。試樣b無色溶液bacl2溶液白色沉淀沉淀不溶解加足量稀hno3乙的實(shí)驗(yàn)為：2丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇觔中假設(shè)含有 離子僅填一種也會(huì)有此現(xiàn)象。試樣c無色溶液現(xiàn)象現(xiàn)象加試劑丙的實(shí)驗(yàn)為：加試劑假設(shè)丙方案合理，答復(fù)：假設(shè)丙實(shí)驗(yàn)合理，那么其中試劑是 ，現(xiàn)象是 ；試劑是 ，現(xiàn)象是 。假設(shè)你認(rèn)為丙方案不合理，以

22、上四空可以不填181ag+2so323鹽酸，無沉淀和氣體生成，bacl2，白色沉淀解析：用bacl2溶液檢驗(yàn)so42時(shí)首先要排除ag+、so32、co32等離子的干擾，正確方法應(yīng)該是：向未知液中滴加hcl溶液，假設(shè)生成了白色沉淀，那么應(yīng)予以過濾；再向過濾所得的溶液中參加bacl2溶液檢驗(yàn)，此時(shí)假設(shè)生成的沉淀不溶解，那么能判斷溶液中確實(shí)含有so42。因此甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，溶液假設(shè)含有ag+，也會(huì)出現(xiàn)沉淀不溶解現(xiàn)象ag+clagcl；溶液中含有so32，也會(huì)出現(xiàn)沉淀不溶解現(xiàn)象ba2+so32baso3，3baso32hno33baso42noh2o。二過關(guān)強(qiáng)化訓(xùn)練 相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-

23、12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 cu-64一、選擇題(此題包括15小題，每題3分，共45分)ah2、o3 bh2so4、h2co3cso2、no dna2so3、kclo3解析：三氧化二碳是由氧元素和碳元素構(gòu)成的，從組成元素上分析，是氧化物。答案：c2以下各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()anacl晶體、baso4 b銅、二氧化硫c液態(tài)醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液解析：a組都是電解質(zhì)，b組銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，d組硫酸溶液屬于混合物。答案：c3科學(xué)家在英國 自然 雜志上報(bào)道，他們用dna制造出了一種臂長只有7納米的納米級(jí)鑷子，

24、以便能夠夾起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。以下分解系中的分散質(zhì)的粒子大小與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()a溶液 b膠體c懸濁液 d乳濁液解析：納米級(jí)是指109107m的范圍，而這正是膠體粒子的大小范圍。答案：b4周杰倫在歌曲 青花瓷 中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠，其中的“銅綠即是銅銹，它的化學(xué)成分是cu2(oh)2co3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反響為：2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是()a該反響不是氧化復(fù)原反響b該反響中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化復(fù)原反響c該反響中銅得電子，o2失電子，所以是氧化復(fù)原反響d該反響

25、是氧化復(fù)原反響，變價(jià)的只有兩種元素解析：該反響是氧化復(fù)原反響，銅元素失去電子，被氧化，氧元素得到電子，被復(fù)原。答案：d5吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手，科學(xué)家試用na2seo3消除人體內(nèi)的活性氧，那么na2seo3的作用是()a氧化劑 b復(fù)原劑c既是氧化劑又是復(fù)原劑 d以上均不是解析：人體內(nèi)的“活性氧中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，na2seo3消除“活性氧，即na2seo3中元素化合價(jià)升高被氧化，作復(fù)原劑。答案：b6以下說法中不正確的選項(xiàng)是()a鑒別al(oh)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑b鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑c鑒別

26、粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑d鑒別nacl與cuso4兩種溶液，可以不用任何試劑7fecl3溶液與fe(oh)3膠體共同具備的性質(zhì)是()a參加飽和mgso4溶液都發(fā)生聚沉b分散質(zhì)的粒子都不能透過半透膜c都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀d參加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解8屬于氧化復(fù)原反響的離子方程式的是(多項(xiàng)選擇)()acaco32h=ca2co2h2ob2fe2cl2=2fe32clchcoh=co2h2od2na2h2o=2na2ohh2解析：標(biāo)出各元素反響前后的化合價(jià)，觀察反響前后元素是否有化合價(jià)變化。答案：bd9以下水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化復(fù)原反響而不能

27、大量共存的是()ana、ba2、cl、so bca2、hco、cl、kcmno、k、i、h dh、cl、na、co10在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是()a強(qiáng)堿性溶液中：k、al3、cl、sob含有0.1 mol·l1 fe3的溶液中：k、mg2、i、noc含有0.1 mol·l1 ca2的溶液中：na、k、co、cld室溫下，ph1的溶液中：na、fe3、no、so11菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素c，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的3價(jià)砷。以下說法中，正確的選項(xiàng)是()a在該反響中維生素c作催化劑b由上述信息可推知砒霜

28、中含有的砷是3價(jià)c因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用d上述反響中維生素c作氧化劑解析：河蝦中5價(jià)砷與西紅柿同食時(shí)，被其中的維生素c復(fù)原為3價(jià)，表現(xiàn)出維生素c的復(fù)原性，同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由3價(jià)砷造成的。答案：b12某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是h2o和熾熱的碳反響生成了水煤氣(co和h2)，反響方程式如下：ch2o(g)coh2，以下關(guān)于該反響說法正確的選項(xiàng)是()a該反響中c失電子，被復(fù)原b該反響中h2得電子，被復(fù)原c該反響中，每轉(zhuǎn)移2 mol e那么生成1 mol h2d該反響屬于復(fù)分解反響13根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是()h2so

29、3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3ah2so3ife2no bife2h2so3nocfe2ih2so3no dnofe2h2so3i14在100 ml含等物質(zhì)的量hbr和h2so3的溶液中通入0.01 mol cl2，有一半br變?yōu)閎r2(cl2既能把h2so3氧化成h2so4，又能把br氧化成br2，且br2能氧化h2so3)，原溶液中hbr和h2so3的濃度都等于()a0.007 5 mol·l1 b0.4 mol·l1c0.075 mol·l1 d0.0

30、8 mol·l115在na2so4、nacl、naoh的混合溶液中，含有的na、so、oh個(gè)數(shù)比是812，那么溶液中na2so4、nacl、naoh的物質(zhì)的量之比為()a111 b124c142 d132二、非選擇題(此題包括5小題，共55分)16(12分)(1)實(shí)驗(yàn)室中，制取fe(oh)3膠體的操作是：_反響的化學(xué)方程式是_，證明膠體已經(jīng)制成的方法是：_。(2)fe(oh)3膠粒帶正電荷。al(oh)3膠粒也帶正電荷，而h2sio3膠粒帶負(fù)電荷，那么以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分別是：fe(oh)3膠體和al(oh)3膠體混合：_。fe(oh)3膠體和h2sio3膠體混合：_。(3)al(oh)

31、3膠體能夠凈水，那么fe(oh)3膠體_(填“能或“不能)凈水。17(8分)一種固體混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。18(8分)在鋼鐵的冶煉中，常將co氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反響是：fe2o33co2fe3co2。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在上述反響中，_元素的化合價(jià)升高，那么該元素的原子_電子，發(fā)生氧化反響；而_元素的化合價(jià)降低，那么該元素的原子得到電子，發(fā)生_反響。(2)該反響中_是氧化劑，發(fā)生了_反響；_是復(fù)原劑，發(fā)生了_反響。19(12分)我國是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)