酸堿中和滴定PPT

1、倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛化妝品被查含違禁物倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛化妝品被查含違禁物央視國際 2006年09月25日 11:38 來源： 迪奧化妝品的廣告。圖片來源：迪奧官方網(wǎng)站迪奧化妝品的廣告。圖片來源：迪奧官方網(wǎng)站 繼廣東省和上海市兩地查出SK-化妝品含有鉻和釹之后，倩碧、蘭蔻、迪奧、雅詩蘭黛四大知名品牌化妝品也被卷入風(fēng)波，其六種粉餅含有的鉻、釹等違禁物質(zhì)被香港標(biāo)準(zhǔn)及鑒定中心查出，其中一款迪奧和雅詩蘭黛的粉餅鉻含量分別達(dá)到4.5毫克/千克和3.9毫克/千克。 定性分析定性分析:鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成 定量分析定量分析:測定物質(zhì)中各成分的含量化學(xué)中的分析方法探究一探究一 現(xiàn)在有一瓶失去

2、標(biāo)簽的鹽酸, 為了測出其真實(shí)濃度,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。討論方案 1.氣體法 氣體法難以準(zhǔn)確測量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，H試紙法不夠準(zhǔn)確.分組討論結(jié)果2.沉淀法3.H法4. 中和法等酸堿中和滴定酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿或堿)來來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸或酸)的方法的方法第三章第三章 第二節(jié)第二節(jié)一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+OH-H2O2、酸堿中和反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系、酸堿中和反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系n( H+)=n(OH-)C酸酸.V酸酸=C堿堿.V堿堿則有 n酸=n堿若是一元酸和一元堿

3、反應(yīng)問題問題 到底應(yīng)測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(HCl)？C堿堿V堿堿.V酸酸 C酸酸=即：C (NaOH)V(NaOH)C(HCl) =V(HCl)已知已知：0.1mol/L需測需測定定量取量?。?待測待測例：用.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸 量取一定體積的量取一定體積的未知濃度未知濃度的酸的酸(或堿或堿)溶液，然后滴入溶液，然后滴入已知濃度已知濃度的堿的堿(或酸或酸)溶液溶液至恰好完全中和，測出消耗堿至恰好完全中和，測出消耗堿(或酸或酸)溶液溶液體積，可計(jì)算出未知濃度體積，可計(jì)算出未知濃度酸堿中和滴酸堿中和滴定的原理定的原理探究二探究二用什么儀器來準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸？問

4、題問題:如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度溶液？度溶液？ 如何測出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如何測出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？量筒量筒：粗量儀，粗量儀，10 mL量筒最小分量筒最小分刻度為刻度為 , 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到 ，無，無“0”刻度刻度在燒杯、量筒、滴定管中選出能夠準(zhǔn)確量取鹽酸體積的儀器？0.1mL0.1mL儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)滴定管滴定管的的構(gòu)造特點(diǎn)構(gòu)造特點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？兩位滴定管滴定管標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：常用規(guī)格：25 mL、50 mL最小分刻度：最小分刻度： ，讀數(shù)精確到讀數(shù)精

5、確到 ,（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.01mL討論結(jié)果：用滴定管，因?yàn)樗容^精確，滴定管能精確到0.01ml。二、中和滴定的儀器 主要儀器: 鐵架臺(tái) 滴定管夾 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 燒杯等酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度 的溶液）、待測液 適當(dāng)?shù)闹甘緞?【思考思考】 有一有一支支25mL酸式滴定酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，管內(nèi)盛有溶液，液面在液面在10.00mL刻刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，液全部排出時(shí)，所得溶液的體積所得溶液的體積是是_. 15.00mL滴滴定定管管的的構(gòu)構(gòu)造造特特點(diǎn)點(diǎn)儀器的使用儀器的使用

6、您讀得準(zhǔn)嗎？您讀得準(zhǔn)嗎？答案：答案：25.60mL滴定管在使用時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？滴定管在使用時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？1、使用前應(yīng)檢查滴定管是否漏水、使用前應(yīng)檢查滴定管是否漏水2、裝溶液之前要先潤洗，避免被稀釋、裝溶液之前要先潤洗，避免被稀釋3、酸性滴定管用于裝酸性和氧化性溶、酸性滴定管用于裝酸性和氧化性溶液，比如鹽酸、高錳酸鉀溶液；液，比如鹽酸、高錳酸鉀溶液；堿式滴定管用于裝堿性溶液，比如堿式滴定管用于裝堿性溶液，比如NaOH、Na2CO3溶液。溶液。4、裝液時(shí)要排出管內(nèi)的氣泡。、裝液時(shí)要排出管內(nèi)的氣泡。問題問題: 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生

7、了中和反應(yīng)呢？如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？ 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先把酸和堿都裝入滴定管中，然后從酸式滴定管中取的鹽酸注入錐型瓶，再用堿式滴定管向鹽酸中滴加.1mol/L氫氧化鈉溶液至恰好完至恰好完全中和全中和。三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中間色中間色 堿色堿色紅色紅色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色黃色黃色指示劑的用量指示劑的用量 23滴指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則 A、指示劑的、指示劑

8、的pH變色范圍盡可能接近中變色范圍盡可能接近中和時(shí)的和時(shí)的pH B、顏色變化明顯。、顏色變化明顯。問題1用什么試劑可用什么試劑可準(zhǔn)確準(zhǔn)確判斷判斷酸堿恰酸堿恰好好完全反應(yīng)？完全反應(yīng)？ 酸堿指示劑的選擇 為盡可能減小實(shí)驗(yàn)誤差，請選用合適的指示劑。強(qiáng)酸和弱堿中和滴定-強(qiáng)堿和弱酸中和滴定-強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和滴定- (根據(jù)達(dá)到終點(diǎn)后溶液的酸堿性來選) 用甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色）既可用酚酞，又可用甲基橙用酚酞（堿性范圍內(nèi)變色） 問題2酸堿中和滴定終點(diǎn)是pH=7,而常用指示劑沒有在pH=7時(shí)變色的，其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？滴入滴入HClmL剩余剩余NaOHmol過量

9、過量HClmol pHc（H+）的）的計(jì)算計(jì)算 0.002 21010-3-3 13.0013.0018.0018.002 21010-4-4 11.7211.7219.8019.802 21010-5-5 10.7010.7019.9819.982 21010-6-6 9.709.7020.0020.000 00 07.007.0020.0220.022 21010-6-64.304.3020.2020.202 21010-5-53.303.3022.0022.002 21010-4-42.322.3240.0040.002 21010-3-3 1.481.48一一滴滴突躍突躍0.1000m

10、ol/LHCl滴定滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)4.39.7突躍突躍（一滴）（一滴）78.210.0酚酞酚酞3.14.4甲基橙甲基橙pH加入鹽酸的體積加入鹽酸的體積指示劑的選擇指示劑的選擇6.2甲基紅甲基紅0.1000mol/LHCl滴定滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)計(jì)算跟完全反應(yīng)所需計(jì)算跟完全反應(yīng)所需HCl溶液溶液相差一滴時(shí)（一滴按相差一滴時(shí)（一滴按0.04mL計(jì)）計(jì)）NaOH溶液的物質(zhì)的量的溶液的物質(zhì)的量的濃度？濃度？NaOH的物質(zhì)的量的濃度為：的物質(zhì)的量的濃度為：0.0998mol/L 和和0.1002mol/L 誤差很小，誤差很小，可忽略不計(jì)可忽略不計(jì)真

11、實(shí)值為真實(shí)值為0.1000mol/L四、酸堿中和滴定的四、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、檢查滴定管是否漏水。、檢查滴定管是否漏水。、洗滌滴定管、洗滌滴定管3 3、潤洗滴定管（、潤洗滴定管（2 23 3次）。次）。4 4、向滴定管中加液至、向滴定管中加液至0 0刻度刻度 以上、調(diào)節(jié)起始刻度。以上、調(diào)節(jié)起始刻度。5 5、取一定體積的待測液于、取一定體積的待測液于 錐形瓶中，并加入錐形瓶中，并加入2-32-3 滴指示劑。滴指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）6 6、滴定過程、滴定過程7 7、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理滴定前滴定前的準(zhǔn)的準(zhǔn)備備酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤

12、操作指出錯(cuò)誤操作)再用該未知的Ba(OH)2溶液潤洗23次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00mL 為了測定某未知為了測定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的濃度，用溶液中的濃度，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25mL25mL堿式滴定管用水洗滌后，堿式滴定管用水洗滌后，將將Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，讀數(shù)倒入滴定管，讀數(shù)V VB1B110mL10mL，將管內(nèi)溶液全部，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶放至錐形瓶( (即取得即取得15mL15mL溶液溶液) ) 15.00mL指示劑酸堿中和滴定操作過程酸堿中

13、和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作指出錯(cuò)誤操作)先水洗23次，再潤洗23次左手右手時(shí)刻半分鐘后讀數(shù)旋轉(zhuǎn) 換一只換一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在垂直固定在鐵架臺(tái)上，讀數(shù)鐵架臺(tái)上，讀數(shù)V VA1A10.30mL0.30mL，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，左手振蕩錐，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時(shí)而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，形瓶先快后慢滴定，眼睛時(shí)而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時(shí)，馬上停止滴定，讀出溶液顏色變化時(shí)，馬上停止滴定，讀出V VA2A218.318.3，通過，通過C C未知未知V V未知未知C C標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V

14、V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算出，計(jì)算出Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的濃度溶液中的濃度18.30mL注意Ba(OH)2是二元堿重復(fù)滴定23次問題3如何進(jìn)行誤差分析?誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待 滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致滴定過程中任何錯(cuò)誤操作都可能導(dǎo)致C標(biāo)標(biāo)、V標(biāo)標(biāo)、V待待的誤差的誤差但在實(shí)際操作中認(rèn)為但在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)標(biāo)是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為其他因一切的誤差都?xì)w結(jié)為其他因素對素對V標(biāo)標(biāo)的影響的影響，V標(biāo)標(biāo)偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標(biāo)標(biāo)偏小則偏小則C待待偏小。偏小。堿酸酸VVnC用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測堿液潤洗搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體外濺滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時(shí)，視線俯視理由:待測堿液濃度變稀，V酸用量減少 標(biāo)準(zhǔn)酸用量減少，即V酸用量減少V酸讀數(shù)減少練習(xí):標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿c堿堿=用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色酸式滴定管漏液酸式滴定管漏液有液滴滴在錐形瓶外有液滴滴在錐形瓶外錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失酸式滴定