五校聯(lián)考高二化學試題

1、名師精編歡迎下載20XX 年秋期五校第二次聯(lián)考高二化學試題考試時間：90 分鐘常用相對原子質量：H:1C:12N:14 0:16Na:23Cl:35.5 S:32 K:39Fe:56 Cu:64注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息，張貼好條形碼。2請將答案正確填寫在答題卡上指定區(qū)域。.第I卷(選擇題，共 48 分)一、選擇題(共 16 個小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個選項符合 題意)1、下列說法正確的是( ( ) )A.SO2溶于水，其水溶液能導電，說明 SO2是電解質B.向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數減小C.

2、向氯水中加入 CaCO3可使溶液中 c(HClO)增大 1 D.室溫下，將濃度為 0 1 molL- HF 溶液加水稀釋，其電離平衡常數和 QH+)/c(HF)均不變2.向容積為2 L的密閉容器中充人 2 mol A 氣體和 1 mol B 氣體，在一定條 件下發(fā)生如下反應：2A(g) +B(g)3C(g);經 2 s 后達到平衡，測得 C 氣體 的濃度為 0.6 molL。下列說法中正確的是()1用物質 A 表示該反應的平均反應速率為 0.2 mol L 廠1 12用物質 B 表示該反應的平均反應速率為 0.2 molL一113平衡時物質 A 與 B 的轉化率相等4平衡時物質 B 的濃度為

3、0.2 molL15其他條件不變，向容器中再加入 1 molC 氣體，達到新平衡時，C 的體積分 數不變A . B .C .D .名師精編歡迎下載3.下列說法正確的是（）A.25C時 NH4CI 溶液的 KW大于 100C時 NaCI 溶液的 KWB.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為：SO2+ 12+ 2H2O=SO2+ 2I + 4H+C .加入鋁粉能產生 H2的溶液中，可能存在大量的：Na+、Ba2+、AIO2、NO3D. 25 C 時，將 pH = 2 的醋酸與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯 中性4.下列化學式表示的粒子對 H2O 的電離平衡不產生影響的是（）

4、A.:B. W C.D. OH5黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3( (s)+3C(s)=K2S(s)+N2( (g)+3CO2( (g)S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2= b kJ mo12K(s)+N2( (g)+3O2( (g)=2KNO3( (s) AH3= c kJ mol ,則 x 為()A.3a+b cB. c-3a b C. a+b cD. c-a b6.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛 放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是A.A 為電源正極B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O

5、7+ 6Fe2+ 14H+=2Cr3+ 6Fe3+ 7H2OC .陰極區(qū)附近溶液 pH 降低D .若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44 L（標準狀況）時,0.1 mol Cr2O2被還原AH = x kJ mo1已知碳的燃燒熱AH1= a kJ mol兒乎不含池八價餅的水隔血申名師精編歡迎下載Zi7GtntItrIIH為為3.5 6.5CraO72為主的廢水的廢水名師精編歡迎下載7常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1 的溶液中：Fe2+ NO3-、Na+ S04“B. 水電離出的 c(H+) = 10T2mol/L 的溶液中：Ca2+ K+ C、HCO3-C .

6、 c(H+)/c(OH一) )= 1012的水溶液中：NH4S A 產、N03_、CD. c(Fe3+) = 0.1mol/L 的溶液中：K+ CIO_、SO42_、SCN_8.密閉容器中充入等物質的量的氣體 A和 B, 定溫度下發(fā)生反應 A (g)+xB(g) = 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反A . 8min 前 A 的平均反應速率為 0.08mol/(L s)B . 30min 時擴大容器的體積，40min 時升高溫度C .反應方程式中的 x= 1，正反應為吸熱反應D. 30min 和 54min 的反應的平衡常數相等9.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電

7、池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解 質溶液為 KOH 溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的是( )放電Cd + 2NiOOH + 2H2。充 Cd(OH)2+ 2Ni(OH) )2A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2-e_+ OH-=NiOOH + H2OB. 充電過程是化學能轉化為電能的過程C .放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的 0H 向正極移動10 .今有室溫下_pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶 液醋酸鹽酸名師精編歡迎下載A 、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH 均減小B 分別加入稀釋 10 倍，四種溶液的 pHC 、兩溶液等體積混合

8、，所得溶液中有：c(C)c(NH4)c(OH_)c(H+)D VaL與 VbL溶液混合后，若混合后溶液 pH = 4,則 Va: Vb= 11 : 911.將 K2SO4、Al2( (SO4) )3、KAI(SO4) )2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測 得c(SO42-) = 0.125 mol L 廠1，c(Al34) = 0.065 mol1，c(K4) = 0.045 mol1, 假 設溶液中 H2SO4完全電離為 H4和 SO42-，則溶液的 pH 為( )A.1B. 2 C. 3 D. 412. 下列離子方程式正確的是A .硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42-=

9、BaSO4JB. 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO = 2CI4COO+ Ca2+ WO + CQTC .硫化鈉的水解反應：S2+出 0+士 HS + H 2OD .用 K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37+37ClO3+ 6H + 6Cl = Cl + 3Cl2?+ 3H2O13. 下列各離子濃度的大小比較，正確的是A.同濃度下列溶液中：(NH4)2SQ NHHCO NHCINH - H2O, c(NH+)由大到小的順序是： B.常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH = 7，則 c (NH4+) c (Cl)C. 0.2 mol - LNQCO 溶液中：c (CO32) + c

10、(HCQ) + 2 c (H2CO) = 0.2 mol - L_1D. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH_)14. 有Na2CO3溶液 CHsCOONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL,物質的量濃度均為 0.1 mol/L，下列說法正確的是( () )A 3 種溶液 pH 的大小順序是B 若將 3 種溶液稀釋相同倍數，pH 變化最大的是名師精編歡迎下載C .若分別加入 25 mL 0.1 mol/L 鹽酸后，pH 最大的是D.若 3 種溶液的 pH 均為 9,則物質的量濃度大小順序是、15 .鈹（Be）與鋁的性質相似，已知

11、反應BeCb + Na2BeO2+ 2H2O=2NaCl +2Be（OH）2j能進行完全。據此作出的以下推斷中正確的是（）A .常溫時，BeCl2溶液 pH 7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物 BeCl2B .常溫時，Na2BeO2溶液 pHV7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物 Na2BeO2C.Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH 溶液D.BeCb 水溶液的導電性較強，說明 BeCb定是離子化合物16.某溫度下的溶液中 c（H+）= 10 xmol/L，c（OH）= 10ymol/L。x 與 y 的關系如圖所示：下列說法正確的是A .該溫度高于 25CB.圖中 a 點溶液呈堿性C .該溫度

12、下，0.01 mol的 HCl 溶液的 pH2D .該溫度下，0.01 mol的 NaOH 溶液的 pH = 12第U卷（非選擇題，共 52 分） 仃.（11 分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅 溶液可加快氫氣的 生成速率。請回答下列問題：上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_ ， _ （ 2 分）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 _； （ 2 分）名師精編歡迎下載實驗室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgS04、Ag2SO4、K2SO4等 4 種溶液，可與上述實驗中 CuSO4溶液起相似作用的是 _ ；（ 1 分）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有：_ （答兩

13、種）；（2 分）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一 系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中, 收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 mol L t H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和 CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101001請完成此實驗設計，其中： Vi=_， V9=_ ; （ 2 分）2該同學最后得出的結論為：當加入少量 CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會 大大提高。但當加入的 CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下 降。請

14、分析氫氣生成速率下降的主要原因：-。（2 分）18. （12 分）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為: 心皿滬 W 迪計質一血巧曲據此回答以下問題:（1）該反應的化學平衡常數表達式為 K=_。根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平 衡常數的值越(2) 某溫度下，若把 10 mol N2與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為 20%，則該溫度下反 應的 K=_ (可用分數表示) )。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_ (填字母) )。a.容器內的密度保持不變b.容器內壓強保持不變c. v

15、正(N2) )=2v逆(NHs)d.混合氣體中C(NH3) )不變(3) 對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是( (選填序號)_。名師精編歡迎下載相同溫度下， 有恒容密閉容器 A 和恒壓密閉容器 B,兩容器中均充入 1 mol N2和 3mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)， A 中 NH3的體積分數為 a，放出熱量 QikJ; B 中 NH3的體積分數為 b,放出熱 量 Q2kJ。貝 U: a_ b(填!”、 / ”或“=，下同)，Q1_92.4。(5)在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+ B(g) xC(g)

16、+ D(S)，向甲中通入 6molA 和 2 molB，向乙 中通入1.5molA、0.5molB、3molC 和 2molD，反應一段時間后都達到平衡， 此時測得甲、乙兩容器中 C 的體積分數都為 20%，下列敘述中不正確的是( )A .若平衡時，甲、乙兩容器中 A 的物質的量不相等，則 X 二 4B .平衡時，甲、乙兩容器中 A、B 的物質的量之比相等C .平衡時甲中 A 的體積分數為 40%D .若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器壓強之比為8: 519. I . (16 分)將 0.2 mol L-1HA 溶液與 0.2 mol L-1NaOH 溶液等體積混合， 測得混合溶液中：c(

17、Na+)c(A)，則(用 “、“V”、二”或具體量填寫下列空 白)：(1)混合溶液中 c(H+)_c(OH)；原因_ (用離子方程式表示 )混合溶液中 c(HA) + c(A) )= _ ;(D .未用催化劑名師精編歡迎下載混合溶液中由水電離出的 c(OH )_0.2 mol1HA 溶液中由水電離出的 c(H+);(4) 25T時，如果取 0.2 mol LHA 溶液與 0.1 mol L71NaOH 溶液等體積混 合，測得混合溶液的 pH7 ,則 HA 的電離程度_ NaA 的水解程度。(5) 25C時，若溶液由 pH = 3 的 HA 溶液 VimL 與 pH = 11 的 NaOH 溶液

18、V2mL 混合而得，則下列說法正確的是 _ 填選項代號) )。A若反應后溶液呈中性，則 c(H+) + c(OH_)= 2X10-7mol L一1B .若 V1= V2，反應后溶液 pH 定等于 7C .若反應后溶液呈酸性，則 V1一定大于 V2D .若反應后溶液呈堿性，則 V1一定小于 V2U:室溫下，若將 0.1 mol L71鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol L-1氨水中，溶液 pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。NHsH2O 的電離方程式是 _b 點所示溶液中的溶質是 _。c 點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為_。20. (13 分)甲烷作為一種新能 源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題:(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應