山東省泰安市2021中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第八單元常見的酸和堿第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng)課件

1、第八單元第八單元 常見的酸和堿常見的酸和堿第第2 2課時(shí)課時(shí) 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)泰安考情分析基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)泰安真題精練總綱目錄總綱目錄山東真題精練核心實(shí)驗(yàn)突破泰安考情分析基礎(chǔ)知識(shí)過關(guān)知識(shí)點(diǎn)一 溶液的酸堿性及pH知識(shí)點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一 溶液的酸堿性及pH概念:跟酸或堿溶液反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有無色酚酞試液和紫色石蕊試液。酸堿性指示劑酸性中性堿性紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞試液無色無色紅色(1)在一定量的水溶液中,H+越多酸性越強(qiáng),OH-越多堿性越強(qiáng)?；瘜W(xué)上用pH表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度,pH的數(shù)值常在014之間。室溫下:pH7,溶液顯

2、堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。(2)測(cè)定溶液pH的方法在干燥潔凈的玻璃片或者白瓷板上放一片pH試紙,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,滴在試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出相應(yīng)的pH。知識(shí)點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng)(1)定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫作中和反應(yīng)。(2)表達(dá)式:酸+堿鹽+水。(3)實(shí)質(zhì):酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O。特別提醒特別提醒(1)(1)中和反應(yīng)一定生成鹽和水中和反應(yīng)一定生成鹽和水, ,但生成鹽和水的反應(yīng)不但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。一定是中和反應(yīng)。(2)(2)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(1)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生:胃酸過多可服用堿性藥物;

3、被蚊蟲叮咬時(shí)蚊蟲會(huì)分泌蟻酸(HCOOH),可涂一些堿性物質(zhì)減輕痛癢。(2)改變土壤的酸堿性:如可加入氫氧化鈣(填名稱)來改良酸性土壤。(3)處理工業(yè)廢水:含有稀硫酸的廢水可用氫氧化鈣來中和,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性:在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,經(jīng)常需要將溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)。如果溶液的酸(堿)性太強(qiáng)或太弱,都可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。實(shí)驗(yàn) 中和反應(yīng)核心實(shí)驗(yàn)突破(1)要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸,而不是直接倒入,可防止加入的稀鹽酸過量。(2)反應(yīng)過程中要用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?3)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察溶液的顏色變化,當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變

4、為無色時(shí),立即停止滴加,防止鹽酸滴加過量。一般選用無色酚酞試液。向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后,溶液變紅,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí),標(biāo)志著酸堿恰好完全反應(yīng)。紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍(lán)色,在中性溶液中呈紫色,而藍(lán)色與紫色之間沒有明顯的界線,顏色變化不好區(qū)分,所以一般不選紫色石蕊試液作中和反應(yīng)的指示劑。4.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(如圖所示)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即H+OH-H2O。用稀鹽酸滴定堿(NaOH)溶液時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí),溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色,表明酸、堿恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有NaCl,在此之前,溶液呈紅色,則溶液中的溶質(zhì)為NaCl和

5、NaOH;當(dāng)恰好中和后(紅色剛好消失),若繼續(xù)滴入稀鹽酸,則酸過量,此時(shí)溶液仍為無色,但溶質(zhì)為NaCl和HCl,故反應(yīng)后若溶液無色,也可能含有酸。檢驗(yàn)酸是否過量的方法有:(1)滴加紫色石蕊試液;(2)用pH試紙;(3)加入比較活潑的金屬;(4)加入碳酸鹽。酸加入堿中堿加入酸中【思考】以鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為例,圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCl;當(dāng)加入堿溶液的質(zhì)量為a時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl;當(dāng)加入堿溶液的質(zhì)量為b時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaCl。例1(2016德州,14,6分)小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,想起氫氧

6、化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究:(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況:鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng);氫氧化鈉有剩余;鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是觀察到加入酚酞試液后不變色,說明溶液一定不顯堿性,所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”。(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表:實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液

7、至試管中如果有氣泡冒出則鹽酸過量如果沒有氣體生成則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)(3)經(jīng)過討論,他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒,也可以達(dá)到驗(yàn)證目的,你認(rèn)為其中不正確的是C(填序號(hào))。(4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是C(填序號(hào))。解析解析(1)堿性溶液能使無色酚酞試液變成紅色,中性和酸性溶液均不能使酚酞試液變色。觀察到加入酚酞試液后不變色,說明溶液一定不顯堿性,所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”。(2)加入鋅粒,若酸過量,則酸能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣,能觀察到產(chǎn)生大量的氣泡;若酸和堿恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,則加入鋅粒沒有氣泡產(chǎn)生。(3)生銹的鐵釘主要成分是氧化鐵,氧化鐵能與酸反應(yīng)

8、;碳酸鈉與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣泡;氫氧化銅是固體,能與酸反應(yīng)而逐漸溶解,形成藍(lán)色溶液;C中硫酸鈉不能與酸反應(yīng)。(4)向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸,溶液起始的pH大于7,當(dāng)加入稀鹽酸后,溶液的pH逐漸變小,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH等于7,繼續(xù)加稀鹽酸,溶液的pH小于7。變式1-1(2017濰坊,20,2分)25時(shí),向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(D)A.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:bdB.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈無色答案答案D解析解析b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的p

9、H小于7,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH大于7,故A錯(cuò)誤;題中沒有給出兩種溶液的密度,無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液變紅,故C錯(cuò)誤;d點(diǎn)氫氧化鈉過量,溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,故D正確。泰安真題精練考點(diǎn)一 溶液的酸堿性及pH考點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng)考點(diǎn)一 溶液的酸堿性及pH1.(2018泰安,3,1分)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH,其中酸性最強(qiáng)的是(A)解析解析由題圖可知檸檬酸性最強(qiáng)。2.(2013泰安,3,2分)生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示,其中顯堿性的是(C)檸檬糖水牙膏牛奶pH2378967解析解析檸檬的pH小于7,顯酸性,故A錯(cuò)誤;

10、糖水的pH等于7,顯中性,故B錯(cuò)誤;牙膏的pH大于7,顯堿性,故C正確;牛奶的pH小于或等于7,顯酸性或中性,故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng)3.(2017泰安,12,2分)類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但如果不具體問題具體分析就會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯(cuò)誤的是(A)CO能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe,CO也能與CuO反應(yīng)生成CuNaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色,Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色有機(jī)化合物含碳元素,則含碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)堿的溶液呈堿性,則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.B.C.D.解析解析CO具有還原性,能與金

11、屬氧化物反應(yīng),正確;堿溶液能使酚酞試液變紅,故NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,Cu(OH)2是難溶性的堿,不能使無色酚酞試液變紅,錯(cuò)誤;有機(jī)化合物含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物,錯(cuò)誤;中和反應(yīng)生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),正確;堿的溶液呈堿性,但呈堿性的溶液不一定是堿的溶液,錯(cuò)誤。4.(2017泰安,25,5分)化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的

12、一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式:2H2O22H2O+O2。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是HCl;請(qǐng)寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個(gè)燒杯中:若均無明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是HCl、NaOH、Na2CO3(填化學(xué)式);若能產(chǎn)生白色沉淀,請(qǐng)寫出酸、堿中和的化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。解析解析(1)若A、

13、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C,結(jié)合題給物質(zhì)可知B是H2O2,A是H2O,C是O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),結(jié)合題給物質(zhì)可知C的化學(xué)式是HCl,含有Fe3+的溶液呈黃色,則能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(3)若A、B、C分別屬于酸、堿和鹽,由題中所給物質(zhì)可知A為HCl,B為NaOH或Ca(OH)2,C為Na2CO3,將它們依次加入同一個(gè)燒杯中,若均無明顯現(xiàn)象,則B為NaOH;若能產(chǎn)生白色沉淀,則B為Ca(OH)2,此時(shí)酸、堿中和的化學(xué)方程式為2HCl+C

14、a(OH)2CaCl2+2H2O。山東真題精練考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH1.(2017青島,3,1分)下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下的pH范圍,其中呈堿性的是(A)物質(zhì)名稱雞蛋清牛奶西紅柿檸檬汁pH范圍7.68.06.36.64.04.42.03.0解析常溫下pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);pH大于7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng);pH等于7,溶液呈中性;據(jù)此可知本題選A。2.(2016淄博,13,2分)向Ca(OH)2的飽和溶液中分別加入以下物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是(B)2C.Cu(NO3)2解析解析二氧化碳、硝酸銅、鹽酸均能與氫氧化鈣反應(yīng),從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分

15、數(shù)變小,溶液的pH減小,故A、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,冷卻至室溫后溶液仍然是飽和溶液,氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,溶液的pH不變,故B選項(xiàng)正確。3.(2016棗莊,17,2分)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,如下圖所示,則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比(B)解析解析石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后,相當(dāng)于將石灰水稀釋,其堿性變?nèi)?則測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際值偏低。考點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng)4.(2017臨沂,29,8分)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性。【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想如下:猜想:只有CaCl2猜想:有CaCl2和HCl猜想:有CaCl2和Ca(OH)2猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想不合理,其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案滴加紫色石蕊試液通入CO2滴加Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象石蕊試液變藍(lán)溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論

17、溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想是正確的。【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說明原因Ca-Cl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過量。解析解析【演示實(shí)獫】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O?！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)物量的多少進(jìn)行猜想為CaCl2

18、和HCl;乙組同學(xué)對(duì)甲組同學(xué)的猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想不合理,其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存?！緦?shí)驗(yàn)探究】由實(shí)驗(yàn)結(jié)論“溶液中含有Ca(OH)2”,可知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為石蕊試液變藍(lán);溶液變渾濁?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,因?yàn)镃aCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,不能證明一定有Ca(OH)2存在;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否過量。5.(2016濱州,20,5分)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn),各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖,圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線變化,回答下列問題:(1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中;(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí),溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl(填化學(xué)式);(3)當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中的主要離子是Na+、Cl-(填離子符號(hào));(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí),向所得溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液呈藍(lán)色。