【化學(xué)】化學(xué)方程式練習(xí)題(含答案)

1、化學(xué)】 化學(xué)方程式練習(xí)題 （含答案 ）一、化學(xué)方程式選擇題1 髙鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化髙鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應(yīng)： 4K2FeO4 2X+4K2O+3O2，則 X 的化學(xué)式是A FeBFeOC Fe2O3D Fe3O4【答案】 C【解析】【分析】【詳解】 試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中鉀、鐵、氧 原子個數(shù)分別為 8、 4、16，反應(yīng)后的生成物中鉀、鐵、氧原子個數(shù)分別為8、0、10，則2X中含有 4個鐵原子和 6個氧原子，則每個 X分子由 2 個鐵原子和 3個氧原子構(gòu)成，則物 質(zhì) R 的化學(xué)式為 Fe2O

2、3 ，故選 C。考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2 某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說法正確的是（）A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2+Cl22HCl答案】 D解析】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，錯誤；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，錯誤；D、該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成了氯化氫氣體，化學(xué)方程式為： H2+Cl2 2HCl，正確。故選 D。3如圖是 “尾氣催化轉(zhuǎn)換器 ”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣

3、體的微觀示意圖，其中不同的圓圈代表不同的原子下列說法正確的是（ ）A此反應(yīng)有單質(zhì)生成 B原子在化學(xué)變化中是可分的 C此反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成 D參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為2 ：1【答案】 A【解析】 【分析】詳解】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)微粒的個數(shù)關(guān)系如圖：D 說法正確； B、由反B 說法錯誤； C、C 說法錯誤； D、 1：1故 D 說法錯A、由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的構(gòu)成可知，此反應(yīng)有單質(zhì)生成故 應(yīng)的微觀示意圖及微粒的變化可知，原子在化學(xué)變化中是不可分的，故 由反應(yīng)的微觀示意圖及微粒的構(gòu)成可知，此反應(yīng)有兩種新物質(zhì)生成，故 由各物質(zhì)微粒的個數(shù)關(guān)系圖可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)

4、比為 誤故選 A考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)4在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 /g22215反應(yīng)后質(zhì)量 /g1029待測通過分析，判斷下列說法不正確的是A甲是生成物B測得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為 4gC乙可能是催化劑D該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】 B【解析】 試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是 生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型，由 表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為

5、8g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是 反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為 12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì) 量為 12g 8g4g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為 4g+5g 9g；A、由以上分析可知甲是生成 物，故 A 說法正確； B、反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為 4g+5g 9g，故 B 說法錯誤； C、乙的質(zhì)量 不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故C 說法正確； D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故 D 說法正確，大阿阿香 B?？键c：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用5在化學(xué)反應(yīng) A+B2=2C中，已知 20gA 和足量 B2充分反應(yīng)后，生成 3

6、0gC。已知 B的相對原 子質(zhì)量為 16，則 C 的相對分子質(zhì)量是（）A 20B32C48D96【答案】 C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 20gA 和 B2充分反應(yīng)生成 30gC 時參加反應(yīng)的 B2質(zhì)量應(yīng)為： 30g- 20g=10g；設(shè) C 的相對分子質(zhì)量是 x，則A+B2=2C32 2x10g 30g32 10g 2x 30g x=48 答案： C。點睛：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進(jìn)而確定了 B2和 C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和的比求解即可 。6 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（）A鐵片浸入稀硫酸中B鐵片浸入硫

7、酸銅溶液中 C氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】 B 【解析】A、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H 2，溶液增加的質(zhì)量56256-2，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO 4 溶液減小的質(zhì)量160152 160-152， 符合題意；C、Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H2O ，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題 意； D、NaOH + HCl = NaCl + H 2O，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題 意。故選 B。點燃7下列關(guān)于 S+O2SO2 的理解正確的是（）A表示硫與氧氣在點燃條件下反

8、應(yīng)生成二氧化硫 B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2： 1C反應(yīng)前后硫原子、氧分子的個數(shù)均不變 D參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為2： 1【答案】 A【解析】【詳解】點燃A、S+O2SO2，可表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項說法正確。B、參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是32： 32 1： 1，故選項說法錯誤。C、反應(yīng)前后硫原子的個數(shù)不變，但氧分子參加了反應(yīng)，個數(shù)發(fā)生了改變，故選項說法錯 誤。點燃D、由 S+O2SO2，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1： 1，故選項說法錯誤。故選 A。8關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A物質(zhì)只能由分子構(gòu)成B分子在不斷運動，原

9、子靜止不動C相同原子可能構(gòu)成不同的分子D化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化【答案】 C【解析】 A 、物質(zhì)可以由分子、原子、離子微觀三粒子構(gòu)成，故錯誤；B、分子和原子都在不斷的做無規(guī)則的運動，故錯誤；C、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳， 故正確；D、化學(xué)變化的過程中，分子的數(shù)目可能改變，可能不變，但分子的種類一定改變，故錯 誤。故選 C。9如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是(A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B反應(yīng)前后分子種類沒有改變C反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變D參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1： 1答案】 D解析】A、根據(jù)圖可知：兩種單質(zhì)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)

10、，不屬于分解反應(yīng)，故錯誤B、根據(jù)圖可知：氫分子和氯分子變化成了氯化氫分子，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故 錯誤；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯誤；D、由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：1，故正確 。點睛：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)一般是指在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子(或直接聚集構(gòu)成新物質(zhì))10 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法錯誤的是 ( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 (g)83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 (g)16X524A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C甲

11、、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2： 5DX 值為 28【答案】 D【解析】【分析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各 質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物?！驹斀狻緼、反應(yīng)后甲增加了 16g-8g=8g ，則甲是生成物，丁增加了 24g-4g=20g ，則丁是生成 物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，丙可能沒參加反應(yīng)或是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ，則 X=4g ，則反應(yīng)表達(dá)式是 乙 甲+丙 ，屬于分解 反應(yīng)，故 A 正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒參加反應(yīng)，故B 正確

12、；C. 反應(yīng)后甲增加了 16g-8g=8g ，丁增加了 24g-4g=20g ，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變 化之比為 8: 20=2：5 ，故 C正確；D、在密閉容器中，則有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ，則 X=4g ，故 D 不正確。故 選 D。11在化學(xué)反應(yīng) A+2BC+D中，若 5.6g A和 7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成 12.7g C，現(xiàn)在要 得到 0.4g D，需要 A的質(zhì)量為（）A5.6gB 11.2gC 14.6gD無法計算【答案】 B【解析】【詳解】生成 D 的質(zhì)量： 5.6g+7.3g 12.7g 0.2g 設(shè)參加反應(yīng) A 物質(zhì)的質(zhì)量為 xA+

13、2B =C +D5.6g0.2gx0.4g5.6g=0.2gx0.4gx 11.2g答：參加反應(yīng) A 物質(zhì)的質(zhì)量為 11.2g。122018 年 10 月 28 日，我國首艘國產(chǎn)航母第三次試海成功。用到的金屬鈦主要通過下列 反應(yīng)制得：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO， TiCl4+2MgTi+2MgCl2則 X 的化學(xué)式為（ ） A FeC3lBFeCl2CFe2O3DFeO【答案】 A【解析】【詳解】由 2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO可知，反應(yīng)前鐵原子是 2 個，反應(yīng)后應(yīng)該是 2個，包含 在 2X中，反應(yīng)前后鈦原子都是 2個，碳原子都是 6

14、 個，氧原子都是 6個，反應(yīng)前氯原子 是 14 個，反應(yīng)后應(yīng)該是 14 個，其中 6 個包含在 2X 中，因此 X 的化學(xué)式是 FeCl3。故選A。13下列是酒精被氧化，最終生成乙酸的過程。下列說法正確的是（B轉(zhuǎn)化 中乙和氧氣的分子個數(shù)之比為A甲、乙完全燃燒的產(chǎn)物不同21C轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)化都是化合反應(yīng)D丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲物質(zhì)答案】 B解析】 詳解】A、甲乙均為有機物，完全燃燒的產(chǎn)物相同，故A 錯誤；B、由反應(yīng)的圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：2，故 B正確；C、根據(jù)反應(yīng)圖示可知，轉(zhuǎn)化不屬于化合反應(yīng)，故C 錯誤；D、根據(jù)甲和丙的化學(xué)式，丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

15、小于甲物質(zhì)，故D 錯誤。故選 B。14 用“”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是(A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B該反應(yīng)有 2 種生成物C每個生成物分子由 3 個原子構(gòu)成D參加反應(yīng)的“”和“ ”分子的個數(shù)比是 3： 1【答案】 D解析】分析】 詳解】A、通過反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一個分子過量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng) 生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故 A 不正確；B、該反應(yīng)只有 1 種生成物，故 B 不正確；C、根據(jù)微觀示意圖可看出，每個生成物分子由4 個原子構(gòu)成，故 C 不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個分子過量，參加反應(yīng)的

16、“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 3 1，故 D正確。故選 D。15 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A丙的相對分子質(zhì)量為 32gC生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2:1【答案】 B【解析】【詳解】A、相對分子質(zhì)量不能帶 g ，故錯誤； B、丙物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為B丙中 C、H、O 元素的質(zhì)量比為 3:1:4D該反應(yīng)為置換反應(yīng)12：4:16=3:1:4，故正確；一定條件C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 1:1 ，故錯誤；D、該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，故不可能是置換反應(yīng)，故錯誤。故選B。16 衛(wèi)星

17、運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）發(fā)生反應(yīng)提供，化學(xué)方程式為：高溫2NH4ClO4N2 +C2l +2O2 +4X則 X 的化學(xué)式是（ ）A H2BH2OCH2O2DHCl【答案】 B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前N： 2，H：8，Cl：2，O：8，反應(yīng)后 N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化學(xué)計量數(shù) 4，故 X 的化學(xué)式為 H2O。故選B。17高溫條件下， 14.4g某種鐵的氧化物恰好與 5.6g 一氧化碳完全反應(yīng)，則該氧化物中鐵 元素與氧元素的質(zhì)量比為 （）A18：7B7：2C7：3D21： 8【答案】 B【解析】【詳解】設(shè) 5.6g

18、 一氧化碳完全反應(yīng)需要氧元素質(zhì)量為x，CO O CO228 165.6g xx =165.6g = 28x=3.2g， 則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：（14.4g 3.2g）：3.2g=7： 2。故選 B。 【點睛】 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。18銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生 H2根據(jù)反應(yīng)方程式： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（ NO3） 2+2X+4H2O，推測 X 的化學(xué)式是（ ）A N2O3 B NO2 CNO DN2O【答案】 C【解析】【詳解】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（ NO3） 2+2X+4H2O可知，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、 8、8、24，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、 6、