長沙市湖南師大附中2021初三化學(xué)中考三模試題和答案

1、長沙市湖南師大附中2021初三化學(xué)中考三模試題和答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1.將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全 部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體混合物 仍是Wg。下列說法不正確的是A. W的取值范圍是W28gB,加入氧化銅的質(zhì)量是10gC.最后得到溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是19. 7% D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.07g【答案】D【解析】解法一：設(shè)原先氧化銅的質(zhì)量為m,則與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x,生成硫酸銅的質(zhì)量y.CuO+H2sCuSOa+HzO8098160mxy80_ 98_ 160mxy98 mx=80

2、y=2m設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為a：與剩余稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 b,同時(shí)放出氫氣質(zhì)量為c。Fe+CuSO4= FeSOa+Cu固體質(zhì)量增加56 1606464-56=82ma160 _ 82m aa=0.1mFe+H2SO4= FeSCU+d 個(gè)256 9898/bl4g-8056982b 一 二 98/? - 7 b=8-0.7m 14g-80反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，即與硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量等于與硫酸銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量,即：a=b, 0.1m=8-0.7m ,解得 m=10g , b=lgo56 2=-,由于b=lg,所以有：b c56 = 2 lg c c-0.04

3、g由題意可知，硫酸最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為Z。H2sCU FeSO498152 100gxl4%z98_152100gxl4% Z152zg力口入鐵粉的質(zhì)量W二早gx三X100%=8g ；最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二7；高xlOO%-19.73% 100 + 10-0.04故選D。解法二：根據(jù)加入鐵粉后，固體質(zhì)量相等，則說明反應(yīng)消耗鐵粉的量等于析出金屬銅的質(zhì)量。反應(yīng)過程中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2s。4 CuH2so4、CuSO4- FeSOd 則存在關(guān)系式：H2SOL Fe FeSO49856152100 gxl4% x w解得x=8g , iv =21.7 g,則反應(yīng)生成銅的質(zhì)量

4、為8 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧化銅的質(zhì)量648g4-=10g,貝IjA、B 項(xiàng)正確。80設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量y，生成硫酸銅的質(zhì)量z0CuO+H2s0尸 CuSOa+HzO80 98 160 10 g y z解得 y=12.25g , z=20g,則剩余 H2sCU 的質(zhì)量為 100 gxl4% 12.25 g=1.75 g設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m。Fe+H2sOFeSCU+Hz個(gè)982 1.75 g m解得m=0Q36g,則D項(xiàng)錯(cuò)誤。則最后所得硫酸亞鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:21.7g(100g + 10g-0.036g)x 100% =19.7% , c項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：分析固體質(zhì)量不變的

5、原因是解決本題的關(guān)鍵：要使加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相 等必須使硫酸消耗多余的Fe,且消耗鐵粉的質(zhì)量與置換出銅固體增加的質(zhì)量相等。2.下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是A.某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnOZ加入KCIO3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，則匕時(shí)刻，KMnCU開始分解酸質(zhì)分/% 硝根量數(shù)在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入鐵粉質(zhì)量變化如圖所示密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為3X+Y=4Z稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的pH的變化圖象如圖所示，圖中c點(diǎn)時(shí)，可以

6、加BaCh溶液來檢驗(yàn)硫酸是否被反應(yīng)完【答案】A【解析】【詳解】A、誤將少量KMnO4當(dāng)成MiQ加入KC1O3中進(jìn)行加熱，高銃酸鉀在加熱的條件下分解成缽酸鉀、二氧化鎰和氧氣，然后氯酸鉀在二氧化鎰的催化下分解為氯化鉀和氧氣，故b為 高鋅酸鉀，在L時(shí)刻，高缽酸鉀開始分解，t2時(shí)刻，氯酸鉀開始分解，故a為氯酸鉀，c為 氧氣，符合題意：B、在一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)， Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag , 56份鐵生成216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小， 硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反 應(yīng)Fe+Cu（NO

7、；）2二Fe（NO；）2+Cu, 56份鐵生成64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減 小，硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，待硝酸銅完全反應(yīng)后，硝酸根溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C、由圖可知，X、Y質(zhì)量不斷減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的質(zhì)量逐漸增加，則Z為生成 物，h時(shí)，該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，X減小量為9, Y減小量為3,則Z的增加量為12,X ： Y ： Z=3 ： 1 ： 4,但是由于不知道X、Y、Z的相對分子質(zhì)量，無法確定該反應(yīng)的化學(xué) 方程式，不符合題意。D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)， 但是溶液中一直含有硫酸根離子，無論稀硫酸是否完全

8、反應(yīng)，加入氯化鋼都會(huì)生成白色沉 淀，因此不能用氯化鋼來檢驗(yàn)硫酸是否完全反應(yīng)，不符合題意。故選A。3.某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物與19. 6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng) 后溶液中無晶體析出），所得溶液蒸發(fā)82. 2g水后得到固體的質(zhì)量為24g,則原混合物中 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.B.C.16%20%25%D.40%【答案】C【解析】【詳解】鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液蒸發(fā)82. 2g水后得到的固體是硫酸鎂，24g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量為：2424gx-x 100%= 4.8g,硫酸根的質(zhì)量=42g-4.8g-19.2g,參加反應(yīng)的

9、硫酸溶液中硫酸的96質(zhì)量=19.2g + xl00% = 19.6g ,參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量=19.6g + 19.6%=100g； 98反應(yīng)生成的水的質(zhì)量=82.2g-（100g-19.6g）=1.8g；生成的水中氧元素的質(zhì)量= 1.8gxl|xl00% = 1.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧化鎂中氧元素的質(zhì)量=反應(yīng)生成水181.6g中氧元素質(zhì)量=L6g0原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1x 100% = 25% 故選 1.6g+4.8g4.現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNCh溶液中，完全反 應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說法中不正確的是（）A

10、.若m=2,則n=2或3B,若固體中金屬的質(zhì)量為48g,則m=4C.當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色D.反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性ZnCuAg,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的 粉末，放到一定量的AgN03溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與 硝酸銀反應(yīng).碳與硝酸銀不反應(yīng)?！驹斀狻緼、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng) 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅；硝酸銀過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和 硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確：B、當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行

11、完全時(shí)，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x, yZn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn（NO3 ）265216 13g65 216 13g xx=43.2gCu + 2AgNO, = 2Ag + Cu(NO3), 6421632gy 64 _2163.2g yy=10.8g當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是：43.2g+10.8g=54g,由于金屬的質(zhì)量是48g, 46.4g48gCuAg.在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換 出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.R、因?yàn)殍F

12、的活動(dòng)性在三種金屬中最強(qiáng)，所以Cu, Ag都不能和FeSOi溶液反應(yīng)，得不出 Cu, Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以此方案不可行.B、Cu, FeCk溶液，AgNO,溶液這三種物質(zhì) 中，銅與FeCL溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅與AgNOs溶液能反應(yīng)，證明銅比銀 的活動(dòng)性強(qiáng)，此方案可行.C、鐵可以置換CuSO,溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活 動(dòng)性比銅強(qiáng)，根和CuSO,溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)，因此，可以證明三種金屬 的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方案可行.D、Fe, Cu,稀硫酸，AgNO,溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸 反應(yīng)，也能與AgNO,溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動(dòng)性強(qiáng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，

13、但能與 AgXO,溶液反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，此方 案可行.故選B.19.在高溫下，氧化銅和氧化鐵的混合物3.2g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減 少了 0.8g,則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量為A. 0.8g B. 1.12g C. 1.6g D. 2.4g【答案】C【解析】氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x100%=20%,氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80如口 xl00%=30%,設(shè)混合物中氧化鐵的質(zhì)量為x,充分反應(yīng)后氧化鐵減少的質(zhì)量為x30% 160CuO+CO A Cu+CO2減少的質(zhì)量806480-64=163.2g-x0.8g-xe30%80_

14、163.2且一工-0.甌一上0%x=l.6g。故選Co20.密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2 和比0,待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%.則反應(yīng)前 CH4和02的質(zhì)量比為（）A. 4 ： 13B, 3 ： 10C. 2 ： 7D, 1 ： 4【答案】B【解析】【分析】【詳解】假設(shè)反應(yīng)后該混合氣體的質(zhì)量為100g.則混合氣體中含碳元素100gx36%=36g,其中氧 元素的質(zhì)量為100g-36g=64g,根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質(zhì)量為36g,則甲（1214烷的質(zhì)量為36g xl00% =48g ,甲烷中氫元

15、素的質(zhì)量為48gXuxl00%=12g,甲 16）16烷燃燒時(shí)，其中的氫元素轉(zhuǎn)化為水中的氫元素.則反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為 12g（-xl00% = 108g,反應(yīng)后生成水中的氧元素的質(zhì)量為108g-l2g=96g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則氧氣的質(zhì)量為64g+96g=160g。則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為 48g: 160g =3:10,故選 B。二、實(shí)驗(yàn)題（培優(yōu)題較難）21.某化學(xué)小組以酸堿鹽為主題，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。 探究1：研究常見的物質(zhì)一一氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)程度。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取反應(yīng)后少量溶液于試管中，加入固體化合物 O鹽酸過量探究2：研究酸的性質(zhì)一一硫酸、鹽酸和鋅反

16、應(yīng)通過探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象 的原因?yàn)樘骄?：探索未知一一濃硝酸和銅制取氣體.已知0144酬0式濃）=“（103）2+氏0+2?402 T。NO2能和水反應(yīng)生成硝酸和no.NO和N02都是空氣的污染物。利用該反應(yīng)制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應(yīng)選用圖所示裝置中的。收集N02的方 法為 O反應(yīng)NO + X玲NOz中，x的化學(xué)式應(yīng)為：若用濃硝酸和銅制取NO,應(yīng)采用的收 集方法是探究4：興趣小組同學(xué)向盛有澄清石灰水1000g的大燒杯中加入10g碳酸鈉溶液，恰好完 全反應(yīng)后過濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1009.8g,那么所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案

17、】.探究1： （2分）Na2c0式或CaCO3）,有氣泡產(chǎn)生。探究2： （1分）硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子探究3： （4分）（1） B向上排空氣法（2）。2排水法探究 4： （3 分）2.12%【解析】根據(jù)鹽酸和碳酸鹽生成二氧化碳?xì)怏w，酸溶液中都含有氫離子，根據(jù)反應(yīng)需不需要加熱, 以及NO?的性質(zhì)進(jìn)行解答由題意可知碳酸鈣的質(zhì)量=1000+10-1009.8=0.2g根據(jù)化學(xué)方程式列比例式求得碳酸鈉的質(zhì) 量進(jìn)行解答探究4：解：生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為1000+10-1009.8=0.2g（1分）設(shè)：反應(yīng)物中Na2c。3的質(zhì)量為xNa2CO3+Ca（OH）2 =,=u CaCO34/+2NaO

18、H106100x 0.2g10100=x/0.2x=0.212g（1分）碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:（0.212+10） xl00%=2.12%（1分）答：所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.12%。22.在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹.而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為 了進(jìn)一步驗(yàn)證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實(shí)驗(yàn)，請你根據(jù)自己平時(shí)課堂學(xué)習(xí)的 體驗(yàn)一起參與討論并回答相關(guān)問題。（步驟一）未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并 放熱，片刻后溶液由藍(lán)綠色變成無色。若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 溶液（填一試劑）加以檢驗(yàn)。（步驟二）未打磨的鋁片浸入硫

19、酸銅溶液中，一段時(shí)間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象。比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：，（步驟三）打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表。試將“影響因素”選項(xiàng)前恰當(dāng)?shù)淖帜感蛱柼钊氪痤}卡指定位置。實(shí)驗(yàn)操作使用現(xiàn)象對比結(jié)論I. 一片用粗砂紙單向用力打 磨3次，將其浸入硫酸銅溶 液，片刻后用鏡子取出?，F(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕 處有少量氣泡，附著少量疏松 的紫紅色固體?，F(xiàn)象一與現(xiàn)象二對比， 說明0現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi) 現(xiàn)象不明顯。n. 一片用特細(xì)砂紙往復(fù)打磨 數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶 液，片刻后取出?，F(xiàn)象三：特細(xì)砂紙打磨的表面 產(chǎn)生較多細(xì)小氣泡，表面均勻 附著紫紅色固體?，F(xiàn)象三與現(xiàn)象一對比，

20、說明現(xiàn)象四：特細(xì)砂紙打磨的表面 一段時(shí)間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)象四與現(xiàn)象三對比， 說明影響因素：A打磨時(shí)用力程度及均勻程度不同B選用砂紙顆粒粗細(xì)程度不同C由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜比較步驟三各實(shí)驗(yàn)操作中用砂紙打磨的作用是：（5）請仔細(xì)觀察下圖:試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：.【答案】稀鹽酸或稀硫酸氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子 促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同）A B AC證實(shí)氧化膜對反應(yīng)的影響（是 否破壞氧化膜）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子： 每3個(gè)銅離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子【解析】【分析】【詳解】（1）

21、氧化銅可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽為藍(lán)色溶液，檢驗(yàn)是否含有氧化銅可以采 用加酸的方法：（2）步驟一、二中所用的銅鹽溶液不同，氯化銅與硫酸銅的差別在于所含有的酸根離子不 同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以看出含氯離子的反應(yīng)劇烈：（3）現(xiàn)象一與現(xiàn)象二相比，說明用力程度及均勻程度不同，現(xiàn)象一是用粗砂紙，現(xiàn)象三是 用細(xì)砂紙，根據(jù)現(xiàn)象，說明砂紙顆粒粗細(xì)程度不同，現(xiàn)象四和現(xiàn)象三相比說明由于摩擦生 熱又形成了新的氧化膜：（4）用粗細(xì)不同的砂紙打磨鋁片，除去的是表面的氧化膜：（5）根據(jù)圖示可以看出，本反應(yīng)是鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，從微觀的角度 分析，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子，每3個(gè)銅離子

22、得到6個(gè)電子變成3 個(gè)銅原子在溶液中.故答案為（1）稀鹽酸或稀硫酸（2）氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強(qiáng)的破壞作用（或氯離子促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行或銅 鹽溶液中酸根離子種類不同）：（3）A,B,AC：（4）證實(shí)氧化膜對反應(yīng)的影響（是否破壞氧化膜）：（5）在溶液中，鋁比銅活潑，每2個(gè)鋁原子失去6個(gè)電子，變成2個(gè)鋁離子，每3個(gè)銅 離子得到6個(gè)電子變成3個(gè)銅原子.點(diǎn)睛：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識，結(jié)合題干提供的信 息進(jìn)行.23.央視報(bào)道，全國多地相繼出現(xiàn)了假干粉滅火器。干粉火火器中火火劑的主要成分是 NaHCO3,而假干粉火火器是用而粉作火火劑。某興趣小組的同學(xué)想了解學(xué)校干粉

23、滅火器中 滅火劑是否為假干粉，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。探究一：甲、乙兩同學(xué)分別用物理方法和化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論甲取少量火火劑于試管中,加入一定量的粉末逐漸溶解該滅火劑不屬于報(bào) 道中的“假干粉”乙取少量火火劑于試管中,加入一定量的稀鹽酸乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o探究二：小組同學(xué)利用該火火器進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)可燃物表面有白色粉末殘留。為了 解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：（查閱資料）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解： 碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解放出熱量。（提出問題）殘留物的主要成分是什么？（作出猜想）猜想碳酸鈉

24、；猜想。（設(shè)計(jì)方案）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，錯(cuò)誤的是_ （填字母）。A.加熱殘留物，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰水變渾濁，則猜想 正確B,將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則猜想正確C.將殘留物溶于水，加過量氯化鈣溶液，靜置，取上層清液加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則猜 想正確（反思評價(jià)）用化學(xué)知識解釋上述錯(cuò)誤方案存在的主要問題：【答案】【探究一】水粉末溶解，產(chǎn)生氣泡NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2個(gè)；【探究二】【作出猜想】碳酸鈉和碳酸氫鈉 【計(jì)方案】B【反思評價(jià)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水也可能有放熱現(xiàn)象【解析】探究一：用物理方法和化學(xué)方法設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

25、實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸氫鈉溶于水，而粉不 溶于水，碳酸氫鈉與鹽酸 反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該滅火劑 不屬于報(bào)道中的“假干粉”甲取少量火火劑于試管中， 加入一定量的水粉末逐漸溶解乙取少量滅火劑于試管中，產(chǎn)生氣泡加入一定量的稀鹽酸乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案中發(fā)生的化學(xué)方程式為：NaHCCb+HCUNaCl + HzO + COz個(gè)。探究二：為了 解白色粉末的主要成分，繼續(xù)以下探究：【查閱資料】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、 水和二氧化碳：碳酸鈉受熱不分解。（1）碳酸氫鈉溶解吸收熱量；碳酸鈉溶解放出熱量?！咎岢霾孪搿坎孪?：殘留物主要成分是碳酸鈉：猜想2：殘留物主要成分是碳酸鈉和碳酸 氫鈉?！驹O(shè)計(jì)方案】A.加熱

26、殘留物將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到澄清石灰 水變渾濁，則猜想2正確，故A正確；B.將殘留物溶于水，若有放熱現(xiàn)象，則不一定能 確定猜想1正確，碳酸氫鈉溶解吸收熱量：碳酸鈉溶解放出熱量，但二者質(zhì)量多少不確 定，最終僅根據(jù)放熱來確定是碳酸鈉是片面的，故B錯(cuò)誤：C,將殘留物溶于水，加過量氯 化鈣溶液靜置，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，取上層清液加稀鹽酸，如產(chǎn)生 氣泡，則猜想2正確，故C正確。點(diǎn)睛：這是一道實(shí)驗(yàn)探究題，實(shí)驗(yàn)探究可以使用化學(xué)方法，也可以使用物理方法。面粉是 不溶于水的，碳酸氫鈉是能溶于水并與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。24.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請結(jié)合圖表信息回答問題:I

27、.寫出圖中儀器的名稱:，CH.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化缽的固體混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，加熱時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜的原因是。III .為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的適宜條件（溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會(huì)影 響化學(xué)反應(yīng)的快慢），進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號 藥品甲乙丙Tm g大理石塊狀塊狀粉末狀粉末狀n g鹽酸（過量）稀鹽酸濃鹽酸稀鹽酸濃鹽酸大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：實(shí)驗(yàn)甲與 對照（填編號），是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)快慢的影響；上述實(shí)驗(yàn)中，另一個(gè) 影響反應(yīng)快慢的因素是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，可隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生或停止的裝置為 （填序號），若用E裝置收集該氣體，氣體應(yīng)從 （

28、填“a”或b” ）端通入,若在收集得到二氧化碳的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，稍作震蕩，試液顏色變?yōu)?色，變色的原因是IV .甲烷是一種無色氣體，密度比空氣小，難溶于水的氣體。實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉（固體） 與堿石灰（固體）混合加熱制得，則可選擇的發(fā)生裝置為（填序號），選擇裝置 D收集甲烷氣體的理由是-【答案】長頸漏斗酒精燈2KC103,二12KC1+30防止冷凝水倒流使試管破裂 ACaC03+2HCl- CaCl:+H:O+CO: t丙 濃度A b紅CO：+H：O -H：COj碳酸使紫色石蕊試液變紅B 甲烷難溶于水【解析】選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。加熱固體制取氣 體，發(fā)生裝

29、置為B,固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A。選擇收集裝 置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應(yīng)，氣體在水中的溶解性。氧氣的密度比空氣 的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧 化鎰的固體混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC1032KC1+30,加熱時(shí)試管口 應(yīng)略向下傾斜的原因是防止水倒流，使試管炸裂：丙對照，是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大 小對反應(yīng)快慢的影響，因兩個(gè)方案中只有固體的顆粒大小不同：上述實(shí)驗(yàn)中，另一個(gè)影響 反應(yīng)快慢的因素是濃度 .實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，可隨時(shí)控制反應(yīng)發(fā)生或停止的裝 置為A ,關(guān)閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變

30、大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液而下 降，當(dāng)液而下降到隔板下邊時(shí)，固體反應(yīng)物與液體分離，反應(yīng)停I匕反之，打開彈簧夾， 反應(yīng)開始。.若用E裝置收集該氣體，二氧化碳的密度比空氣的大，氣體應(yīng)從b端通 入。（1。）若在收集得到二氧化碳的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，稍作震蕩，試液顏色變?yōu)?紅色，反應(yīng)方程式為C0二+壓0 -/CO-碳酸使紫色石蕊試液變紅（12）用無水醋酸鈉（固體） 與堿石灰（固體）混合加熱制得，則可選擇的發(fā)生裝置為B,選擇裝置D收集甲烷氣體的理由 是甲烷難溶于水。25. （1）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的部分裝置圖.（2）用高缽酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為（填裝置字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）

31、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，若要收集到純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w，可通過F、G裝置除去 雜質(zhì)，則接口順序：B連接（）連接（）連接C （填小寫字母）。（4）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣 溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒 杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。n.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請你補(bǔ)充丁同學(xué)的猜想。同學(xué)甲:可能是CaCh和Ca（0H）2；同學(xué)乙：可能只有CaClz;同學(xué)丙：可能是CaClz、HCI和Ca（OH）z同學(xué)?。嚎赡苁?。你認(rèn)

32、為該小組同學(xué)的猜想中不需做實(shí)驗(yàn)就可以否定的是。（查閱資料）氟化鈣溶液呈中性。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn) 步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量燒杯內(nèi)溶液于試管 中，滴入幾滴酚酣溶液，振 蕩無明顯現(xiàn)象同學(xué)甲猜想不 正確實(shí)驗(yàn)2另取少量燒杯內(nèi)溶液于試管 中，逐滴加入碳酸鈉溶液至 過量先布 后有0同學(xué)丁猜想正 確（5）（反思與拓展）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮A【答案】錐形瓶集氣瓶 A 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O21 Gf cd HCk CaCI2丙氣泡產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)物是否過量【解析】【分析】【詳解】（1）據(jù)圖可知儀器為固液反應(yīng)裝置的錐形瓶：為收集氣體的集

33、氣瓶：（2）高鎰酸鉀制取氧氣采用固體加熱裝置，所以為發(fā)生裝置為A,高缽酸鉀在加熱條件 下，反應(yīng)生成鋅酸鉀、二氧化鋅和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程為：2KMnO4 =K、MnO4+MnO,+O：（3）制備干燥純凈的二氧化碳需要去除水蒸氣和氯化氫，干燥放在集氣瓶之前，去除氯化 氫之后，所以先利用飽和碳酸氫鈉去除氯化氫，然后利用濃硫酸吸水性，去除水蒸氣，除雜和干燥都是從長導(dǎo)管一端通入氣體，故順序?yàn)锽玲ef玲cd：（4）猜想同學(xué)甲:氫氧化鈣過量時(shí)是CaCh和Ca （OH） 2：同學(xué)乙：恰好完全反應(yīng)時(shí)是CaClz:同學(xué)丙：可能是CaCl、HCI和Ca （OH） 2；同學(xué)?。合←}酸過量時(shí)是CaCL HCI；該小組同學(xué)的猜想中不需做實(shí)驗(yàn)就可以否定的是同學(xué)丙，因?yàn)闅溲趸}和稀鹽酸不能共 存；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酷溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有 氫氧化鈣：另取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，先有氣泡產(chǎn)生， 是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，后有沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生 成了碳酸鈣沉淀，說明溶液中含有氯化鈣和鹽酸，同學(xué)丁猜想正確；（5）反思與拓展在