福建省漳州市2019-2020學年中考化學二模試卷含解析

1、福建省漳州市2019-2020 學年中考化學二模試卷一、選擇題（本題包括12 個小題，每小題 3 分，共 36 分每小題只有一個選項符合題意）1 下列事例屬于化學變化的是（ ）A.金屬拉成絲B.鹽酸除鐵銹 C.空氣液化D.石油分儲【答案】 B【解析】【詳解】A、金屬拉成絲只是金屬的形狀發(fā)生了改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項錯誤；B 、鹽酸除鐵銹是三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項正確；C、空氣液化只是空氣的狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，選項錯誤；D 、 石油分餾是利用混合物中各成分的沸點不同來分離， 得到汽油等， 是分離物質(zhì)的過程， 屬于物理變化，選項

2、錯誤，故選 B ?！军c睛】物理變化與化學變化的區(qū)別是有沒有生成新物質(zhì)： 沒有生成新物質(zhì)的變化屬于物理變化， 有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化。2下列關于分子、原子、離子的說法正確的是A 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B 原子是最小的粒子C 原子得到電子或失去電子變成離子D 分子一定比原子大【答案】 C【解析】A 選項是錯誤的敘述，分子式保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒； B 選項是錯誤的敘述，原子是構成物質(zhì)的最小粒子； C 選項原子得到電子變?yōu)殛庪x子或失去電子變成陽離子，是正確的敘述； D 選項是錯誤的敘述，分子一定大于構成其分子的原子；故答案選擇C3 在實驗室里加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，下列操

3、作先后順序正確的是（ ）A 固定裝置時，先放酒精燈，后固定試管B 先裝入高錳酸鉀，后檢查裝置的氣密性C 加熱時，先對準藥品集中加熱，后移動酒精燈加熱D 實驗結束時，先熄滅酒精燈火焰，后將導管移出水面【答案】 A【解析】【分析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水，用排水法收集。【詳解】C.Ie Zn Al (H) Hg,金屬活動性順序活動性由弱到強D.XaCLCnCOt CqOHH由小氧大物質(zhì)的溶解性A正確;A、固定裝置時，應該從下而上，先放酒精燈，后固定試管，故B、先檢查裝置的氣密性，后裝入高鎰酸鉀，故B不正確；C、加熱時，先移動酒精燈加熱，后對準藥品集中加熱，故 C不正確

4、；D、實驗結束時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈火焰，故 D不正確。故選 A。4 . “三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等。下面關于三氯生(C12H7CI3Q)的說法中錯誤的是()A.三氯生是一種有機物B.三氯生由碳、氫、氧、氯四種元素組成C.三氯生中含有氧氣分子D. 一個三氯生分子中共含有24個原子【答案】CA.根據(jù)三氯生的化學式(Ci2H 7C13O2)可知，三氯生是含碳化合物，是一種有機物，選項 A正確;B.三氯生由碳、氫、氧、氯四種元素組成，選項 B正確；C.三氯生分子中含有氧原子，不含氧氣分子，選項 C錯誤；D. 一個三氯生分子中共含有 12+7+

5、3+2= 24個原子，選項 D正確。故選 C。5 .下列圖形表達的意義正確的是酸與堿反應A.酸與金屬氧化物反應卜復分解反應復分解反應酸與非金屬氧牝物反應.A、酸與非金屬氧化物不反應，可溶堿與非金屬氧化物反應，因此，選項圖形錯誤，故不符合題意；B、地殼中含量居前五的元素為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，非金屬含量大于金屬含量，因此，選項圖形正確，故符合題意；C、由金屬活動順序表可得，金屬活動性由強到弱的順序為：Al> Zn > Fe >H>Hg ,因此，選項圖形錯誤，故不符合題意；D、NaCl、Ca(OH) 2、CaCO 3三種物質(zhì)的溶解性順序是逐漸減小的，因此，選項圖形錯誤，故不

6、符合題意。6 .某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2： 17,現(xiàn)向38g該H2O2溶液中加入1g二氧化鎰，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為A. 1.6g【答案】BB. 2gC. 4.2gD. 8.5g【解析】【詳解】238g過氧化氫溶液溶液中含有氫元素質(zhì)量=38g =4g ,過氧化氫分解生成水和氧氣，所以生成物2+17水和溶液中本身的水含有氫元素，則這些水中氫元素質(zhì)量=反應前過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量，設水的質(zhì)量為 m , mx水中氫元素質(zhì)量分數(shù) =4g ,2m 100% 4g ,求得m=36g,反應物質(zhì)總質(zhì)量=反應后水的質(zhì)量+氧氣質(zhì)量，氧氣質(zhì)量=反應前物質(zhì)18總質(zhì)量-反應后水的質(zhì)量=38g

7、-36g=2g,故選Bo【點睛】此題關鍵在于氫元素反應前后質(zhì)量不變，據(jù)此計算出水的質(zhì)量，然后根據(jù)反應前后質(zhì)量不變求得氧氣的質(zhì)量。7 .某粒子的結構示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，不正確的是（A.原子核內(nèi)有17個質(zhì)子8 .該粒子屬于非金屬元素C.該粒子是陰離子D.在發(fā)生化學反應時易得到電子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，A正確；B、17號元素是非金屬元素，B正確；C、該粒子是原子， C錯誤；D、在發(fā)生化學反應時易得到電子，D正確;高溫CaCO 3 CaO+CO 2 T .現(xiàn)取一定量故選Co8 .工業(yè)上常用高溫煨燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應為的石灰石樣品

8、進行煨燒（假設雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標表示的是)A.生成CO 2的體積C.固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】C【解析】【分析】【詳解】B.生成CaO的質(zhì)量D.固體中氧元素的質(zhì)量A、碳酸鈣高溫煨燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應從零開始，錯誤；B、碳酸鈣高溫煨燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應從零開始，錯誤；C、高溫煨燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，當碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分數(shù)不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煨燒后生成氧化鈣、二氧

9、化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后氧元素的質(zhì)量不變，反應前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：48/100 M00%=48% ,反應后，反應后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：16/56 X 100% 28.6%固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，錯誤。故選Co9 .地殼中含量最多的金屬元素是A.氧B.硅C.鋁D.鐵【答案】C【解析】試題分析：地殼中元素含量排在前四位的是：0、Si、Al、Fe ,含量最多的金屬元素是 Alo故選C。考點：元素的含量10 .下列實驗設計正確的是A.用活性炭軟化硬水11 用灼燒法區(qū)別棉紗線和羊毛線C.用濕潤的pH試紙測白醋的酸堿度D,用10mL量筒量取 5.62mL水【答案】B【解析】A

10、、活性炭只能吸附水中的色素和異味，不能軟化硬水，可用煮沸的方法軟化硬水，不符合題意；B 、棉紗的主要成分是纖維素，灼燒時，有紙燃燒的氣味，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，可以用灼燒法區(qū)別棉紗線和羊毛線，符合題意；C 、用濕潤的 pH 試紙測白醋的酸堿度，會使測定結果偏高，應用潔凈干燥的 pH 試紙檢測白醋的酸堿度，不符合題意；D、 10mL 量筒只能精確到 0.1mL ，不能用 10mL 量筒量取 5.62mL 水，不符合題意。故選 B 。11下列實驗方法中，不可行的是A 鑒別氯化鈉固體和硝酸銨固體 取樣，分別加水，觀察現(xiàn)象B 證明某固體物質(zhì)中含有銨根離子 取樣，與熟石灰混合

11、研磨，有氨味C.除去CaCl2溶液中混有的少量HCl 加入過量的CaCO3,充分反應后過濾D 檢驗露置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) 取樣，滴入幾滴稀硫酸，觀察現(xiàn)象【答案】 D【解析】【詳解】A、硝酸鏤固體溶于水吸熱，使溫度降低；氯化鈉固體溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗方法可行。B 、取樣，與熟石灰混合研磨，有氨味，可證明某固體物質(zhì)中含有銨根離子，故選項實驗方法可行。C 、 HCl 能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗方法可行。D 、變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧

12、化碳氣體，取樣，加入少量的稀硫酸，氫氧化鈉先與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無明顯變化，應加入過量的稀硫酸，故選項實驗方法不可行。故選： D ?！军c睛】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們， 若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應的現(xiàn)象相同， 則無法鑒別它們。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。12正確的實驗操作對實驗結果十分重要。下列實驗操作錯誤的是【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、熄滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，操作正確，不符合題意;B、氧氣不易溶于水，密度比空氣大，通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，可以監(jiān)控氧氣的流速，不符合題意;C、用托盤天平

13、稱量藥品應“左物右碼”，而且氫氧化鈉具有腐蝕性， 應放在玻璃器皿中稱量， 操作錯誤, 符合題意;D、銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，銅片上的白磷燃燒，水下的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣（或空氣），不符合題意。故選Co燃燒需要三個條件：（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣）（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）二、填空題（本題包括 4個小題，每小題 7分，共28分）13.有下列5種粒子的結構示意圖。B+ 13)2 8+1 n 2 85)J回答下列問題(1)以上示意圖中，共有種元素;(2)A粒子中的質(zhì)子數(shù)為(3)上述5種粒子中，最外層電子數(shù)相同的原子是(4)B粒子與D

14、粒子形成的化合物化學式是【答案】四13C、ENaCl14.下圖是甲烷在一定條件下發(fā)生分解的微觀模擬圖:在圖B中將相關粒子圖形補充完整;A是化合物，你判斷的微觀依據(jù)是【答案】(1)，w(2)由同種分子構成，該分子由不同種原子構成(3)每兩個氫原子構成(結合成或組合成)一個氫分子，許多碳原子聚集(構或結合成或組合成)成單質(zhì)碳試題分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 ：在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)不變，故補充的圖形見上圖(2)從微觀角度來看，混合物由不同種分子構成，純凈物由同種分子構成，單質(zhì)分子由同種原子構成,化合物分子由不同種原子構成，A是化合物，原因該分子由不同種原子構成(3)化學變化的實

15、質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，從微觀角度解釋由B到C變化的實質(zhì)是：每兩個氫原子構成(結合成或組合成)一個氫分子，許多碳原子聚集(構或結合成或組合成)成單質(zhì)碳考點：質(zhì)量守恒定律的應用，化學變化的實質(zhì)15.向某CuSO4溶液中加入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，向濾渣中加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(寫名稱)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是【答案】銅、鐵Al 2 (SO4)3【解析】【詳解】(1)由圖可知，A、C質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故圖中共有四種元素;(2)由圖可知，A粒子中圓圈內(nèi)的數(shù)字為 13,故A粒子中的質(zhì)子數(shù)為 13;(3)由圖可知，上述 5種粒子中，最外層電子數(shù)

16、相同的原子是C、巳 雖然B、D最外層電子數(shù)也相同, 但它們屬于離子；故選 C、E;NaCl。(4) B粒子是鈉離子，D粒子是氯離子，它們形成的化合物是氯化鈉，化學式是；結合該圖示解釋由B到C變化的實質(zhì)是向某CuSO4溶液中加入一定量的鋁粉和鐵粉的混合物，鋁先和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，因此濾液中一定含有硫酸鋁；充分反應后過濾，向濾渣中加稀鹽酸有氣泡冒出，可能是鋁過量，過量的鋁和稀鹽酸反 應生成了氫氣，也可能是鋁不足，鐵和稀鹽酸反應生成了氫氣，也可能是鋁和鐵都和稀鹽酸反應生成了氫Al 2(SO4)3,可能含有氣，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅、鐵，可能含有鋁，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵。故填：

17、銅、鐵；Al 2(SO4)3o16 .回答下列與水有關的問題.硬水是指含有(選填 較多”或 較少”時溶性鈣、鎂化合物的水；(2)實驗室中常用 的方法，將水中的不溶性雜質(zhì)除去；(3)電解水實驗驗證了水是由 組成的.【答案】較多過濾氫元素和氧元素【解析】(1)硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;(2)實驗室中常用過濾的方法，將水中的不溶性雜質(zhì)除去;(3)電解水生成氫氣和氧氣，電解水實驗驗證了水是由氫元素和氧元素組成的。三、實驗題(本題包括 2個小題，每小題 7分，共14分)17 .利用數(shù)據(jù)傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率，某同學傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸

18、鈣發(fā)生反應，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖2所示。圖1中發(fā)生反應的化學方程式是 。圖1中x=。圖2中表示的是 (填 塊狀”或 粉末狀”)碳酸鈣與鹽酸的反應。反應后產(chǎn)生的氣體的總質(zhì)量【答案】CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T5 塊狀【詳解】(1)圖1中發(fā)生反應：碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；化學方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 f；(2)該實驗是比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率，故兩組對比實驗中的變量為塊狀碳酸鈣和粉末狀碳酸鈣，其他影響實驗的因素應完全相同，故 x= 5;(3)與等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應時，粉末狀碳酸鈣與

19、鹽酸的接觸面積更大，反應速率更快，相同時間生成二氧化碳量多，由圖象可知，對比分析a、b兩點可知，反應到相同時間時，氣壓大于，說明 反應生成的二氧化碳較多，故曲線表示塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應;(4)由圖可知，反應后，碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2等于塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的 CO2。18.下列是實驗室常見氣體的制取裝置。A®CDEF儀器乙名稱為_;利用裝置 A制取氧氣，甲中粉末是 _, 甲中粉末狀固體應平鋪在試管底部，然后加熱，平鋪”的理由是 。制取二氧化碳時，若要控制反應的進行與停止，選擇的裝置是 _ (選填編號)；收集裝置是_ (選填編號)，選擇該收集裝置的理由是 _。含0.3molHCl的鹽酸，與

20、足量的 CaCO3反應，最多可以得到CO2 g。【答案】錐形瓶氯酸鉀和二氧化鎰均勻受熱，讓藥品充分反應C E 二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大6.6【解析】【詳解】(1)錐形瓶是常用的反應容器，裝置 A的試管中沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣；甲中粉末狀固體應平鋪在試管底部，然后加熱，“平鋪”的理由是：均勻受熱，讓藥品充分反應；故答案為錐形瓶；氯酸鉀和二氧化鎰；均勻受熱，讓藥品充分反應；(2) C裝置能控制反應的進行與停止；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為 C; E;二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大；(3)含 0.3molHCl 的鹽酸的質(zhì)量=0.3mol x 36.5g/mol=10.95g ;設生成二氧化碳的質(zhì)量為 x,CaCO3+ 2HClCaCl2+ H2O+ CO2734410.95gx73 = 10.95g44 xx=6.6g【點睛】本題主要考查了儀器的名