無機(jī)物的分類及相互關(guān)系

1、無機(jī)物的分類及相互關(guān)系無機(jī)物的分類L無機(jī)物的分類混合物單質(zhì)J非金屬L希有氣體不成鹽氧住物物1,氧化物J/堿住氧化物質(zhì)）成鹽氧化枷 < 酸生氧化胡I兩躥化物-氫氧生物無機(jī)化合物不溶性減產(chǎn)一兀堿，強(qiáng)破二元堿工中強(qiáng)減可溶性喊玄藤、易薊&無氨酸TS?氧化性酸/二元酸 V含氧化假,多元聯(lián) m強(qiáng)化性酸兩性氫氧化物f噱注鹽 產(chǎn)正鹽?卬性鹽鹽酸式鹽噱式;鹽復(fù)孤 摩爾氏鹽;NH»%F染疑鎂磯、明WLCaNadCOI結(jié)鹽二銀氨溶液，司氯齦、'、其它t金屬氮化物（如MgiN沙金屬碳化物面Ca5）、有機(jī)化翎表1無機(jī)物的分類表氫化物（由氫和力兀 素組成的化合物）非金屬氫化物液態(tài)：水中性氣

2、 態(tài)堿性 酸性NH3HCl、HBr、HF、HI、H2S中性CH4、C2H 4 等金屬氫化物類鹽固體氫化物，如 NaH、CaH2等氧化物一按是否成鹽不成鹽氧化物如 NO、CO.word.zl.（由氧兀素和另 e素組成的 化合物，氧為2價(jià)）般 氧 化 物分成鹽氧化物酸性氧化物：如 SO2、P2O5CrO3、Mn2O7 等兩性氧化物：如 Al 2O3> ZnO堿性氧化物：如 NaQ、CaO等按另一70ft 分金屬氧化物：如 K2。、AI2O3、Mn2O7等。非金屬氧化物：如 NO2、CO2等。（注：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，兩性氧化物和 堿性氧化物一定是金屬氧化物。）注：過氧化物含有過氧

3、鏈 （O O）,氧為2價(jià)，如H2O2、Na2O2等。酸（電禺時(shí)所生成 的陽離子全部 都是氫離子的 化合物）含氧與否無氧酸：如鹽酸、氫硫酸等。含氧酸：如硝酸、硫酸等。電離程度強(qiáng)酸：如鹽酸、硫酸等。弱酸：如碳酸、次氯酸等。成酸兀素有尢氧 化性氧化性酸：如硝酸、濃硫酸等。非氧化性酸：如磷酸、醋酸等?？呻娯畾涞亩嗌僖回Ｋ幔喝琨}酸、醋酸等。二元酸：如硫酸、碳酸等。三元酸：如磷酸。有否揮發(fā)性揮發(fā)性酸：如硝酸、鹽酸等。難揮發(fā)性酸：如硫酸、磷酸等。堿（電離時(shí)所生成 的陰離了全部 都是氫氧根離子的化合物）溶解性可溶性堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。難溶性堿：如氫氧化銅、氫氧化鐵等。電離程度強(qiáng)堿：如氫氧化鋼、氫氧化鈉

4、等。弱堿：如氨水、氫氧化亞鐵等?？呻婋x的OH數(shù)一兀堿：如氨水、氫氧化鈉等。二元堿：如氫氧化鋼、氫氧化鎂等。三元堿：如氫氧化鐵。鹽（由金屬陽離子 或俊根離子與 酸根陰離子組成的化合物）組成一M鹽正鹽:如 Na2SO4、Mg（NO3）2等。酸式鹽：如 NaHCO 3> KH 2PO4等。必鹽：如 CU2（OH）2CO3。復(fù)鹽KCl MgCl2 - 6H2。(光鹵石);(明磯)K2SO4 Al2(SO4)3 - 24H2O 或 KAl(SO 4)2 12HQ絡(luò)鹽Ag(NH3)2Cl、Cu(NH 3)4SO4 (銅氨溶液)酸堿性酸性鹽如 NaHSO4、FeCb、Cu(NO3)2 等。中性鹽如 N

5、aCl、KNO 3、NH4AC 等。堿性鹽如 Na2CO3、KHCO 3、(NH4»CO3等。水解與 否非水解鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如 NaCl、KNO 3等。水解鹽強(qiáng)酸弱堿鹽：如 Fed Cu（NO3）2等。強(qiáng)堿弱酸鹽：如 NazCOc KHCO 3等。弱酸弱堿鹽：如 NH4Ac等。表2無機(jī)物的分類表.word.zl.2-純潔物和混合物分子區(qū)別在于：分子是否一樣，組成是否固定，性質(zhì)是否一定。混合物分子不同，組成不一，各成分保持原有化學(xué)性質(zhì)?；旌蠒r(shí)無能量變化，一般可用機(jī) 械法別離，是不純物。如鐵粉和硫粉的混合物。純潔物是相對純的物質(zhì)。物 質(zhì)（根 據(jù) 物 質(zhì) 的 成分）純潔物兩同（由一樣的分

6、子構(gòu)成，由同種物 質(zhì)組成卜兩定（具有 固定的組成，具有 一定的性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）化合物（由不 同種元素形成）根據(jù)是否含碳元素?zé)o機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)化學(xué)鍵類型離子化合物共價(jià)化合物根據(jù)其水溶液能否電離非電解質(zhì)（/、電離）；電解質(zhì)（能電離）單質(zhì)（由同種元素形成）金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)混合物（尢兩間兩定）氣態(tài)的：空氣、天然氣、爆嗚氣、水煤氣、煤氣、焦?fàn)t煤氣、裂解氣、高爐煤氣、NO 2等。液態(tài)的：溶液、石油及其產(chǎn)物中的燃料油和潤滑油、煤焦油、 天然植物油、自來水、氯水、氨水、雙氧水、王水、鹽酸、氫 硫酸、福爾馬林、二甲苯、水玻璃、玻爾多液，等等。固態(tài)的：漂白粉、過磷酸鈣、堿石灰、玻璃、水泥、

7、鋼鐵、合 金、煤、天然脂肪、黑火藥、鋁熱劑、高分子，等等。表3純潔物和混合物焦?fàn)t煤氣（H2、CH4及少量的 CO、CO2、C2H4、N2等）、裂解氣（C2H4、C3H6、C4H6及 CH4、 C2H6、H2、H2s等）、高爐煤氣（CO、N2、CO2）。注意：（1）不能認(rèn)為混合物必定含有多種分子式。其實(shí)，一種分子式（即一樣組成）也能形成混合物，如同分異構(gòu)體。（2）不能認(rèn)為混合物必定是含有多種元素。其實(shí)，一種元素也能形成混合物，如同素異形體。如 。2+。3,金剛石粉和石墨的混合物。3結(jié)晶水合物是純潔物。4空氣是混合物，但組成根本一定。5溶液的組成不固定，性質(zhì)一樣，組成均勻，但兩種液體混合時(shí)常伴有體

8、積、能量、顏色等的變化（物理化學(xué)變化），因而溶液是特殊的混合物。（6）高分子化合物是鏈節(jié)一樣、聚合度不同，即組成一樣，而具有不同相對分子質(zhì)量的物質(zhì) 的混合物。（7）由于NO 2與N2O4的平衡存在，故常說 NO2的實(shí)際上是二者的混合物。因此，要看題意 來決定是否將它看成是純潔物還是混合物。（8）二甲苯有三種：對二甲苯、鄰二甲苯、間二甲苯，其中對二甲苯是固體，其它二者是液體， 由于很難將其分開，因此，平時(shí)所說的二甲苯實(shí)際上是三者的混合物。題型：具體物質(zhì)的判斷；抽象問題；溶解問題，計(jì)算問題。例1:以下化學(xué)式只表示一種純潔物的是（AD ）A. CH2CI2B. CC. C2H4O2D. CsCl解析

9、：B是同素異形體，C是同分異構(gòu)體。例2: 一瓶氣體經(jīng)分析，只含有一種元素，那么這瓶氣體（CD ）.word.zl.A. 一定是純潔物B. 一定是混合物C.不可能是化合物D.可能是純潔物，也可能是混合物E. 一定是單質(zhì)例3:將3 g某種白色粉末溶于沸水中，冷卻到 tC,析出溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）2 g;再將析出的 2 g粉末溶于同樣多的沸水中，冷卻到 tC時(shí)又析出溶質(zhì)（不含結(jié)晶水）1.5 g。據(jù)此，可確定原白色 粉末是（純潔物還是混合物），其理由是答：混合物。假設(shè)是純潔物，那么在溫度、溶劑一樣條件下，前后兩次所得飽和溶液所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)相等。例4:以下氮肥中屬于混合物的是（C ）A. 46.7%尿

10、素B. 35%硝錢C. 21.2%氯化錢D. 17.7% 碳錢E. 21.2%(NH4)2SO43、單質(zhì)和化合物：元素的存在形態(tài)。同位素q便子）單質(zhì)化 合 物形態(tài)兀素處于游離態(tài)兀素處于化合態(tài)，各組成兀素失去游離態(tài)時(shí)的性質(zhì)組成由同種兀素組成（分子由 同種元素的原子構(gòu)成）由不同種兀素組成（分子由不同種兀素的原子構(gòu)成）性質(zhì)一般不發(fā)生分解反響一定條件下能分解（故化合物有熱穩(wěn)定性）同系枷有機(jī)物表4單質(zhì)和化合物4、鹽、復(fù)鹽和絡(luò)鹽（1）鹽的分類與鹽的酸堿性不一致酸式鹽（組成分類）與酸性鹽（溶液的酸堿性）正鹽的酸堿性由水解所致，酸式鹽的酸堿性由電離與水解的相對強(qiáng)弱來確定。一般來說， 大多數(shù)酸式鹽的水溶液顯堿性

11、。（2）金屬氮化物、金屬碳化物是離子化合物，但不是鹽。Mg3N2+ 6H2。= 3Mg（OH） 2+ 2NH 3CaC2+2HQ=Ca（OH）2+ C2H25、七類物質(zhì)的相互關(guān)系對于書寫化學(xué)方程式來說，將物質(zhì)分為七類為好：金屬、非金屬、堿性氧化物、酸性氧化 物、堿、酸、鹽。物質(zhì)的相互關(guān)系即是物質(zhì)的性質(zhì)，即反響規(guī)律，要結(jié)實(shí)掌握！.word.zl.鹽莉金屬I K）之M堿性氧化慚下:無氧酸鹽;+水一 =三二:和酸;：含氧酸鹽：鹽和水：鹽和水；mi im - M酸性氧化物卜:麗缸 jff * a. |l ,. 羽R 0+H之 _ ,33 二和非金一國房 1表5物質(zhì)反響的相互關(guān)系表注：相互關(guān)系表有以下五

12、個(gè)用途。1表示物質(zhì)間的縱橫衍變關(guān)系，如從金屬如何衍變成鹽；2表示16個(gè)根本反響規(guī)律；3表示物質(zhì)的性質(zhì)； &4表不根本反響類型：一表不化合反響； 一表不置換反響；一 表示復(fù)分解反響；化合反響能逆向進(jìn)展的就是分解反響；5表示物質(zhì)(特別是鹽)的制法。其它反響規(guī)律碳酸(氫)鹽的分解碳酸(氫)鹽+酸 銅與濃、稀硝酸、濃硫酸的反響硝酸鹽的分解錢鹽與堿反響不溶性堿的熱分解酸式鹽與正鹽的互變規(guī)律鹽類水解規(guī)律非金屬與強(qiáng)堿溶液生成兩種鹽與水6、根本反響類型：分解、化合、置換、復(fù)分解反響。4CuO 里=2Cu2O+ O2注意：分解一定是復(fù)雜的變成簡單的物質(zhì)嗎？化合一定是幾種簡單的物質(zhì)生成一種復(fù)雜的 物質(zhì)嗎？

13、CO2+ C= 2CO3HC1O = 2HC1 + HClO 3另外，要注意以下兩個(gè)反響都是化合反響：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2。= 4 Fe(OH)3,2FeC3+ Fe= 3FeC12單質(zhì)與氧化物間的置換反響：(1)金屬+金屬氧化物2A1 + Fe2O 3A12O3+2Fe8A1 + 3Fe3O4高溫4A12O3 + 9Fe.word.z1.10A1 + 3 V2O5 -5 A12。3 + 6VMn + FeoJEL MnO + Fe(2)金屬+非金屬氧化物2Mg + CO2 2MgO + C3Fe+ 4H2OFe3O4+ 4H2(3)非金屬+金屬氧化物C+ 2CuOCO2+ Cu

14、H2+2CUO H2O +Cu3H2+ WO3 二2L 3H2O + CuC + FeO2LCO +FeSi+ 2FeO SiO2+ 2Fe(4)非金屬+非金屬氧化物C+H2O JSL CO + H22F2+2HQ = 4HF + O27、反響規(guī)律的條件限制(1)強(qiáng)強(qiáng)易，弱弱難，不強(qiáng)不弱居中間。酸+堿氧化劑+復(fù)原劑酸+堿性氧化物堿+酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物金屬+非金屬(2)溶易，不溶難。堿性氧化物+水酸性氧化物+水(3)弱弱易、強(qiáng)強(qiáng)難。鹽類水解非金屬+非金屬(4)復(fù)分解反響酸、堿強(qiáng)度不太弱，中和成水能發(fā)生。兩個(gè)界限：Al(OH) 3+H2CO3* , H3AIO3+NH 3 - H2OW。酸鹽反響酸要溶，強(qiáng)代弱來穩(wěn)代分；難揮發(fā)代易揮發(fā)，鹽假設(shè)沉淀也發(fā)生。例外：CuSO4+ H2S= CuS+ H2SO4AgCl + HNO 3* , BaSO4+HNO3, BaSQ+HClw,鹽鹽、鹽堿皆要溶，生成沉淀才發(fā)生。鹽(溶)+堿(溶)=鹽 +堿，或：鹽(溶)+堿(溶尸鹽 +堿鹽(溶)+鹽(溶)=鹽+鹽(5)置換反響溶