2018版化學(蘇教版)高考總復習專題一題型沖關(guān)：物質(zhì)的量與化學計算【含答案及解析】

1、2018版化學（蘇教版）高考總復習專題一題型沖關(guān):物質(zhì)的量與化學計算【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二總分得分、選擇題1.為了避免 NO、NO 2、N 2 O 4 對大氣的污染，常采用 NaOH 溶液進行吸收處理（反應方程式： 2NO 2 + 2NaOH=NaNO 3+ NaNO 2 + H 2 O ; NO 2 + NO + 2NaOH= =2NaNO2 + H 2 O）?，F(xiàn)有由 a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2 O 4組成的混合氣體恰好被 V L NaOH 溶液吸收（無氣體剩余），則此 NaOH 溶液的物質(zhì)的 量濃度為（）A. mol L - 1 B.

2、mol L - 1rx fC.mol L - 1 D.mol L - 12.含 KCI 和 KBr 的樣品 3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO 3 溶液,充分反應后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63 g，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 24.1% B. 40.3%C. 25.9% D. 48.7%3.將 0.2 mol KMnO 4在一定溫度下加熱后生成a mol O 2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成 b mol Cl 2，此時錳元素均以 Mn 2 +形式存在。若 a + b = m ,則 m 的值可能為（）A. 0.30 B. 0.35C. 0.40 D. 0.50

3、4.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO 2、N 2 O 4NO 的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O 2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.5 mol/LB. 1 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2 mol/L、簡答題5.堿式碳酸鋁鎂Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d xH 2 O 常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收

4、大量熱量和 _ 。(2) Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d xH 2 O 中 a、b、c、d 的代數(shù)關(guān)系式為(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：1準確稱取 3.390 g 樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO 2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。2另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(11X100%)隨園Ui屈朋仙沖銘溫度的變化如下圖所示(樣品在 270C時已完全失去結(jié)晶水，600C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。:K嘗73 .4537.02-JKK) 6( HI科10根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的 n(OH -) : n(CO)(寫出計

5、算過程)。_6.Ba 2 +是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na 2 S 2 O 3、KI 、K2 Cr 2 O 7 等試劑測定某工廠廢水中Ba 2 +的物質(zhì)的量濃度。請回答下列問題：(1)現(xiàn)需配制 250 mL 0.100 mol L - 1 的標準 Na 2 S 2 O 3 溶液， 所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，還需要_ 。(2)需準確稱取 Na 2 S 2 O 3 固體的質(zhì)量為 _ g 。(3)另取廢水 50.00 mL ,控制適當?shù)乃岫?，力口入足量?K 2 Cr 2 O 7 溶液，得 到 BaCrO 4 沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，

6、此時 CrO .全部 轉(zhuǎn)化為 Cr 2 O ;再加入過量 KI 溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準 Na 2 S 2 O 3 溶液，反應完全時，消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液 36.00mL 。已知有關(guān)反應的離子方程式為 Cr 2 O + 61- + 14H + =2Cr 3+ + 31 2+ 7H 2 O ;2S 2 O + I 2 =21- + S 4 O。則該工廠廢水中 Ba 2 +的物質(zhì)的量濃度為_ 。參考答案及解析第 1 題【答案】第 2 題【答案】L 44 j mrL4 恰好反回巾需曼氫氧化鈉最少，由JFJ故血( (NaOH)=n (HO) F (N0s)+2n = a

7、a.ol-R3mol+2cMol(a+-b-l-2c)inolf故氫氧化鈉港液最小十4_(應 +辦+ 2C)FI df + 6 -b 2C_濃Jiiol/L故詵B *.)4加(g1+bni 1+2 cim 1- (, a+b+2c ) mo 1fVL從盛、關(guān)K可認為lncUC祕1皿1瞬設鉀蠱子的物質(zhì)的量為m根捋差量法:KX-AgX AJIlmol&9j譏護)(6.53-3.87)E磊睛計老側(cè)重考查學主分析計専能力，明確固體質(zhì)量増加量含義是解本題關(guān)第 3 題【答案】氯氣最少由亠嗣誠MLWaf可卻生咸氧氣最大的物質(zhì)的量為。加IX：n.liwl,故s+bQ.5-0.10. 4,加選C。裁杳題

8、專査潺童糊計埶輝原反應計算，注盍充分別用整個過趕中的電子詰移守恒解答關(guān)鍵 是甫fir物忘的里表不出m曲耒戎蕪第 4 題【答案】如糾曲伽 1 泊址69gEO1=0Q4WJ1，故mCKj9Smol-iXO.04問1=1* 56喬v(K) =1一應3?7gX 100=40. 3%,故選肌目fcfc丸養(yǎng).J J元鉀務ITIT亶氣畐一H H電6全據(jù)4-4-2 2亠元艮a a印+T41ik匚酸B亠高為匯當殘于即標準狀;兄下殳3GL氧氣的物質(zhì)的量二=0.151,所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為CUE1X代血1。金J失去的電子竽于氧第5題【答案】生成的產(chǎn)物具有阻燃作用2a4 3b=c+ 2d n(C02) )-|

9、 = 2. 50X 10-2 olnL( (CO；) 50X 10-snolX44 g -mol-1.10f在270-600匕之間， 矣去去當泉后的祥品進一5熱分解敖出5和H卜(Cg)+n呼0)=3 390 cX (0.734 50. 370 2)=1.235 cn(&)=L 235 e1,10E=0. 135 cH(HE0) =1：器-iXBOXIQ：jncl n(0H- = 7.5010-3- 1；2=1.50X10-BQI n(0H-) : nfMf )=CL MX 107砒i) )：(2,50X10KO!) = 3： 5.【解析336HALhncl瀧證備H 単電子山吐皿勺重為Q

10、 守恒翌知V . _寢至500ml 0.6rttol0 5i=1.2mol/L,故選 6n(C0a)=Tltol j，)=2. 50Xib-o品 中n(OlT) :n(O3i:j=3! 5、物質(zhì)之間的反應來分析解答，注意結(jié)合原子守恒g鐲豁帛驛小血 5外的熔磁高且都不靡嚅稱 fi 靡甯:噩畀優(yōu)合物中各元素化合價的代跚功 6 所以2a+3b+C+4d= (34)X2.所以得如如兇土故答案為I 2a+3b=c+2d; =2.50X1001, nt(CO0=X 50X10-i*olX 44g/nol=l. 10g?在2W咖/2?0七600匕之間，失去結(jié)晶水后的樣呂進一步受熱外4?生成 g、Hio, n

11、(C0；)-m(IL0,135?p)=3. 390?X (0. 7345-0.3702)=1. 235c,皿怕也)=1 2蘭廠1 10薩0 135和n(Ife0)= -; =7,90X10-18g /mot再根據(jù)氫恵子號恒得nr)=2口曲)赳9OX1L mol,根據(jù)C原子守恒得口(3產(chǎn))f(0XlO-olj所比(OlT)in(CO?-)=1.50X10-noli 2. S0X1Q-SGL=3 ! 5?答砒式碳酸鋁鎂樣第6題【答案】膠頭滴管、燒杯4.00.024 mol -所雰的Na2S心的物質(zhì)的量為0.25LX0. lmol/LO.OZSjnob其質(zhì)量為0 025molX158g/nol=4.0,故答 案為；4.0) )設B占的物慶的童為x