必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)集錦(完美版、完整版)(含有全部答案)

1、高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)集錦2012-12-261、鈉露置于空氣中現(xiàn)象： 銀白色一變暗一變白色一出現(xiàn)液滴一白色晶體一白色粉末，反應(yīng)依次為(4 個(gè))：4Na+O 2=2NaONa?O+H 2O=2NaOH2NaOH+CO 2+9H2Q=Na2CO3_ 10立。NaCOm 10HO= Na2CO3+10H2O【補(bǔ)充】(1)鈉著火用什么撲滅 細(xì)沙蓋滅，Na2O2顏色淡黃色,鈉保存在煤油中(2) Na、K合金可做原子反應(yīng)堆 導(dǎo)熱劑，鈉具有很強(qiáng)的還原性，制高壓鈉燈(3)鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象 熔成小球、黃色火焰、生成淡黃色固體(4)將鈉投入到水和苯的混合溶液中現(xiàn)象：在水和苯交界處做上下運(yùn)動(dòng)(5)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方

2、法 觀察，實(shí)驗(yàn)，比較，分類(lèi) ，聞氣味屬于 邂甕(6)研究物質(zhì)性質(zhì)的程序?yàn)?觀察外觀，預(yù)測(cè)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)觀察，解釋結(jié)論2、鈉投入到硫酸銅中的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式：現(xiàn)象 浮，熔，游，響，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2J2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu(OH) 2 J3、過(guò)氧化鈉做呼吸面具的 供氧劑，方程式2Na2O2+2CO 2=2Na?CO"022Na0+2H2O=4 NaOH +O 2 T4、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒現(xiàn)象分別為：鐵： 劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕紅色的煙銅：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙氫氣：安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧【補(bǔ)充】(1

3、)氯氣顏色：黃綠色，是否有毒：直，在自然界中是否有游離態(tài)的氯元素：無(wú)(2)收集氯氣的方法排飽和食鹽水法或向上排空氣法C12中混有HCl氣體用飽和食鹽水除雜(3) HCl氣體極易溶于水.在尾氣吸收時(shí)應(yīng)該注意防倒吸，另一種極易溶于水的氣體是NH第這兩種氣體反應(yīng)方程式為 NHg+HCl=NH 4Cl現(xiàn)象有白煙牛成(4)氯氣的尾氣吸收用 NaOH溶液,離子方程式為 C12+2OH - =Cl- +C1O - +H ?O ,此外還可以用此溶液吸收的氣體有 SO2 NO 2 CO 2(5)次氯酸具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不適合直接做漂白劑和消毒劑的原因方程 光照式是2HC1O 2HCl +QT ,次氯

4、酸是一種 弱酸(強(qiáng)酸或弱酸)5、氯氣與 石灰正 反應(yīng)制漂白粉 2Clz+2Ca(OH) 2= CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2Q,漂白粉主要成分CaCl 2、Ca(要O) 26、漂白粉的有效成分為 Ca(ClO) 2久置失效的原因 Ca(ClO) 2 + CO 2 + HjO = CaCO 9 J + 2HC1O光照2HC1O 2HCl +OT7、84消毒液(成分 NaClO)的消毒或漂白原理 2NaClO+CO2+ H2O = Na 2CO9 1 + 2HC1O8、氯氣通入紫色石蕊中的現(xiàn)象是先變紅后退色，原因是C" +H2O=HClO+HCl , HCl使溶液變紅，HC1O

5、 使溶液褪色9、新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色，酸性增強(qiáng)反應(yīng)Cla +H?O = HClO+HCl一 一光照一一八2HC1O，'2HCl+QT10、等體積的SO2與氯氣同時(shí)通入品紅溶液中，品紅不褪色反應(yīng) Cl?+SO2 +2H?O = HgSQ+2HCl11、證明氯氣的氧化性大于硫(兩種方法)反應(yīng)： 法一：0工+ HjS=SJ +2HCl點(diǎn)燃法二：3C： +2Fe 2FeCl 3Fe + S= FeS12、FeSO4溶液中放入 鐵釘防止變質(zhì),離子方程式表示其原理Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+13、利用FeCla溶液腐蝕 銅箔印刷線 路板2Fe3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu2+

6、 (離子方程式)14、過(guò)量鋅粒加入 FeCl3溶液中2FeC+3Zn = 3ZnCl9+2Fe15、檢驗(yàn)Fe3+的試劑名稱(chēng)硫氧酸鉀，化學(xué)式KSCN ,離子方程式Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 316、檢驗(yàn)Fe2+的方法法取少量于試管中，加 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色離子方程式：Fe2+ + 20H -= Fe(OH)?J (白色)4Fe(OH) 2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH) _3(紅褐色)法二：取少量于試管中加入 KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入新制氯水變成紅色溶液離子方程式:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +

7、 3SCN - = Fe(SCN)_3 (紅色溶液)17、除雜：(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子反應(yīng))FeCl2 (FeCb) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl3 (Fe% 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl'FeSO4 (CuSO4)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cu ( Fe) Fe+2H + = Fe2+ + H_2J18、往盛放在敞口容器中的硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色反應(yīng)方程式為 FeSO4+2NaOH = Fe(OH) 2+ Na 2SO44Fe(OH) 2+ O2 + 2H 2O = 4Fe

8、(OH) 3A反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾、洗滌沉淀后灼燒反應(yīng)為2Fe(OH) FezO3+3HjO【補(bǔ)充】(1) F%O4和HCl反應(yīng)生成的鹽為FeCl2, FeCJ,金屬陽(yáng)離子只能做氧化劑(判斷正誤)不正確 Fe2+可做還原齊”(2)常見(jiàn)的還原性離子強(qiáng)弱S2->I ->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Ag+> Fe3+> Cu2+> H +(3)人體只能吸收+2_價(jià)鐵，維生素 C具有還原性，有利于人體對(duì)鐵元素的吸收(4)自然界中有沒(méi)有游離態(tài)的鐵元素有19、除雜：(寫(xiě)出方法或試劑及化學(xué)方程式)，、， 人(1)除去 Na2CO3 固體中少量的 NaHCO3：加熱2N

9、aHCO 3=NazCO3+H2O+CO 2 T(2)除去 Na2cO3 溶液中少量的 NaHCO3：力口少量 NaOH NaOH+ NaHCO 3= NazCO.+H2O(3)除去 NaHCO 3溶液中少量的 Na2CO3：通入 CO2Na2CO3+HzO+CO-=2NaHCO20、長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為 CO 2+Ca 2+2OH - = CaCO 3，+H 20除去該物質(zhì)的離子方程式CaCO3 + 2H+ = CO2 T+ Ca2+ + H2。21、用NaHCO 3飽和溶液除混在 CO2中的少量HCl氣體，離子方程式 HCO 3 +H+=

10、CO2 T + H2O而不用NaOH溶液的原因，離子方程式 CO4y 20H = CO_j + H2O也不用飽和 Na2CO3溶液，化學(xué)方程式 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO之22、某無(wú)色氣體遇到空氣變成紅棕色，方程式2NO+O 2=2NOn23、一滿試管 NO2倒置于水槽中，方程式 3NO2+Hj2O = 2HNO3+NO24、分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近產(chǎn)生白型，方程式NH 3+HC1 =NH4c1(白煙)25、檢驗(yàn)溶液中是否有 NH4+的操作及離子反應(yīng)： 取少量于試管中，加 NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則證明有NH/,否則沒(méi)有。 NH4+

11、+ OH = NH 1 + HO26、NH4HCO3與足量NaOH溶液混合的離子方程式 NH&+H CO + 2OH-= CO 32 + ±O+NH H2O催化劑27、工業(yè)合成氨 Na+3Hk昌,高二2NH 同加回莊 人28、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有三種方法(1)用C裝置2NHC1 + Ca(OH)CaCl2 + 2NH3 T + 2H 2O，、E一人一(2)用 A 裝置 NH H 2O NH3 T + H 2O(3)用 B 裝置 NH H 2O+CaO =NH3 T + Ca(OH) 2A29、氨氣的催化氧化(制硝酸的第一步反應(yīng)，制30、久置的濃HNO 3變黃(用方程式及文字說(shuō)明)

12、催化劑NO) 4NH+5O= 4NO+6HO受或見(jiàn)光4HNO4NOT +QT +2H2O,濃 HNO 3用棕色玻璃塞試劑瓶,將濃 HNO 3滴加到紫色石蕊試液中現(xiàn)象 先變紅后退色31、(1)在濃HNO3中放入銅片：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為4HNO (濃)+Cu= Cu(NO)2+2NOT + 2H2O 離子方程式為 2NO + Cu + 4H + = Cu 2+ + 2NO 2 f + 2H2O(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為8HNO(稀)+3Cu= 3Cu(NO)2+2N6 +4HO(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為2NO + 3Cu

13、+ 8H + = 3Cu 2+ + 2NOT + 4H 2O 一、，一 一 32、C與濃HNO 3反應(yīng)的化學(xué)方程式:4HNQ儂)+C COT +4NOT +2HO33、a mol Cu與含有b mol HNO 3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是(b-2a)mo1【補(bǔ)充】(1) NH3的干燥試劑用 堿石灰，多余的氨氣通常_fl丞吸收，吸收的時(shí)候應(yīng)注意 防倒吸 (2)如何檢驗(yàn)集氣瓶中 NH3已滿(用文字表述)法將舜潤(rùn)的“仇石蕊試紙靠沂試管口，如果試紙變藍(lán)、則已充滿法二：用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，如果出現(xiàn)白煙，則已充滿(3)硝酸能與除了 金、鋁、鈦以外大多數(shù)金屬反應(yīng),反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)

14、強(qiáng)氧化性、酸性C12還是SO2?向退色后的溶液加熱34、將SO2通入下列溶液中，試完成各問(wèn)題試齊1現(xiàn)象反應(yīng)方程式（是離子方程式與離子方程式）體現(xiàn)SO2什么性質(zhì)紫色石蕊試液紫色變 紅色SO+HOH2SQ酸性氧化物含KOH酚酗紅色退去SO + 2OH = SO 32 + H 2O澄清石灰水先變渾濁后又澄清Csi+ + 2OH + SO2 = CaSOsJ + H 2O CaSO +SG+HO= Ca2+2HSOH2s產(chǎn)生淡黃色沉淀SO + 2H 2S= 3S，+2H2O氧化性酸卜iE KMnO 4紫色褪去一還原性氯水淡黃綠色退去Cl 2 + SO2 + 2H 2O = 2Cl + SO42 + 4

15、H漠水橙色退去2+Br2 + SO2 + 2H 2O = 2Br + SO 4 + 4H品紅紅色變 無(wú)色， 加熱后 又恢復(fù) 紅色漂白性35、Na2SO3在空氣中變質(zhì)方程式：2Na2SO+O2= 2N&SO。檢驗(yàn)是否變質(zhì)的方法：取少量于試管，加足量鹽酸，再加氯化鋼溶液，如果產(chǎn)生沉淀，則證明已變質(zhì)，若無(wú)沉淀則沒(méi)變質(zhì)。補(bǔ)充（1）檢驗(yàn)SO2的方法：把SO2氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱又恢復(fù)紅色。（2）檢驗(yàn) SO42-的試劑為鹽酸、氯化鋼溶液，方法：先向溶液中加入足量鹽酸，再加氯化鋼溶 液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有 SOj-36、向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色，如何證明是恢復(fù)紅色，則證明是

16、 SOq不恢復(fù)是 C”37、濃H2SO4與銅反應(yīng)萬(wàn)程式：2H2SO（濃）+Cu-CuSQ+SQT +2H2O 氧化劑與還原劑比 1:1足量銅與含有2mol H2SO4的濃硫酸反應(yīng)，生成 SO2的物質(zhì)的量 小于1 mol （填大于小于等于） 一、_ 一 一 一 一 . 一一,一、38、木炭與濃H2SO4反應(yīng)方程式：2H2SO（儂）+CCO T +2SGT +2HO檢驗(yàn)該反應(yīng)的 所有產(chǎn) 您用到的試劑的先后順序依次為 無(wú)水硫酸銅粉"可紅溶液，酸性 KMnOg品紅溶液，澄清 石灰水39、酸雨的形成原理：途徑- 2SO+Oi= 2SOSO+HO= HSO途徑二 SQ+HO= H2SO 2 H

17、SO+ S= 2H2SO40、為除去粗鹽中的 Mg2+, Ca2+, SO42-等雜質(zhì)，得到純凈的食鹽晶體，所加試劑及順序?yàn)槁然芤?，氫氧化鈉溶液， 碳酸鈉溶液，鹽酸。寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng) SO2 + Ba2+= BaSOj Mg+ + 20H = Mg（OH） 2,CO 32 + Ca 2+= CaCQ JCO 32 + Ba 2+= BaCQ JCO2 + 2H += CQT + H2OOH + H += H2O41、工業(yè)制造鎂粉過(guò)程中鎂蒸氣需要在氣體中冷卻，CO2和N2不能作冷卻氣體，原因是（用反點(diǎn)燃點(diǎn)燃應(yīng)表示）N2+3MgMgN2 2 Mg+CO 2MgO+C42、海水提澳的反應(yīng)原理（

18、離子方程式）Cl2 + 2Br = Br 2 + 2Cl43、已知還原性I->Fe2+>Br-,將Cl2通入含有這三種離子的溶液中，按反應(yīng)先后依次寫(xiě)出離子方 程式 Cl 2 + 2I = 2Cl + I 2 Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2ClCl 2 + 2Br = Br 2 + 2Cl -44、盛有NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞（離子方程式）SiS+2NaOH= Na2SiO3+H2O （常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）45、氫氟酸腐蝕玻璃方程式 4HF+SiQ=SiF4+2H2O, HF酸為弱酸（強(qiáng)酸或弱酸）46、工業(yè)制粗硅2C+SiOSi+2CO（制得粗硅）4

19、7、Na2SiO3溶液露置于空氣中會(huì)出現(xiàn)白色渾濁方程式N&SiO3 + CO2 + H 2O = H2SQ J + NaCONa2SiO3是可溶性鹽（可溶性、不可溶性），保存在 橡膠塞的試劑瓶中。局溫局溫48、工業(yè)制玻璃方程式 SiO2+NaCON&SiO3+COSiO2+CaCOCaSiQ+CO _.一高溫49、利用鋁粉和Fe2O3焊接鋼軌的反應(yīng)原理萬(wàn)程式2Al+Fe 2O3Al2O3+2Fe鋁熱劑的組成： 鋁粉和活潑性比鋁弱的金屬氧化物50、某同學(xué)將鋁片插入到NaOH溶液中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有看到氣泡，過(guò)一段時(shí)間后，看到有氣泡，請(qǐng)用方程式解釋原因(能寫(xiě)成離子方程式的再改寫(xiě)成離子方程

20、式) A、Q+2NaOH+3HO= 2NaAl(OH) 4、2Al+2NaOH+6Ho= 2NaAl(OH) 4+3H2 TAl 2Q+2O。+3HO=2Al(OH) 4、2A1+2OH +6H2O= 2Al(OH) 4 +3H2 T51、現(xiàn)有幾種試劑 A1C13溶液，NaOH溶液，氨水，你認(rèn)為應(yīng)該選擇氨水試劑制備Al (OH) 3,寫(xiě)出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl 3+3NH 肌0= Al(OH) 3，+3NHC1,并用離子反應(yīng)表示另一種試劑不好的原因Al3+ + 30H = Al(OH) 3 J , Al(OH) 3+OH=Al(OH) 4【補(bǔ)充】(1)往A1C13溶液中逐滴加入 NaOH

21、溶液的現(xiàn)象是 先產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)沉淀溶解，用離子方程式解釋為 Al3+ + 30H = Al(OH) 3 J , Al(OH) 3+OH=Al(OH) 4(2)往NaAl(OH) 4溶液中逐滴加入 HCl溶液的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)沉淀溶解 ，用離 子方程式解釋為Al(OH) 4 + H + = Al(OH) 3, + H 2O, Al(OH) 3+3H =Al 3+3H2O(3)銅在硫粉中加熱方程式 2Cu +S 上工 Ci2s、_ .一 52、灼燒 Al (OH) 3固體萬(wàn)程式 2Al(OH) 3Al 2Q+3H2O 53、常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)形成綠色的銅銹方程式2Cu+ O

22、+ CO2+ H2O = Cu2(OH)2CO高溫54、黑色的CuO在高溫下轉(zhuǎn)化為 紅色的CU2O: 4CuO2'。+這說(shuō)明在高溫條件下乜?jī)r(jià)態(tài)的銅比較穩(wěn)定。55、實(shí)驗(yàn)室里需要 80mL 1mol/L NaOH溶液，用100mL容量瓶配制需稱(chēng)量 NaOH的質(zhì)量為4.0g。 配制過(guò)程所需要的儀器有 托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、膠頭滴萱。56、用密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4,配制4.6mol/L稀H2SO4l00mL,所需濃 H2SO4的體積為25.0mL,所需要的儀器有 量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管57、常見(jiàn)有顏色

23、物質(zhì)(1)淡黃色固體 S、Na2O2、AgBr (2)紅色固體 Cu (紫紅)、Cu2O (磚紅)(3)紅棕色的物質(zhì)Fe2O3(粉末)、B2_蒸氣(氣體)、NO2(氣體)(4)紅褐色沉淀Fe(OH) 3(5) Fe2+ 遼、Fe3+ 5、Cu2+、MnO4- 皿(6)氯氣的顏色黃綠色、Cu顏色紫紋、C6O顏色磚紅(7)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的顏色變化過(guò)程白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色58、 (1)判斷正誤A、根據(jù)是否有同種元素組成將分為混合物和純凈物( X )B、根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液( X )C、根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非

24、電解質(zhì)( X)D、非金屬氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物( X)E、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物( X )-1(2)將1mol L1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3(膠體)+3HCla、如何判斷膠體制備是否成功丁達(dá)爾效應(yīng)b、甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)了渾濁；乙同學(xué)向燒杯中一次加入大量FeCl3溶液也沒(méi)有制的膠體； 丙同學(xué)得到透明的紅褐色液體后繼續(xù)加熱，也出現(xiàn)了渾濁。試分析原因 加熱、攪拌、加入電解質(zhì)溶液均會(huì)使膠體發(fā)生聚沉。總結(jié)膠體聚沉的條件原因 加熱、攪拌、加入電解

25、質(zhì)溶液。c、向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀又溶解得黃色溶液，原因是稀硫酸是電解質(zhì)溶液，在溶液中電離出的離子會(huì)中和膠粒所帶電荷，使膠體發(fā)生聚沉而生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；過(guò)量的稀硫酸和又會(huì)溶解氫氧化鐵沉淀生成黃色的硫酸鐵溶液。d、可用電泳實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鐵膠粒帶電荷。e、提純此膠體的方法是 滲析(用半透膜)。59、反應(yīng)物相同，產(chǎn)物不同的反應(yīng)(1)條件不同，反應(yīng)不同 、，、點(diǎn)燃鈉和氧氣反應(yīng)：帛溫 4Na+O 2 = 2Na2O、 點(diǎn)燃或加熱 2Na+O 2Na 2O2(2)濃度不同，反應(yīng)不同硝酸和金屬(除金、鉗)反應(yīng)：濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO 2,稀硝酸的還原產(chǎn)物為 NO硫酸：濃

26、硫酸和金屬(除金、鉗)反應(yīng)還原產(chǎn)物為SO2,稀硫酸只和金屬活動(dòng)性順序表中 國(guó)以前的金屬反應(yīng)生成 出如果過(guò)量銅和濃硫酸反應(yīng)，硫酸 全(填“會(huì)”或“不會(huì)”)乘U余， 生成氣體為SO2；而過(guò)量鋅和濃硫酸反應(yīng)硫酸不會(huì)_ (填"會(huì)”或“不會(huì)”)剩余，生成氣體為SO2,舊一常溫條件下，金屬二、鋁 遇濃HNO3,濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化 ，其是化學(xué) 變化過(guò)程(化 學(xué)或物理)。(3)用量不同，反應(yīng)不同將CO2氣體通入到NaOH溶液中：CO2 少量 2NaOH+C2O少量)=N漁CO+=OCO + 20H = CO 32 + H 2O0。2過(guò)量 NaOH+COM量)=NaHCOCO 2 + OH = H

27、COlAlCl 3和NaOH溶液NaOH 溶液少量 Al" + 30H = Al(OH) 3, , NaOH 溶液過(guò)量 Al3+ + 40H = Al(OH) 4碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)HCl 少量 CO2 + H += HCQ -、HCl 過(guò)量 CO2 + 2H += CQ T + H2O鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe 少量 4HNO 3+Fe=Fe(NO 3)3+NO 1+2H 2OFe過(guò)量 4HNO 3+Fe=Fe(NO 3)3+NO 1+2H 2O、2 Fe(NO 3)3+ Fe =3 Fe(NO 3)2(或者一步寫(xiě)出 8HNO 3+3 Fe =3 Fe(NO 3%+2NO T+4H 2O)硫酸

28、氫鈉和氫氧化鋼溶液Ba(OH)2 少量 Ba2+2OH -+2H +SOj=BaSO、J +2H 三。Ba(OH)2 過(guò)量 H +SO42-+ Ba2+OH -= BaSO4 J +H 2。向Ca(OH)2中通入SO2氣體SO2 少量 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2OSO2 + 20H= SO 32 + H 2OSO2 足量 NaOH+SO 產(chǎn) NaHSO 3SO + OH= HSO NaAl(OH) 4和 HCl 溶液HCl 少量 NaAl(OH) 0 + HCl=Al(OH) 3+ NaCl + H 2O、Al(OH) 4 + H+ = Al(OH) 3J + HO HCl 過(guò)量

29、 NaAl(OH)_0 + 4 HCl= AlCl 3+ NaCl + 4 HO、Al(OH) 4 + 4H + = Al 3+4HbO60、推斷題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系例一：三角形轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化點(diǎn)燃人2Na+O= N&Q2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T2Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2 T2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+ H2ONaOH+CO 2= NaHCO 3CO2+ Na2CO 3+ H2O=2 NaHCO 32 NaHCO 3CO 2+ Na 2CO 3+ H 2O(2)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化Fe+2H + =Fe 2+ H 2 TZn+

30、 Fe2+ =Fe+Zn 2+Fe+4H +NO 3-= Fe 3+N Of + 2H 2O3Zn+ 2Fe3+ =2Fe+3Zn 2+2Fe2+ Cl 2 =2Fe 3+2Cl -2Fe3+Fe =3Fe 2+(3)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化催化劑N2+O = 2NO4NHI+5Q 4NO+6HO3NO2+ H 2O=2 HNO 3 + N Of4HNO催化劑N+312高溫高壓, 2NH2NO+ O 2：受熱或見(jiàn)光2NO 24NOT +OT +2H2OCu+4 HNO 3(濃)Cu(NO 3)2+ 2NO 2 T +2 H2O， 4HNO(濃)+CCOT +4NQT +2HO3Cu+8 HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NO T +4 H 2O(4)碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化(6)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化AS+H=HS一 點(diǎn)燃一 點(diǎn)燃2H 2S+O (不足)2s +2H2O 2H 2S+3O (充足)2SO +2H2Oc八 點(diǎn)燃S+O =