2010年高考化學(xué)選擇題題型專項(xiàng)輔導(dǎo)10

1、B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O2010 年高考化學(xué)選擇題題型專項(xiàng)輔導(dǎo)10 （附答案）第一部分選擇題（共 67 分）、選擇題（本題包括 9 小題，每小題 3 分，共 27 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1、從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確 的是（）A.；：Fe與；Fe互為同位素B. 只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C. 質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子D. 46gNO2和 46gN2O4含有的原子數(shù)相等2、為了消除 NOxX 寸大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應(yīng)NOX+NH3TN2+H20

2、來保護(hù)環(huán)境。氣體中 NO2和 NO 體積之比為A . 1: 4 B . 3: 1 C . 2: 13、設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 常溫常壓下，22.4L 氖氣含有 NA個氖原子B. 1molNa2O2固體跟足量 CO2氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個電子C. 1molCH3有 8NA個電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個 SQ 分子和 NA個 SQ 分子的體積相同4、高溫下，超氧化鉀（KQ）晶體結(jié)構(gòu)與 NaCI 相似，其晶體結(jié)構(gòu)的一個基本重復(fù)單元如右圖所示，已知晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0 價(jià)，部分為一是（）A.晶體中，0價(jià)氧原子與-2 價(jià)氧原子的數(shù)目比為1:1B.晶體中每個 K

3、+周圍有 8 個 O2一，每個 O2一周圍有 8 個 K+C.超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1 : 2D.晶體中與每個 Q 距離最近的 K+有 12 個5、下列說法正確的是（）A. 由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定B. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物C. NS2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵D. 由于 C=O 鍵是極性鍵，所以 CQ 是極性分子現(xiàn)有 NO2和 NO 的混合氣體 3L,可用相同狀況下3.5L 的 NH 恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合D . 1: l2 價(jià)。則下列說法正確的6、 下列離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)：2F33S2Fe

4、zS?23C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：Fe NO34H Fe NO2H2OD.向 Ba（OH溶液中滴加 NH4HSQ 溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SQ2=BaSQJ+NH3H2O+ H2O7、 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A. 2NaCl （熔融）通電2Na+CbfB. MgO+H2JMg+HzOC. Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CQD.2HgO 2Hg+Qf8、 單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分 解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取 TiO2，再由 TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有1FeTiQ+ 3H2SO = Ti（SO）

5、2+ FeSO+ 3H2O2Ti （SQ）2+3H2O = H2TiO3J+2H2SQ3H2TiO3= TiO+ H2O4TiO2+2C+2C2= TiC4f +2COf5TiCk+ 2Mg = 2MgC2+ Ti下列敘述錯誤的是（）A、反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C、反應(yīng)中 TiO2是氧化劑9、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180。，再倒過來，看是否漏水C. 為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施D. 使用 pH 試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH

6、 試紙用蒸餾水濕潤后，再測量二、選擇題（本題包括 1010 小題，每小題 4 4 分，共 4040 分。每小題有一個或兩個選 項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為 0 0 分；若正確答 案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給 2 2 分，選兩個且都正確的給 4 4 分，但 只要選錯一個，該小題就為 0 0 分。）10、AB、C、D 四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與 C 的核電荷數(shù)之比為 3: 4，D 能分別與 A、B C 形成電子總數(shù)相等的分子 X、Y、乙 下列敘述正確的是（）A. X、Y、Z 的穩(wěn)定性逐漸減弱B. A、B、C D 只能形成 5 種單質(zhì)C. X、Y、Z 三種

7、化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高B、反應(yīng)是水解反應(yīng)D、反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D. 由 A、B、C D 四種元素既能組成共價(jià)化合物又能組成離子化合物11、 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A.加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有C存在B.加入 Ba （NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO2存在C.通入 Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有存在D.加入鹽酸， 生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO212、 天然維生素 P 存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列相關(guān)

8、說法不正確的是（）OA、 天然維生素 P 的分子式為 C27H29O16OH B、 天然維生素 P 一定能發(fā)生水解反應(yīng)I。誰詈9C、天然維生素 P 一定能發(fā)生加成反應(yīng)HOOD、天然維生素 P 一定能發(fā)生取代反應(yīng)13、 赤銅礦的主要成分是 CU2O，輝銅礦的主要成分是CU2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2CsO=6Cu+SOf，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑只有 CU2OB. CU2S 在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C. Cu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每生成 19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1.2mol 電子14、 在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下

9、反應(yīng)：A（g）+B（g） Xc（g）符合下圖（a）所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖（b）的說法正確的是（）A.P3P4, y 軸表示 A 的轉(zhuǎn)化率B.P3P4, y 軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D. P3P4, y 軸表示混合氣體的密度15、2004 年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在 200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32 倍且更安全。電池總反應(yīng)為： C2H5OH +3O22CO2+3H20, 電池示意如右圖，下列說法不正確的是 :（）A. a 極為電池的負(fù)極B 電池工作時電流由 b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a 極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ O2

10、+ 4e =2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移16、 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液Fe3+、NH4、C、SCNB.pH 值為 1 的溶液Na+、Mg2+、c、NO3C.水電離出來的 c（H+）=10_13mol/L 的溶液、HCO3、B、Ba2+所示，則下列結(jié)論正確的是()D.所含溶質(zhì)為 Na2SO4的溶液Q、CQ2、NO3、Al3+17、 TC時，A 氣體與 B 氣體反應(yīng)生成 C 氣體。反應(yīng)過程中 A、B、C 濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為 T1和 T2時，B 的體積

11、分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（H）A.在 timin 時，3V正(B)=2V逆(C)B.(ti+10) min 時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C 的濃度仍為 0.4 mo l L1D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且18、下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是()A、 “白雪牌”漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”B、 液態(tài)氯化氫是 100%的鹽酸，其 H*濃度極大C、氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保 護(hù)路面D、氯兀素有毒，禁止放入口中19、某溶液中只含有 Na+、H+、OH、A 四種離子，下列說法正確的是()A.若溶液中 c(A)= c(Na+)，則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+)C.若 c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H+)D.若溶質(zhì)為 NaA、HA，則一定存在：c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)C. TC時，在相同容器中，若由0.3mol L1A 0.1 molL1B 和 0.4 mol L1CA 的轉(zhuǎn)化率增大,沒有最白，只有更白所示，則下列結(jié)論正確的是()答案一、選擇題(本題包括 9 小題，每小題 3 分，共 27 分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)序號1