初、高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料

1、初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料第一部分 元素及化合物注意：本資料涉及化學(xué)方程式請寫出產(chǎn)物并配平一、水 氫 1水的組成和性質(zhì)（1）水的物理性質(zhì) 純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體，在101Kpa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是100，4時(shí)密度最大，為1g/cm3，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰比水輕，能浮在水面上。（2）水的化學(xué)性質(zhì) 能與可溶性堿性氧化物（Na2O、CaO等）反應(yīng)生成對應(yīng)的堿 Na2O + H2O = 能與可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 CO2 + H2O = 能與部分鹽反應(yīng) CuSO4 + 5H2O = 2氫氣的性質(zhì)、用途和制法（1）氫氣的物理性質(zhì)和用途在通常情況下

2、，氫氣是一種無色、無味的氣體，比空氣輕，難溶于水，加壓降溫變成無色液體，再降溫變成雪狀固體。氫氣能合成氨，能用來制鹽酸，可作高能燃料；還可以用來制取單晶硅和制備金屬材料。（2）氫氣的化學(xué)性質(zhì)氫氣具有可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，用燒杯罩在火焰上方時(shí)，在燒杯壁上有水珠生成：H2O2點(diǎn)燃如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣）（且在氫氣爆炸極限范圍內(nèi)），點(diǎn)燃時(shí)能爆炸。因此，在使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。氫氣具有還原性： H2CuO 二、碳和碳的化合物1碳的幾種單質(zhì) 以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨、足球烯和無定形炭（如：活性炭、木炭

3、、焦炭、炭黑）。碳的幾種單質(zhì)在物理性質(zhì)上有很大的差異，這是因?yàn)樘荚优帕械姆绞讲煌?。注：?）金剛石和石墨都是由碳元素組成的，像這種由一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。 （2）碳和炭的區(qū)別：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然產(chǎn)物經(jīng)過碳化而形成的多種碳的單質(zhì)，如木炭、活性炭等。2碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但隨著溫度的升高，其化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。點(diǎn)燃（1）可燃性：點(diǎn)燃 充分燃燒：CO2 不充分燃燒：CO2 高溫（2）還原性： 碳和氧化銅：C + CuO 高溫高溫 碳和二氧化碳：C + CO2 碳和水（水煤氣的制取）：C + H2O 3二氧化碳的性質(zhì)、制法和用途（1）物理

4、性質(zhì)及用途 CO2是無色、密度比空氣大的氣體，在加壓和降溫的條件下變成雪狀的固體干冰，干冰可以直接變成二氧化碳?xì)怏w。 CO2是一種工業(yè)原料，可用在制純堿、尿素和汽水等工業(yè)上，還可以用來滅火；干冰可用作制冷劑和人工降雨，用來保藏很容易腐敗的食品；食物進(jìn)行光合作用，也需要二氧化碳。（2）化學(xué)性質(zhì) 不能燃燒，也不能支持燃燒能和水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3不穩(wěn)定：H2CO3 = 和堿溶液反應(yīng)：CO2 + NaOH = 思考：向澄清石灰水中逐漸通入CO2直到過量，有什么現(xiàn)象？對最后所得溶液加熱，又有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)變化的化學(xué)方程式。點(diǎn)燃其它反應(yīng)：CO2 + Mg 4一氧化碳的性質(zhì)、制法和

5、用途（1）物理性質(zhì) 一氧化碳是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，比空氣稍輕，難溶于水。有劇毒，因?yàn)樗梢耘c血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，人就會(huì)因缺氧而死亡。點(diǎn)燃（2）化學(xué)性質(zhì) 可燃性：CO + O2 還原性：高溫CO還原氧化銅：CO + CuO CO還原氧化鐵：CO + Fe2O3 濃H2SO4（3）用途：燃料，冶金（4）制法：HCOOH 5石灰石、生石灰和熟石灰高溫（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。CaCO3 （2）CaO俗稱生石灰，生石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。CaO + H2O = （3）Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石

6、灰，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用很廣，建筑業(yè)上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙漿來砌磚、抹墻，就是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅(jiān)固的碳酸鈣這一性質(zhì)。 CO2 + Ca(OH)2 = 工業(yè)上可用熟石灰作原料來制造氫氧化鈉、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用它來降低土壤的酸性，改進(jìn)土壤的結(jié)構(gòu)，還用它來配制農(nóng)藥波爾多液（與硫酸銅溶液混合）和石灰硫黃合劑。 第二部分 基本概念和理論一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（一）物質(zhì)的組成質(zhì)子中子構(gòu)成原子核電 子構(gòu)成原子(直接)構(gòu)成物質(zhì)組成元素離子分子構(gòu)成變成構(gòu)成構(gòu)成（純凈物）單質(zhì)化合物同種元素成組 不同元素組成（二）化合價(jià)和原子團(tuán)1化合價(jià)（1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他

7、元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。（2）實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。（3）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)： 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。 （注意：同一元素，在不同的原子團(tuán)中，可顯相同的化合價(jià)；如：CrO42 Cr2O72同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團(tuán)中，可顯不同的化合價(jià)；如：KMnO4 K2MnO4同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價(jià)。如：NH4NO3）化合價(jià)口訣一價(jià) 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價(jià) 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅； 三五價(jià)有 磷 和 氮 ，四價(jià) 硅 錳 還有 碳

8、； 一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價(jià)要記得； 四六負(fù)二 硫 出現(xiàn)，氧是負(fù)二經(jīng)常見。 一些常見元素的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價(jià)元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價(jià)鉀K+1氯Cl 1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br 1銀Ag+1氧O 2鈣Ca+2硫S 2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P 3、+3、+5鋁Al+3氫H+1錳Mn+2、+4、+6、+7氟F 1鋅Zn+22初中化學(xué)中常見的帶電原子團(tuán)：碳酸根離子 CO32、 碳酸氫根離子 HCO3、 硫酸根離子 SO42、亞硫酸根離子 SO32

9、、高錳酸根離子MnO4、 硝酸根離子 NO3、 磷酸根離子 PO43、 氫氧根離子 OH、銨根離子 NH4+思考1：不論在離子化合物還是在共價(jià)化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于_；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_；在帶電原子團(tuán)中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于_。 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉（ ）氫氧化鋇（ ）硫酸鋇（ ）硝酸銀（ ）氧化鐵 （ ） 氨 氣（ ） 二氧化碳（ ）氮 氣（ ）碳酸氫鈣（ ）氯化亞鐵（ ）硝酸（ ） 硫酸（ ）一氧化碳（ ）硝酸鉀（ ） 硝酸銨（ ）硫酸鐵（ ）石灰石（ ） 燒堿（ ） 純堿（ ） 膽礬（ ）（三）物質(zhì)的分類 氧化物 1定義 （1）組成元素的種數(shù)：兩種 （

10、2）組成物質(zhì)的類別：化合物 2氧化物的分類 （1）按組成元素分類 金屬氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） （2）按化學(xué)性質(zhì)分類 不成鹽氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）成鹽氧化物 、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）、兩性氧化物（如：Al2O3、ZnO） （3）按常溫下的狀態(tài)分類 固態(tài)氧化物（如：Fe2O3、CuO）液態(tài)氧化物（如：H2O）氣態(tài)氧化物（如：CO2） 3

11、酸性氧化物和堿性氧化物 （1）酸性氧化物 酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成點(diǎn)燃2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3 C + O2 CO2 （2）堿性氧化物 堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等）大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成點(diǎn)燃CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 2MgO思考2：判斷正誤酸性氧化物一定是非金屬氧化

12、物（ ）； 非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）堿性氧化物一定是金屬氧化物 ）； 金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ） 酸（電離時(shí)生成陽離子全部是H+ ） 1酸的分類 （1）按組成可分為：含氧酸和無氧酸 （2）按電離出的H+ 個(gè)數(shù)分為：一元酸、二元酸、三元酸 （3）按酸性的強(qiáng)弱分為：強(qiáng)酸_、弱酸 （4）按酸的沸點(diǎn)高低可分為：高沸點(diǎn)酸_、低沸點(diǎn)酸_ 2酸的命名 無氧酸一般命名為“氫某酸”_，含氧酸一般命名為“某酸”_。 3酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。） （2）酸 + 活潑金屬鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 （3）酸 + 堿性氧化

13、物鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 堿鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 鹽新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O 堿（電離時(shí)生成陰離子全部是OH） 1堿的分類 （1）按溶解性分為：可溶性堿_、微溶性堿_、難溶性堿_ （2）按堿性強(qiáng)弱分為：強(qiáng)堿_、弱堿_ 2堿的命名 氫氧化某 3堿的通性 （1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅） （2）堿 + 酸性氧化物鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）堿 + 酸鹽

14、 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 另：不溶性的堿受熱易分解，生成對應(yīng)的堿性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O 鹽（電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成） 1鹽的分類和命名 正鹽（無氧酸鹽叫做“某化某”_；含氧酸鹽叫做“某酸某”_） 酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣） 堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅） 化學(xué)上，對于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個(gè)統(tǒng)稱。（如：硫酸鹽、鉀鹽等） 2

15、鹽的性質(zhì) （1）鹽 + 活潑金屬新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化（一）物理變化、化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)物理變化與化學(xué)反應(yīng)間最本質(zhì)的區(qū)別是：化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生。當(dāng)然物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨物理變化。（二）質(zhì)量守

16、恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因：宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變微觀（實(shí)質(zhì)）：（三）化學(xué)反應(yīng)的基本類型（四種）1化合反應(yīng)概念：A + B AB反應(yīng)的規(guī)律和條件a、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫*e、堿性氧化物+酸性氧化物f、氨氣+酸 CaO + SiO2 = CaSiO3 NH3 + HClg、結(jié)晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考3：化合反應(yīng)中反應(yīng)物不一定為兩種，也有三種或四種反應(yīng)物生成一種產(chǎn) 2、分解反應(yīng) 概念

17、：AB A + B反應(yīng)的規(guī)律和條件a、某些鹽的分解 b、不溶性堿的分解 KClO3 Fe(OH)3Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2Oc、電解水 d、含氧酸的分解 H2O H2CO3 e、某些氧化物的分解 HgO3、置換反應(yīng)概念：A + BC B + AC反應(yīng)的規(guī)律和條件 a、金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣選擇條件：金屬 酸 Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金屬 + 鹽 = 新鹽 + 新金屬 條件：鹽要可溶 單質(zhì)金屬一定要比鹽中的金屬活潑 （古代濕法煉銅）Fe + CuSO4 思考4：K、Ca、Na等最活潑的金屬是否能將金屬從鹽溶液中置換出來？ c、氫氣還原金屬氧化

18、物 H2 + CuO d、木炭還原金屬氧化物 C + CuO 思考5：CO還原Fe2O3的反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？ 為什么？4、復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：AB + CD AD + CB（2）反應(yīng)條件：生成物中應(yīng)有沉淀、氣體、水等至少一種（3）反應(yīng)規(guī)律 酸 + 堿 = 鹽 + 水 酸為強(qiáng)酸時(shí)，堿為任意堿 HCl + KOH HCl + Cu(OH)2 HCl + NH3·H2O 堿為強(qiáng)堿時(shí)，酸為任意酸NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 弱酸與弱堿一般難發(fā)生反應(yīng)，但NH3·H2O（可溶性弱堿）能夠和可溶性弱酸反應(yīng) NH3·H2O + CH3COOH 酸 +

19、鹽 = 新鹽 + 新酸此類情況比較復(fù)雜，初中階段只要求掌握3種類型 CaCO3 + HCl ( 強(qiáng)酸制弱酸) AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 思考6：將CO2通入CaCl2溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？ 堿 + 鹽 = 新鹽 + 新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物應(yīng)有沉淀或氣體生成 NaOH + CuSO4 NaOH + NH4Cl 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物至少有一種沉淀 AgNO3 + NaCl BaCl2 + CuSO4 酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例：用七種方法制取MgCl2.Mg + Cl2 = MgCl2 .MgO

20、+ HCl = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O .MgCO3+2HCl = MgCl2 +H2O +CO2.MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 .Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 思考：試用五種方法制備ZnSO4 請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）生成酸的化合反應(yīng)_（2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)_（3）生成氣體的置換反應(yīng)_（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_4氧化-還原反應(yīng)

21、 （高中詳講）5、溶液的導(dǎo)電性 （1）電離與溶液的電性 物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時(shí)即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。電離過程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。 （2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ?，說明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。（3）電離方程式的書寫（須同時(shí)滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na+ + Cl 請書寫下

22、列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。酸、堿和鹽的溶解性表（20） 陰離子陽離子OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮微溶NH4+溶、揮溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不不不Ca2+微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不

23、不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)易揮發(fā)或易分解，“”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。第三部分 實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)一、常見氣體的制備（一）氣體的制備思路，可從下面幾個(gè)方面來歸納：（二）組裝儀器：自 下 而 上 ，從 左 到 右 ；氣體凈化：先凈氣裝置，后干燥裝置；（三）操作順序：1檢驗(yàn)裝置的氣密性；2裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作；3記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)；（四）1三種常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法比較O2H