吉林省長(zhǎng)嶺市2013屆高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)班第三次考試試題新人教版

1、長(zhǎng)嶺三中20122013學(xué)年度實(shí)驗(yàn)班第三次考試高三化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：本試卷分為第I卷和第II卷兩部分，滿分100分，時(shí)間90分鐘，考試結(jié)束時(shí)只交答題卡和答題紙?？赡苡玫降脑恿浚篐：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Ca ：40 Fe：56 Cu：64 第卷（選擇題，共50分）1、 選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分） 1分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ） ANa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿 C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反

2、應(yīng) D混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示 2下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ） A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式SiO2 C二氧化碳的比例模型： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖： 3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（ ） ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化 B瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石 CFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 第1頁(yè)（共10頁(yè)） DMg (OH)2受熱能分解，可用作阻燃劑4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA B3.2 g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA C1 mol FeC

3、l3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒 D常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個(gè)氫原子5向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是 （ ） A.氯氣： B.二氧化碳： C.氨氣： D.氯化氫：6能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是 （ ）A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ =

4、 Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O7 金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的 鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2）（ ） A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni22e- = Ni B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等 C電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和PtD電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn28不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中NO2與N2O4濃度的比值減小的措施是（ ）

5、 A溫度、體積不變，通入NO2B溫度、體積不變，通入N2O4第2頁(yè)（共10頁(yè)） C溫度、體積不變，充入氮?dú)釪溫度不變，縮小容器體積 9. 是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為 : (已知Ni與Co的 化合價(jià)均有+2和+3)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.中Ni的化合價(jià)是十2 B.中Co的化合價(jià)是十3 C.該反應(yīng)中LiOH是還原劑 D.該反應(yīng)中O2是氧化劑10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 二、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11. 分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3- + +6H+ = 3R2+3H2O。下

6、列敘述正確的是 （ ）AR原子半徑在同周期原子中最小 BR一定是周期表中的第VA族元素C缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑 DRO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原12. M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不正確的是（ ） A. B. C. D.13. 選用下列試劑和電極：稀溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒， 組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)G的指針均 明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有（ ） A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種14. 為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)：的影響，起始時(shí)反應(yīng)物的用量相同，第3頁(yè)（共10頁(yè)）通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡

7、時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 下列判斷正 確的是( ) A. B. C. D.15. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A原子半徑大小順序：Z>W>R B對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W CW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同 DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸16. 一定溫度下，在某2 L恒容密閉容中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H20(g)，發(fā)生反應(yīng)： ，不同時(shí)間產(chǎn)生O2

8、的物質(zhì)的量見 下表：下列說(shuō)法正確的是（ ） A.前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 B.達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ C.增大H2O的濃度，可以提高水的分解率 D. 使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O,可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)第4頁(yè)（共10頁(yè)）17. 下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像不正確的是( ) A.圖1:將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng) B.圖2:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中 C.圖3:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中 D.圖4:將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中18 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的

9、可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法 正確的是 ( ) A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2 Bb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OH Cc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池 Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e2H2O19已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A

10、2 mol/L B1.5mol/L C1 mol/L D無(wú)法確定20 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸 第5頁(yè)（共10頁(yè)）溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl C原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1第卷(非選擇題，共50分）二、非選擇題(本題包括5小

11、題，共50分）21.(7分)高錳酸鉀(KMnO4)和過(guò)氧化氫(H2O2)是兩種典型的氧化劑。 (1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為 。 (2)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是(填字母) 。 A.臭堿(Na2S) B.蘇打 C.水玻璃 D.酒精 (3)高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序。 在稀硫酸中，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 。 在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)： (未配平），其中X的化學(xué)式為 。22. (9分)為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯

12、化銨制氨氣并 得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：第6頁(yè)（共10頁(yè)） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 ； 裝置B中堿石灰的作用是 。 (2)反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分 吸收，二是 。(3)裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。(4)取下裝置E，并將燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿中，微火小心蒸干得到固體樣品(此溫度下銨鹽 不分解)。稱取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16. 00 mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混 合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)，并使放出的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量。 部

13、分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L-1a= 23.(8分)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。 (1) 臭氧幾乎可與除銪、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：已知：，則常溫下反應(yīng)： 的= 。第7頁(yè)（共10頁(yè)）(2) 臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間隨溫度和溶液pH變化如下表所示： 升高溫度，O3的分解速率 (填“增大”或“減小”）。 pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是 (填微粒符號(hào))。 (3)科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽(yáng)極周 圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為，陰極附近溶

14、解在水中的 氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為 。(4)空氣中臭氧的檢測(cè)方法是將空氣慢慢通過(guò)足量KI淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明空 氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .24 (11分)I氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: (2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H < 0 ， 其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 試判

15、斷K1 K2(填寫“>”，“=”或“<”) 下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母) a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 bv(N2)正 = 3v(H2)逆第8頁(yè)（共10頁(yè)） c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變II如圖a，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A 和2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生 如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài): 2 A(?)B(?)x C(g) H0 平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為134，C的物質(zhì)的量為 y mol。(3)據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x _、y _；(4)如圖b，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同

16、)，測(cè)得反應(yīng)過(guò) 程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖c(t0時(shí)達(dá)平衡)，平衡時(shí)容器中C的物質(zhì) 的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑?入一種A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間可能的關(guān)系(仿照情形):可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系 AB是不是z y25.(15分）AJ是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已 略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第9頁(yè)（共10頁(yè)） (1)A的化學(xué)式為 。 (2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 GJ的化學(xué)方程式為 。 (3)D物質(zhì)恰好溶

17、于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）: 。 (4)實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。 某 同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在 反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與 產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示。 試回答下列問(wèn)題： 圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為： DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為 mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 mol。 第10頁(yè)（共10頁(yè)） 班級(jí)： 姓名： 考號(hào)： 長(zhǎng)嶺三中20122013學(xué)年度高三實(shí)驗(yàn)班第三次考試 高三化學(xué)答題紙 題號(hào)2122232425總分得分 21. (7分) (1) (2) (3) 22. (9分) (1) ； (2) (3) (4) ；a= 23.(8分) (1) = (2) ； (3) (4) 24(11分) (1) (2) (3)x 、y 可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系 AB(4)25（15分） (1) (2) (3) (4) , 。長(zhǎng)嶺三中20122013學(xué)年度實(shí)驗(yàn)班