鐵、銅及其化合物及應(yīng)用練習(xí)

1、. 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用班級 姓名 學(xué)號 一、 選擇題（每題2分，共50分）1.下列物質(zhì)在常溫下不能使鐵溶解的是 （ ） A.濃H2SO4 B.稀H2SO4 C.FeCl3溶液 D.鹽酸2.鐵在氧氣中燃燒的生成物是 （ ） A.FeO B.Fe2O C.Fe3O4 D.Fe(OH)33.可用來分離Fe3+ 和Al3+ 兩種離子的試劑是 （ ） A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氨水 D.硫氰化鉀溶液4.在一定條件下能將鐵全部氧化成+3價化合物的是 （ ） A.水 B.硫 C.氯氣 D.稀硫酸5.將鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解且質(zhì)量減輕，也無氣體生成，該溶液是 （ ） A.FeSO4溶液 B.稀

2、H2SO4 C.Al2(SO4)3溶液 D.Fe2(SO4)3溶液6.0.2mol鐵和含有0.2mol硫酸鐵的溶液相混合，充分反應(yīng)后，下列敘述正確的是（ ） A.氧化產(chǎn)物為0.2mol B.還原產(chǎn)物為0.2mol C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.4mol D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物共0.6mol7.在溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ） A.Fe2+,Br-,NH4-，I- B.Fe2+,NO3-,Cl-，H+ C.Fe2+,SO42-,H+，MnO4- D.Fe3+,H+,SO42-，Cl-8在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉

3、反應(yīng)后的溶液中離子最多的是 （ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DH+ 9.根據(jù)Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu,2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2兩個反應(yīng)判斷,Fe3+,Fe2+,Cu2+的氧化性強弱順序 ( ) A. Cu2+ > Fe2+> Fe3+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+ C. Fe3+>Cu2+> Fe2+ D. Fe2+>Fe3>Cu2+10在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列

4、結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ）A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無11.有A、B、C、D 4種金屬，可發(fā)生以下反應(yīng)： 2A + 2H2O(冷) 2AOH + H2 2C + D2O3 C2O3 + 2D 2C + 6H+ 2C3+ + 3H2 D + B2+ D2+ + B 那么，這4種金屬的還原性由弱到強的順序是 （ ） A.B A C D B.A B C D C.D C B A D.B D C A12下列離子方程式正確的是 （ ）A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液AgClAgClC過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl

5、22Fe3Br24ClD氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O13. 鎂、鋁、鐵3種金屬，分別與等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則正確的說法是 （ ） A.3種金屬的物質(zhì)的量相等 B.3種金屬均過量 C.3種金屬的質(zhì)量相等 D.3種金屬的質(zhì)量比1292814.在托盤天平的兩個盤上各放一個質(zhì)量相等的燒杯使天平平衡，兩個燒杯中分別盛放等質(zhì)量的H2SO4溶液和NaOH溶液（均為足量）。向H2SO4溶液中加入Mg粉，向NaOH溶液中加入Al粉。若使天平繼續(xù)保持平衡，加入Mg粉與Al粉質(zhì)量比 （ ） A.89 B.98 C.3233 D.4515.將23g Na、56g

6、Fe、65g Zn分別加入1L 1mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的量（ ） A.一樣多 B.鈉的多 C.鋅的多 D.鐵的多16.所有氮的氧化物都能與灼熱的鐵進(jìn)行如下反應(yīng)：4NxOy+3yFe yFe3O4+2XN2將2molNxOy通過600g灼熱的鐵粉完全反應(yīng)生成1molN2和1molFe3O4,則使用的NxOy 是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 17.在Vml Fe2(SO4)3溶液中含ag Fe3+,取此溶液，用水稀釋4Vml，此時溶液中SO42-的摩爾濃度是 （ ） A. B. C. D. 18.將適量鐵粉放入FeCl3 溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+

7、和Fe2+ 濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+ 和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （ ） A.23 B.32 C.12 D.1119.下列有關(guān)Fe2+ 和Fe3+ 的敘述中，錯誤的是 （ ）A. Fe2+ 的水溶液為黃色 B.Fe3+ 的水溶液為棕黃色B. Fe2+ 既有氧化性又有還原性C. Fe3+ 的水溶液中滴入SON-水溶液后立即出現(xiàn)血紅色沉淀 20將Cu片放入0.1mo1·L1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 （ ）A32 B35 C43 D3421.取鋼樣mg ,放在氧氣流中灼燒得到nmgCO2，計

8、算鋼樣中碳的百分含量的正確式子（ ） A. B. C. D.22.FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag ,則原溶液中FeCl3和 CuCl2的物質(zhì)的量比是 （ ） A.17 B.21 C.27 D.7223.將1.12g Fe粉加入 2mol/L FeCl3溶液25ml中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果 （ ）A. 鐵有剩余B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C. Fe2+,Fe3+ 物質(zhì)的量之比為61D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2524.只用一種試劑將Na2SO4,Al2(SO4)3,MgCl2,FeSO4 四種溶

9、液鑒別出，這種試劑是（ ） A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液25.兩燒杯中盛濃度、體積相同的鹽酸，分別加入mg鋅和鐵，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一杯中殘留金屬，則燒杯中HCl的物質(zhì)的量（n）估計為（ ） A. B. C. D.二、 填空題（共37分）26 如何除去物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)物質(zhì)和雜質(zhì)（括號內(nèi)）所用試劑的分子式反應(yīng)的離子方程式FeSO4溶液（CuSO4）FeCl3溶液(FeCl2)NaHCO3溶液(Na2CO3)NaCl溶液（MgCl2）FeCl2溶液（FeCl3）27.鐵屑加稀H2SO4溶解后，生成淺綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，加入KSCN

10、可觀察到 ，繼續(xù)加入少量新制氯水，可觀察到 ，反應(yīng)離子方程式是 和 。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，可觀察到 ，反應(yīng)的離子方程式為 。向沉淀中加入鹽酸（適量）后，再往溶液中加入鐵屑，可觀察到 ，反應(yīng)的離子方程式是 及 。28將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_；（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有_；（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有_。（4）若氯化鐵有剩余則容器中不可能有_。（5）由以上反應(yīng)可知離子的氧化性強弱順序為 。29.將0.1mol/L Na2SO4和0.2mol/L Fe2(SO4)3兩種溶液等體積混合，則混合溶液中的Na+Fe3+SO42-= ,若混合溶液中的Na+Fe3+SO42-=112,則溶液的體積比為 。 30.在實驗室中使用FeSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，空氣和水，制取少量純凈的FeCl3,寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ； 。三、計算題（7分）31在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有的Br被氧化成溴單質(zhì)。求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度。32.以鐵粉和氧化鐵粉的