湖南省株洲市2017屆高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)試題

1、湖南省株洲市2017屆高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源B.利用二氧化碳來(lái)制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C.高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光異纖維D.在醫(yī)療上.可用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多癥2. 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實(shí)驗(yàn))裝置如圖所示，用

2、此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)I中的物質(zhì)II中收集的氣體III中的物質(zhì)ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和高錳酸鉀Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3滴加酚酞的水3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NAB.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NAC.常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NAD.0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA4. X、Y、Z、W、Q

3、五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法一定正確的是XYZWQA.X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物B.X和Z只能形成一種化合物C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WWZY5.下列有關(guān)離子方程式正確的是A.將氟氣通入水中：F2+ H2O=H+F+HFOB.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag+NH3H2=AgOH+NH4+D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2

4、-+2BaSO4+2H26. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CuSO2I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時(shí).每轉(zhuǎn)移2mole-會(huì)生成2molCuI沉淀7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B.水電離出來(lái)的 c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH4+、

5、Fe2+、NO3-、Cl-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-D.加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-8. 甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是A.甲為C2H5OH、X為O2 B.甲為H2S、X為O2 C.甲為HNO3、X為Fe D.甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是A. C2的電子式： B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C.中子數(shù)為20的氯原子：Cl D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10.對(duì)下列圖像的描述正確的是根據(jù)圖甲可判斷反應(yīng)的H 0 根據(jù)圖乙，除去

6、CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至35 圖丙可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影響 圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化的愔況A.B. C.D. 11. Na-S電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+S8 =Na2Sn。下列說(shuō)法不正確的是A.熔鈉電極作電池的正極 B.放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)C.充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連 D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8Sn2- 16e-=nS812. 某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HT113.常溫下，CaSO4Ksp(

7、CaSO4)=910-6 在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在任何溶液中，c(Ca2+)c(SO42-)均相等B.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 molL-114.設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng) (1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=a kJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵COOOC-HO-H鍵能kJmol-1798x413463下列說(shuō)法正確的是A.上表中

8、x=(1796+b)/2B.H2O(g)H2O(l) S0，H(a-b)kJ/molC.當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJD.利用反應(yīng)(1)設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽(yáng)極質(zhì)量一定減輕6.4g二、非選擇題(本大題含4小題，共43分)15. (4分右圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 20時(shí)， KNO3的溶解度為 。(2) a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“相等”或“不相等”)(3)若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“)的方法提純。(4)40時(shí)，將35.0

9、gNaCl溶于100g水中，降溫至0時(shí)，可析出晶體 g。16. (11分)三氯化磷(PCl3)是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)答下面問(wèn)題：(1)玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。(2)B中所盛試劑是，F(xiàn)

10、中堿石灰的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開(kāi)K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是，C裝置中的K1、 K2的設(shè)計(jì)也出于類(lèi)似的目的，為了達(dá)到這實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、 K2有關(guān)的操作是 。 (4)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過(guò)（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCl3。(5) 通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：迅速稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0

11、.1000mol/L碘水（足量）,充分反應(yīng)；向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重復(fù)、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。17. (14分）常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？ (

12、填一個(gè)注意事項(xiàng))。(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是 ；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180m(1m=106m)的鋅粉鼓入氣體M為常見(jiàn)的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學(xué)式為 ；分散系A(chǔ)為 （填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）。(3)流程的化學(xué)方程式為 。(4)流程的分離方法步驟為 、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是 ；實(shí)驗(yàn)室加入NaCl固體的作用是 。(5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。(6)保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為

13、：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4若在此條件下NaHSO3不會(huì)被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是。18. (14分)氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類(lèi)生存具有重大意義。.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是 。A.H0,S0 B.H0，S0 C.H0,S0 D.H0,S0 (2)定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫(xiě)單位)；保持容器體積不變，再向容

14、器中加入lmolN2，3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 。II.隨著研究的不斷深入，科學(xué)家發(fā)明了越來(lái)越多有關(guān)氮的固定方法。(5)20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)常壓、570高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)

15、驗(yàn)簡(jiǎn)圖如下，陰極的電極反應(yīng)式為 。 (6)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱H= 。（已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJmol-1)三、選做題（15分，請(qǐng)考生從19、20兩題中任選做一題，多選不重復(fù)計(jì)分）19. (15分)【選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】.氟元素是電負(fù)性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應(yīng)且把它們氧化到最高價(jià)態(tài)，如MnF7 、VF5 、C

16、aF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個(gè)不完整的CaF2 晶胞，則圖中實(shí)心球表示 (填“F-或Ca2+ ）。 設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 （用含a的代數(shù)式表示）。（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類(lèi)型為 ，OF2被稱(chēng)為氟化物而不被稱(chēng)為氧化物的原因是 。.純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線(xiàn)、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問(wèn)題：(3)寫(xiě)出基態(tài)Cu2+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。(4)如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為

17、 。(5)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò) 鍵與中心離子Cu2+結(jié)合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 （任寫(xiě)一種）20. (15分）【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線(xiàn)合成：(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為。(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)1molE最多可與molH2加成。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條

18、件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu) B核磁共振氫譜只有4個(gè)峰C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線(xiàn)圖示例寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)原料任選）。 。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）15 CBAAB 610 DCADB 1114 CBDA二、非選擇題（共43分）15.（4分）(1）)31.6g （沒(méi)寫(xiě)單位不計(jì)分）（1分） (2) 相等（1分）(3)降溫結(jié)晶（1分）

19、 (4)0 (1分)16. (11分)(1)玻璃管口用水潤(rùn)濕（1分)(2)濃硫酸（1分）吸收多余的Cl2 ，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)（2分）(3)排盡裝置中的空氣，防止PCl3與O2反應(yīng)（2分）先關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，等B中溶液上方充滿(mǎn)黃綠色氣體后，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2(2分)（4)蒸餾(1分)（5)82.5%(2分)17. (14分）(1)密封、陰涼處保存（或其他合理答案）(1分)(2)增大鋅反應(yīng)的表面枳，加快化學(xué)反應(yīng)速率（1分)；NN(1分)；懸濁液（1分)(3)）Zn+2SO2=ZnSO4（2分）(4)過(guò)濾(1分)；甲醇（1分）降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于