2018年北京順義物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課專題復(fù)習(xí)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課1. 以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A . 13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素B. 1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等c. 14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等2. 居里夫人因?qū)a鐳元素的研究兩次獲得諾貝爾獎.人們在測定物質(zhì)放射性時通常用228Ra作為標(biāo)準(zhǔn).以下有關(guān)Ra的說法正確的選項(xiàng)是A . 226是Ra元素的相對原子質(zhì)量B. 226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量C. 226Ra的相對原子質(zhì)量為 226D. 226Ra的質(zhì)量數(shù)為226,在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量3. 以下表達(dá)能肯定說明A金屬比B金屬

2、活潑的是A . A原子最外層電子數(shù)比 B原子最外層電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C. 1 mol A比1 mol B與酸反響放出的 H2多D. 常溫下,A能從水中置換出 H2,而B不能4. 以下事實(shí)不能說明 X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是A. 與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C. X原子的最外層電子數(shù)比 Y原子的最外層電子數(shù)多D . X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來5. 以下各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是A. Mg、Ca、K、NaB. S2、Cl、K +、Na+C. Br、Br、Cl、SD.

3、NaL Al3L Cl、F6.aA、bB(n+1)+、cCn > dD(n+ M是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子.卜列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：C>D>A>BB.原子序數(shù)：b>a>d>cC. 離子半徑：D>C>A>BD. 單質(zhì)復(fù)原性：A>B>C>D2021年北京順義物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課(專題復(fù)習(xí))7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:兀素代4LMXRT原子半徑(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+ 2+ 3+ 6、- 2+ 2-2卜列表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

4、,3+2A.離子半徑大?。簉(M )>r(T )B. R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C. X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成 XO3D . L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等8.X、Y和Z分別為短周期的三種元素, X元素的原子只有一個電子,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的 K層和L層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2,那么這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式7 / 8不可能是9.10.A. X2YZ4C.X3YZ4D. X4Y2Z7卜列物質(zhì),全部通過共價鍵相結(jié)合的是A. NH4Cl、CaO、HClC. CO2、CH4、Na2O2B.D.卜列物質(zhì)中,

5、既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A. HClOB. Ba(OH) 2C.H2S、SSCH3COOH、Na2O2HNO3PH3、BaSO411.氫化俊(NH4H)與氯化俊的結(jié)構(gòu)相似,又知它與水反響有氣體生成.以下關(guān)于氫化鉉敘述不正確的選項(xiàng)是A.是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵H+ 4H： N ： HJ1 H-B .電子式是MC. 與水反響時,是復(fù)原劑D .固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生12. 2021年3月日本地震引起福島核反響堆事故,冷卻反響堆需要大量的水.以下有關(guān)說 法正確的選項(xiàng)是A . H2O分子中只含有非極性共價鍵B. H2O分子中只含有極性共價鍵C. 水分子間只存在氫鍵D. 冷卻

6、反響堆用水在地球上常溫下是固態(tài)13. 根據(jù)元素周期表的知識答復(fù)以下問題：1PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系 填“相似或“不相似,P H鍵填“有或“無極性.2NH 3與PH3相比,熱穩(wěn)定性 更強(qiáng).3NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因是 .A. 鍵的極性：N H比P H強(qiáng)B. 分子的極性：NH3比PH3強(qiáng)C. 相對分子質(zhì)量：PH3比NH 3大D . NH3分子之間存在特殊的分子間作用力氫鍵14. 現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素,前3種元素的離子都和氧原子具有相同的核外電子排布.A 元素沒有正化合價;B的氫化物分子式為H2BQ.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.

7、24 L H2標(biāo) 準(zhǔn)狀況.D的原子核中沒有中子.1根據(jù)以上條件,推斷 A、B、C、D的元素名稱：A, B, C, D.(2) 用電子式表示 C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類型 及化學(xué)鍵類型：C + A:電子式 ,化合物類型 ,化學(xué)鍵類型 .C+ B:電子式 ,化合物類型 ,化學(xué)鍵類型 cB + D :電子式,化合物類型 ,化學(xué)鍵類型 15.以下圖為元素周期表的一局部.試完成以下問題:(1) 圖中陰影局部所示區(qū)域的元素稱為 元素,以下元素屬于該區(qū)域的是 A . BaB. FeC. BrD. Rb(2) A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示

8、：TOftABCDEF化合價-2+ 5、一 3+ 4、- 4+ 6、-2+ 2+ 1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置.(3) C的最高價氧化物與 E的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 由F的化合物生成 A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為 1.25 g L：1 ,該氣體的摩(4) C與氫元素可組成一種氣體,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 爾質(zhì)量為.2021年北京順義物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課(專題復(fù)習(xí))16.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格倩K分).性質(zhì)80

9、16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(C)一218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)(C)183444.6685989主要化合價-2一2, +4,+ 6一2, +4,+ 6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反響情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)表答復(fù)以下問題:硒的熔點(diǎn)范圍可能是 (2) 確的化合價可能有.(3) 氫硒酸有較強(qiáng)的 (填“氧化性或“復(fù)原性),因此放在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 (4) 工業(yè)上Al2Te3可用來制備 H2Te,完成以下化學(xué)方程式： Al 2Te3 + ()=Al(OH) 3 $ +H2Te f# / 82021年北京順義物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課專題復(fù)習(xí)參考答案1 . D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.B 10.C 11.B 12.B13. 1相似 有2NH3 3D14. 氟氧鈉氫Na4 : F ：2-離子化合物離子鍵Na 1 ：.： 了- Na4 或 Na-* : 0 ： _ ： 2- Na士 -離子化合物離子鍵或離子鍵、非極性共價鍵II： 0 ：或 H： 0 ： 0 ： H共價化合物極性共價鍵或極性共價鍵、非極性共價鍵H15. (1)過渡 B點(diǎn)燃(3) CO 2