湖北省赤壁市第一初級中學(xué)2020屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)四金屬與金屬礦物導(dǎo)學(xué)案(無答案)

1、金屬與金屬礦物一、目標(biāo)與策略明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！考試目標(biāo)：了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法.。了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其他元素可以改.良金屬特性的重要性； 知道生鐵和鋼等重要的合金。知道金屬活動順序，金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。復(fù)習(xí)策略：在日常的生活中，我們對常見的金屬及其性質(zhì)都有所了解，所以這個專題的復(fù)

2、習(xí)，我們要 聯(lián)系實際，加深印象，對于一些金屬的特性要記住，另外金屬活動順序，金屬與酸、鹽溶 液的反應(yīng)規(guī)律是重點，要記住金屬 .活動性順序表，并以此為依據(jù)總結(jié)歸納金屬與酸、鹽溶 液的反應(yīng)規(guī)律。二、復(fù)習(xí)與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不科學(xué)地福習(xí)才能使我fii上課聽洲更有目的性和針對性。我們要在 前習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽說，曲SU眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記，共性椅性向金,施分、分類、忤住聞賽I、金屬,氧氣一* （思化反應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)J %金曜*限一 4百控反班） 八金需-施一1希亂淅金屎I上雷.古劭II®序J金保誘的王整原理:金屬的席恒與防護(hù) 金屬池二深持鉞I速上保護(hù)群I金屬書瀛保護(hù)*合理開采I防fi

3、t康物回收濕法治叁I在屏去一*新歌-好主國用帙獷石由r舞煨金母鐵設(shè)備:系產(chǎn)晶,知識點一:了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。金屬材料包括傳統(tǒng)金屬材料如、及和。共有的物理性質(zhì)：有光澤，能 、,有 性。應(yīng)用最廣，產(chǎn)量最高的前四種金屬：、。大多數(shù)的金屬資源一般以的形式存在于地殼和海洋中， 、等極少數(shù)不活潑金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在。知識點二：知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方 法。鐵與氧氣反應(yīng)分為鐵在氧氣中劇烈氧化一一 及在空氣中緩慢氧化一一兩種情況，條件不同，反應(yīng)的劇烈程度不同，產(chǎn)物也不同。學(xué)習(xí)時應(yīng)注意與氧氣的化學(xué)性質(zhì)相

4、聯(lián)系。(1)金屬銹蝕的條件：鐵生銹實際上是 物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分 是,鐵銹是 色，很疏松，易吸水。(2)金屬的防銹方法保持鐵制品表面的潔凈、干燥;a除漆.如求用電臀 自行聲。殺、俄蘇。在鐵制品表面覆蓋保護(hù)層;1 徐油如機(jī)密等件等乂、路等，如自行車車把.鋼d.隨一層耐隔蝕J金屎.如澹'J比在鐵制品表面高溫制r：,； Lit膜.如銀學(xué).藁條等改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成 等。知識點三：知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。常見的金屬礦物有：赤鐵礦（主要成分是 ）;磁鐵礦（主要成分是）;黃鐵礦（主要成分是）;菱鐵礦（主要成分是）

5、;鋁土礦（主要成分是 ）等。煉鐵就是把、一起放入 中，在高溫條件下，利用還原劑 把鐵從它的化合物中還原出來。知識點四：了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其它元素可以改良金 屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特性的。和 是含 量不同的鐵的兩種合金。的含碳量為234.3%, 的含碳量為0.032%除含碳外，生鐵中還含有硅、鎰等，不銹鋼中還含有銘、饃等。這種組成的改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度與硬度一般比組成它們的純金屬,抗腐蝕性能也更好，因此合金具有廣泛的用途。知識點五二知道金屬活動順序，.金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。在金

6、屬活動順序中，金屬的位置越靠 ,金屬越;在金屬活動順序中，H 面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的H;在金屬活動順序中，面的金屬能把 面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。知識點六：知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。廢棄金屬中含有的一些重金屬會對環(huán)境造成污染，如廢舊電池 中含有 等，如果將廢舊電池隨意丟棄， 等滲出會造成金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。 洞察考向：地下水和土壤的污染，威脅人類健康?；厥諒U棄金屬不僅可以節(jié)約考點一：金屬的共性例1.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A.硬度很大、熔點很高 B .有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D

7、 .易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣舉一反三：【變式1】金屬材料被廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中，下列列出的一些金屬材料的數(shù)據(jù):純金屬合金鉛鎘械錫武德合金熔點/ c32732127123270已知武德合金是足鉛、州、錫、鎘組成的合金，則下列說法錯誤的是（）A.武德合金的熔點低于組成它的純金屬B.鐵鍋破損，可用武德合金焊接修補(bǔ)C.武德合金可做電路保險絲D.武德合金屬于混合物 考點二：金屬活動性順序例2、請回答下列有關(guān)金屬的問題。（1） 鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？（2）右邊是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀察到什么現(xiàn)象?（裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平）（3）X、Y、Z是三種金屬固體

8、，將 X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而 Z無變化。判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序。具體確定一種 X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。【解析】本題是一道綜合性很高的題型，（1）小題中，在金屬活動性順序中，鋁在鐵 的前面，按道理應(yīng)該是鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)，更易銹蝕，可實際上鋁鍋卻更耐腐蝕,原因是鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜起保護(hù)作用；（2）小題考查鐵生銹的有關(guān)知識，鐵在潮濕的的空氣中容易生銹，鐵生銹時消耗了試管內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣壓的一作用下，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业?；?）小題考查的是金

9、屬活動順序的內(nèi)容，將 X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；說明Y排在 氫的前面而X排在氫的后面；將 X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而 Z無變化, 則說明X的活動性比銀強(qiáng)而 Z的活動性不如銀，綜上所述，X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 Y、x、Ag、z ; X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+2AgN0=Cu(NO3)2+2Ag。例3.如圖41所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象， 下列說法正確的是()A. X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動性順序是 X>Y>ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出 Y,則三種金屬的活動性順序是

10、X> Z>YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵稀HzSOq溶液 圖41舉一反三：【變式2】置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī) 律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中 置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ; 12+N&S=2NaI+S J ; Br2+2KI=2KBr+I 2 由 此可判斷：S、CI2、12、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序

11、是 。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。A. Cl2+2NaI=2NaCl+I 2B. l2+2KBr=2KI+Br2C. B2+N&S=2NaBr+SjD. C12+K2S=2KCl+Sj【變式3】興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的 一種銀白色金屬 R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選 填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬 R與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計下列 方案進(jìn)行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵_將金屬R投入液中金屬R表回后 黑色的物質(zhì)析 出猜想 (選填“正確”

12、或“錯誤”)(3)請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。III_II _金扁應(yīng) 自強(qiáng)現(xiàn)需節(jié)響不考點三：鐵的性質(zhì)例4.圖42為某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。請你分析以下相關(guān)敘述中，正確的是()A.此實驗設(shè)計必須在玻璃儀器中進(jìn)行B. 一段時間后，塑料瓶會變癟，說明鐵生銹與空氣有關(guān)C. 一段時間后，鐵絲會由下到上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象D. 一段時間后”，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重，而水上、水下部分生 銹不明顯解析：本題通過實驗考查鐵生銹的條件。鐵在潮濕空氣中與氧氣、 水共同作用而生銹。舉一反三：【變式4】向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，圖43是反應(yīng)過程中

13、某種物質(zhì)的質(zhì)量 Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系 ， 則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質(zhì)量B .生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D .生成氫氣的質(zhì)量【變式5】某地根據(jù)當(dāng)?shù)靥攸c，將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵 建在一起形成聯(lián)產(chǎn)。(1)煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和 。請寫出 煉鐵過程中CO和FezQ反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)高爐煉鐵(見圖 44)排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煨燒石灰石。 請寫出煨燒石灰石的化學(xué)方 程式：。(3)此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點是： (答出一條 即可)姓鐵寓爐圖44三、總結(jié)與測評要想學(xué)習(xí)成績好，總結(jié)測評少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫 助我

14、們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。（一）鐵與酸溶液及與鹽溶液的置換反應(yīng)，應(yīng)結(jié)合金屬活動性順序及其意義，判斷能否發(fā)生反應(yīng)、書寫有關(guān)化學(xué)方程式。有關(guān)規(guī)律是：鐵無論是與酸溶液還是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都生成（鐵元津的化合價為 價），生成物溶液均為色（）。（二）要學(xué)會舉一反三，同一知識點要多側(cè)面、多角度地進(jìn)行理解應(yīng)用。如歸納比較鎂比鐵活潑的方法：（1）分別與氧氣反應(yīng)，通過兩點進(jìn)行對比：反應(yīng)條件一一鎂在空氣中可以直接燃燒，鐵絲在純氧中必須通過火柴引燃才能燃燒。反應(yīng)的劇烈程度不同。（2）兩種金屬分別投入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中一一 產(chǎn)生氣泡的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)快于 。3 3）經(jīng)打磨的鎂片放入硫酸亞鐵溶液中一一 可以把 從硫酸亞鐵溶液中置換出來。（三）有關(guān)天平題的計算。解有關(guān)天平題的基本思路是：進(jìn)入燒杯的物質(zhì)的質(zhì)量與離開燒杯（主要以氣體形式離開）的物質(zhì)的質(zhì)量之差就是燒杯內(nèi)反應(yīng)前后增加的質(zhì)量。若左右燒杯中增加的質(zhì)量相等，天平平衡；不等時，天平發(fā)生傾斜，向增加質(zhì)量大的一邊傾斜。（四）加強(qiáng)對金屬銹蝕條件的實驗原理、實驗方法和實驗步驟的學(xué)習(xí)，注意分析實驗過程中的各個要素與反應(yīng)原理的關(guān)系。鐵制品生銹的條件設(shè)計證明鐵制品在什么條件下容易銹蝕的實驗，首先要根據(jù)生活經(jīng)驗對鐵制品生銹的條件進(jìn)行假設(shè)。鐵.制品在干燥的空氣中 ,而在潮濕的空氣中 ,說明鐵制品生銹可能與 （氧氣）和 都有關(guān)。再