島九中高三化學二輪復習試卷編號2-24-x物質在水溶液中的行為編制

1、【考綱點擊】1. 了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。2. 了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3. 了解水的電離、離子積常數(shù)。4. 了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。5. 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。6. 了解難溶電解質的沉淀溶解平衡?！菊n前診斷區(qū)】1. 有關100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的H個數(shù)：> B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:>C.溶液中:

2、 c(CO32) )>c(HCO3¯) D.溶液中: c(HCO3¯) >c(H2CO3)2. (1)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為(請在括號中填入離子符號)：c( )c( )c( )c( )當溶液pH7時，反應所消耗的物質(包括還在溶液中存留的物質)之間的關系為：n(NH3·H2O)n(HCl)，溶液中c( NH4)c(Cl)。當鹽酸與氨水等物質的量反應時，溶液的pH7(填“”或“”或“” ，下同)(2)室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀

3、鹽酸，直至鹽酸過量。在滴定過程中，當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為A 鹽酸不足，氨水剩余 B 氨水與鹽酸恰好完全反應 C 鹽酸過量實驗過程中，H2O的電離程度先后(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)已知：a常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為174×10-5bCH3COOH + NaHCO3CH3COONa+ CO2+ H2O。則NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中濃度最大的離子是，其次是(以上填化學式)。3. 下列說法錯誤的是：( )A.處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水

4、中的雜質B.將氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終得到的物質成分不相同C.在農(nóng)田施肥時，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl會發(fā)生反應，有“跑氨”現(xiàn)象D.泡沫滅火器原料是Al2(SO4)3和NaHCO34. pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中A.將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：（填<,>,=）B.等體積混合后，溶液顯性(填酸，堿，中性)C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量排序D.向溶液中加入100mL水后，溶液的

5、pH排序5. 草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O，為測定x值進行下列實驗：稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入過量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O請回答下列問題：(1)實驗中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和。(2)實驗中，滴定時，KMnO4溶液應裝在(填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”)中，原因是。(3)滴定中，目光應注視，判斷滴定結束的標準是，

6、讀數(shù)時，目光應與凹液面的最(上、下)端水平?！净A知識課前自我整理區(qū)】一、水的電離和溶液的pH1. 水的電離：水的電離方程式為：，其離子積常數(shù)表達式為：，25時，Kw=外界條件對水的電離平衡的影響如下：升高溫度通少量HCl(g)加少量NaOH(s)加入少量NH4Cl(s)平衡移動Kw溶液酸堿性2. 溶液的酸堿性和pH(1) 25時，0.01mol/L的鹽酸中，c(OH-)=mol/L，其pH=.(2) pH=6的水中，c(H+)=mol/L，該水顯性。(3)100時(Kw=10-12)，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為3. 一定pH值的酸堿溶液混合的幾種特殊情況：4. pH試紙使用應

7、注意：二、弱電解質的電離平衡一水合氨在水溶液中的電離方程式為：，其電離常數(shù)表達式為：對該電離平衡改變條件如下：升高溫度忽略氨水中NH3的揮發(fā)，加水稀釋，加少量NaOH(s),通少量HCl，加入NH4Cl(s)，(1)使電離平衡右移的有(2)使c(OH-)增大的有(3)使電離常數(shù)改變的有(4)使溶液導電性增強的有三、鹽類的水解1.鹽類水解的基本規(guī)律有八種物質的溶液：氨水 NaCl NH4Cl Na2CO3 醋酸 H2SO4 NaHCO3 CH3COONa(1)溶液呈酸性的是(2)溶液呈堿性的是(3)能促進水電離的是 能抑制水電離的是(4)寫出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式2、鹽類水解平衡的

8、移動FeCl3水解的離子方程式是當改變下列條件時：升高溫度 加少量濃鹽酸 加水稀釋 加少量鐵粉 加少量Na2CO3，平衡的移動方向如何？將FeCl3溶液蒸干并灼燒，所的固體的成分為，請用合理的化學語言解釋四、酸堿中和滴定知識點提煉優(yōu)化：一種滴定思想：適合現(xiàn)象明顯(可借助指示劑)已知物質與待測物質存在定量關系(如高錳酸鉀溶液與還原劑之間的反應)二種常見指示劑：甲基橙和酚酞(變色范圍、變色點及顏色描述)三種玻璃儀器：酸式滴定管、堿式滴定管和錐形瓶(誰潤洗)四步關鍵操作：潤洗、排氣泡、讀數(shù)、終點判斷(誤差分析)五、沉淀溶解平衡：已知298K時下列物質的溶度積（單位忽略）CH3COOAgAgClAg2

9、CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×10151. 離濃度均為0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，先沉淀2. 298K時上述四種飽和溶液的物質的量濃度排序：結論：【基本規(guī)律與應用課堂互動整理區(qū)】考點1 電解質溶液中的三大平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡舉例平衡常數(shù)表達式影響平衡常數(shù)的因素內因：物質的性質 外因：溫度濃度對平衡的影響  均遵循勒夏特列原理。 加水均能促進三大平衡；三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強的影響.1. 酸式鹽溶液

10、的酸堿性：只電離不水解：如HSO4 電離程度水解程度，顯酸性 (如： HSO3 、H2PO4) 水解程度電離程度，顯堿性(如：HCO3 、HS 、HPO42)2. c(NH4Cl)=c(NH3·H2O)溶液顯性。(備注：NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5)C(CH3COONa)=C(CH3COOH)時溶液顯性。(備注：已知CH3COOH的電離常數(shù)為1.8×10-5)3. 沉淀溶解平衡溶度積規(guī)則：離子積Qcc(Mn)m ·c(Am)n。QcKsp，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。QcKsp，沉淀和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液。

11、QcKsp，溶液未達飽和，沉淀發(fā)生溶解?？键c2 電解質溶液中的粒子觀1. 守恒觀：寫出下圖中a、b、d四個點的守恒等式，比較a、b、c、d四個點溶液中有關離子濃度大小。pH0401020aV(CH3COOH)/mL137·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mLNaOH溶液的滴定曲線cbd···寫出Na2A和NaHA中的守恒式及列出離子濃度大小關系式。換成(NH4)2A和NH4HA呢？考點3鹽類水解的的應用練1. (1)AlCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質是，原因是。(2)Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。(3)碳酸氫鈉的水溶液

12、蒸干得到的固體是碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質是，原因是。(5)鎂粉放入到氯化銨溶液中有無色氣泡產(chǎn)生練2. 解釋原因：氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液最好選用酚酞為指示劑練3. 實驗室在配制硫酸鐵溶液時，溶解硫酸鐵晶體的操作。練4. 設計實驗證明Na2CO3溶液的堿性是由CO32-水解形成的課堂知識鞏固區(qū) 【命題立意】綜合考查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較?！疽族e解析】某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L

13、-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯。1、 (2010天津理綜)下列液體均處于25，有關敘述正確的是A某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 BpH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COO

14、Na混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)2、 (09年上海化學)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于4B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為。D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍3、 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為01 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)。其中正確的是Ac(Na+)>

15、c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)Cc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等 【命題立意】落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，【易錯解析】A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(H2CO3)c(CO32)

16、B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移項到等式另一邊，即是質子守恒關系式。C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液后，相當于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關系是：c(HCO3)c(CO32) c(OH)c(H)。D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH電離兩個過程，既然pH7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(Na)c(CH3COO) 0.1

17、mol· L1，c(H)c(OH-)1×107 mol·L1。水解是有限的，c(CH3COOH)c(CH3COO)。4、 (2011江蘇高考)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.

18、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 【命題立意】有關溶液中各種微粒（離子、分子）的考查，成為電解質溶液考查的主流試題?？疾閮热菁扰c酸堿中和反應有關，又與鹽的的水解有關，還與弱電解質的電離平衡有關。題目不僅側重考查粒子濃度大小順序，而且還側重溶液中的各種守恒（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）關系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性?！窘忸}思路】找溶質、寫平衡、判酸堿、比大?。〒?jù)守恒）注意建立模型（1）酸式鹽溶液的酸堿性：   

19、;電離程度水解程度，顯酸性 （如： HSO3）水解程度電離程度，顯堿性（如：HCO3）（2）等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性5、 (2010江蘇高考)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定曲線如圖:下列說法正確的是A.點所示溶液中：CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+B.點所示溶液中：Na+=CH3COOH+CH3COO-C.點所示溶液中：Na+>OH->CH3COO-

20、>H+D.滴定過程中可能出現(xiàn)：CH3COOH>CH3COO->H+>Na+>OH-6、 (2009寧夏)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是 7、 (2010全國卷)下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的8、 在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=mol·

21、;L-1(KapCu(OH)2=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是mol·L-1?！菊n后鞏固區(qū)】1、 (08全國卷)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01mol·L1 B0.017mol·L1 C0.05mol·L1 D0.50mol·L12、 常溫下0.1 mol·L1的下列溶液NH4Fe(SO4)2NH4ClCH3COONH4、NH3H2O；c

22、(NH4+)由大到小的順序是3、 (09年江蘇化學)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)4、 (2011重慶) 對滴有酚酞試液的下列

23、溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體5、 (08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( )A加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6、 (09年浙理綜)已知：25時，KspMg(OH)25.61

24、×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF27、 (2011上海)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab

25、不可能顯堿性 B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性 解析：若c1v1=c2v2說明二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但NaOH過量時液也顯堿性。答案：A8、 (2011全國)室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A若PH>7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,則c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)9、 (2010

26、上海卷) C下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S 解析：pH>7時，c(H)不可能大于c(OH)的，所以選項A明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(K+)+c(H)c(C6H5O)+c(OH)，所以不可能滿足c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)，即選項B不正確；中苯酚是

27、一種極弱的酸，所以當KOH溶液和苯酚恰好反應，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生水解反應而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計算出，當二者恰好反應時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液中粒子的濃度大小關系為：c(K+)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)，所以選項C是不正確的；當加入苯酚的體積是20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此選項D是正確的。答案：D10、 (2011天津)25時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的A.pH&

28、gt;7時，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)B.pH<7時，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml時，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml時，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+) 答案B11、 (2011海南)用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70

29、Ml12、 下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是( )ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)13、 向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是( )AVa>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-)CVa<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+)DVa與Vb任意比時：c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-)14、 (2010浙江卷) 試題解析：給信息多，可以對信息進行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。信息分析