高三化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)專題阿伏加德羅常數(shù)的計算

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)專題阿伏加德羅常數(shù)的計算8 / 7高三化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)”的計算專題復(fù)習(xí)（二）阿伏伽德羅常數(shù)的研究對象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共用電子對（共價鍵）等。它們都要通過物質(zhì)的量n聯(lián)系起來，正確理解概念，準(zhǔn)確掌握它們之間的計算關(guān)系，是解決這類問題的基礎(chǔ)。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)是高考命題中的熱點理論知識，在元素化合物知識、化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及化學(xué)計算中體現(xiàn)得淋漓盡致， 近十年來重現(xiàn)率達90%。一、阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷的注意以下幾點：1 .物質(zhì)的狀態(tài)：如水在標(biāo)況下是為液體或固體、HF為液體；SO3在標(biāo)況下是固體，通常狀況下是液體；而 CHCI3、戊烷及碳原子數(shù)大于五的

2、低碳燒，在標(biāo)況下為液態(tài)或固態(tài)。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物質(zhì)都不是氣態(tài)。2 .特殊物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如稀有氣體為單原子分子，。3、P4為多原子分子等。3 .特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如 D2O、T2。、18O2等。4 .某些離子如Fe3+、Al3+,還有某些原子團如 NH4+、HCO3在水溶液中發(fā)生水解，使 其數(shù)目減少。5 .特殊的氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，如Na2O2 + H2O、H2s + SO2等。6 .凡是用到22.4 L mo/1時，要注意是否處于標(biāo)況下、是否為氣體。7 .常見的可逆反應(yīng)如 2NO2KN2O4,弱電解質(zhì)的電離平衡等。8 . 一定條件下

3、混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個數(shù)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L CO和C2H4混合 氣體的總質(zhì)量為28g.9 .膠粒是許多分子的集合體，如1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于Na。二、【例題】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)20個問題匯總。下表中各種說法是否正確（用“，、X ”表示）？簡要解釋原因。敘述判斷解釋原因1） 2.24LCO 2中含有的原子數(shù)為 0.3 Na2） 1L 1mol L 1的FeCl3溶液中鐵離子數(shù) 目為Na個3） 56gFe與硝酸反應(yīng)時失去電子3Na4) 44g CO2中含有的C=C數(shù)為2Na5）常溫下，1.12L甲烷氣體含有 甲烷分子數(shù)目為0.5Na6） 1mol鐵與足量

4、的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)為2Na7） 1mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.5Na8） 30g甲醛中含共用電子對數(shù)為4 Na9）標(biāo)態(tài)卜，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含的原子數(shù)均為2 Na10）相同條件下N 2和O 2的混合氣體 與等體積的0 2所含的原子數(shù)相等11） 18gD2O所含的電子數(shù)為 10Na12)標(biāo)態(tài)卜，Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2L。2時的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2Na13) 46g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3Na14) 10g46 %的乙醇水溶液中所含有白H原子數(shù)為0.6Na15)在rS條件下 2molSO2 和 1mol O2充分反應(yīng)后，混合物的

5、分子數(shù)為2Na16)常溫常32g O3所含有的 原子數(shù)為0.2Na17) 1L 1mol L 1 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH分子數(shù)為Na18)1L1mol L 1飽和FeCl3溶液滴入沸水 中完全水解生成氫氧化鐵膠粒Na個19) 1mol Na2O2固體中含離子思數(shù) 4Na20)標(biāo)態(tài)卜，22.4L已烷中含有關(guān)價鍵 數(shù)目為19Na三、跟蹤練習(xí)下列中各種說法正確的有1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為Na常溫常壓下，7.1g Cl2含有的Cl2分子數(shù)為0.1Na18g冰水混合物中有3 Na個原子和10 Na個電子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含有的氧原子數(shù)為1.5 Na0.1mol羥基

6、(一OH)含有的電子數(shù)為Na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.7 Na常溫常壓下，32g16O2和32g16O3所含有的中子數(shù)都為16 Na;7.8gNaO2含有的陰離子數(shù)目為0.2Na0.1L2mol L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為0.2Na;0.88gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)為0.2Na；?電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Na? 0.1molNa與Q氣在一定條件下生成和 NaO和NaQ混合物時，失去的電子數(shù)為 0.1Na? 7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2X6.02X 1023? 7.1gCl2與足量Ca(OH)2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電

7、子總數(shù)為0.2 Na? 1.5mol NO2與足量H20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5Na?由CO2和O2組成的混合物中共有Na個分子，其中的氧原子數(shù)為2Na?近年來，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個碳原子構(gòu)成具有完美對稱性的 C100分子，則一個C100分子的質(zhì)量為1200/NAg?標(biāo)況下，分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28克?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8. 96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為 0. 2Na?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5Na?含HC1 1.0mol的濃鹽酸與足量 MnO2反應(yīng)，

8、生成C12的分子數(shù)為0.25 Na四、鏈接高考1 . （2010廣東高考）8、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、16gCH4 中含有 4Na個 C-H 鍵B、Imol/LNaCl 溶液含有 Na 個 Na +C、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 Na個NO分子D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有Na個CO2分子2 . （2011廣東高考）9、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23g NO 2含有nA個氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1nA個OH 一C、常溫常壓下，22.4LCC14含有個nACCl4分子D、1mol Fe"與足

9、量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子3 . （2012廣東高考）11、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵B、1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C、1L0.1mol/LNaHCO 3 液含有 0.1nA 個 HCO3"D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個。原子4 . （2013 廣東高考）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A .常溫常壓下，8g O2含有4Na個電子 B. 1L 0.1mol L 1的氨水中有Na個NH4+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有Na個HCl分子D

10、. 1molNa被完全氧化生成 Na2O2,失去個2Na電子5 . （2013江蘇高考）7設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 L 1 mol L、1的NaClO溶液中含有 0。一的數(shù)目為NaB. 78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NaC,常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1Na6 （2013廣西理綜）8下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)

11、相等7. （2012江蘇高考）8設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為 3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH20H中含有分子的數(shù)目為 0.5NaD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na8. （2012海南高考7）Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A.在密閉容器中加入l.5molH 2和0.5molN 2,充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為NaB. 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1

12、NaC. 1.0L的0.1 mol L11Na2s溶液中含有的 S聯(lián)離子數(shù)為0.1NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為Na.9 . （2012 上海高考）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗-銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若22.4nD.5VC2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù) （Na）可表示為A 11.2nb 5V c 22.4V5V , 11.2n. 5n1 0 . （2013 上海高考）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知ag,則該混合物A.所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1） NAB.所含碳氫鍵數(shù)目為 aNA/7C

13、.燃燒時消耗的O2 一定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為 aNA/141 1 . （2012 四川高考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NAC. 50mL18.4mol1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D.某密閉容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA1 2 . （2005東高考）設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.電解食鹽水若產(chǎn)生 2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

14、為2N a。8. 銅的電解精煉時，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時就溶解銅原子數(shù)N a個。C.用銅作陽極電解稀硫酸溶液時，每生成 1 mol氫氣時，陽極上就失去2Na個電子。D .1mol OH-在電解過程中被氧化時，提供的電子數(shù)目為N a個。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為 0.2N A. （ 2004.天津理綜。）B .在H2O2+Cl2=2HCl+O 2反應(yīng)中，每生成 32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 N a個電子。（2008.山東）C. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的 OH-離子數(shù)為 Na（2011.海南）D. 14 g乙烯

15、和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N Ao （2007.上海。）三、高考試題中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的八大陷阱陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性。例1、設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ D ）A .常溫下11.2L的甲烷氣體所含分子數(shù)為 0.5N A。（2007。上海。）B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為 0.25N A。（2008。海南。）C.分子數(shù)為N A的CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4L ,質(zhì)量為28 g。（2009。上海。）D. 常溫、常壓下，48gO3含有的氧原子個數(shù)為 3 N Ao （2003。江蘇。）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣

16、態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生。常有以下三種情況：一是受 兄弟關(guān)系”的影響。如SO3就受SO2的影響，因SO2標(biāo)況下是氣體，于是很多同 學(xué)定勢思維認(rèn)為 SO3（熔點16.83C,沸點（101.3kPa）44.8C）也是氣體。CH3C1就常受CH2C12 （液態(tài)）、CHC13 （液態(tài)）、CC14 （液態(tài)）影響，認(rèn)為 CH3C1 （熔點：-97. 7 3C,沸點：-24. 2C）也是液體，在標(biāo)況下不是氣體。二是受 蒸汽關(guān)系”的影響。如常見易揮發(fā)物質(zhì)，我們習(xí)慣說水蒸汽、苯蒸汽、澳蒸汽等， 于是學(xué)生便將這些物質(zhì)認(rèn)為在標(biāo)況下是氣態(tài)物質(zhì)，容易受后綴影響。三是受溶液關(guān)系”的影響。如我們常常習(xí)慣說甲醛溶液，于是很多學(xué)生定

17、勢思維認(rèn)為甲醛在標(biāo)況是液態(tài)物質(zhì)。其實甲醛是一種無色，有強烈刺激型氣味的氣體。只是易溶于水，溶液便于使用罷了。其沸點：-19.5 C ,熔點：-118 C。另外，說明氣體摩爾體積也適用于混合氣體。因為氣體摩爾體積研究的對象是氣體，而 只有氣體才與溫度、壓強有關(guān)。而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強無關(guān)。陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性。例2.設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 M0 23,下列說法不正確的是（C ）A . 46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為 3 N A。（2004.上海。）B .由CO2和02組成的混合物中共有 N A分子，其中氧原子數(shù)為2N A。（2008.江蘇。）C. 9

18、 g重水所含的電子數(shù)為 5N A 。 （2004.天津理綜。）D. 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N Ao （2007.上海。）對于最簡式相同的物質(zhì)，質(zhì)量相同，所含原子數(shù)相同。如同素異形體雖然它們的分子式不同，但只要總質(zhì)量一定，其中所含的原子數(shù)就一定，與兩者比例無關(guān)，對于其它同素異形體的混合物也是一樣。最簡式相同（也包括有機化學(xué)中的同分異構(gòu)體）的物質(zhì)，雖然它們的分子式不同，但它們的最簡式相同，只要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。同分異構(gòu)體的物質(zhì)分子式相同所以只要總質(zhì)量一定，所含的原子數(shù)也相同。？（C3H803、C7H8）陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性。例3:設(shè)N A為阿伏加德羅常

19、數(shù)，數(shù)值約為6.02 10 23,下列說法正確的是（ D ）A . 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA。（2007.上海。）B.常溫常壓下，4.6 g N02氣體含有1.81 M0 23個N02分子。（2007.廣東。）C. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 NA。（2008廣東。）D. 1mol Mg與足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA個電子。（2004。上海。）很多反應(yīng)與量有關(guān)，當(dāng)量不確定或不準(zhǔn)確時，所涉及的微粒數(shù)目就不確定；二氧化氮在 常溫下可以二聚為四氧化二氮，具有較高的隱蔽性。陷阱之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。例4.設(shè)N A為阿伏加德羅常

20、數(shù)，數(shù)值約為6.02 10 23,下列說法正確的是（ D ）22A . Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2>6.02 10 （2006.江蘇。）B.在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù) 2N Ao （2002.上海。）C. 7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N A. （2004.天津理綜。）D .在H2O2+Cl2=2HCl+O2 反應(yīng)中，每生成 32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移 2 N A個電子。（2008.山 東理綜。）考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是較為特殊的氧化還原反應(yīng)如Na2O2與H2O、C12與NaOH等歧化反應(yīng)；

21、Cu與S、Fe與C12等有變價金屬參加的反應(yīng)；NaH與水反應(yīng)生成氫氣的特殊性。解題策略應(yīng)該是首先書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，再用單線橋法進行標(biāo)記，以弄清楚得失電子的本質(zhì)。陷阱之五：電化學(xué)基本知識的模糊性。例5.設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 10 23,下列說法正確的是（ C）A .電解食鹽水若產(chǎn)生 2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N Ao （2005.廣東。）B.銅的電解精煉時，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時就溶解銅原子數(shù) N A個。C.用銅作陽極電解稀硫酸溶液時，每生成 1 mol氫氣時，陽極上就失去 2N A個電子。D . 1mol OH-在電解過程中被氧化時，提供的電子數(shù)目為N A個

22、。解答電化學(xué)題目時，首先應(yīng)正確書寫出電極方程式，利用電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守 恒進行判斷。對氯堿工業(yè)、電解精煉銅等工業(yè)題應(yīng)熟悉工業(yè)流程。陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。例6.設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 10 23,下列說法不正確的是（C）A . 32 g S8單質(zhì)中含有的 S-S鍵個數(shù)為6.02 1023（2006。江蘇）B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為 0.4NA （2004北京理綜）C.常溫常壓下，1 mol氨氣含有的核外電子數(shù)為 4 NA o （ 1996全國）D . 0.1molOH 含 NA 個電子。（2003 上海）常考查稀有氣體 He、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及 O3、P4等多原子 分子；氫氧根、甲基、羥基等中的電子數(shù)；在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素（如五、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。陷阱之七：電離與水解概念的混淆性和數(shù)據(jù)的缺失性。例：設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA = 6.02 10 23mol-1 ）,下列說法一定正確的是 （C ）A . 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為 2NA （2004上海）B