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1、非金屬及其化合物一、 知識(shí)點(diǎn)鞏固1. CO2和SiO2的物理性質(zhì)為什么差別很大?CO2和SiO2都叫做分子嗎?物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有何差異?2. 酸性:HCl H2CO3 H2SiO3 ,用離子方程式加以證明。3. 往硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、次氯酸鈣溶液和澄清石灰水中分別通入過(guò)量CO2,最終都有白色沉淀生成嗎?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。4. 用來(lái)制造半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池板和光導(dǎo)纖維的主要材料是什么?由SiO2如何制取硅酸?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。5. 鈉、銅、鐵、氫氣分別在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?銅、鐵在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物溶于水時(shí)溶液的顏色如何?6. 氧化性:氯氣強(qiáng)

2、于硫單質(zhì),可以用哪些化學(xué)方程式加以證明?7. 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式。參加反應(yīng)的鹽酸起什么作用?如何收集氯氣?如何證明氯氣已經(jīng)收滿(mǎn)?寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式。8. 向新制氯水分別加入少量鐵粉、碳酸氫鈉、硝酸銀溶液、氧化鐵粉末、氫氧化鋇溶液和紫色石蕊試液,分別觀察到什么現(xiàn)象?請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。9. 工業(yè)上如何制取漂白粉?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。漂白液、漂白粉和漂粉精的漂白原理是否相同?其有效成分是什么?寫(xiě)出它們起漂白作用的化學(xué)方程式。如何保存新制氯水、漂白粉?10. 雙氧水、次氯酸、臭氧、二氧化硫和活性炭都具有漂白作用,其漂白原理有什么不同?11. 通過(guò)化合反應(yīng)能否制取下

3、列物質(zhì):Na2O2、Fe(OH)3、FeS、FeCl2、H2SiO3、Cu2S、NaHCO3 ?若能制取請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。12. 如何檢驗(yàn)Cl- 、SO42- ?寫(xiě)出檢驗(yàn)的步驟和所用的試劑。13. 舉例說(shuō)明什么是可逆反應(yīng)?14. NO2和溴蒸汽均為紅棕色,如何加以鑒別?15. 實(shí)驗(yàn)室如何制取氨氣?有哪些方法?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。16. 如何檢驗(yàn)銨根離子的存在?17. 濃硝酸、濃硫酸均能與銅發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)比反應(yīng)的條件和現(xiàn)象有何不同?得出的結(jié)論是什么?稀硝酸、稀硫酸能否與銅發(fā)生反應(yīng),若能,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。18.紅熱的碳投入濃硝酸中能反應(yīng)嗎?若能,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式。如何證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體?19. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1) H2O2 + SO2 (2) FeCl2 + H2O2 (3) SO2 + Cl2 +H2O (4) FeCl3 + H2S (5) CuSO4 + H2S2、 練習(xí)1. 氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似,預(yù)計(jì)它跟水的最初生成物為 ( B ) A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO3 和HIO D. HClO 和HIO2.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì),在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 ( B ) A. NaOH B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰3. 下列氧化還原

5、反應(yīng)中,水作為氧化劑的是 ( A ) ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO24某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種,當(dāng)混合氣體依次通過(guò):(1)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象),(2)Ba(OH)2溶液(出現(xiàn)白色沉淀),(3)濃硫酸(無(wú)明顯變化),(5)灼熱的氧化銅(變紅),(6)無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))。則可以判斷混合氣體中 ( B ) A一定沒(méi)有CO2,肯定有H2 B一定有H2、CO2,和HClC一定有CO、CO2和水蒸氣 D可能有CO2、NH3和水蒸氣5. 室溫下,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中

6、都不能大量共存的離子組是 ( AD ) A.NH+4、Fe2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO42- D.Na+、Mg2+、MnO4-、I-6. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( BD ) A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣: 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+

7、 + 2Cl-7由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽?;禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( BD ) A該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB該混鹽具有與漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)C該混鹽中氯元素的化合價(jià)為1和1價(jià)D該混鹽具有較強(qiáng)的還原性8對(duì)于反應(yīng)2Fe(OH)2I22KOH 2Fe(OH)32KI,下列說(shuō)法中不正確的是 ( AD ) A該反應(yīng)說(shuō)明Fe(OH)2是兩性氫氧化物BI2是氧化劑,F(xiàn)e(OH)2是還原劑C該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:2Fe(OH)2I22 OH 2Fe(OH)32 I

8、D被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1:29. 下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是 ( D ) ACu2S BFeCl3 CFeCl2 D. H2SiO3 ENaHCO3 F.Fe(OH)3 10下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有白色沉淀或晶體析出的是( D )A. 飽和石灰水中加入少量生石灰 B. 漂白粉溶液中通人少量CO2C. 硫酸氫鈉溶液中加入BaCl2溶液 D. 氯化鈣溶液中通人少量的CO211. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在上述一系列變化過(guò)程中,氧化劑是( CD )A、SO2  

9、0;    B、SO42-       C、Fe3+      D、HNO312. 1.92g銅投入一定量的濃HNO3中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是( D )A504mL B168mL C224mL D336mL 13將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和,未見(jiàn)有沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)

10、沉淀產(chǎn)生。則通入的氣體可能是( A )ACO2 BNH3 CNO2 DCl214.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸,溶液的顏色變化應(yīng)該是 ( D )A顏色變淺   B變?yōu)榫G色     C沒(méi)有改變     D變棕黃色15檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(D)A通過(guò)品紅溶液 B先通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水C通過(guò)澄清石灰水 D先通過(guò)酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水16有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、

11、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:白色沉淀無(wú)色無(wú)味氣體逐滴加入過(guò)量NaOH溶液加Na2O2固體白色沉淀溶液顯紫色加BaCl2溶液和過(guò)量稀鹽酸焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量 第個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:(1)在原溶液中一定不存在的離子有 ,(2)在原溶液中一定存在的離子有 。如果存在NH4+ ,應(yīng)如何檢驗(yàn)該離子的存在 。(3)寫(xiě)出第第個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ; 。答案: (1)Fe3+ 、Fe2+ 、NH4+ 、 Cu2+ 、CO32

12、 (2) Al3+、Mg2+、SO42-、K+ -(3)SO42-+Ba2+ = BaSO4 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(如寫(xiě)兩個(gè),其中一個(gè)是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O酌情扣分)17已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體(反應(yīng)條件均已省略)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F的化學(xué)式為 ,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(2)若A與B均為固體化合物,C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D是一種中性干燥劑,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3) A、B共熱產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色,溶液變藍(lán)色。則

13、A是 , B是 (寫(xiě)化學(xué)式);寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 該反應(yīng)物中化合物所起的作用是 。(4) 若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價(jià)介于C、D之間,B、C、D中均含有鉀元 素,寫(xiě)出常溫時(shí)的離子方程式: 。8. 已知甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì),A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)化合物,且丙在常溫常壓下為氣體, B為淡黃色固體,Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16,乙、丙的摩爾質(zhì)量相同,B的摩爾質(zhì)量比D小2, B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(各反應(yīng)條件略)。請(qǐng)回答:(1)在B與二氧化碳的反應(yīng)中 ,每有 1 mol電子轉(zhuǎn)移,生成氣體_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)X與Y的溶液混合后,再加入適量鹽

14、酸,會(huì)有乙生成,反應(yīng)的離子方程式是_。(3)將C通入溴水中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(4)比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素,在一定條件下能與氫元素組成化合物 MH5 。已知MH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似,MH5與水作用有氫氣生成,則MH5的電子式為_(kāi)(M要用元素符號(hào)表示)。答案:(1)11.2 (2)2S2SO326H3S3H2O(3)SO2Br2+2H2OH2SO4+2HBr;(4) 23下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)(c)化合物E是形成

15、酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥(d)化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得(e)化合物J由兩種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為32.請(qǐng)按要求填空:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)C的結(jié)構(gòu)式為_(kāi);H的化學(xué)式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式:_。(4)化合物J的化學(xué)式為 。答案:(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O (4)N2H46下列是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中部分產(chǎn)物已略去常溫下,G為固體單質(zhì),B、I為液體,其余都為氣體A為化合物,I的濃溶液與G在加

16、熱條件下生成F、B和C , H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑請(qǐng)按要求填空:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_;B_;C_ (2)寫(xiě)出FBI的化學(xué)方程式:_。A + E D 的化學(xué)方程式 。(3)寫(xiě)出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。.答案:(1)NH3H2OCO2 (2)3NO2H2O=2HNO3NO (3)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O7. 現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:1 出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ; B ; F ; 丙 。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程

17、式: 。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: 。(3) 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑為 。(3) KSCN溶液或NaOH溶液。22向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示:(1)圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為: ;(2)假設(shè)溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)12單質(zhì)A、M、X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和生成物中的水及反應(yīng)條件已略去)。EBABCDMNPQNCXXQXX已知X、B、C、N是常見(jiàn)氣體。(1)X的一種同素異形體與人類(lèi)的生存環(huán)

18、境關(guān)系密切,該同素異形體的分子式為 。 (2)能否確定A、M一定是非金屬單質(zhì)? (填“能”、“不能”),理由是 。(3)C、E的分子結(jié)構(gòu)相似,E的電子式為 。(4)N能使溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。請(qǐng)寫(xiě)出鑒別C和N的一種試劑 (不能用溴水)(5)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:N+XP: 。A+Q : 。答案:(1)O3 (2)能 ,它們與O2反應(yīng)生成的化合物B、N為氣體 (3) (4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ;品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液催化劑高溫或 (5)2SO2+O2 2SO3 C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O12A、B和丙均是由兩種元素組成的常見(jiàn)化合物;甲、乙均為常見(jiàn)單質(zhì),在常溫下甲為紅色固體,乙、C、D為氣體;丙為液體,且電解所得C與D在同溫同壓下的體積比為12。它們之

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