2020-2021高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶高無(wú)機(jī)綜合推斷及詳細(xì)答案

1、2020-2021高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練：高無(wú)機(jī)綜合推斷及詳細(xì)答案一、無(wú)機(jī)綜合推斷1.現(xiàn)有金屬單質(zhì) A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) B、C D> E、F、G,它們之問(wèn)能發(fā)生如下反 應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。物質(zhì)E物質(zhì)F請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的名稱：丙 -；(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F(3)氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所知識(shí)回答下列問(wèn)題: 把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ,請(qǐng)你解釋其中的原 因。某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D。其反應(yīng)原理為：(

2、用化學(xué)方程式表小)?！敬鸢浮柯然瘹銫a(ClO2先變紅后褪色氯氣和水反應(yīng)生成 HCl、HClO,溶液顯酸性使石蕊變紅HC1O具有漂白性(或強(qiáng)氧化性)使溶液褪色C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金屬單質(zhì)A和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體G,所以A是鈉、G是過(guò)氧化鈉；乙是黃綠色氣體，乙是氯氣；鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；氫氣和氯氣生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸；濃鹽酸與二氧化鎰加熱生成氯氣；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；氫氧化鈉與 氯氣生成次氯酸鈉。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，丙是氯化氫；(2) F是 Ca(ClO£；(3)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣

3、與水生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊變紅 色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色；氫氧化鈉與氯氣生成次氯酸鈉的方程式為Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。2.已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)反應(yīng)(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)C- D反應(yīng)A C (4)檢3軟D中陽(yáng)離子的方法：轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)按要求填空:(1)丙的化學(xué)式是 , G的化學(xué)式是 。(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲 +乙： ; D +丙： 。(3) B與X的水溶液反應(yīng)

4、生成 C和乙的離子方程式是 ?！敬鸢浮縊2 SO 2Na + SNa2s 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 N/Oz+S? +2H2O=4OH+S J +2Na"【解析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被。2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是。2；氧化物B與水反應(yīng)能放出 02,則B是Na2O2,那么C是NaOH, A是Na2O,甲是Na；又因B和H的摩爾質(zhì)量相同，則 X是Na2S,那么乙是S, F 是SQ, G是SO;由E的相對(duì)分子質(zhì)量比 D的相對(duì)分子質(zhì)量大 16可知D是Na2SO, E是 Na2SC4o【詳解】(1)由以上分析可知丙是 。2,

5、 G是SC3；故答案為：。2, SC3；(2)甲+乙的反應(yīng)為鈉與硫共熱反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na +ST=Na2S； D +丙的反應(yīng)為亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2SC3+ 02= 2Na2Sd,故答案為：2Na + S Na2S; 2Na2SC3+ 02= 2Na2SC4;(3)過(guò)氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式 為 Na2O2+S? +2H2O=4OH +SJ +2Na 故答案為：Na2O2+S? +2H2O=4OH +S J +2N。4.下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件

6、及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說(shuō)明)，B、C、E為常見單質(zhì)，A、D為氧化物。HDi根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 A, B, G(2)C與D的混合物通常稱 (填名稱)。(3)寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式I + J-K(離子方程式)。G+B-H(化學(xué)方程式)?！敬鸢浮緼I2O3 O Fe(OH2 鋁熱劑 Al3+ + 3Al(OH)4 =4Al(OH)3j 4Fe(OH+O2+ 2H2O=4Fe(OH»【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，電解 A得到B與C, A能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，則 A為兩性氧化物 AI2O3、C為Al、B為O2；氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生

7、成氫氧化鋁和氯化鈉，則 I為 AlC3、J為NaAl(OH)4、K為Al (OH) 3； D為紅棕色粉末，與 Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到 A與 E,則D為Fe2O3, E為Fe, ； Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶 液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生 成氧化鐵和水，則 F為FeC2、G為Fe (OH) 2、H為Fe (OH) 3。【詳解】(1)由上述分析可知，A為AI2O3, E為Fe, G為Fe ( OH) 2,故答案為：AI2O3； Fe； Fe(OH) 2；(2)鋁和氧化鐵的混合物通常稱為鋁熱劑，高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁

8、和鐵，故答 案為：鋁熱劑；(3)I +J-K的反應(yīng)為氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應(yīng)的 離子方程式為 A13+3Al(OH)4 =4Al(OH)3j ,故答案為：Al3+ + 3Al(OH)4 =4Al(OH)3 J ； G +B-H的反應(yīng)為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：4Fe(OH戶+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】由電解A得到B與C, A能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)確定A為兩性氧化物 Al2O3是判斷難點(diǎn)，也是解答關(guān)鍵。5.暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為

9、412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.25g.L-1,混合氣體通過(guò) CuSQ, CuSQ固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)寫出A的電子式。(2)寫出生成白色沉淀 D的化學(xué)方程式 。(3)固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為 (4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法) 【答案】SO 2+ S SO2+l2+BaCl2+2H2O=BaSO4 J +2HI+2HC13I2+5NH H2O=Nb NH+3NH+3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許，

10、溶于足量的硫酸銅溶液，充分反 應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氧化鉀溶液無(wú) 現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。【解析】【分析】氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,則其摩爾質(zhì)量為 22.4L/mol X1.25 g.L1=28g/mol ,為氮?dú)?。混合氣體通過(guò)CuSG, CuSG固體變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無(wú)色氣體C為氨氣。紫黑色固體 A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋼沉淀，即0.03mol ,通過(guò)電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol

11、,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 0.01mol ,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol ,計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體 X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NI3 NH。【詳解】(1) A為碘單質(zhì)，電子式為：:i ;(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋼和水反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+l2+BaCl2+2H2O=BaSO4 J +2HI+2HC1 ；(3)固體X可由碘與過(guò)量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：312+5NH H 2O=NI3 - NH+3NH+3I -+5H2O ;(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸 銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

12、驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氧化鉀顯 紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng) 后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氧化鉀溶液無(wú)現(xiàn) 象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。6.有三種金屬單質(zhì) A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單 質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反 應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; G,(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;寫出反應(yīng)的離子方程式： 。(3)

13、說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途 。(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是 ,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入 溶液【答案】Na FeC3 Fe + 2HCl = FeCl+ H2 T 2Al + 20H +2H2O=2AlO2-+ 3H2 T 制漂白粉 觀察法 KSCN【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故 A為金屬Na,與水反應(yīng)生成 NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣 體甲為H2；氫氧化鈉與金屬 B反應(yīng)生成氫氣，故金屬 B為Al,黃綠色氣體乙為 C12,與氫 氣反應(yīng)生成丙為 HCl, HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(0H)3,故物質(zhì)G

14、中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系：HC1+金屬物質(zhì)F, F+氯氣-物質(zhì)G, 可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeC2,物質(zhì)G為FeC3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻拷饘貯焰色反應(yīng)為黃色，故 A為金屬Na,與水反應(yīng)生成 NaOH與氫氣，則D為NaOH,氣 體甲為H2；氫氧化鈉與金屬 B反應(yīng)生成氫氣，故金屬 B為Al,黃綠色氣體乙為 C12,與氫 氣反應(yīng)生成丙為 HCl, HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl+金屬-物質(zhì)F, F+氯氣-物質(zhì)G, 可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeC2,物質(zhì)G為FeC3;(1)根據(jù)上面的分析

15、可知：A的化學(xué)式為Na； G的化學(xué)式為FeC3；(2)反應(yīng)為Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成 FeC2和H2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + 2HCl = FeQl +H2 T ；反應(yīng)為 Al與NaOH溶液作用生成 H2和NaAlO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2 T ;(3)黃綠色氣體乙為氯氣，可用于自來(lái)水的消毒或制漂白粉等。(4) E為稀鹽酸、F為FeC2溶液，區(qū)分這兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察法，鹽酸是無(wú)色溶 液，而FeC2溶液是淺綠色；G為FeC3溶液，含有Fe3+,檢驗(yàn)時(shí)向FeC3的溶液中加入 KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色；7.為了探究某帶結(jié)晶

16、水的固體 X (含四種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí) 驗(yàn)足總的一混合氣體A896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體B澄清石灰水白色沉淀C2.00 g慍體X隔絕空氣加熱2.96 g一氧化碳448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)足量的白色固體臼國(guó)整鷺比色溶液E伊卜a0H溶液-舊色況淀F請(qǐng)回答：(1)白色固體D是(2)無(wú)色溶液E 白色沉淀F的離子方程式是 。(3) X的化學(xué)式是。 2【答案】MgO (或氧化鎂)Mg 2OH Mg(OH) 2Mggn 4屋0【解析】【分析】混合氣體A經(jīng)過(guò)濃硫酸得混合氣體B, B在標(biāo)況下體積為 896mL物質(zhì)白量為0.04mol ,混合氣體B通入澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀為CaC

17、O白色沉淀的質(zhì)量為 2.00g ,則物質(zhì)的量為0.02mol ,所以n(CO2)=0.02mol ,根據(jù)框圖可知含 n(CO)=0.02mol ,所以含C的物質(zhì)的 量為0.04mol。由框圖加入足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀F為1.16g ,可知白色沉淀 F為Mg(OH>,物質(zhì)的量為 nMg(OH)2= 1.16g =0.02mol,n(Mg 2j=0.02m。,白色固體 D 的摩爾 58g / mol質(zhì)量為 M= "80g =40g/mol 所以 d 為 MgO 所以 n(MgO)=0.02mol,含。為 0.02mol ,根 0.02mol據(jù)質(zhì)量守恒，m=0.02mol 40

18、g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的質(zhì)量為：2.96g-2.24g=0.72g, 水的物質(zhì)的量為 n(H2O)=0.04mol ,含 n(H)=0.08mol ?！驹斀狻?1)由框圖加入足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀 F為1.16g,可知白色沉淀 F為Mg(OH)2, 物質(zhì)的量為 nMg(OH)2=1.16g-=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol,白色固體 D的摩爾質(zhì)量為58g / molM= 0.80 g =40g/mol ,所以 d 為 MgO 答案：MgO 0.02mol(2)由框圖可知 MgOW鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色溶液 E

19、為MgCb,無(wú)色溶液與足量的氫氧化鈉，產(chǎn) 生白色沉淀F為Mg(OH»,反應(yīng)的的離子方程式是： M/+ 2OH= Mg(OH)2 ，答案：Mc2+ 2OH= Mg(OH)28.如圖所示：(3)由上述分析可知 X中含Mg C、O H的物質(zhì)量的比為：0.02mol ： 0.04mol ： 0.10mol:0.08mol=1 : 2: 5: 4,所以 X的化學(xué)式是 MgCO4n 4HQ 答案：Mgg n 4H2。°函-Q3 + 回 說(shuō)圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X, C, F, G。(2)寫出下列反應(yīng)的

20、化學(xué)方程式?！敬鸢浮?NH4)2C0(或 NH4HCO3) NH3 N。HN。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3 +催化劑5O24NO+ 6H2OA【解析】 【分析】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢鹽，則C為NH3,氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故 A為C6,則X應(yīng)為碳酸氫俊或碳酸俊，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)為CQ與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則 D為 。2,反應(yīng)為 NH3在02中催化氧化生成的 E為NO, NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2, NO2 再與水反應(yīng)生成 HNO3和NO,則G為HNO3,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)

21、進(jìn)行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢鹽，則C為NH3,氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故 A為C6,則X應(yīng)為碳酸氫俊或碳酸俊，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)為CQ與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則 D為 。2,反應(yīng)為 NH3在O2中催化氧化生成的 E為NO, NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2, NO2 再與水反應(yīng)生成 HNO3和NO,則G為HNO3；由分析知：X為(NH4)2CO3(或 NH4HCO3), C 為 NH3, F 為 NO2, G 為 HNO3；(2)反應(yīng)為CQ與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

22、2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2；反應(yīng)為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 +催化劑5O24NO+ 6H2。A【點(diǎn)睛】以無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)與氧化還原反 應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思 維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系 是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，確定X為碳酸俊或碳酸氫俊。9.中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B|X+Y+HO(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了 1:

23、 4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則 Y的電子式是 ,該反應(yīng)的離子方程式是 。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 .(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下 A在B的濃溶液中 鈍化”，且A可溶于X溶液中。 元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族)；丫的化學(xué)式是 。含amol X的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則 被還原的X是 mol 0的焰色為黃色，則 A與B按物質(zhì)的量之比1 : 4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的 順序是?！敬鸢浮縈nO2+4H+2Cl-±

24、;-Mn2+C2 個(gè) +2H2O 4: 1 第四周期皿族NO 0.4an ttc(Na+)>c(C-)>c(AlO2-)>c(OH)>c(H+)【解析】【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則 Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1: 4,結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽 酸與二氧化鎰反應(yīng)來(lái)制取氯氣來(lái)解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2,第二層電子數(shù)為 4,即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下 A在B的濃溶液中 鈍化”，則A為鐵或鋁，

25、B為濃硫酸或濃硝 酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1: 4,該反應(yīng)為鐵與稀 硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與 鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等來(lái)計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則 A中含有C-, B的焰色為黃 色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1： 4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧 化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來(lái)分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：Cl。，A、B的

26、物質(zhì)的量之比為1: 4,則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2C- Mn2+C12 T +2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2,第二層電子數(shù)為 4,其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于 6,即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1： 4,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNC3(濃)-CQT +4NC2T +2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還 原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑 的物質(zhì)的量之比為 4： 1； (3)A為金屬單質(zhì)，常溫下 A在B的濃溶

27、液中 鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1: 4,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNC3(稀尸F(xiàn)e(NC3)3+NOT +2H2。鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期皿族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)放出2Fe3+Fe=3F(2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+,假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x,則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是3xa-x=,解得23x mol,由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則2x=0.4a；則

28、A中含有Cl-, B的焰色為黃色，則 B中含有Na+, A與B按物質(zhì)的量之比1: 4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlQ+2H2。，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為 1mol、4mol,則n(Na+)=4mol, n(Cl-)=3mol, NaAlO2是強(qiáng) 堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol,因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-),故溶液離子大小為:c(Na+)>c(C)>c(AlO2-)

29、>c(OH-)>c(H+)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng) 熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這 是解答本題的關(guān)鍵。10.單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，工業(yè)上電解熔 融的甲可制取金屬 Ao請(qǐng)回答：N2H高夜M丙(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、甲。(2)寫出乙物質(zhì)的溶液中通入過(guò)量CO2的現(xiàn)象： ;(3)寫出丁與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式： 。(4)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮緼l A2O3產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T【解析】試題分析：由圖中信息可知，單質(zhì)A可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)C, A和B反應(yīng)生成的甲，甲既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且可用于工業(yè)上電解法制取金屬A,綜合題