科學(xué)中考復(fù)習(xí)——探究某物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物成分

1、探究某物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物成分1、堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究?！静孪搿糠纸夂螽a(chǎn)物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2。、Cl2o老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示 C12是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體?！緦?shí)驗(yàn)一】取少量的 Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知分解后產(chǎn)物中有 氣體，無其他氣體。【實(shí)驗(yàn)二】取少量實(shí)驗(yàn)一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知

2、分解后產(chǎn)物中沒有 ?！緦?shí)驗(yàn)三】再取少量實(shí)驗(yàn)一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。由此推知分解后產(chǎn)物中沒有 ?！窘Y(jié)論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。2、堿式碳酸鹽廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。(1)某堿式碳酸鹽藥品 M(OH)2MCO3,為確定金屬 M的相對(duì)原子質(zhì)量，某研究小組設(shè)計(jì) 如下實(shí)驗(yàn)裝置及步驟(不考慮植物油中溶解 CO2產(chǎn)生的影響). 連接裝置并;準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量； 裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相 平，讀數(shù)；加熱至樣品質(zhì)量不再減少； 冷卻到室溫；調(diào)節(jié)量氣 裝置兩邊液面相平, 讀數(shù)、列式計(jì)算.I .請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整 .II .裝置B

3、的作用是 ,少量植物油的作用是 , C中的試劑是 （填字母序號(hào)）.a.堿石灰 b .濃硫酸 c.硫酸銅III .步驟中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管 （填緩慢上移”或緩慢下移”）.IV .若其它操作均正確，僅因下列因素可 使M相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果偏大的是 （填字母序號(hào)）.a.反應(yīng)前量氣管水面在 0刻度處，反應(yīng)后仰視讀數(shù)b.樣品未分解完全即停止實(shí)驗(yàn)c.量氣管中未加植物油（2）實(shí)際生產(chǎn)中的堿式碳酸銅可表示為Cu（OH） 2 mCuCO 3,某研究小組仍使用上述裝置測(cè)定m的值，測(cè)得3組數(shù)據(jù)如下表所示。 取3組數(shù)據(jù)的平均值得到 CO2的體積為 mL , 又已知常溫常壓下 CO2的密度為1.964g/L

4、 ,據(jù)此計(jì)算m的值.（寫出計(jì)算m的過程，最后結(jié) 果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）組別樣品質(zhì)量CO2的體積第1組0.21g22.39mL第2組0.21g22.41mL第3組0.21g22.40mL3、有些晶體按比例帶有一定量的結(jié)晶水，帶有結(jié)晶水的晶體在一定溫度下會(huì)脫去結(jié)晶水。草酸晶體（H2c2。4 XH2。）在常溫下是一種無色透明晶體，其受熱時(shí)分解的化學(xué)方程式為 , . H2c2。4 xH2O= （x+ 1） H2O + CO2T + CO T。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用該信息以及所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)并開展實(shí)驗(yàn)，測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置 A、B中的試劑足量，注射器量

5、程足夠）測(cè)量裝置A、B的質(zhì)量，排盡注射器中的空氣，連接裝置。取質(zhì)量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產(chǎn)物全部通入以上裝置。測(cè)量并記錄裝置 A增加的質(zhì)量為a,裝置B增加的質(zhì)量為b,裝置C讀數(shù)為V。甲、乙、丙三位同學(xué)分別利用裝置A、B、C所得數(shù)據(jù)計(jì)算該草酸晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放的液體是 ;裝置B的作用是;裝置 C的作用之一是測(cè)量 的體積。(2)乙同學(xué)對(duì)利用裝置 B測(cè)量結(jié)果計(jì)算的可靠性進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)，認(rèn)為反應(yīng)后裝置 A中殘留的氣體會(huì)使自己的計(jì)算結(jié)果 (填“偏小”或“偏大”)。(3)甲同學(xué)依據(jù)裝置 A測(cè)量結(jié)果計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用代數(shù)式表示)。4、已知CQ通入

6、澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCQ+H2O+CQ=Ca (HCO3) 2,由此某化學(xué)興趣小組欲探究 CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶 質(zhì)組成.【提出問題】CC2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成【查閱資料】 NaHCC3+NaOH- Na2CO3+H2O鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO第二步反應(yīng)：NaHCQ+HCHNaCl+HO+CQ T(1)【提出猜想】猜想1 :溶質(zhì)為Na2CO3猜想2：溶質(zhì)為 (填化學(xué)式，以下同)猜想3:溶質(zhì)為猜想4:溶質(zhì)為(2)【實(shí)驗(yàn)方案】I、甲組同學(xué)為確定 CO2與NaOH溶液反應(yīng)

7、后所得溶液中溶質(zhì)組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案.向所得溶液中加入足量的CaC2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 .向所得溶液中加入足量的CaC2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 .向所得溶液中加入足量的CaC2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為 .n、乙組同學(xué)根據(jù)甲組同學(xué)的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖象確定溶質(zhì)成分.CA、Na2CQ5、“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉( xNa2CO3?yH2O2)。俗稱固體雙氧水。某興趣小

8、組對(duì)其 進(jìn)行以下探究：【實(shí)驗(yàn)探究一】過碳酸鈉的性質(zhì)探究(1)取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入 少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡.將帶火星的木條伸入試管， 木條復(fù)燃，說明有(填 化學(xué)式)生成.(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液，測(cè)得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸， 產(chǎn)生大量氣泡； 將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中， 出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成. 寫出二氧化碳與 澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .結(jié)論：過碳酸鈉具有 Na2CC3和雙氧水的雙重化學(xué)性質(zhì).【實(shí)驗(yàn)探究二】“魚浮靈”樣品的組成測(cè)定利用如圖所示裝置進(jìn)行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測(cè)定和過碳酸鈉(x

9、Na2CC3?yH2C2)組成的測(cè)定(雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響).查閱資料：活性氧含量是指樣品中能轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).“魚浮靈”中活性氧含量13.0%是一等品，13.0>活性氧含量10.5%是合格品.過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出 二氧化碳和氧氣.ABCDE(3)實(shí)驗(yàn)前先緩慢通入 N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至 A中樣品完全反應(yīng)； 繼續(xù)緩慢通 N2o實(shí)驗(yàn)前先緩慢通入 N2一段時(shí)間的目的是(4)裝置B的作用 (填字母代號(hào)).a.除去氣體中水蒸氣b.便于觀察和控制氣流速度（5）若沒有裝置E,會(huì)導(dǎo)致x： y的值 （填“偏大”或“偏小”）.（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.

10、2g, D裝置增重2.2g.該產(chǎn)品中活性氧含量為 %（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）;屬于 （填“一等品”或“合格品”）； x： y=6、將光亮鎂條放入一定量的氯化錢溶液中，發(fā)現(xiàn)最終生成灰白色固體Mgx（OH）yCk外，還有氣體生成。小金同學(xué)對(duì)該現(xiàn)象作如下探究。（一）生成氣體可能是 H2、HCl、NH3中的一種或幾種。【查閱資料】濃硫酸既可吸收水，也可吸收氨氣；NH3+HCl=NH4Cl; AA 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O； H2+CuO=Cu+HO;【實(shí)驗(yàn)探究】收集氣體，將氣體通過如圖裝置：（各步反應(yīng)均完全）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用，實(shí)驗(yàn)中A、B實(shí)驗(yàn)裝置 （填“能”或“不能”）對(duì)調(diào)。（2

11、）小金認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn) HCl,就能證明HCl不存在，理由是。（二）過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體?！静殚嗁Y料】灰白色固體 Mgx（OH）yCZ受熱會(huì)分解，生成 MgO和HCl。【實(shí)驗(yàn)探究】取一定量灰白色固體樣品，充分加熱，得到 4g白色固體和3.65g氣體。則x:y:z=。7、以CuSC4溶液和Na2CQ溶液為原料制備堿式碳酸銅 【化學(xué)式表示為：aCuCQ bCu（OH0 的過程如下：cCuSO dCu(OH)2】。 Cu5Q4溶液過濾 沉淀|洗”1干，產(chǎn)品由于藥品用量等原因，產(chǎn)品中可能會(huì)混有堿式硫酸銅【化學(xué)式表示為:【定性研究】(1)檢驗(yàn)產(chǎn)品的成分：取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的

12、稀鹽酸，固體全部溶解；若同時(shí)能觀察 到試管中有 _(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明有堿式碳酸銅存在。 向 反應(yīng)后的試管中繼續(xù)加入 _(填試劑的化學(xué)式)，可用以檢驗(yàn)堿式硫酸銅是否存在?！径垦芯俊?2)通過定性研究發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中只有堿式碳酸銅。為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅的化學(xué)式，小樂設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，已知堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水)；請(qǐng)寫出N2在實(shí)驗(yàn)中的作用(4)若裝置B和裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加量分別為mB,mc;則 mB：4mc=時(shí)，堿式碳酸銅的化學(xué)式為 Cu2(OH)2CQ.8、【2019 溫州六校模擬】查閱資料可知：常溫下沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水

13、蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和氫氣。小明很好奇其氧化物是什么，于是整理了常見鐵的氧化物的相關(guān)性質(zhì)，并用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到產(chǎn)物，開始探究。常見鐵的氧化物FeOF&O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體能否被磁鐵吸引否否能與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物FeC2 和 H2OFeC3 和 H2OFeC2、FeC3 和 H2O試管尾部放濕沙子的目的是 _。(2)小明仔細(xì)觀察剩余固體并用磁鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定剩余固體不可能含有FeO和Fe2O3,其獲得的證據(jù)是。(3)小明分析后認(rèn)為試管中剩余固體可能是鐵或四氧化三鐵或二者的混合物。若確定只有四 氧化三鐵一種物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及觀察到的現(xiàn)象是。9

14、、某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)查資料知道，乙醇（分子式為C2H6。）俗稱酒精，通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)對(duì)乙醇與氧氣反應(yīng)進(jìn)行探究。【探究活動(dòng)一】同學(xué)們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅，取出銅絲，發(fā)現(xiàn)表面變黑，趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖），銅絲很快變?yōu)榧t色， 并聞到刺激性氣味。 重復(fù)上述操作多次， 得到A溶 液；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變。銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是 ,銅絲除了給反應(yīng)加熱外，還起到 作用?！咎岢鰡栴}】生成的激性氣味的氣體是什么?【猜想與假設(shè)】有同學(xué)提出刺激性氣味的氣體可能是：猜想一：SQ；猜想二：CO2；猜想三：醋酸（C2H4。2）

15、【討論與結(jié)論】同學(xué)們討論后發(fā)表看法：小吳認(rèn)為猜想一不正確，判斷的依據(jù)是。周認(rèn)為猜想二也不正確，判斷的依據(jù)是 _。小施認(rèn)為猜想三有可能正確，原因是醋酸具有揮發(fā)性，并有刺激性氣味。【探究活動(dòng)二】小施同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請(qǐng)補(bǔ)充完成小施的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取少量A溶液加入試管中，然后?！居懻撆c結(jié)論】老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量為 44,且含有C、H、。三種元素（氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過 20%）,由此可推知物質(zhì) B的分子式為【拓展活動(dòng)】(1)同學(xué)們?cè)偃∩倭?A溶液加入試管中，加少量無水硫酸銅固體，變藍(lán)色(已知：乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍(lán)色)，說明

16、乙醇在一定條件下與氧氣的反應(yīng)有 生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下與氧氣反應(yīng)能生成醋酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .10、由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問題。某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料袋的組成進(jìn)行分析探究(資料顯示該塑料只含 C、H兩種元素)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析 有關(guān)數(shù)據(jù)，推算元素含量。儀器A中所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 .(2)儀器B的作用是;儀器E中的現(xiàn)象是 ,涉及的反應(yīng)方 程式為_.(3)若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg,塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g,則Wg該塑料試樣

17、中含氫元素的質(zhì)量為 g(計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式)(4)若裝置中沒有連接儀器 B,將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果_(填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一，下同)；裝置中沒有連接儀器 F,將使該塑料試樣中碳元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果.(5)為了更好完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珽中石灰水能否替換成濃的氫氧化鈉溶液？答： _.11、小金在學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì)后，對(duì)家中放置的草酸十分感興趣 ，決定探究草酸晶體的化學(xué)性質(zhì)。 他先上網(wǎng)查尋，得知草酸(H2C2O4 2H2O)是一種無色晶體，熔點(diǎn)為 101C,易熔化成液體，受 熱易分解，分解時(shí)會(huì)有 CO產(chǎn)生，接著他對(duì)受熱分解的產(chǎn)物進(jìn)行了進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)探究。(1)猜想分解的產(chǎn)物猜想一 ：

18、CQ H2O猜想二：CQ、CO猜想三：CQ、CO和H2O(2)小金設(shè)計(jì)了如圖裝置。在 A框中，小金選擇乙作為晶體受熱分解的發(fā)生裝置，為什么不 選擇甲呢？青說明理由 ;甲ZABC(3)假設(shè)每步反應(yīng)都完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及數(shù)據(jù)如表:步驟操作Mm /g1稱量草酸晶體的質(zhì)量mi2加熱草酸晶體/3冷卻/4稱量裝置B中試管質(zhì)量增重m25稱量C燒杯增重m3(4)由上述實(shí)驗(yàn)判斷，猜想三是正確的，支持該猜想的證據(jù)是且 mi:m2：m3= 。(5)從實(shí)驗(yàn)室安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_。12、課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紫紅色?？茖W(xué)興趣小組重做了這個(gè)實(shí)驗(yàn)，小明發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁顯

19、磚紅色。為什么會(huì)出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產(chǎn)生了別的物質(zhì)？小明查閱了相關(guān)資料。資料1:氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體資料2:氧化亞銅能與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO+H2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時(shí)間后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅。(1)得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是 。(2)小明與其他幾個(gè)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉未的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部； 第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在 試管內(nèi)壁。三個(gè)小組其他操作都相同且規(guī)范。 結(jié)果是第

20、一、二小組實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁都顯醇紅 色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是 。(3)第三小組實(shí)驗(yàn)雖然很成功，但是實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁不容易清洗。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內(nèi)壁上造成的。如何既讓實(shí)驗(yàn)成功又不會(huì)在試管內(nèi)壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過思考重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：他選擇一束光亮的銅絲，對(duì)銅絲進(jìn)行 處 理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進(jìn)行驗(yàn)，達(dá)到了預(yù)期的效果。13、工業(yè)采用電解氯化鈉溶液制備燒堿。某同學(xué)取電解后的溶液進(jìn)行如下探究:【提出問題】電解后的溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想假設(shè)】(1) NaOH、NaCl; (2) NaOH【實(shí)驗(yàn)探究】取電解

21、后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴歸幾語(yǔ)齡就溶液銀屏灌 產(chǎn)生向：落陵中離子的盤目/個(gè)稀力醵度量依 國(guó)2【收集證據(jù)】察驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)現(xiàn)象為,實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】電解后的溶液中的溶質(zhì)是【表達(dá)交流】實(shí)驗(yàn)中滴加酚酗:溶液的作用是。在滴加過量稀硝酸的過程中, 圖2中表示的是(填符號(hào))，表示的是(填符號(hào))?！究偨Y(jié)規(guī)律】通過探究還可以認(rèn)識(shí)到：上述實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)都是兩種化合物在溶液中 以 的形式，通過一種 的方式而發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任14、下面是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程, 務(wù)。【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物【查閱資料】該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢

22、，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識(shí):名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（C）密度（g/cm3）草酸H2c2。4一易溶于水189. 51. 900草酸晶體H2C2O4 - 2H無色晶體一101 . 51. 650白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會(huì)變藍(lán)色【作出猜想】第一種：草酸分解產(chǎn)物CQ和H2第二種：草酸分解產(chǎn)物是 CO2、CO和H2O第三種：草酸的分解產(chǎn)物是 、 （你猜想的產(chǎn)物化學(xué)式）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)操作】甲同學(xué)按其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到澄清的石灰水變渾濁了乙同學(xué)按圖2的裝置實(shí)驗(yàn)也觀察到澄清的石灰水變渾濁了，這些現(xiàn)象證明產(chǎn)物中一定有 無水CuSQ變藍(lán)證明產(chǎn)物中還有 若產(chǎn)物中有 CO則乙的對(duì)

23、應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是證明CO生成的化學(xué)反應(yīng)方程式是、【得出結(jié)論】若第二種猜想是正確的，請(qǐng)你寫出草酸分解的反應(yīng)方程式【反思評(píng)價(jià)】乙認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷 ：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點(diǎn)較低，加熱 到182 c便開始熔化，因此實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)熔融的草酸流進(jìn)導(dǎo)管而影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你談?wù)勓b置2的至少兩點(diǎn)優(yōu)于裝置 1的優(yōu)點(diǎn)：利用乙設(shè)計(jì)的裝置證明產(chǎn)物中沒有H2的方法是： 【交流討論】丙同學(xué)繼續(xù)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)： 草酸是一種酸，在受熱分解過程中有少量升華； 草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。丙同學(xué)通過進(jìn)一步研究，對(duì)實(shí)3中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑,并提出實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)措施，他提出的措施是 15、興趣小組實(shí)驗(yàn)中， 將NaOH

24、O(滴入CuSO溶液中，結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體.是，他們對(duì)該淺綠色固體的成分進(jìn)行探究.【查閱資料】NaOH與CuSO反應(yīng)會(huì)生產(chǎn) Cu (OH 2 ,也會(huì)生成 Cum (OH 4SO (堿式硫 酸銅).Cu (OH 2在80c會(huì)分解生成 CuOCU4 (OH 4SO不溶于水，能與酸反應(yīng)，分解溫度需300c.(1)【猜想與假設(shè)】猜想一：淺綠色固體為 Cu (OH 2 .猜想二：淺綠色固體為 .猜想三：淺綠色固體為 Cu (OH 2和Cu4 (OH 4SO .(2)【獲取事實(shí)與證據(jù)】取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100C,觀察到黑色固體物質(zhì)，說明淺綠色固體中存在 .另取少量淺綠色固體放入試

25、管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba (NO) 2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀是.(3)【結(jié)論】整個(gè)實(shí)驗(yàn)證明猜想 正確.參考答案1、HCl; Mg; MgCl2； Mg(OH)Cl=MgO+HClT2、(1)檢查裝置的氣密性；瓜除去水；隔離二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；C;瓜緩慢下移；瓜bc;(2) 22.4; 1.14.5a m3、(1)濃硫酸；吸收生成的二氧化碳?xì)怏w；一氧化碳；(2)偏大；(3)zm-X100%4、 （1） Na2CO3 和 NaOH; Na2CO3 和 NaHCQ; NaHCC3(2) Na2CQ 或 Na2CO3和 NaOH; NaHCQ; Na2CO3和 NaHCQB、NaHCQC、NazCQ 和 NaOHD、Na2CQ 和 NaHCQ5、（1） O2； （2） Ca（OHp+CC2=CaCQ; （3）排除空氣，避免產(chǎn)生誤差；（4） ab; （5）偏大；（6） 13.3; 一等品；2： 36、（1）吸收水蒸氣；不能；（2）氯化氫能和氨氣反應(yīng)生成白色固體氯化錢；（3） 1:1:17、（1）氣泡產(chǎn)生；BaC2; （ 3）將