2020屆浙江省寧波市高三新高考選考適應性考試化學試題(解析版)

1、寧波市 2020 年新高考選考適應性考試高中化學試卷考生須知：1 本卷試題分為第卷、第卷，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。2 本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液 ）、修正帶。Cl3答題時將答案均填在答卷相應題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。 4可能用到的相對原子質量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 35.5第卷（選擇題，共 45 分）一、選擇題（本大題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合 題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. 化學與人類生活、社

2、會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中不正確 的是（）A. 煤的氣化與液化均為化學變化B. 大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用C. 磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚骨等屬于其他垃圾D. 用 CO2 合成可降解 聚碳酸酯塑料，可以實現“碳”的循環(huán)利用 【答案】 C解析】詳解】 A. 煤經氣化、液化都生成新物質屬于化學過程，故 A 正確；B. 太陽能應用最成功的是植物的光合作用，故 B 正確；C. 磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片垃圾，故 C 錯誤；D. 利用 CO 2合成聚碳酸酯類可降解故 D 正確；題目要求選不正確的選項，故選點睛】本題考查了化學與生活、社掌握常識、理解原因是關鍵。2.

3、 下列說法不正確 的是（）A. 冰醋酸和水銀都是純凈物C. 氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解答案】 C圾，普通一次性電池屬于有害瓷器循環(huán)利用應用，色化學等知識，種不同核素D. 稀硫酸液都屬于分散系考查白色污切相關知識，回收的廢棄物是其B. 氫原子和重氫原子的排放，符合題意，解析】【詳解】 A. 冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學式為CH 3 COOH ，水銀是 Hg 單質，是純凈物，故 A 正確；B. 氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氕、氘、氚， 或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質子數電子數核電荷數都相等，但中子數不等，屬不 同原子，是不同核

4、素，故 B 正確；C. 氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故 C 錯誤；D. 稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故 D 正確； 題目要求選錯誤選項，故選 C。3. 下列有關化學用語表示正確的是（A. 硝基苯：C. 水分子的比例模型：B. 鎂離子的結構示意圖：8D. 原子核內有 8 個中子的碳原子： 86C答案】 A解析】 【詳解】 A. 硝基苯中硝基中的 N 原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與 N 相連，故 A 正確；B. 鎂離子的結構示意圖為 ， B 項錯誤；C. 由 H 2O 分子的比例模型是：，故 C 錯誤；14D. 原子核內有 8 個中子的碳原子，質量數 =14 ，碳原子為 164C

5、 ，故 D 錯誤； 正確答案是 A。4. 下列有關物質的用途，說法不正確的是（）A. 水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B. 碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一C. 硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”D. 金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應置換出對應金屬【答案】 B【解析】【詳解】 A. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產黏合劑和防火劑，故 A 正確；B. 碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故 B 錯誤；C. 硫酸鋇醫(yī)學上用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”，故 C 正確；D. 金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強，可以與其氯化物反應置換出對應金屬，故 D 正確

6、； 題目要求選擇錯誤選項，故選 B 。 【點睛】本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現性質，平時注 意掌握常見元素化合物的性質，注意基礎知識的積累和運用。5. 用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A. 1 mol 氨基 （NH 2 ）中所含的質子數為 9NAB. 標準狀況下， 22.4 L 單質溴所含有的原子數目為 2NAC. 100 mL 0.1 mol·L-1 CH 3COONa 溶液含 CH 3COO -的數目是 0.01 NAD. 標準狀況下， 2.24 L Cl 2與過量稀 NaOH 溶液反應，轉移的電子總數為 0.2 NA

7、 【答案】 A 【解析】【詳解】 A. 1mol 氨基中含有 9mol 電子，含有的電子數目為 9N A，故 A 正確；B. 標況下單質溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算 2.24L 溴的物質的量，故 B 錯誤；C. 100 mL 0.1 mol·L-1 CH 3COONa 溶液中， CH 3COO -會發(fā)生水解，數目小于 0.01 NA，故 C錯誤；D. 氯氣與過量稀氫氧化鈉反應 ,首先反應方程式如下： 2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O ，在這個反 應中，氯氣單質氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的 Cl 原子，一個被氧化成為

8、 +1 價，另一 個被還原成為 -1 價，0.1 mol 的氯氣在這個反應中轉移電子總數當然只是 0.1N A，故 D 錯誤； 正確答案是 A。6. 下列說法正確的是（ ）A. 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 測定新制氯水的 pH 時，先用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，再與標準比色卡對照C. 檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產生絳藍色沉淀D. 將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和 NaHCO 3 溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚 合物【答案】 D【解析】【詳解】 A. 乙醇和乙酸的反應為可逆反應， 用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的

9、少量乙酸， 并引入了新 的雜質，故 A 錯誤；B. 新制氯水具有強氧化性，不能用 pH 試紙測定新制氯水的 pH ，故 B 錯誤；C. 多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產生絳藍色溶液，不會產生藍色沉淀，故 C 錯誤；D. 將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和 NaHCO 3 溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚 合物，故 D 正確；正確答案是 D 。7. 下列離子方程式正確的是( )A. 碳酸鈣溶于醋酸： CaCO 32H +=Ca 2+CO 2H2OB. 向 Ba(NO 3)2 溶液中通入 SO 2氣體，出現白色沉淀：2+Ba2+SO 2H2O=BaSO 2H- 23 -CO 2

10、：2CO 2H2OCOC. 將 Ca(HCO 3)2溶液與少量 Ca(OH) 2溶液混合： OH -Ca2+HCO =CaCO 3H2OD. 往苯酚鈉溶液中通入少量 【答案】 C【解析】【詳解】 A. 醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故 A 錯誤；B. SO 2 通入 Ba (NO3)2 溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO 2+2NO 3-+3Ba 2+ +2H 2O=3BaSO 4+2NO +4H +，故 B 錯誤；C. 將少量 Ca(OH) 2溶液滴入 Ca(HCO 3)2溶液中， Ca(OH) 2 和 Ca(HCO 3)21:1 反應，和離子方程式為：

11、 OH -Ca 2+ HCO =CaCO 3H2O，故 C 正確；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故 D 錯誤； 正確答案是 C 項。【點睛】離子方程式過量不足的問題出現時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是 否符合質量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質拆成離子。注意 過量、少量、適量等。8. 下列說法正確的是( )A. 2,2 - 二甲基丁烷的 1H- NMR 上有 4 個峰B. 中所有原子處于同一平面上C. 有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應D. 甲苯能使酸性 KMnO 4 溶液褪

12、色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被 KMnO 4 氧化而斷裂 【答案】 B【解析】詳解】A. 2,2 - 二甲基丁烷的結構式為，有三種不同環(huán)境的氫原子， 故 1H- NMR上有 3 個峰，故 A 錯誤；B. 乙炔中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙炔中所有原子一定處于同一平 面上，故 B 正確；C. 的不飽和度為 4 ，如含有苯環(huán)，則同分異構體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應，故C 錯誤；D. 能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錳酸鉀氧 化，故 D 錯誤； 正確答案是 B 。點睛】 B 項考查了學生對有機物的共面知

13、識的認識，分析時可根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類 比判斷。9. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于 W 的核外電子數，下列說法不正確的是（）A. X 、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B. Y 、Z 形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強C. Y、Z 形成的簡單陰離子，后者半徑小D. 工業(yè)上用電解 W 和 Z 形成的化合物制備單質 W答案】 A解析】分析】根據常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知，X 、Y、Z 位于第二周期， W 位于第三周期， X、Y 的核外電子數之和等于 W 的核外電子數，則 X 為 C 元素， Y 為 N 元素， Z 為 O 元素，

14、W 為 Al 元素。 【詳解】 A. 由分析可知， X 為 C 元素， Y 為 N 元素， Z 為 O 元素， O 元素沒有最高正價，故 A 錯誤；B. 由分析可知， Y、Z 形成的簡單氫化物為 NH 3和 H 2O ，氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的 共價鍵最牢固，所以氧的氫化物 H 2O 更穩(wěn)定，故 B 正確；C. 電子層結構相同的離子，核電荷數越大， 半徑越小，氧的核電荷數大于氮元素， 所以后者半徑小， 故 C 正確；D. 工業(yè)上用電解 Al 和 O 形成的化合物 Al2O3 制備單質 Al，故 D 正確； 題目要求選錯誤項，故選 A。點睛】 C 選注意粒子半徑大小的比較：（ 1

15、 ）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；（ 2 ）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小；（ 3 ）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。10. 下列說法中正確的是（ ）A. 25 時某溶液中水電離出的 c（H+）1.0×10-12 mol ·L-1，其 pH 一定是 12c OHB. 某溫度下，向氨水中通入 CO 2，隨著 CO2 的通入，不斷增大c NH3n H 2OC. 恒溫恒容下，反應 X（g） 3Y（g） ? 2Z（g） ，起始充入 3 mol X 和3 mol Y ，當 X 的體積分數不變時， 反應達到

16、平衡D. 某溫度下，向 pH 6 的蒸餾水中加入 NaHSO 4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH 為 2 ，該溫度下加入等體積 pH 10 的 NaOH 溶液可使反應后的溶液恰好呈中性【答案】 D【解析】【詳解】A. 既然由水電解出的 c（H+）=1.0 ×10 -12 mol/L ，則由水電解出的 c（ OH - ）=1.0 × 10 -12 mol/L ； 而 c（ H +）× c（ OH -）=1.0 ×10 -14 mol/L ，所以原來的溶液的 c（ H + ） =1.0 × 10 -2 mol/L 或者 c（OH-） =1.0

17、×10 -2mol/L ，即溶液可能呈現強酸或強堿性，強酸時 pH=2 ，強堿時 pH=12 ，故 A 錯誤；B. NH 3·H2O ? NH4OH-，通入 CO 2平衡正向移動， c（NH 4+）不斷增大，而平衡常數不變，則c OH K= 不斷減小，故 B 錯誤；c NH3n H 2O c NH 4C. 恒溫恒容下，反應 X（g） 3Y（g） ? 2Z（g） ，起始充入 3 mol X 和3 mol Y ，由三段式計算可知， X 的 體積分數一直是 50% ，故 C 錯誤；D. 蒸餾水的 pH 6 ，所以 K w =1 × 10 -12 ，應加入等體積濃度為 0

18、.01mol ? L -1的氫氧化鈉溶液，故應加 入等體積 pH=10 的 NaOH 溶液，可使該溶液恰好呈中性，故 D 正確； 正確答案是 D ?！军c睛】 A 項涉及 pH 的簡單計算，明確溶液中的溶質是抑制水電離是解本題的關鍵，能電離出氫離子或 氫氧根離子的物質抑制水電離。11. 雙極膜 （BP）是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成 H+和 OH - ，作為H + 和 OH - 離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH 和 HCl ，其工作原理如圖所示，M、N 為離子交換膜。下列說法不正確的是（）A. 相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積

19、是陽極兩倍B. 電解過程中 Na +向左遷移， N 為陰離子膜C. 若去掉雙極膜 (BP) ，陽極室會有 Cl2 生成D. 電解結束后，陰極附近溶液酸性明顯增強【答案】 D【解析】【詳解】 A. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H +2e -=H 2，陽極反應為 4OH 4e-=O 2+2H 2 O ，轉移相同物質的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A 正確；B. 陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過 M 進入陰極室，所以 M 為陽離子交換膜， N 為陰離子交換膜，故 B 正確；C. 若去掉雙極膜 (BP) ，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故 C 正確；D. 陰極室氫離子

20、得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H +2e -=H2，氫離子被消耗，酸性減弱，故 D 錯誤；題目要求選錯誤選項，故選 D ?！军c睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應，由于雙極膜 (BP) 是陰、陽復合膜 的存在，使電解反應變成了電解水，是易錯點。陰極是物質得到電子，發(fā)生還原反應；溶液中的陽離子向 陰極移動，陰離子向陽極移動。12. 一定壓強下，向 10 L 密閉容器中充入 1 mol S 2Cl2和 1 mol Cl 2，發(fā)生反應 S2Cl2(g)Cl2(g) ? 2SCl 2(g)。Cl 2與SCl 2的消耗速率 (v)與溫度 (T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是(

21、)A. 正反應的活化能大于逆反應的活化能B. 達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動C. A、B、C、D 四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、DD. 一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl 2 的平衡轉化率不變答案】 A解析】分析】根據反應 S2Cl2 (g) +Cl 2 (g)2SCl 2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl 2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為 1 ：2 時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由 圖像可知 B、 D 點時的正逆反應速率之比為 1： 2，達到平衡狀態(tài)； B、 D 點為平衡點，由圖中數據

22、可知，B、D 點的狀態(tài)對應的溫度為 250 ，300 時， SCl 2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2 倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應， H2<0 ?！驹斀狻?A. 正反應的活化能是發(fā)生反應所需要的能量， 逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量， 正反應 的活化能減去逆反應的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知H<0 ，正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故 A 錯誤；B. 由分析可知 H<0 ，正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B 正確；C. 根據反應 S2Cl2 (g) +Cl 2 (g) 2SCl 2 (g)可知，用氯氣的

23、消耗速率表示正反應速率和用SCl 2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為 1 ：2 時轉化為用同一種物質表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)， 由圖像可知 B、D 點時的正逆反應速率之比為 1 ： 2，達到平衡狀態(tài)； B、D 點為平衡點，故 C 正確；D. 根據反應 S2Cl2 (g) +Cl2 (g) 2SCl 2 (g)反應物和產物都是氣體，且反應物和產物的系數相等，所以 改變壓強不改變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2 的平衡轉化率不變，故 D 正確；答案選 A。13. 已知： AlO HCO H 2O=Al(OH) 3CO ，向含 0.01 mol NaAlO 2 和0.0

24、2mol NaOH 的稀溶液 中緩慢通入二氧化碳，隨 n(CO 2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關系正確的是()A. AB. BC. CD. D選項n(CO 2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c (Na +)> c(AlO 2)>c(OH -)B0.01c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)c(AlO 2)C0.015+2 - c(Na+)>c(CO32)>c(OH-)>c(HCO 3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO 3 ) c(OH -)答案】 C解析】 【分析】向含 0.01molNaAlO 2 和 0.02m

25、olNaOH 的溶液中緩慢通入二氧化碳， 首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧 化碳反應生成碳酸鈉和水， 0.02mol 氫氧化鈉消耗 0.01mol 二氧化碳，生成 0.01mol 碳酸鈉；然后偏鋁 酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉， 0.01mol 偏鋁酸鈉消耗 0.005mol 二氧化碳， 生成 0.005mol 碳酸鈉；再通入二氧化碳， 二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉， 消耗 0.015mol 二氧化碳， 生成 0.03mol 碳酸氫鈉?！驹斀狻?A. 不通入 CO 2 ，0.01 mol NaAlO 2和 0.02 mol NaOH 的稀溶液中， c(Na +)>c(OH -

26、 )>c(AlO 2 )，故 A 錯誤；B. 當通入的二氧化碳為 0.01mol 時，則溶液為含有 0.01mol 碳酸鈉和 0.01mol 偏鋁酸鈉的混合液，沒 有 HCO 3 ，故 B 錯誤；C. 當通入的二氧化碳為 0.015mol 時溶液中含有 0.015mol 碳酸鈉，離子濃度的關系為 c(Na +)>c(CO 32- ) > c(OH -)> c(HCO 3-)，故 C 正確；D. 當通入二氧化碳的量為 0.03mol 時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關系為：c(Na +)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH-)，故 D錯誤；正確答案

27、是 C 。 【點睛】本題將元素化合物知識與電解質溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化 合物知識，理清反應過程，結合相關物質的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質溶 液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽 類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和 質子守恒式的靈活運用。14. 無水 MgBr 2 可用作催化劑。 某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水 MgBr 2，設計裝置如圖所 示。已知： Mg 與 Br 2 反應劇烈放熱； MgBr 2 具有強吸水

28、性。下列說法正確的是( )A. 冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B. 實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的 N2C. 為防止反應過于劇烈，不能用裝置 C 代替裝置 BD. 裝有無水 CaCl 2 固體 A 的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境【答案】 C【解析】【詳解】 A. 冷凝管下口進水，上口出水，方向正確，故 A 錯誤；B. 空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質的反應，故 B 錯誤；C. 將裝置 B 改為 C 裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放 熱存在安全隱患，不能更換，故 C 正確；D. 儀器 A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D 錯

29、誤；正確答案是 C 。15. 某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42、SO32、HCO 3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：取 100 mL 上述溶液，加入過量 Ba(OH) 2 溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀； 向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是( )A. 氣體可能是 CO2 或SO2B. 溶液中一定存在 SO42、HCO 3、Na+、Mg 2+C. 溶液中可能存在 Na+和 Cl- ，一定不存在 Fe3+和 Mg2+D. 在第步和第步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸

30、銀溶液，都能生成白色沉淀【答案】 B【解析】【分析】 由實驗流程可知，該溶液與 Ba(OH) 2 反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+ ，且白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO 4，氣體為 CO 2 ，由于 SO 3 2- 、 Mg 2+相互促進水解不能共存，反應后的溶液中可能含Na+、Mg 2+ ，所含離子的物質的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含 Cl -，則溶液中一定含 SO42-、HCO 3-、Na+、Mg2+，以此來解答?！驹斀狻?A. 中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故 A 錯誤；B. 白色沉淀與足量鹽酸反應，白色沉淀部分溶解

31、，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO 4，氣體為 CO 2，由于 SO32-、Mg 2+相互促進水解不能共存，反應后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl -，則溶液中一定含 SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故 B正確；C. 反應后的溶液中可能含 Na +、Mg 2+，所含離子的物質的量濃度均相同， 則溶液中一定含 SO 42- 、HCO 3-、 Na+、Mg 2+，故 C 錯誤；D. 溶液中含 Na +及過量的 Ba(OH) 2，溶液含 Mg 2+及過量鹽酸，只有溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀 溶液能生成白色沉淀 AgCl ，故 D

32、 錯誤；正確答案是 B 。 【點睛】本題的關鍵在于理解“所含離子的物質的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO 42- 、 HCO 3-、Na+、Mg2+，另外 SO 3 2- 、 Mg 2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。 第卷(非選擇題，共 55 分)二、非選擇題(本大題共 5 小題，共 55 分)16. 硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1) 硼酸(H 3BO 3)為一元弱酸，硼酸中 B 的化合價為 。(2) 已知：H3BO3的電離常數 Ka5.8 ×10 - 10 ，H 2 CO 3的電離常數掏 Ka1 4.4 ×10 - 7、Ka2

33、 4.7 ×10-11， 向飽和硼酸溶液中滴加 0.1 mol ·L-1 Na2CO3 溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式 。(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑 NaBH 4。NaBH 4與 BF3在 50 70 反應生成 NaBF 4和乙硼烷(B 2H 6 )，該反應的化學方程式是 。(4) B 2H 6是強還原劑，氫元素的化合價與 NaH 中的氫相同。 B 2H 6與水反應生成 H3BO3和 H2，若有 0.1 mol 電子轉移時，則產生 H 2 在標準狀況下的體積為 L ?！敬鸢浮?(1). 3(2). CO H3BO 3=HCO H2BO 或 CO H3BO 3=HC

34、O BO H2O 或CO H3BO 3H2O=HCO B(OH)(3). 3NaBH 44BF 3 3NaBF 42B 2H6(4). 2.24【解析】【詳解】(1 ) H 3BO 3中 H 為+1 價，O 為2 價，B 的化合價為化合價為 3 價；(2) H3BO3的電離常數為 5.8 ×10 -10 ，H 2CO 3的電離常數為 K 1=4.4 ×10 -7 ，因 5.8 × 10 -10 <4.4 ×10-7， 所以向飽和硼酸溶液中滴加 0.1 mol ·L-1 Na2CO 3溶液不能產生所以 H 2CO 3，只能產生 HCO 3，

35、故離子 方程式為 CO H3BO3=HCO H2BO 或 CO H 3BO 3=HCO BO H2O或 CO H3BO3H 2O=HCO B(OH) ；( 3 )反應物為 NaBH 4和 BF 3 ，生成物為 NaBF 4 和 B2H6，根據氧化還原反應配平方法可得方程式為：3NaBH 44BF 3 3NaBF 42B 2H 6；(4)B2H6與水反應生成 H3BO 3和 H2，生成 1molH 2 轉移 2mol 電子，若有 0.1 mol 電子轉移時，則產 生 H 2 0.2mol ，標準狀況下的體積為 2.24 L ?！军c睛】第二問涉及鹽類水解方程式的書寫問題，注意：鹽和水的水解反應要生

36、成弱酸或弱堿，使水的電 離平衡被破壞，平衡發(fā)生移動。規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解， 都弱都水解；誰強顯誰性(適用于正鹽) ，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。17. 我國科學家在金剛石壓腔實驗中創(chuàng)造出了前所未見的化合物X，在超過 113 GPa 的壓力下能夠保持穩(wěn)定。 X在一定條件下完全分解為 A(氣體)和B，A的密度約為 0.18 g ·L-1；B 是短周期中最活潑的金屬； Y 為含有 C 元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色， E 為常見無機物， Y 與 E 以 1 1 發(fā)生化合反應生成 F，F 僅含三種元素，是常用的食

37、品抗氧化劑之一(假設反應過程無損耗，題中均為短周期元素，A、 B、C為單質，氣體數據均為標準狀況下測定)。根據如下轉化，回答下列問題：(1) 圖中 C 在元素周期表中的位置是 。(2) D 的電子式為 。(3) X 的化學式為 。(4) E F 的化學方程式為 。【答案】 (1). 第 3 周期 VIA 族 (2).(3). Na 2He(4). Na 2SO3SO2=Na 2S2O5【解析】【分析】B 是短周期中最活潑的金屬，故 B 是 Na 元素， X 在一定條件下完全分解為 A(氣體 )和 B，A 的密度約為 0.18 g·L-1，故 A是He，X 為Na2He，Y為含有 C

38、元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，所以 Y是 二氧化硫， C 是硫元素， D 是硫化鈉， E 是 Na 2SO3，F 是 Na 2S2O5?！驹斀狻?1 )由分析可知， C 是硫元素，在元素周期表中的位置是第3 周期 VIA 族；(2 )由分析可知， D 是硫化鈉，電子式為；(3) B 是短周期中最活潑的金屬，故 B 是 Na元素， X 在一定條件下完全分解為 A(氣體)和B，A 的密度 約為 0.18 g ·L- 1，相對分子質量為 0.18 × 22.4=4 ，故 A 是 He，X 為 Na2He；(4) E是Na2SO3，F是 Na2S2O5，Y是二氧化硫所以 EF

39、的化學方程式為 Na2SO3SO2=Na2S2O5。18. 合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。(1) 氨氣分解反應的熱化學方程式如下： 2NH 3(g) ? N2(g) 3H 2(g) H 若：NN鍵、HH 鍵和 NH鍵的鍵能分別記作 a、b和c(單位： kJ ·mol - 1)則上述反應的 H kJ ·mol - 1。(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率 (mmol · min - 1)。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.

40、02.21.80.5不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是 (填寫催化劑的化學式 )。溫度為 T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH 3，此時壓強為 P0，用 Ru 催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為 50% ，則該溫度下反應 2NH 3(g) ? N2(g)3H 2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示 的化學平衡常數 Kp。 已知：氣體分壓 (p 分)氣體總壓 (p 總)×體積分數 (3) 關于合成氨工藝的理解，下列正確的是 。A合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500 左右，可用勒夏特列原理解釋B使用初始反應速率更快的催化劑Ru ，不能提高平衡時 NH 3的產量葦C合

41、成氨工業(yè)采用 10 MPa 30 MPa ，是因常壓下 N2和 H2 轉化率不高 D 采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化(4) 在1 L 1 mol ·L - 1的鹽酸中緩緩通入 2 mol 氨氣，請在圖中畫出溶液中水電離出的OH -濃度隨氨氣通入變化的趨勢圖。 (5)電化學法也可合成氨。下圖是用低溫固體質子導體作為電解質，用和 N2(g) 合成 NH 3 的原理示意圖：實驗研究表明，當外加電壓超過一定值以后，發(fā)現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小， 分析其可能原因答案】 (1). 6c a3b(2). Fe (3). 27 po2(4). BC64 o(6).

42、 N 26e-6H +=2NH 3(7). 超過一定電壓以后， H +得電子變成 H 2，而且速率比氮氣快解析】詳解】(1 ) 2NH 3(g) ? N2(g)3H 2(g)中， N N 有 1 個，NH 有 6 個，H-H 有 3 個， H=反應物 的鍵能之和生成物的鍵能之和 =6c a3b ；(2 )金屬催化劑可加速氨氣的分解，反應越慢，說明反應所需的活化能越大，據表所知，Fe 催化時反應速率最慢，氨氣分解反應活化能最大的是 Fe 。3)反應 2NH 3(g) ? N2(g)3H2(g)開始時有 2 mol NH 3，此時壓強為 P0，NH 3的轉化率為 50% ，反3應平衡時體系內有 1

43、mol NH 3，0.5mol N 2 和 1.5mol H 2，總物質的量為 3mol ，所以平衡時的總壓為P0 ，氮氣的分壓為 1 P0 ，氫氣的分壓為434 P0，氨氣的分壓為1 P0，故 K p=2p(H 2 )3 p(N 2)p(NH 3)227 2=64po2(4 )A. 合成氨的反應是放熱的，所以合成氨時溫度越低，氨的轉化率越高。但溫度過低則影響催化劑的 活性，適宜溫度為 500 ，和勒夏特列原理沒有關系，故 A 錯誤；B. 使用催化劑不能改變反應程度，故不能提高平衡時 NH 3 產量， B 正確；C. 合成氨工業(yè)采用 10 MPa 30 MPa ，是因常壓下 N2和 H 2的轉

44、化率不高，故 C 正確；D. 氨氣易溶于水，所以不能采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化，故 D 錯誤； 正確答案是 BC 。( 5 )剛開始通入 NH3，NH3和 HCl 反應生成氯化銨，促進水的電離，當 反應完，生成氨水又慢慢抑制水的電離，所以答案如圖：NH 3量大于1mol 時，6)Pt-C3N4 電極產生氨氣得電子， 電極方程式為： N26e-6H +H+得電子3；當外加電定電壓以后，發(fā)現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因是超變成 H 2 ，而且速率比氮氣快。19. 二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保方面。氯原法是目前

45、使用較為廣泛的 ClO 2制備方法，其中一種是用 NaClO 3與 CH 3OH 在催化劑、 60 時，發(fā)生反應 得到 ClO 2 ，下圖裝置 (夾持裝置略 )對其制備、吸收、釋放進行了研究。已知：ClO 2 的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO 2，生成 NaClO 2，使用時加酸只釋放出 ClO 2 種氣體；ClO2與 KI 反應的離子方程式為： 2ClO 210I -8H+ 2Cl -5I24H2O。請回答：(1) 儀器 b 在裝置中的作用是 ；比較儀器 c 和d ，實驗中 c的優(yōu)點是 。(2) 制備裝置甲中需改進的一項措施是 。(3) 反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備 ClO

46、2 的化學方程式： ；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是 。(4) 下列有關說法正確的是 。A儀器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反應，并吸收多余的 ClO 2B裝置 e 主要用于檢驗是否有 Cl2 生成C在 ClO 2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應方程式是：4H +5ClO =Cl - 4ClO 2 2H 2OD ClO 2 和 Cl 2 都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，Cl 2 的氧化能力是 ClO 2 的 2.5 倍(5) 自來水廠用碘量法檢測水中 ClO 2的濃度，其實驗操作如下：取 100.0 mL 的水樣，加入足量的碘化 鉀，再

47、用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000 mol ·L-1 Na 2S2O3標準溶液滴定碘單 質(I22S2O =2I -S4O62)，達到滴定終點時用去 15.00 mL Na 2 S2 O 3標準溶液，測得該水樣中 ClO2 的含量為 mg ·L- 1?！敬鸢浮?(1). 冷凝回流甲醇兼導氣 (2). 有利于液體順利流下，防止甲醇揮發(fā) (3). 水浴加熱(4). 4NaClO 3CH3OH2H2SO42Na2SO44ClO 2 HCOOH 3H2O 或者 4NaClO 3CH3OH4H2SO44ClO 2 HCOOH 4NaHSO 43H2O(5).

48、產生的 CO2 可稀釋ClO 2，防止 ClO 2濃度較大時分解（6）. AC（7）. 202.5【解析】【詳解】（1）根據儀器特征，可知儀器 b 是球形冷凝管，甲醇易揮發(fā)性，冷凝回流甲醇；裝置 C 加一個連 接的導管，有利于液體順利流下，防止甲醇揮發(fā)。（ 2 ）反應需要嚴格控制的溫度，所以最好用水浴加熱，使受熱均勻，同時便于控制溫度。（ 3 ）反應中甲醇被氧化為甲酸，同時生成ClO 2，化學方程式為： 4NaClO 3CH 3OH 2H2SO42Na 2SO44ClO 2 HCOOH 3H 2O 或者 4NaClO 3CH3OH4H2SO44ClO 2 HCOOH 4NaHSO 43H2O；

49、ClO 2的濃度較大時易分解，草酸反應生成二氧化碳，可稀釋 ClO 2，防止 ClO 2 濃度較大時分解。（4）A. 儀器 a中 NaOH 溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO 2，故 A 正確；B. 裝置 e主要用于檢驗是否有 ClO 2生成而不是 Cl2，故 B 錯誤；C. 在 ClO 2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應方程式是：4H +5ClO =Cl - 4ClO 22H2O，故 C正確；D. ClO 2和Cl 2作氧化劑，還原產物都是 Cl - ，1molClO 2得 5mol 電子，而 1molCl 2得 2mol 電子，所以 在相同條件下，等物質的量時， ClO 2的氧化能力是 Cl2的 2.5 倍，故 D 錯誤； 答案選 AC 。5）ClO 2和碘化鉀的離子反應式： 2ClO 210I-8H+2Cl - 5I 24H 2O；加入一定量 Na2S2O3溶液，發(fā)生反應 2S2O32-+I2S4O62-+2I-，使 I2還原為 I -故藍色會消失， 半分鐘內不變色則到達滴定終點， 是根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，三者之間的關系為10S 2O32-5I 22ClO 2。由題意：n(S 2O32- )=0.015L ×0.11mol · L - 1=0.0015mol ，則 n(ClO 2)= n(S 2