鎮(zhèn)江中考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題專題訓(xùn)練(含答案)

1、鎮(zhèn)江中考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題專題訓(xùn)練(含答案)一、中考化學(xué)推斷題1.已知AG均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中 A、C是組成元素相同的氣體，且 C能參與植 物光合作用；B為磁鐵礦主要成分；F是紫紅色金屬，E可用于配制農(nóng)藥波爾多液。根據(jù)如 圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件均已略去)，請回答：(1)C的固體俗稱是 。(2)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _。列舉出與此反應(yīng)中 A的化學(xué)性質(zhì)相似的一種物質(zhì) _(填 化學(xué)式)。(3)寫出對應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。高溫【答案】干冰Fe3d+4CO=3Fe+4CQ C能H2)置換反應(yīng)【解析】【詳解】根據(jù)題目中的突破口“ A、C是組成元素相同的氣體，且 C能參與植物光合作用”、

2、“ B是 磁鐵礦的主要成分”、“ F是紫紅色金屬；E可用于配制農(nóng)藥波爾多液”，則C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是磁鐵礦的主要成分，所以B是四氧化三鐵；F是紫色金屬屬于銅，E可用于配制農(nóng)藥波爾多液是硫酸銅.代入檢驗，符合題意.則：(1) C是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，故填：干冰；(2) A是一氧化碳；B為四氧化三鐵，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和高溫二氧化碳，反應(yīng)的方程式為F%O4+4CO 3Fe+4CQ, 一氧化碳、氫氣、單質(zhì)碳都具有還高溫原性，故填：Fe3O4+4CO= 3Fe+4CC2 ； C俄 H2)；(3)硫酸銅與鐵反應(yīng)生成生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應(yīng)。2. AG

3、是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且 A、B、C D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽 五種不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。(，”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水。G試回答：(1)寫出A、B、G的化學(xué)式：A、B、G。(2)物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 。(3)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮縃2SO4 Fe Ba(OH)配制波爾多液 2NaOH+CQ=Na2Cd+H2O 【解析】

4、根據(jù)AG是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素， B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以 B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以 C中含有銅離子，反應(yīng) 的現(xiàn) 象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會轉(zhuǎn)化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化銀，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳， 然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可。(1) AG是初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)，且 A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第

5、四，所以 B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以 C 中含有銅離子，反應(yīng) 的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類別相同，且都易溶于水，A會轉(zhuǎn)化成C,所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化銀，F(xiàn)可以是碳酸 鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是H2SO4, B是Fe, G是Ba (OH) 2； (2)物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是配制波爾多液；(3) D與E的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化 關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物

6、質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。3. AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)， A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同；D是天然氣的主要成分；E與F含有相同的兩種元素，且 F是有毒氣體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如 圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(3)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)；(4)列舉一項固態(tài) E在實際生活中的用途 ?！敬鸢浮縃2O2 CT+2O晝?nèi)糃Q+2H2O化合 人工降雨【解析】【分析】AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)， A和C在常溫下均為無色液體，且組成元素相同，由 A與 C的關(guān)系可知，A是過氧化氫，C是水，B是氧氣；D是天然氣的主要成分， D是甲烷；E 與F含有相同的兩種元素，且 F是有毒氣體，F(xiàn)是一氧化碳，E

7、是二氧化碳，G是碳酸。【詳解】(1 )由以上分析可知，A是過氧化氫；故填： H2O2 ；(2)D是甲烷，B是氧氣，所以反應(yīng) 是甲烷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2燃：CQ+2H2。(3C是水，E是二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)符合多變一 ”的特征，屬于化合反應(yīng)；故填：化合；(4 JE是二氧化碳，固態(tài)的二氧化碳俗稱干冰，干冰易升華，會吸收大量的熱，所以可用于人工降雨；故填：人工降雨?！军c睛】本題難度不大，掌握初中化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)題目中所給物質(zhì)的特征及題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)出其余物質(zhì)是解題關(guān)鍵。初中常見的組成元素相同且能轉(zhuǎn)化的物質(zhì)主要有：水和雙氧 水，雙氧

8、水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與 碳高溫下生成一氧化碳。4. A、B、C D、E為初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們之間存在如下圖所示的關(guān)系( “一表 示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，-表示相兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，請回答下列問題。O©(1)若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學(xué)式為,物質(zhì)D的類別為 (填酸、堿、鹽或氧化物)。(2)若A是能供給人類呼吸的氣體，B在常溫下呈液態(tài)，D的水溶液顯藍(lán)色C -D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。B-E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮緾O2 酸 Fe+CuSO=Cu+

9、FeSO CaO+H2O=Ca(OH力 【解析】【詳解】(1)若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，A、B為組成元素相同的氣體，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D與碳酸鈣反應(yīng),所以物質(zhì)D的類別為酸。(2) A是能供給人類呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉(zhuǎn)化，B在常溫下呈液態(tài)，所以B是水，D的水溶液顯藍(lán)色，所以 D可以是硫酸銅，B生成的E會與硫酸銅反 應(yīng)，D的水溶液顯藍(lán)色，所以 E是氫氧化鈣，C會與氧氣、硫酸銅反應(yīng)，所以C是鐵；C和D的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故填：Fe+CuSQ=Cu+FeSO；B是水，E是氫氧化鈣，水能與氧化鈣反應(yīng)生成

10、氫氧化鈣，故填：CaO+H2O=Ca(OH2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。5.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法.如圖是關(guān)于氧化銅化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖(“_”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示兩種物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，其中A是密度最小的氣體,(1) A物質(zhì)的化學(xué)式為 c為紅色固體單質(zhì).請回答下列問題.(2) C物質(zhì)的一種用途是 .(3)如果過程 所加的試劑為稀硫酸，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是 .(4)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 ,并注明基本反應(yīng)類型 高溫【答案】H2做導(dǎo)線 黑色粉

11、末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色C+2CuO- 2Cu+CQ T置換反應(yīng)【解析】【詳解】(1)密度最小的氣體是氫氣，氫氣的化學(xué)式是H2,故答案為：H2；(2)紅色固體單質(zhì)為銅，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用來做導(dǎo) 線，故答案為：做導(dǎo)線；(3)反應(yīng)為氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸消失，溶液由 無色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；(4)氧化銅要轉(zhuǎn)化為銅，一般要使用還原劑碳或氫氣，碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化 碳；反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故高溫答案為：C+2CuO= 2Cu+CQ T ;

12、置換反應(yīng)?！军c睛】在學(xué)習(xí)中要求學(xué)生要熟記一些物質(zhì)的性質(zhì)，并能根據(jù)性質(zhì)判斷屬于哪種物質(zhì).如根據(jù)密度 最小判斷是氫氣，根據(jù)紅色金屬單質(zhì)判斷是銅。6. A、B、C D、E、F是初中化學(xué)中常見的物質(zhì).根據(jù)它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:暗紫色型 固體A 固體c點逖白煙E氣體甲；氣體乙(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：白煙 E:(2)檢驗集氣瓶內(nèi)氣體甲的操作方法是 (3)在反應(yīng)中，固體B起 作用.(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式及基本反應(yīng)類型:反應(yīng)：; 反應(yīng)；反應(yīng)：; 反應(yīng)；反應(yīng)：; 反應(yīng).催化【答案】五氧化二磷氫氣將帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃A點燃2KMnO4 K2MnO4+MnO4+O2f 分解

13、 4P+5Q2P2O5 化合通電2H2O2H2 T +O2 T 分解【分析】A是紫黑色固體，則 A是高鎰酸鉀，加熱分解生成的氣體甲是氧氣，黑色固體B與溶液D混合產(chǎn)生的無色液體通電能分解生成氧氣，則B是二氧化鎰，D是過氧化氫，生成的氣體乙是氫氣；故生成的固體 F是鎰酸鉀；固體 C在氧氣這燃燒產(chǎn)生白煙 E,故C可能是紅 磷，E是五氧化二磷，帶入框圖，推斷合理；【詳解】(1)白煙E是五氧化二磷，氣體乙是氫氣，故填：五氧化二磷，氫氣；(2)甲是氧氣，檢驗氧氣是將帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃，故填：將帶火星的木條伸到集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃；(3) B是二氧化鎰，在過氧化氫分解中起催化作

14、用，故填：催化；(4)反應(yīng)：A是高鎰酸鉀，加熱分解能生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故填：2KMnO 4 L QMnO 4+MnO 4+O2,分解；反應(yīng)：甲是氧氣，C是紅磷，紅磷在氧氣這燃燒生成五氧化二磷，屬于化合反應(yīng)，故 點燃填：4P+5。22吵，化合；通電反應(yīng)：水通電能生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，故填：2H2O=2H2 +O2 ,分解.7.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是某建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答：(1)寫物質(zhì)的化學(xué)式：A; E。(2)得到F溶液的操作I的名稱為。(3)寫出B-G的化學(xué)方程式 。(4)若K是藍(lán)色沉淀，反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮緾aCQ Ca (OH) 2 過濾 CuO+H2SO4=CuSQ+H2O CuSQ+2NaOH=Ns2SO4+Cu(OH) 2 J【解析】【分析】A是某建筑材料的主要成分高溫會分解，所以A是碳酸鈣，則無色氣體 C是二氧化碳，D是氧化鈣，D與水反應(yīng)即氧化鈣與水反應(yīng)生成的E是氫氧化鈣，氫氧化鈣與適量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的溶液 F的溶質(zhì)是氫氧化鈉，B屬于氧化物能與稀硫酸反應(yīng)生成有色溶液， 所以B可能是常見的氧化鐵或氧化銅，所以G可能是硫酸鐵或硫酸銅，由K是藍(lán)色沉淀可知K是氫氧化銅，則 G是硫酸銅，生成的 H是硫酸鈉。帶入整個流程，推斷正確。所以：(1) A是碳酸鈣，化學(xué)式

16、為 CaCQ; E是氫氧化鈣，化學(xué)式為 Ca (OH) 2,故填：.CaCQ Ca (OH) 2；(2)氫氧化鈣與適量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和溶液F,所以得到F溶液的操作I的名稱為過濾，故填：過濾；(3) B-G可以是氧化銅和稀硫酸的反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：CuO+H2SQ=CuSQ+H2O,故填：CuO+H2sO4=CuSQ+H2O;(也可以是氧化鐵與硫酸的反應(yīng))(4)若K是藍(lán)色沉淀，反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuSQ+2NaOH=N&SQ+Cu (OH) 2J ,故填:CuSQ+2NaOH=N&Sd+Cu (OH) 2 J 。8.有一包固體 X,可

17、能由 NH4NO3、FeC3、NaOH、NazSQ、CaCQ、Ba(NO3)2 中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實驗：甲乙(1)取少量固體 X與熟石灰研磨，無氨味。則原固體中一定不含 。(2)另取少量固體 X按圖中的甲進(jìn)行實驗。操作a的名稱是 ,由甲實驗判斷，原固體中一定不含 。取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質(zhì)量隨滴入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則白色沉淀 B的成分為 ,圖乙中c點時燒杯中的溶液中一定含有 的陽離子是。(3)為進(jìn)一步探究原固體 X的組成，取無色溶液 A,向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉 淀，由此判斷固體X中還含有?！敬鸢浮縉H4NO3 過濾

18、FeC3 BaSQ、CaCQ CjT、H+ NaOH【解析】【詳解】(1)錢態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)(如熟石灰)反應(yīng)能生成有刺激性氣味的氨氣，取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味，則原固體中一定不含NH4NO3,故填NH4NO3。(2)操作a將液體與不溶性固體分離開，則該操作為過濾，故填過濾；過濾后得無色溶液 A和白色沉淀D,而FeC3溶液呈黃色，所以原固體中一定不含F(xiàn)eC3,故填FeC3。由圖可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，則固體中能與稀硝酸反應(yīng)的難溶性固體為碳酸鈣，不溶于稀硝酸的是硝酸銀與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋼，故填BaSQ、CaCQ;碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，則圖乙中c點時燒杯中

19、的溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈣和過量的硝酸，一定含有的陽離子是硝酸鈣解離的Ca藥和硝酸解離出的H+,故填Ca2+、H+°(3)取無色溶液 A,向其中通入CQ氣體，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的沉淀中含有碳酸 根，固體中能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根的是氫氧化鈉，故填NaOH。9.甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，其中丁由鈣、氧和碳三種元素 組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲 、丙。(2)實驗室制取甲的化學(xué)方程式 。(3)寫出甲與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)由甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮緾O2 CO

20、 CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CO4 CQ+Ca (OH) 2=CaCQ +H2O高溫CQ+C 2CO【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質(zhì)或化合 物，丁由Ca、O和C三種元素組成，故丁是碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧 化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能與丙相互轉(zhuǎn)化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧 氣，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，則甲可能是碳酸鈣與酸反應(yīng)生 成的水，根據(jù)過氧化氫能分解生成水和氧氣，氧氣能與水相互轉(zhuǎn)化即可完成解答。【詳解】由分析可知：(1)甲的化學(xué)式為 CQ,丙的化學(xué)式為CO；(2)實驗室通過

21、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ;CQ+Ca (OH)(3)二氧化碳和澄清石灰水可反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 CaCQ J +H2O；高溫(4)二氧化碳和碳反應(yīng)可生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6+C= 2CO。10. AE是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知 A和E都可以作燃料，其中 A是天然氣的主要成 分.(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(2)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 .(3) E物質(zhì)作燃料的優(yōu)點是 (答一點).點燃【答案】CH4+2O2= CO2+2H2O 分解反應(yīng) 產(chǎn)物無污染(或燃燒熱值高等)【解析】【詳解】“A是天

22、然氣的主要成分”可知，A為甲烷，化學(xué)式為 CH4,燃燒需要氧氣，B是氧氣；甲 烷經(jīng)過燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水， D能夠電解，因此 D是水，C是二氧化碳；電解水產(chǎn)生的 E可以做燃料，則 E是氫氣；點燃(1)反應(yīng)是甲烷燃燒的方程式為：CH4+2O2= CO2+2H2O；(2)反應(yīng)是水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)；(4) E是氫氣，作燃料的優(yōu)點是：產(chǎn)物無污染(或燃燒熱值高等).11. A、B、C、D四種化合物，由以下 8種離子構(gòu)成(每種離子只能選用一次)。陽離子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；陰離子；Cl-、NO3-、OH-、SQ2-四種化合物之間的反應(yīng)有如下現(xiàn)象：A+B-白色沉淀，不溶于硝

23、酸；B +A藍(lán)色沉淀：C + B-白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為Co(1)由此可推知：A為, D為。(填化學(xué)式)(2)請寫出B + C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮縉azSQ CuC2 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3) 2+2H2O【解析】【分析】題目中的突破口 “A+EH白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SQ2-反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；根 據(jù)“B+藍(lán)色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；“C+B妨色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為 C',則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂。又因為 每種離子只能選用一次”，每個物質(zhì)只有一種可能，所以推測出各物質(zhì)，帶

24、入驗證符合題意即 可?！驹斀狻扛鶕?jù)“A+B白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SQ2-反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，則推測 A可 能為硫酸鈉；B為氫氧化鋼；化學(xué)方程式為：Ba (OH) 2+Na2SQ=BaSQ J +2NaOH；根據(jù)“B+藍(lán)色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；則推測B為氫氧化根，而D為氯化銅；化學(xué)方程式為：CuC2+Ba (OH) 2=Cu (OH) 2J +BaCi;根據(jù)“C+B白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C',則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而 C為硝酸鎂；化學(xué)方程式為：Mg (NO3) 2+Ba (OH) 2=Ba ( NQs) 2+Mg (OH

25、) 2 J ；2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3) 2+2H2O故A為硫酸鈉，B為氫氧化銀，C為硝酸鎂，D為氯化銅。 故答案為：(1) NazSQ, CuCL (2) 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3) 2+2H2O。12.圖中A、B、C D、E、F分別是鐵、水、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、硝酸銀溶 液中的一種，其中 A為單質(zhì)，C和E的物質(zhì)類別相同。圖中用J"或叫”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“一或表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：寫出C、E物質(zhì)(或溶質(zhì))的化學(xué)式：C, E。(2)A-B反應(yīng)的化學(xué)

26、方程式為 ；F-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的基本類型為O(3)寫出A與C發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：?！敬鸢浮縃Cl H2SQ Fe+2AgNQ Fe( NO3) 2+2Ag CaO+HO- Ca( OH) 2 化合反應(yīng) 固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，最終得到淺綠色溶液【解析】【分析】根據(jù)A是單質(zhì)，所以A是鐵，C和E的物質(zhì)類別相同，故 C和E是鹽酸和稀硫酸中的一 種；鐵能與B反應(yīng)，故B表示硝酸銀；硝酸銀能與 C反應(yīng)，E能轉(zhuǎn)化為C,故C是鹽酸，E 是硫酸；硫酸能轉(zhuǎn)化為 F, F能轉(zhuǎn)化為D,故F是水，D是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn) 行驗證即可?！驹斀狻?1) C是鹽酸，E是硫酸，故填：HCl; H2SO

27、4(2) A與B的反應(yīng)是鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故填：Fe+2AgNQ Fe ( NQ)2+2AgF生成D是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，故填：CaO+WO Ca (OH) 2；化合反應(yīng)(3)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故會觀察到固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，最終得到淺綠色溶液，故填：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，最終得到淺綠色溶液 【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。13. AF六種物質(zhì)共含 H C。N、Ca Cu六種元素，分別為非金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化

28、物、酸、堿、鹽中的一種。其中，A為溫室氣體，BC均為黑色固體，鹽中不含金屬。相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1) A的固體俗稱是;(2) E與F反應(yīng)的現(xiàn)象是;(3) C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)除相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)外，還能相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮扛杀?有刺激性氣味(氨味)CuO+2HNQ=Cu(NO3)2+H2O 復(fù)分解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NC3)2+2H2O【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A-F六種物質(zhì)共含 H C、Q N Ca、Cu六種元素，分別為非金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)

29、反應(yīng)。A為溫室氣體，A是二氧化碳；BC均為黑色固體，B是碳，C是氧化銅，D是硝酸，E 是氫氧化鈣，F(xiàn)是氨水，鹽中不含金屬。(1) A是二氧化碳，其固體俗稱是干冰；(2) E與F反應(yīng)的現(xiàn)象是有刺激性氣味(氨味)。(3) C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 + H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合 物。(4)除相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)外，還能相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH2+2HNO3=Ca(NQ)2+2H2O。點睛：二氧化碳的固體俗稱是干冰。復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩 種化合物。14 .某固體可能含有 NaOH、NaCl

30、、NazCQ、CaC2、MgCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確 定其成分，相關(guān)實驗及現(xiàn)象如下(微溶性物質(zhì)按可溶處理)：綜合分析上述實驗，回答下列問題。(1)原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是 ;(2)形成沉淀c的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;(3)無色溶液A中一定含有的溶質(zhì)是 。【答案】氯化鈉 Na2CO3+CaCl2=CaCO3J +2NaCl碳酸鈉 【解析】【分析】氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鹽沉淀 和稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，堿性液體使酚儆變紅色。樣品加入足量的水過濾，得到白色沉淀a和無色溶液A,溶液A中滴入酚酗:變紅色，說明溶液顯堿性

31、，加入過量的氯化鈣，反應(yīng)生成白色沉淀c和無色液體D,所以A中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉；白色沉淀a中加鹽酸會生成無色氣體，所以沉淀a中一定含有碳酸鹽沉淀，所以樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鈣，濾液B和氫氧化鈉反應(yīng)會生成白色沉淀，所以B中一定含有鎂離子，所以白色沉淀a中一定含有氫氧化鎂，樣品中一定含有氯化鎂，綜合分析可知，樣品中一定含有碳酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象 不能確定氯化鈉是否存在。【詳解】(1)原固體中只有一種物質(zhì)沒有確定其是否存在，該物質(zhì)是：氯化鈉；(2)形成沉淀c的化學(xué)反應(yīng)是：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。其化學(xué)方程式：Na2CO3+CaC2=CaCQ J

32、+2NaCl；(3)通過推導(dǎo)可知，A中含有碳酸鈉。15 . AF為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示.己知A、B、C D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物 質(zhì).(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去)請回答:«一、'表示反應(yīng)關(guān)系J'f”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)寫出A、D、F的化學(xué)式：A, B, D.(2)寫出B物質(zhì)的一種用途 , C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng).未涉及的基本反應(yīng)類型是 .(4)實驗室為什么不能用 F制取氫氣【答案】。2 CO H2SO4滅火 Ca(OH2+Na2CC3=CaC

33、O J +2NaOH置換反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 不純(合理即可)【解析】【詳解】C俗稱純堿，故 C是碳酸鈉；F是人體中含量最多的物質(zhì)，故 F是水，水能與 A相互轉(zhuǎn) 化，故A可能是氧氣，C能與B相互轉(zhuǎn)化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、 B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)能生成E,故E可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉能 與酸反應(yīng)，故D可能是酸，帶入框圖，推斷合理；(1) A是氧氣，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：。2； CQ; &SO4；(2) B是二氧化碳，能用于滅火，C是碳酸鈉，E是氫氧化鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：滅火； Ca (OH) 2+Na2C

34、O3=CaCO3 J+2NaOH ;(3)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有水分解生成氫氣和氧氣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化 鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及到置換反應(yīng)，故填：置換 反應(yīng).(4) F是水，電解水生成氫氣和氧氣，產(chǎn)生的氫氣不純(合理即可)。16. A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B是無色?體，D可用于滅火，G為可燃性氣體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1) A、D的化學(xué)式是 ,(2) G燃燒的現(xiàn)象。(3) B-C的化學(xué)方程式(4) F-E的化學(xué)方程式 ,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 。MnO2【答案】H2O, CO2氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量熱2H2O22H

35、2O+O2TNa2CO3 + CaCl 2= CaCO3( + 2NaC或 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】 【詳解】A、B、C D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B是無色液體，B為過氧化氫，結(jié)合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為水，C為氧氣，過氧化氫在二氧化鎰的作用下分解生成水和氧氣，水在通電條件下分解生成氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水；D可用于滅火，G為可燃性氣體D為二氧化碳，G為一氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化 碳，一氧化碳燃燒轉(zhuǎn)化成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣分解或 與酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧

36、化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧 化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣或氯化車反應(yīng)生成碳酸鈣，所以F是碳酸鈉，E為碳酸鈣。所以(5) A、D的化學(xué)式是H2O, CO2；(6) G燃燒的現(xiàn)象：氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量熱；MnO2(7) B-C 的化學(xué)方程式 2H2O22H2O+QT ;(8) F-E 的化學(xué)方程式 Na2CO3 + CaC2= CaCO J + 2NaCl或Na2CQ+Ca(OH»=CaCOj +2NaOH,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型由兩種化合物相互交換成分生成 兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)?！军c睛】推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應(yīng)條件和反

37、 應(yīng)類型，進(jìn)行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。17. AI是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，A和B在高 溫下反應(yīng)能生成 C和D； B和E反應(yīng)生成黃色的 G溶液；F溶液和G溶液反應(yīng)能生成 H、I 兩種沉淀，其中 H不溶于稀硝酸。(1)物質(zhì)I的化學(xué)式是 ;固態(tài)C的俗名是 。(2) A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ; B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ,該反應(yīng)在工 業(yè)上可用于。(3)物質(zhì)F屬于 (填酸"、堿"、鹽”或氧化物”)。(4) F和G的反應(yīng)屬于(填一種基本反應(yīng)類型)。高溫【答案】Fe(OH)3 干冰 3CO+Fe2O33CO2

38、 +2FeFe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O 除鐵銹 堿 復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】B是紅棕色粉末，則 B是氧化鐵；A、C常溫下是氣體，A和B在高溫下反應(yīng)能生成 C和D,則A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是鐵；根據(jù)H是沉淀，且不溶于稀硝酸，則 H可 能是硫酸鋼或氯化銀；由于 F溶液和G溶液反應(yīng)能生成 H、I兩種沉淀，則H是硫酸銀，I 是氫氧化鐵，G是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化銀；B和E反應(yīng)生成黃色的 G溶液；則E是硫酸?！驹斀狻?1) I是氫氧化鐵，化學(xué)式為 Fe(OH)3, C是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳的俗名是干冰；故 填：Fe(OH/,干冰。(2) A和B是一氧化碳和氧化鐵在高

39、溫下生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 高溫3CO+F%O33CO2+2Fe, B和E是氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O3+3HzSO4=Fe2(SO4)3+3HzO ,該反應(yīng)在工業(yè)上也用于除鐵銹；故高溫填：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe, Fe2O3+3H 2SO4 =Fe2(SO4 )3+3H2O ,除鐵銹。(3) F是氫氧化銀，屬于堿，故填：堿。(4) F和G的反應(yīng)是氫氧化鋼和硫酸鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵和硫酸鋼的反應(yīng)，兩種化合物 交換成分，生成兩種新的化合物，且有沉淀產(chǎn)生，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，故 填：復(fù)分解反應(yīng)。18 .現(xiàn)有A、B、C D、E五

40、種溶液，分別是稀硫酸、氫氧化鈣溶液、氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等五種溶液中的一種，已知溶液C與其它四種溶液均能發(fā)生反應(yīng)。請回答：(1) C是 溶液；(2)寫出氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)?！敬鸢浮?1)碳酸鈉；(2) Ca(OHl+2HCl=CaC2+2H2O,復(fù)分解。 【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件：H2SQ+ HCl不反應(yīng)；Ca(OH)2+ BaC2=不反應(yīng)，所以溶液 C是碳酸鈉。19. A- G是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A俗稱純堿，B是光合作用不可缺少的物質(zhì)，

41、E、G是黑色粉末，F(xiàn)是未來最理想的清潔能源，請回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：D。(2)若C物質(zhì)有三種元素組成，寫出物質(zhì)A和物質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,基本類型是。(3)寫出測定A物質(zhì)酸堿度的方法： 。【答案】HCl NaCQ+Ca (OH) 2 = CaCQ J+2NaOH復(fù)分解反應(yīng) 取適量A物質(zhì)溶于水， 用干燥凈潔的玻璃棒蘸取其溶液滴到pH試紙上，標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較【解析】【分析】A俗稱純堿，B是光合作用不可缺少的物質(zhì)，E、G是黑色粉末，F(xiàn)是未來最理想的清潔能源；可知A為碳酸鈉，碳酸鈉和 B可以互相轉(zhuǎn)化，所以 B是二氧化碳；D能與碳酸鈉反 應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，所以 D是鹽酸；F是未來最理

42、想的清潔能源，所以F為氫氣；E是黑色粉末，會與鹽酸反應(yīng)，所以 E是鐵，G會與鹽酸、氫氣反應(yīng)，所以 G是黑色金屬氧 化物，G為氧化銅。代入推導(dǎo)正確。【詳解】(1)經(jīng)推導(dǎo)D為稀鹽酸，化學(xué)式為 HCl;(2)若C物質(zhì)有三種元素組成，且能與二氧化碳、鹽酸反應(yīng)，說明C為Ca (OH) 2,物質(zhì)A和物質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca (OH) 2= CaCQJ +2NaOH;基本類型是復(fù)分解 反應(yīng)；(3)測定A物質(zhì)Na2CC3酸堿度的方法是取適量 A物質(zhì)溶于水，用干燥凈潔的玻璃棒蘸取 其溶液滴到pH試紙上，標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。20. AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單

43、質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請回答：(1)物質(zhì)B和E的化學(xué)式為B、E；(2)反應(yīng) 的化學(xué)方程式為： ;(3)寫一個能實現(xiàn)反應(yīng) 的化學(xué)方程： 【答案】(1) CuO; CO (2) 2CuO+Ccinu2Cu+CO2 f(3) Fe+CuSQ=FeSQ+Cu【解析】試題分析：(1)根據(jù)D為紅色固體單質(zhì)，可推斷 D為銅；D是黑色固體B高溫反應(yīng)后的 產(chǎn)物，則B為CuO； F為紅色固體，可推斷 F為Fe2O3； E與F生成G,氧化鐵在加熱時能 被一氧化碳還原成鐵，可推斷 E為CO, G為Fe, Fe可以置換H溶液中銅；物質(zhì) C與A生 成CO,二氧化碳與碳在高溫下生

44、成一氧化碳，可推斷C為CQ, A為碳，故選 CuO; CQ古舊(2)反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：2CuO+C回2Cu+CQ f(3) 一個能實現(xiàn)反應(yīng) 的化學(xué)方程：Fe+CuSO=FeSQ+Cu (合理即可)考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；碳的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字 表達(dá)式、電離方程式.點評：本題考查學(xué)生根據(jù)紅色固體單質(zhì)為銅，紅色固體F為F02O3,氧化鐵在加熱時能被一氧化碳還原成鐵進(jìn)行解題的能力.21. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(“一”表示反應(yīng)能一步實現(xiàn)，部分反應(yīng) 物、生成物和反應(yīng)條件均已略去)，請回答下列問題。(1)若乙是最常用的溶劑，丙是單質(zhì)，則甲可能是 (填化

45、學(xué)式)；(2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，寫出丙一乙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式;(3)若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，則丙可能是 (填化學(xué)式)，寫 出乙一丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮炕騂SO、HCl其它合理答案也給分 CO+ C- 2CO或2CB O,2CO CaCO或BaCOM它合理答案可給分 CO+Ca (OH”=CaCO+ H2O【解析】(1)若乙是最常用的溶劑，則乙是水，丙是單質(zhì)，可能是氫氣或氧氣，則甲可能是酸或過氧化氫；(2)若甲是一種黑色固體，乙和丙是組成元素相同的兩種氣體，那么乙和丙 可以是一氧化碳和二氧化碳，丙一乙是二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳或一氧化碳

46、和 氧氣生成二氧化碳，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：CO2+璃溫2CO或2CO+ O點燃2cO2； (3)若甲是純堿，乙是一種常見的溫室氣體，即二氧化碳，則丙可能是難溶性碳酸鹽，如碳酸鈣、碳酸鋼等；乙一丙可以是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為： CQ+ Ca(OH)2=CaCO3 J + H2O。22. A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中A、B、C中含有相同元素且A為單質(zhì)，B是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的一種氣體，E是人體中胃酸的主要成分。圖中”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。D（1）物質(zhì)D可以是 （填化學(xué)式）；它的一種用途是 。（2）

47、寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+E?【答案】Ca （OH） 2 （或NaOH） 改良酸性土壤（或爐具清潔劑中成分）Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T【解析】【分析】B是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的一種氣體，B是二氧化碳；A、B、C中含有相同元素且 A為單質(zhì)，A能轉(zhuǎn)化為B, A是碳或氧氣；E是人體中胃酸的主要成分，E是鹽酸；D能和二氧化碳、鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣（或氫氧化鈉）能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鈉）和 水，氫氧化鈣（或氫氧化鈉）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（或氯化鈉）和水，D是氫氧化鈣（或氫氧化鈉）；C能和鹽酸反應(yīng)又生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧 化碳，C可能是碳酸

48、鈉。將猜想代入框圖進(jìn)行驗證，猜想成立。【詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）物質(zhì)D的化學(xué)式是Ca （OH） 2 （或NaOH）;它的一種用途是改良酸性土壤（或爐具 清潔劑中成分）；（2） C+E的反應(yīng)可能是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：當(dāng) Na2CC3+2HCl= 2NaCl+H2O+CQ T?！军c睛】此題為框圖式推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用 順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論，本題的開放度較大，不必拘泥于面面俱 到，只要符合題意即可。23. A、B、C、D為初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系（“

49、一表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）(1)若A、B含有相同的元素組成，且常溫下，A、B、D均為無色氣體，C為紫紅色固體，則D為;寫出A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在工業(yè)上廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織等工業(yè)，也存在于爐具清潔劑中，且BC之間存在"工 C'相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系；則A為;寫出B-C反應(yīng)的化學(xué)方程 。高溫【答案】O2 CQ+C=2CO CO? Na2CO3+ Ca (OH) ?=CaCQj +2NaOH【解析】【分析】(1) C為紫紅色固體.

50、則C為銅；A、B為相同的元素組成的氣體，且氣體 B發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 后能生成C (銅)，所以B為一氧化碳，A為二氧化碳；D為氣體，且氣體 D發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)后能生成C (銅)、B (一氧化碳)，所以可推斷 D為氧氣。(2) C在工業(yè)上廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織等工業(yè)，也存在于爐具清潔劑 中，所以C為氫氧化鈉；BC之間存在相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，可推知 B為碳酸鈉；A、B C、D為四種不同類別的化合物，A、B之間存在“ A B”相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，可推知A為二氧化碳；A、B、C、D為四種不同類別的化合物，D既能與C (氫氧化鈉)反應(yīng)，也能與 B (碳酸鈉

51、)，則 D應(yīng)為酸。【詳解】(1)由上述分析可知，氣體 D為氧氣，其化學(xué)式為 02,故填。2；由分析可知，A-B反應(yīng)是二氧化碳與碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)高溫方程式寫為：CO2+C=2CO。(2)由分析可知，A為二氧化碳，其化學(xué)式為 CQ,故填C6;B- C反應(yīng)是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+ Ca (OH) ?=CaCOj +2NaOH24.蘇打同學(xué)”要穿過迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過。 迷宮如圖所示：(1) 請你在答題卡中用 連續(xù)線”畫出蘇打同學(xué)”應(yīng)行走的路線。 (2) 蘇打在剛進(jìn)迷宮時，碰

52、到了兩種阻止他前進(jìn)的物質(zhì)，請寫出它與這些物質(zhì)反應(yīng)的化 學(xué)方程式,Na2CQ+Ga(OH»=CaCQ J+2NaOH N&CQ+2HCl=2NaCl+CO +H2O.【解析】【詳解】(1)蘇打即碳酸鈉，碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化 鈉、水和二氧化碳，與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鈣和氫 氧化鈉，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與其他物質(zhì)不反應(yīng)，故答案為：(2)蘇打在剛進(jìn)迷宮時，首先碰到了石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CQ+Ga(OH»=CaCQ、+2NaOH,然后遇到鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2C

53、Q+2HCl=2NaCl+CO +H2O.25 .圖中AI是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一種或幾種元素組成的。B、C均為單質(zhì)；A、F、G均為氧化物，A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%, F是赤鐵礦的主要成分；H俗稱苛性鈉；I由三種元素組成；Dk E為同一類別的物 質(zhì)。圖中 二”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫出：F的化學(xué)式 ,反應(yīng)B-C的基本反應(yīng)類型是 。(2)寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】Fe2O3 置換反應(yīng) 2NaOH+CO 2=NazC

54、Os+H2。CuSO4+BaCl2=BaSO4 J+CuCl2【解析】 【分析】F是赤鐵礦的主要成分，可知F為Fe2O3； H俗稱苛性鈉，可知 H為NaOH ； B、C均為單質(zhì)且B - C、F-C存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以 C為Fe, B可能為C或者H2； A、F、G均為氧化 物，能和還原性單質(zhì)反應(yīng)且由題干給出的元素組成的氧化物可能是CuO、CO2,又因為G、H之間可以反應(yīng)，所以 G為二氧化碳，則 B可以確定為C,因為氫氣不和二氧化碳反 應(yīng)，那么A即為CuO; I可以和氧化鐵反應(yīng)且由三種元素組成，所以I為硫酸，I能轉(zhuǎn)化成E且A也能轉(zhuǎn)化成E, E又能和氫氧化鈉反應(yīng)，則 E為硫酸銅；D、E為同一類別的物質(zhì)

55、， D能和I反應(yīng)，能與硫酸反應(yīng)的鹽為銀鹽，所以D為氯化銀，將物質(zhì)帶入圖框，推測成立；【詳解】(1) F是赤鐵礦的主要成分，可知 F為Fe2O3；反應(yīng)B-C為碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二 氧化碳，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O -硫酸銅和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，反應(yīng)方程式為： CuSO4+BaCl 2=BaSO4 J+CuCl 2 ；【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。26 .某固體混合物可能含有 FeC3、CaC2、Na2C6、Na?SQ、NaCI中的一種或多種，為了確定該混合物的成分，進(jìn)行如下實驗：步驟I:取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A。步驟H：取少量溶液 A于試管中，,加過量 Ba (NO3) 2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；再加入過量稀鹽酸，沉淀部分消失 ，同時有氣泡產(chǎn)生。 (1)步驟II中產(chǎn)生的氣泡是 (填化學(xué)式)。(2)根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是 ,可能含有的是O【答案】CO2 Na2C