化學(xué)1石大華東

1、普通化學(xué)課程綜合復(fù)習(xí)資料、判斷題1、原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目，等于基態(tài)原子未成對的電子數(shù)。2、共價(jià)單鍵一般是 b鍵，而共價(jià)雙鍵一定有一個(gè) 兀鍵。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kl。4、一切非極性分子中的化學(xué)鍵都是非極性鍵。5、FeF63-和Fe(CN)63-配離子的空間構(gòu)型相同，中心離子的雜化方式也完全相同。6、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于和中心離子配位的配體數(shù)。7、對于某電極，如果有 H+或OH-參加反應(yīng)，則溶液的 pH值改變將使其電極電勢改變。8、反應(yīng)前后，催化劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不會發(fā)生變化。9、升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，從而使平衡向吸熱方向

2、移 動。10、體系和環(huán)境之間的能量交換方式有熱傳遞和做功，另外還有其他的方式。11、Fe(s)和 C12(1)的 AH 廝為零。12、BF3和NH 3都是非極性分子。13、根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，則解離度越大。14、在化學(xué)反應(yīng)體系中加入催化劑，將增加平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度。15、難溶電解質(zhì)的 Ksp越小，則其溶解度也越小。16、KCl的相對分子質(zhì)量比 NaCl大，所以KCl的熔點(diǎn)比NaCl高。17、弱酸不斷稀釋時(shí)，解離度不斷增大，H+濃度也不斷增大。18、對任何原子來說，3d軌道的能量總是大于 4s軌道。19、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。20、在 0.1 mol dm-3H2

3、s 溶液中，c(H+)： c(S2-)=2 ： 1。21、分子晶體熔沸點(diǎn)的高低，決定于分子內(nèi)部共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。22、同一聚集狀態(tài)的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡值在低溫時(shí)大于高溫時(shí)的嫡值。23、穩(wěn)定單質(zhì)在298K時(shí)的4H9和S9均為零。24、升高溫度，會使反應(yīng)速率和反應(yīng)程度都得到提高。25、由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子。26、氣相反應(yīng)體系中，加入惰性氣體增大體系壓力，不會改變體系的平衡狀態(tài)。27、緩沖對的濃度越大，則緩沖溶液的緩沖容量越大。28、對于基元反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)= 2NO(g),若反應(yīng)體積減小為原來的一半，則反應(yīng)速率增大為原來 的8倍。29、主量子數(shù) n=3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)

4、軌道。30、元素周期表中每周期元素的數(shù)目等于相應(yīng)電子層可容納的電子數(shù)。31、取向力只存在于極性分子之間，色散力只存在于非極性分子之間。32、凡能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)一般比同類物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高。二、選擇題1、下列離子或分子可作為多齒配體的是（）A、S2O32-B、SCN-C、NH3D、en （乙二胺）2、石墨晶體中層與層之間的結(jié)合力是（）A、金屬鍵B、共價(jià)鍵C、分子間力D、離子鍵3、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性由大到小的順序是（）A、K2CO3>Mg （HCO3） 2> MgCO 3 >H2cO3B、K2CO3> MgCO3> Mg （HCO3）2>H2CO3

5、C、MgCO 3> K2CO3 > H2CO3>Mg （HCO3） 2D、Mg （HCO3）2> MgCO3> H2CO3 >K2cO34、下列含氧酸中酸性最弱的是（）A、HNO3B、H3PO4C、H3ASO4D、H2SO45、下列各組量子數(shù)中，不合理的一組是（）A、n=3l=2m=1ms= +1/2B、n=3l=1m=0ms=-1/2C、n=3l=1m=2ms= +1/2D、n=3l=0m=0ms=-1/26、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（）A、NaClB、MgCl2C、AlCl 3 D、SiCl47、同一物質(zhì)，其固態(tài)的嫡一般（）液態(tài)的嫡。A、大于B、等于C、小

6、于8、中（3, 2, 1）代表簡并軌道中的一條軌道 ，其符號是（）A、 2p B、 3d C、 3p D、 4p9、下列離子中外層d軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)的是（）A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+10、下列元素電負(fù)性最小的為（）A、O B、SC、F D、N11、水分子之間除了普通的分子間力外，還存在（）A、金屬鍵B、共價(jià)鍵C、氫鍵D、離子鍵12、利用下列反應(yīng)組成原電池時(shí)，不需要加惰性電極的是（）A、H2+Cl2=2HClB、Zn+Cu2 + = Zn2*Cu23 -C、Cu+Br2=CuBr2D、Fe +Cl2 = Fe +Cl13、反應(yīng)速率隨溫度升高而增大的原因是（）A、高溫下分子碰

7、撞更加頻繁B、反應(yīng)物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大C、活化能隨溫度升高而增大D、活化分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加14、已知某反應(yīng) A2（g） + B2（g） = 2AB（g）,陽>0, AS<0,則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（）A、高溫 B、低溫 C、任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行15、決定多電子原子軌道能量高低的量子數(shù)是（）A、n B、n, l C、n, l, mD、n, l, m, ms16、在氨水溶液中加入幾滴酚Mt,再加入少許NH4F固體，則溶液的顏色將（）A、由紅色變?yōu)樗{(lán)色B、由紅色變?yōu)闊o色C、由無色變?yōu)榧t色D、紅色變深17、Ag 2CrO4在純水中的溶解度為

8、（Ksp（Ag 2CrO4）=9x10-12）（）A、3M10-6mol dm-3B、3x10-4mol dm-3 C、1.3M10-6mol dm-3D、1.3X10-4 mol dm-318、已知 298K 時(shí)反應(yīng) 2H2O（l）=2H 2（g）+ O2（g）, &Hm®=571.6kJ mol-1,則&Hm®（ H2O,。為（）A、571.6kJ mol-1B、-571.6kJ mol-1 C、285.8kJ mol-1D、-285.8kJ mol-119、已知某反應(yīng)的AH<0, ZS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（）A、低溫B、高溫C、任何溫度D

9、、不能確定20、下列各組量子數(shù)合理的有（）A、n=3, l=2, m= 2 B、n=4, l= 1, m=0C、 n=4, l=1, m= 2 D、n=3, l=3, m= 321、在0.05 mol dm-3HCN溶液中，若HCN的解離度為0.01%,則其解離常數(shù) Ka近似為（）A、5.0M10-10B、5.0M10-8C、5.0M10-6D、2.5X10-722、對于反應(yīng)PCl5（g尸PCl3（g）+Cl2（g）,恒壓條件下，升高溫度，會增大PCl5的分解率。則判斷該反應(yīng)為（）A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、無熱效應(yīng)D、無法判斷2 3、銅鋅原電池中，若在銅半電池中加入氨水，則電池電動勢將（）A

10、、增大B、減小C、不變D、不一定24、下列氧化劑中，氧化性強(qiáng)弱與H+濃度無關(guān)的是（）2-A、H2O2B、Cr2O7C、O2D、Br225、AgCl在下列體系中溶解度最小的是（）A、純水B、0.1 mol dm-3 AgNO 3 C、0.1 mol dm-3 BaCl2 D、0.1 mol dm-3 NH 3?H2O26、當(dāng)氧化還原反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A、蛇=0B、E = 0C、K0= 0D、邛（+）=中 027、既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的化合物是（）A、Mg（OH） 2 B、Fe（OH）3 C、Cr（OH） 3 D、Fe（OH）228、下列各套量子數(shù)中，合理的一組是()A、(1

11、,1,0,+1/2)B、(3,0,-1,+1/2) C、(4,-2,0,+1/2)D、(4,1,-1,-1/2)29、下列離子中半徑最小的是()A、K+B、Ca2+ C、Sc3+D、Ti4+30、下列含氧酸中酸性最弱的是()A、H3AsO3B、H3AsO4C、HC1O4D、H3PO431、+3氧化數(shù)需在過量強(qiáng)堿溶液中的存在形式主要為()A、Cr(OH) 3 B、CrO2-C、Cr3+D、CrO42-三、填空題1、已知M3+離子的3d軌道中有5個(gè)電子，M原子的核外電子分布式為(,原子序數(shù)為C_2)，屬 于第(3)周期,(4)族。2、配位化合物Co(NH 3)3(H2O)Cl2Cl的內(nèi)界是_C5)

12、,中心離子是(6),配體是(7),配位原子是_£8), 配位數(shù)是(9)。3、n=3, l=1的原子軌道符號為(10),它有(11)個(gè)軌道,可容納(12)個(gè)電子。4、在CaCO3的飽和溶液中加入 Na2CO3,會使CaCO3的溶解度(13),這種現(xiàn)象叫(14)。5、在Fe3+溶液中加入 KSCN溶液，現(xiàn)象是(15);然后再加入少許 NaF固體，現(xiàn)象是(16)。反應(yīng) 的離子方程式分別為(17); (18)。6、體系和環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換，這樣的體系稱為(19)體系。7、298K 下，對于反應(yīng)：N2 (g)+3H2(g)=2NH3(g),iH= -92.2 kJ?mol-1。

13、若降低溫度，貝U：AH e (20),Se (21) , AG0(22) , K e (23)。(增大、減小或基本不變)8、催化劑改變了 ( 24),降低了 ( 25),從而增加了 ( 26),使反應(yīng)速率增大。9、含有CaCO3固體的溶液達(dá)到平衡時(shí)，該溶液稱為(27)溶液；當(dāng)加入少量 Na2CO3的后，CaCO3的溶解度(28),這種現(xiàn)象稱為(29)。10、在幾滴0.01 mol dm-3 KMnO4堿性溶液中，逐滴加入 0.1 mol dm-3Na2SO3溶液，現(xiàn)象是(30), 離子反應(yīng)方程式是(31)。11、測定溶液的 pH值常用的方法有(:32)、(33)、(34)。12、+6價(jià)Cr的含

14、氧酸根在酸性介質(zhì)中以(35)形式存在,呈(36)色;在堿性介質(zhì)中以(37)形式存在，呈(38)色。13、在配制SnCl2溶液時(shí)，既要加 HCl ,又要加Sn粒，力口 HCl是為了防止(39),力口 Sn粒是為了防止(40)。14、共價(jià)鍵的特點(diǎn)是具有(41)性禾口 ( 42)性。15、核外電子排布的三原則是(43)、(44)、(45)。16、在AgNO3溶液中加入NaCl溶液，現(xiàn)象為(46),生成物為(47)。離心分離后棄去清液，然后加入過量氨水，現(xiàn)象為(48),生成物為(49)。17、反應(yīng)2NO(g)+O 2(g)=2NO2(g)為基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程為(50),反應(yīng)級數(shù)為(51)。18

15、、HCO3-的共軻酸是(52),共軻堿是(53);質(zhì)子理論認(rèn)為酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩個(gè)共軻酸堿對之間的(54)的反應(yīng)。19、一般認(rèn)為催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)的途徑，降低了(55),增大了 ( 56),從而增加了反應(yīng)速率。20、已知 <f)®(Fe3+/ Fe2+)=0.77V,()®(I2/ I-)=0.535V , /(Sn2+/Sn)=0.14V。氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng) 到弱的順序?yàn)椋?57)。21、氧化還原反應(yīng) 2MnO4-+ 10C+16H+=2Mn2+5Cl2(g)+8H2。，其中氧化半反應(yīng)(58),還原半反應(yīng)(59)。將該反應(yīng)組成原電池，其電池符號為：

16、(60)。22、外加電流法是利用(61)的原理,在外加直流電源的作用下把被保護(hù)的金屬設(shè)備作為(62)極,將一些廢鋼鐵作為(63)極,從而金屬設(shè)備被保護(hù)。23、在CaSO4(s)沉淀中加入少量 Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為(64)。24、在酸堿質(zhì)子理論中，給出質(zhì)子的物質(zhì)是(65),接受質(zhì)子的物質(zhì)是(66)。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(67)。酸和堿之間的相互依存，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系叫做(68)關(guān)系。25、金屬表面因氧氣濃度分布不均而引起的腐蝕叫(69)腐蝕。若在鐵片表面滴一滴腐蝕液，則液滴中央為腐蝕電池的(70)極,液滴邊緣為腐蝕電池的(71) 極。陽極反應(yīng)為(72);陰極反應(yīng)為 (73)。26、根據(jù)

17、離子極化理論，離子的極化力主要取決于(74)、(75)、(76)三個(gè)因素。四、完成并配平反應(yīng)方程式(1) CrO2 + H 2O2 + OH (2)BCl 3 + H2O (3) SbCl3 + H2O (4) Ba2+ + Cr2O72- + H2O (5) NO2 + MnO 4 + H (6) Pb(NO3)2(7) Fe + SCN (8) MnO 4 + SO32-+ OH- (9) MgCl 2 +H2O 一(10) AgNO3£五、簡答題1、通過計(jì)算判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)進(jìn)行的方向(T=298K):2NO2(g)= 2NO(g)+ O2(g)( AG 0(NO2,g)= 52

18、 kJ?mo-1 ； &G no© = 87 kJ?mo-1)2、請說明NH3和BF3的分子空間構(gòu)型有何不同，并用雜化理論進(jìn)行解釋。3、判斷下列物質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序，并簡述理由：FeCQ FeC%、PCI5、PCI34、判斷下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的方向(用箭頭表示反應(yīng)方向)，并簡要說明原因：Sn2+ Pb () Sn+ Pb2+ ,已知：。®(Sn27 Sn) = -0.1364V, j .(Pb2+/ Pb) = -0.1263V5、判斷下列物質(zhì)沸點(diǎn)由低到高的順序，并簡述理由：HF、HCl、HBr、HI。6、判斷反應(yīng)CaSO4(s) + CO32- CaCO3(

19、s) + SO42-在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)方向，并通過計(jì)算說明理由。已-4-9知：Ksp(CaSO4)=1.96X 10 , Ksp(CaCO3)=8.7 X 10六、計(jì)算題1、已知下列反應(yīng)在 1123K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)： C(s)+C02(g)=2C0(s), K =1.3X1014(2) CO® +Cl2(g)=COCl2(g) , K坦= 6.0X10計(jì)算反應(yīng) 2COCl2(g) =C(s)+CO2(g) +2Cl2(g)在 1123K 時(shí)的 K”2、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加入等體積的含有0.2 mol dm-3氨水和2.0 mol dm-3 NH4Cl的混合溶

20、液，問能否產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀？已知：K(NH3?H2O) = 1.77 X10 -5 , Ksp (Fe(OH)3) =1.1x10 -363、已知 298K 時(shí)，Ag2CrO4 的溶解度為 1.31 X10-4 mol dm-3,求 Ag2CrO4 的 Ksp。4、將 0.10mol dm-3 的 HAc 0.20dm 3與 0.050mol dm-3 的 NaOH 0.20 dm 3溶液混合，求混合溶液的 pH 值。已知：K(HAc) = 1.76 X10-55、計(jì)算0.040 mol dm 3 HClO溶液的pH值及解離度a。已知：HClO的Ka =4.0父10上6、計(jì)算298K時(shí)

21、AgCl在6.0 mol dm-3氨水溶液中的溶解度。已知：Ksp(AgCl)=1.56xi0“，K 穩(wěn)(Ag(NH3)2) =1.12X1077、20cm30.1mol dm-3的HCl溶液與等體積的0.2mol dm-3的NH 3 H2。溶液混合，求溶液的 pH值。 已知：K(NH 3 H2O)=1.77 10-58、將 Cr2O72"(1mol dm-3)+Br "(1mol dm-3)+H+(6mol dm-3)Cr3+( 0.05mol dm-3)+Br2(l)+H 2O(l)組成原電池。已知：()6 (Cr2O72-/ Cr3+) =1.33V, ()®

22、;(Br"ZB2) = 1.065V(1)寫出兩極反應(yīng)和原電池符號；(2)計(jì)算原電池電動勢 E;(3)求反應(yīng)的平衡常數(shù) K®(298K)。9、反應(yīng)CO(g ) + H2O(g )? CO2 (g ) + H2 (g )在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度為：c(CO) = 0.8mol dm-3 , c(H2O) = 1.8 mol dm-3 , c(H2) = c(CO2) =1.2 mol dm-3 。若在此平衡體系中加入H2O(g),使其濃度增大為3.0 mol dm-3,求：(1)反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為多少？ (2)計(jì)算在兩種平衡狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率各為多少？(

23、設(shè)起始時(shí)，產(chǎn)物濃度為零)10、求298K時(shí)，在1.0 dm3氨水中完全溶解0.1 mol AgCl固體(體積不變)，所需NH3的起始濃度。已知：Ksp (AgCl) = 1.6 x10 t0, K 穩(wěn)(Ag(NH 3)2+) = 1.1x10 711、已知 298 K 時(shí),飽和 Ni(OH)2溶液的 pH=9 ,求 Ksp Ni(OH) 2。14普通化學(xué)課程綜合復(fù)習(xí)資料參考答案一、判斷題1、X； 2、，； 3、X； 4、X； 5、X； 6、X； 7、，； 8、X； 9、X； 10、父；11、X； 12、X； 13、，； 14、X； 15、X； 16、X; 17、X； 18、X； 19、飛;20

24、、X； 21、X； 22、X； 23、X； 24、 X； 25、X； 26、，； 27、，； 28、，； 29、X； 30、X ; 31、X; 32、V二、選擇題1、D; 2、C; 3、B; 4、C; 5、C; 6、A; 7、C; 8、B; 9、B; 10、B; 11、C; 12、B; 13、D; 14、C; 15、 B; 16、 B; 17、 D; 18、 D; 19、 A; 20、 A; 21、 A; 22、 A; 23、 B; 24、 D; 25、 C; 26、 C; 27、 C; 28、D; 29、D; 30、A; 31、B三、填空題1、（1） 1s22s22p63s23p63d64s

25、2； （2） 26; （3）四；（4） VIII +3+-2、（5） Co（NH 3）3（H2O）C12 ； （6） Co ; （7） NH 3、H2O、Cl； （8） N、O、Cl; （9） 63、（10） 3p； （11） 3; （12） 64、（13）減小（或降低）；（14）同離子效應(yīng)5、（15）溶液變?yōu)檠t色；（16）血紅色消失，變?yōu)闊o色；（17） Fe3+ + nSCN- = Fe（ NCS） n3-n （n=1 6）; （18） Fe（ NCS） n 3-n + 6F-= FeF63- + nSCN-6、 （19）封閉7、（20）基本不變；（21）基本不變；（22）減?。唬?3）增

26、大8、（24）反應(yīng)歷程（或途徑）；（25）活化能；（26）活化分子百分?jǐn)?shù)9、（27）飽和；（28）降低（或減?。?；（29）同離子效應(yīng)10、（ 30）紫紅色褪去，溶液變?yōu)榫G色；（31） 2MnO4+5SO2+10OH=2MnO2-+5SO2+5H2。；11、（32）酸堿指示劑；（33） pH試紙法；（34）酸度計(jì)法12、（35） ） C2O72-； （36）橙；（37） Cr。/； （38）黃13、（39） Sn2+ 水解；（40） Sn2+被氧化14、（41）方向性；（42）飽和性15、（43）泡利不相容原理；（44）能量最低原理；（45）洪特規(guī)則16、（46）出現(xiàn)白色沉淀；（47）AgCl

27、; （48）白色沉淀溶解；（49）Ag（NH3）2 +17、（50） v=k c2（NO） C（O2）, （51） 318、（52） H2CO3, （53） CO32-, （54）質(zhì)子的傳遞19、（55）反應(yīng)的的活化能，（56）活化分子百分?jǐn)?shù)20、（57） Fe3+>l2>Sn2+21、 （58） 2Cl -2e-=Cl 2（g）, （59） MnO4 +8H +5e-=Mn 2+4H2O,（60） （-）Pt, Cl2（g）| Cl | MnO4 , H + , Mn2+| Pt （+）22、 ( 61)電解，(62)陰，(63)陽23、 (64) CaSO4(s)+CO32-(

28、aq尸 CaCO3 (s)+ SO42-(aq)24、(65)酸；(66)堿；(67)酸和堿之間傳遞質(zhì)子的反應(yīng)；(68)共軻25、(69)差異充氣；(70)陽；(71)陰；(72) Fe = Fe2+ + 2e-； (73) O2 + 2 H2O + 4e- =4 OH-26、(74)離子電荷；(75)離子半徑；(76)離子外層電子構(gòu)型四、完成并配平反應(yīng)方程式(1)2CrO 2 +3H 2O2 +2OH -=2CrO：-+4H 2O(2) BCI3 +3H 2O =H 3BO3+3HC1(3) SbCl3+H2O =SbOCl J 拄HCl(4) 2Ba2+ + Cr 2O72- + H 2O

29、 = 2BaCrO 4，+ 2H +(5) 5NOr+2MnO4-+6H +=5NO3-+2Mn 2+ + 3H2O(6)2Pb(NO3)22PbO+4NO2 2 Fe3+nSCN-HFe(NCS)n3Jn(8) 2MnO4 + SO32- + 2OH - =2MnO42- + SO42- + H2O(9) MgCl2 + H2O 川g(OH)Cl+HCl(10)2AgNO3 22 Ag+2NO2 W2五、簡答題1、解：AG298 =2AfG298(NO,g) -2Af G298(NO2, g)一 一一一1_=2 (87 -52) =70(kJ mol ) 0反應(yīng)逆向進(jìn)行。2、解：NH 3為三

30、角錐型結(jié)構(gòu)，中心原子N采取sp3不等性雜化，其中一個(gè)雜化軌道含孤對電子，不參加成鍵；BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，中心原子 B采取sp2等性雜化。3、解：熔點(diǎn)由低到高的順序：PCl3< PCl5 <FeCl3< FeCl2Fe3+極化力比Fe2+強(qiáng)，其鍵的共價(jià)性更明顯，所以FeCl3的熔點(diǎn)較FeC以低；PCb比P©3分子量大,因而熔點(diǎn)較高。而同屬過渡型晶體的FeCl2和FeCl3顯然比分子晶體的 PCl5和PCl3熔點(diǎn)高。4、解：Sn2+ Pb ( ) Sn+ Pb2+1 4 e(Sn2+/ Sn) <()e(Pb2+/ Pb).Pb2+與Sn反應(yīng)生成Sn2+和Pb

31、,即向左進(jìn)行。5、解：沸點(diǎn)由低到高：HCl < HBr < HI < HF原因：由HCl到HI,隨分子量增大，分子間作用力增大，因而沸點(diǎn)升高；而 HF因存在分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)最高。6、解：Ksp(CaSd) =Ksp(CaC5)1.96 108.7 10-_ _4= 2.25 10>Q=1 ,，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。六、計(jì)算題1、解：. . (3) =-(1) + (2) 2X1122143-2K? (Kr)1.3 10(6.0 10 )10= 2.1 10 -2、解：等體積混合，各物質(zhì)濃度均減小為原來的1。23 .13c(Fe ) =0.10 =0.050mol d

32、m一 21313c(NH 4cl) =2.0 父一 =1.0mol dm ， c(NH 3) =0.20父一 =0.10mol dm 一22設(shè)OH嵇度為x moldm3,則：NH3 H2O =NH4 OH -平衡：0.10-x1.0+x xK3H3) J1.0 x) x =1.77 10$0.10 -x 存在同離子效應(yīng)，可作近似計(jì)算:0.10x 電 0.10 ,1.0+x 定1.01.0 x5K(NH3)=1.77X10，0.10x =1.77 10'(mol dm"3) Q =c(Fe3 ) c3 (OH) =0.050 (1.77 10 上)3 ： 2.8 10Q >

33、;Ksp，有 Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生。3、解：一2 一一AgzCrO”)=2Ag CO42s s、23Ksp(Ag2CrO4) = (2s) s = 4s=4 (1.31 10。3-12= 9.0 104、解：混合后:HAc OH rAc- H2Oc(HAc)工c( Ac _) =(0.10 -0.050) 0.203=0.025mol dm - 0.20 0.200.050 0.2030.025mol dm0.20 0.20pH = pK(HAc) lg c(HAc) c( Ac -)50.025-lg1.76 10 - -lg 4.75 0.0255、解：設(shè) c(H+) = x mol d

34、m-3：HClO =0.040- xH+ + ClOK(HClO)=0.040 一 x= 4.0 10,- c/Ka > 500, 可采取近似計(jì)算:0.040 x 用0.040解得：x = 4.0 >d0 '(mol dm-3) 一 ，-右一pH = -lg4.0 X10 = 4.404.0 10 萬0.040100%0.4%6、解：AgCl (s) + 2NH3 = Ag(NH 3)2 + + Cl6.0-2xxxK e x2/(6.0-2x) 2 = K 穩(wěn)(Ag(NH 3)2+) Ksp (AgCl) =1.12X10 7M 1.56X10 10 =1.75 X 10

35、-3x 0.23 (mol dm-3) 7、解：兩種溶液等體積混合后，c(HCl)= 0.05mol dm-3, c(NH 3 H2。)= 0.1mol dm-3,HCl+NH 3 H2O= NH 4Cl+H 2O反應(yīng)后：c(HCl)= 0mol dm-3, c(NH 3 H2。)= 0.05mol dm-3,c(NH 4cl)= 0.05mol dm-3,解題方法1:根據(jù)緩沖溶液pH值得計(jì)算公式：pH =14 - pKb lgc（弱堿）c （弱堿鹽離子二14- pKb =14-4.75=9.25解題方法2:設(shè)在該緩沖溶液中，OH-濃度為xNH 3 H2O ? NH4+ + OH-平衡時(shí)濃度 /mol dm-30.05-x0.05+x xK(NH3 H2O)= c9H ) aNH4) - x(0.05 x)x-m 10-5c(NH3 H2O)0.05x 0.05. x=1.77 10-5 mol dm-3pOH=4.75即 pH=14- pOH =14-4.75=9.258、解：兩極反應(yīng)：(-)2Br -2e=Br2(l