高一化學(xué)上學(xué)期末期復(fù)習(xí)提綱(很強(qiáng)大)

1、高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)世界一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）請閱讀課本P32物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價變化的反應(yīng)） 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)（特征）：元素化合價發(fā)生變化降低得還原4氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。（2）.單線橋法（從失得）5氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系6離子反應(yīng)（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，一般在溶液中進(jìn)行）7離子方程式的書寫：8.

2、原子結(jié)構(gòu)模型。二、物質(zhì)的量（要非常注意掌握幾個基本量的計(jì)算）1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)2、1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）三、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為g·mol1四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 決定物質(zhì)體積大小的因

3、素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達(dá)式：Vm=V/n ；單位：L·mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體（包括混合氣體）的體積都約是22.4 L。五、物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。海?0-9m1nm）溶液（小于10-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)

4、爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水）3溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物5電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一物質(zhì)的分離與提純方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液

5、體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱

6、分離NaCl和KNO3混合物二常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1常見物質(zhì)的顏色：（1）白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4  （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷      硫?yàn)榈S色     KMnO4為紫黑色（4）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（

7、高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）Fe（OH）2堿：藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2  紅褐色沉淀：Fe（OH）3 （6）焰色反應(yīng)：鈉顯黃色，鉀透過藍(lán)色鈷玻璃顯紫色。2、常見氣體和離子的鑒別：物質(zhì)方法現(xiàn)象酸 滴加石蕊試液；加Zn、Fe等金屬 試劑變紅；產(chǎn)生可燃性氣體堿滴加酚酞試液試液變紅Cl-滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-滴加稀鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀CO32-先加氯化鈣溶液，過濾的白色沉淀，往沉淀滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2白色沉淀

8、SO32-滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體通入澄清石灰水白色沉淀NH4+和強(qiáng)堿共熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Al3+滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氫氧化鈉溶液溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2+滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生白色沉淀后變黃褐色H2點(diǎn)燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀CO2無色無味的氣體通入澄清石灰水變渾濁SO2刺激性氣味氣體，通入品紅溶液褪色，加熱后回復(fù)紅色O2帶水星木條復(fù)燃3溶液的配制及分析第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識一原子結(jié)構(gòu)模型的演變（近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變）模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)年代1803

9、1904191119131926提出原子學(xué)說發(fā)現(xiàn)電子粒子散射發(fā)現(xiàn)原子核帶正電，電子帶負(fù)電電子固定軌道運(yùn)行波粒二相性主要內(nèi)容原子是不可再分的實(shí)心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學(xué)1. 核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外排布在能量較高電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數(shù)）。 (3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過8個（第一層不能超過2個） (4) 次外層電子數(shù)目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 二、原子的構(gòu)成1幾個重要的關(guān)系式質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

10、 2兩個重要的概念核素：同位素 3原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物通電一、氯氣的生產(chǎn)原理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2注意：食鹽水的精制包括了多個離子反應(yīng)，如何除去二、氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味氣體，有毒性，密度比空氣大，溶于水（1 : 2）2化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）（2）Cl2與非金屬反應(yīng)（3）Cl2與堿的反應(yīng)：氯氣 +堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水（4）氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）氯水的性質(zhì)A.

11、酸性：pH試紙或紫色石蕊試液。B. 氧化性：HClO或氯氣分子，如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。C. 漂白性：HClO的強(qiáng)氧化性，氯水具有漂白性（永久性，區(qū)別于二氧化硫）。D. 不穩(wěn)定性：HClO分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶。ECl-檢驗(yàn)：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等。三溴、碘的提取1溴和碘的化學(xué)性質(zhì)：元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl Br I實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)槌赛S色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI +Cl2=2KCl

12、+I2溴水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI+Br2=2KBr+I22單質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（Br2） 固態(tài)（I2）顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（Br2）紫黑色（I2），顏色由淺到深熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。 3檢驗(yàn)I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色Br- 、I- 的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr淺黃色 + NaNO3 NaI + AgNO3 AgI黃

13、色+ NaNO3第二單元 鈉、鎂及其化合物一金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色固體)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na + Cl2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙） 2Na + S = Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） （2）、與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游

14、、紅 ) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性） （1）與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）與鹽反應(yīng) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）與CO2反應(yīng)： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO34Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較名 稱碳 酸 鈉碳 酸 氫 鈉化 學(xué) 式Na2CO3NaHCO3俗 名蘇打、純堿小蘇打、面堿、發(fā)酵份顏色、狀態(tài)白色粉末固體白色細(xì)小晶體類 屬離子化合物、正鹽離子化合物、酸式鹽水 溶 性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、堿

15、性大于7、堿性與H反應(yīng)Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2NaHCO3HCl NaClH2OCO2熱穩(wěn)定性CO2H2O 或少量HOH或加熱穩(wěn)定（受熱不分解）2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3用 途化工原料（紡織、印染）、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火劑二鎂的提取及應(yīng)用1鎂的提取bdC 海水 母液 MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)通電Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2

16、H2OMgCl2 = Mg + Cl22物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。點(diǎn)燃3化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）、與空氣的反應(yīng) 2Mg + O2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg3N2 2Mg + CO2 = 2MgO + C（2）、與水的反應(yīng) Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2（3）、與酸的反應(yīng) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24用途（1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件（2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;（3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料專題

17、3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通電過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二鋁合金特點(diǎn)：密度小；強(qiáng)度高；塑性好；制造工藝簡單；成本低；抗腐蝕力強(qiáng)三鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總方程式：

18、 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2鈍化：在常溫下，鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。高溫鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）組成的混合物。四鋁的氫氧化物（兩性）與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失；往NaOH溶液中滴入

19、AlCl3溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng) NaAlO2+ CO2+ H2O= Al(OH)3+NaHCO3鋁和氫氧化鈉反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng) Al2O3+2 NaOH= 2NaAlO2 + H2O氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一從自然界中獲取鐵和銅高溫高溫1高爐煉鐵 高溫（1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：Ca

20、CO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO32煉銅：（1）高溫冶煉黃銅礦電解精制（2）濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）生物煉銅二鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。 鐵 銅（1）與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3，但不是化合反應(yīng)）點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S（2）與酸反應(yīng)非強(qiáng)氧性酸：Fe

21、 + 2H+ = Fe2+ + H2強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)非強(qiáng)氧性的酸: 不反應(yīng)強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu()（3）與鹽溶液反應(yīng)(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）三Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（見高一化學(xué)方程式匯總）四Fe3+的檢驗(yàn)：(黃棕色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e

22、33SCNFe(SCN)3實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe32OHFe(OH)3五Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（紅褐色）六鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬,

23、金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“”間隔。注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。3Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。二化學(xué)性質(zhì)1水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。強(qiáng)酸制取弱酸。2硅酸鈉溶液中滴加稀鹽

24、酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2

25、CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.三、硅單質(zhì)1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H23.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的

26、鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。4工業(yè)生產(chǎn)硅： 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài)) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。3SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)), SiO2 + 2NaOH

27、= Na2SiO3 + H2O （實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒。涉及到的反應(yīng)有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO

28、2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識二、SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用1物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用Na

29、OH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對SO2氣體的檢驗(yàn)漂白原理類型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強(qiáng)氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 三、接觸法制硫酸 流程 設(shè)備 反應(yīng)生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸四、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5點(diǎn)通性） 如：Fe2O3 + 3H