四川省南充高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期月線上月考試題

1、四川省南充高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月線上月考試7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉B.海帶中的碘是以 形式存在，向浸泡過海帶灰的水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.工業(yè)上對煤進(jìn)行干儲、液化和氣化等物理方法處理，目的是降低污染和獲得更多化 工原料8 .我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。異成二蠕丙鑲電（HjCKH-d-R、一過程113卜列說法不正確的是 A.B.異戊二烯最多有11個原子共平面可用澳水鑒別 M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯

2、代物有2種D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣 9.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制取氫化鈣的裝置如下（固定裝置已略去）。下列說法不正確的是ABCI)A.裝置A:制取H2,離子方程式為 Zn+2H+ =Zn+ + H2 TB.裝置B:用于除去H2中雜質(zhì)，中盛有 NaOH§液，中盛有濃硫酸C.裝置C:制取CaH,先點(diǎn)燃C處酒精燈，后打開 A中分液漏斗的活塞D.裝置D:豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng)，觀察H2流速以調(diào)節(jié)反應(yīng)的進(jìn)行10. 4種短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最

3、外層電子數(shù)之和為19, W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1 : 2, X2+和Z-的電子數(shù)之差為8,下列說法不正確的是A.與Wf鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B. X單質(zhì)不可能置換出 W單質(zhì)C.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZD. W Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO11 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A. 1.00 mol NaCl 中含有 NaCl分子數(shù)為 NAB. 18 g D2O和18 g H 2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NaC. 1 mol Fe高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為32D. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)

4、為 0.5Na12 .氨硼烷(NH3 - BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖。該電池工作時的總反應(yīng)為26. (20分)如圖所示，ab和cd是兩條豎直放置的長直光滑金屬導(dǎo)軌，MN和M N是兩根用細(xì)線連接的金屬桿，其質(zhì)量分別為m和2m。豎直向上的外力 F作用在桿MN上，使兩桿水平靜止，并剛好與導(dǎo)軌接觸，兩桿的總電阻為R,導(dǎo)軌間距為l。整個裝置處在磁感應(yīng)弓11度為 B的勻強(qiáng)磁場中，磁場方向與導(dǎo)軌所在平面垂直。導(dǎo)軌電阻可忽略，重力加速度為g。在t 0時刻將細(xì)線燒斷，保持F不變，金屬桿和導(dǎo)軌始終接觸良好，求：(1)細(xì)線燒斷后，任意時刻兩桿運(yùn)動的速度之比；(2)兩桿分別達(dá)到的最大速度。(3)若桿MN從

5、開始至速度最大時的位移為 s,該過程中電路中產(chǎn)生的焦耳熱 Q為多少？27. (14分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。無水弋北5足網(wǎng)滯濟(jì)行統(tǒng)度或方曉EF【查閱資料】CO能與銀氨溶液反應(yīng)：COF 2Ag(NHO2+2OH =2Ag! + 2NhT + CO2 + 2NH;C&O為紅色，不與 Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)： CWO+ 2H+=Cr + Cu+ H2Q裝 置 A 中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為(2) 按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳r>(3) 實(shí) 驗(yàn) 中 滴 加 稀 鹽 酸 的 操 作 是(4

6、)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可能觀察到的現(xiàn)象是置 F 的 作 用 為(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含CU2O欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適量的0.1 mol/L AgNO 3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu=乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需要增加對比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體的操作過 程)預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論若觀察到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有CuCO的捕集利用技術(shù)成為研究的重28. (15分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高， 點(diǎn)。I .工業(yè)上使用的

7、捕碳劑有 NH3和(NHk) 2CO,它們與CO可發(fā)生如下可逆反應(yīng):NH(l) +HkO(l) +CO(g)2NH(l) +H2O(l) +CO(g)-NHHCqaq)(NH4)2CO(aq)AH1AH2(NH4)2CO(aq) + H2O(l) + CO(g)則 A H 3=t2NHHCO：aq)AH 3_(用含Ak、AH 2的代數(shù)式表示)。n.目前國際空間站處理 co的一個重要方法是將 co還原，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g) +4H2(g) -(1)該反應(yīng)的AS.CH(g) +2HO(g),已知:H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。),該反應(yīng)的AH或“<”)。(2)在恒容密閉容器

8、中通入等物質(zhì)的量的CO和H2并發(fā)生上述反應(yīng)，T C下，CO物質(zhì)的量濃度 c(CQ)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。AB.C.D.體系壓強(qiáng)保持不變混合氣體密度保持不變甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變(3) T C下，反應(yīng)前20 s的平均反應(yīng)速率 v(H2) = 式表木)。(4) T C下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=表木)。(5)若降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則v(正)(用含a、b的代數(shù)(用含a、b的代數(shù)式;CO轉(zhuǎn)化率(填“增cll.l l7l/lnx*l 7、大” “減小”或“不變”m.工業(yè)上常用高濃度的 &CO溶液吸收co

9、,得溶液X,再利用電解法使 生，其裝置示意圖如圖所示：(1)在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括=COT + H2Q2(2)簡述CO 在陰極區(qū)再生的原理： + 3建(g)。NH3 - BH+3H2Q=NHBQ+4H2O。下列說法正確的是A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B. BO通過質(zhì)子交換膜向正極移動C.負(fù)極附近溶液pH增大D.正極的反應(yīng)式為 3H2Q + 6HI + 6e =6HO13. 一定條件下， CH與佳0 (g)發(fā)生反應(yīng)：CH (g) + H2O (g)設(shè)起始n4Ho二=乙在恒壓下，平衡時 CH的體積分?jǐn)?shù)()(CH)與Z和T n (CH)(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的

10、烙變A H<0B.圖中Z的大小為a<3<bC.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中n :H7 =3n (CHI)D.溫度不變時，圖中 X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后()(CH)減小34.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)錢(Ga)、錯(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如神化錢、磷化錢等都是常用的 半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為 Ar ;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有 種；SeO的空間構(gòu)型是(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑 Ga As,第一電離能Ga As。(填“大于”或“小于

11、”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是 。硅與氫結(jié) 合能形成一系歹用二元化合物 SiH4、Si 2Hs等，與氯、澳結(jié)合能形成 SiCl4、SiBr 4,上述四種 物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?, 丁硅烯(Si 4H8)中b鍵與兀鍵個數(shù)之比為(4) GaN GaR GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所 示，分析其變化原因GaNGaPGaAs熔點(diǎn)1700 c1480 c1238 c(5) GaN晶胞結(jié)本如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N。晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的 Ga原子數(shù)目為,從GaN

12、晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為 & a3cm3, GaN晶體的密度為 g/cm3(用a、NA表示)。35.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知：RCHO+RHCH-CHO J|(Ri、R代表煌基或氫原子) RtCH-C-CHOD與A互為同系物；在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為 39。(1) A的名稱是, G中含氧官能團(tuán)的名稱是 。(2)的反應(yīng)類型是 , B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、(3)寫出一種能鑒別 A和D的試劑： ; C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于 芳香族化合物的有 一種。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、： 。 COOH(5) G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體， 其合成路線與G相似，請Br Er以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。南充高中高2018級第四學(xué)期第一次月考（線上） 化學(xué)參考答案78910111213CDCBDDB27.（每空2分，共14分）（1）Al 4G+ 12HCl=3CHT + 4A1C1 3（2）F 一 ABfCG（3）先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或先將分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下（4）試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中的HCl和H2O（5）取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色，則證明含Cua

14、O取少量的C&O固體于試管中，加入適量的28.（共 15 分）I .2 AH 1-AH2 （2 分）II .（1） <（1 分）<（1 分） （2）AD分）34 a-b 3-2（4） b （4b3a） 4（mol/L）（2 分）m. （1）4OH 4e =2HO+ QT 或 2H2O 4e0.1 mol/L AgNO 3溶液a b（2分）虧血他.s）（1（5） 減?。?分）增大（1分）=4育+ QT （2 分）（2）陰極 可放電產(chǎn)生H2, OH濃度變大并與HCGT反應(yīng)使CO”再生（2分）29. （14分）【答案】（1）膠體的分散質(zhì)（或膠體粒子）能透過濾紙（2分）（2）密封保

15、存，防止被空氣中氧氣氧化（2分）相同溫度下，硫酸亞鐵錢在水中的溶解度比FeSQ和（NHMzSO的溶解度小（2分）3（Fa2+）Fe （2 分）K= J 3+）（2 分）c （Fe ）（4）4CuS - FeS +17Q+4H氧化亞鐵硫桿菌 4Cu2+4Fe3+8SQ2-+2H2O（2 分）34. （15分）【答案】（1）3d 104s24p4（2分）3（1 分） 平面三角形（1分）（2）大于（1分） 小于（1分）（3） 4（1 分） SiBr 4> SiCl 4> Si 2HSiH4（1 分）11： 1 （1 分）(4)原子半徑 N< P< As ,鍵長 Ga-N &l

16、t; Ga-P < Ga-As ,鍵能 Ga-N > Ga-P > Ga-As ,故熔點(diǎn)降低（2分）(5)12(1 分)84 2行(3分)35. （15分）【答案】（1）甲苯（1分） 竣基（1分）IV Hr（2）加成反應(yīng)（1分）（"凡口 （2分）（2分）（3）酸性高鎰酸鉀溶液（1分）4 （2分）(5)O嚴(yán)CkOHHC5HjSCJ*+CHCOAOOCCH,+H2O(2 分)CH CHOHCHO SJ.OJI Kit/Acnr>由打cctCHOCOOH-CUi（3分）26題 解析（1）裝置A用于制取CH, Al 4G與稀鹽酸反應(yīng)生成A1C13和CH,化學(xué)方程式為

17、Al 4C3+ 12HCl=3CHT + 4AlCl 3。（2）裝置B中無水CuSO用于檢驗(yàn)生成的水蒸氣；銀氨溶液與CO反應(yīng)生成Ag;裝置C用于檢驗(yàn)生成的CO裝置D中CH與CuO反應(yīng)；裝置E用于檢驗(yàn)生成的 CO;裝置F用于干燥 生成的CH,除去HCl氣體，得到的干燥 CH與CuO反應(yīng)；裝置 G用排水法收集尾氣，考慮產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序，要先檢驗(yàn)水蒸氣，故儀器連接順序?yàn)閆 F- A Bf 8 G（4）CO能與銀氨溶液反應(yīng)生成 Ag,氣體產(chǎn)物中含有 CO則裝置C中可能觀察到的現(xiàn)象是試 管中有黑色固體生成。裝置A中制取的CH4含有水蒸氣和揮發(fā)出的 HCl氣體，通過裝置F除去水蒸氣和 HCl,得到干燥、純凈

18、的 CH。 資料顯示：“ Cu2O為紅色，不與 Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)： Cu2O+ 2H+=C+ Cu+ H2O', 而Cu不與稀鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，故可向紅色固體中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），若溶液變成藍(lán)色，則含有 CaQ由于紅色固體中含有 CgQ加入0.1 mol/L AgNO 3溶液后，可能發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+而使溶液變藍(lán)，為排除 C30的干擾，要增加對比實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否發(fā)生反應(yīng)：向C30固體中加入適量0.1 mol/L AgNO溶液，觀察溶液是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則可排除C30的干擾。27題解析 I.根據(jù)蓋斯定律，可知 AH3=2AHi-AH2on.（1）這是一個氣體體積減小的反

19、應(yīng)，所以AS<0=因?yàn)闇囟壬邥r，H2的體積分?jǐn)?shù)增大,即平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A H<Q（2）A項(xiàng)，反應(yīng)正向進(jìn)行時，氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行時，氣體物質(zhì)的量增大，當(dāng)容器體積不變時，二者都會導(dǎo)致體系內(nèi)壓強(qiáng)改變，所以體系壓強(qiáng)不變的狀態(tài)一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；B項(xiàng)，由于反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體的質(zhì)量始終保持不變，容器體積不變時，混合氣體密度始終不變，所以混合氣體密度不變時不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)開始時只有CO和Ha,所以生成的CH與HaO物質(zhì)的量之比始終為 1 ： 2,則CH與H2O物質(zhì)的量 之比保持不變時不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)正向進(jìn)行時 H

20、2質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行時 代質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，所以 Ha質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時，一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。(ab) mol/Lv(H2) =2q一H 為 4(a b)mol/L ,生成CO 為 b mol/L , H2 為a 為 2(a b)mol/L , K =(ab) mol/L前 20 s A c(CO2) = (a- b)mol/L ,則 v(CQ)=-20 Sx 4=( a 5 b，mol/(L s)。(4)平衡建立過程中，反應(yīng)消耗CO為(a b)mol/L ,則參加反應(yīng)的CH為(a b)mol/L、HO為2(a b)mol/L ,所以反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH 為(a b)mol/L , HO

21、4(a b)mol/L = (4b 3a)mol/L,、 一，、一 2(a-b)2 (a-b)4ob - (4b3a)(5)溫度降低時，化學(xué)反應(yīng)速率減小, 應(yīng)，降低溫度后平衡正向移動，所以重新建立平衡后，v(正)也減小。由于該反應(yīng)是放熱反 CO的轉(zhuǎn)化率增大。m.(1)電解時還原性最強(qiáng)的 OHT在陽極放電生成 Q,反應(yīng)原理為 4OFH -4e =2h2O+ QT或2H2O- 4e =4h4+ C2T ,反應(yīng)的OH來源于水，所以電解時陽極產(chǎn)生 M , HT + HCOT =COT+ H2O0(2)陰極區(qū)氧化性最強(qiáng)的 可放電生成H2,可主要來源于水，故電解時陰極產(chǎn)生 OH, OH+HCO -=HO+

22、 CO2,使CO*得到再生。28題【解析】(1)題給生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法是過濾，膠體分散質(zhì)粒子能通過濾紙，所以不能用過濾法來分離液態(tài)膠體中的分散質(zhì)；(2)綠磯是一種良好的還原劑，易被氧化，所以保存綠磯時必須密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化；相同溫度下，硫酸亞鐵俊在水中的溶解度比 FeSO和(NH)2SO的溶解度小，所以在溶液B中加入適量(NHSO固體，加熱濃縮時，可以得到(NH4)2Fe(SQ)26H2Q(3)溶?夜A中的Fe3+、Cu2+都能與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,所以加入足量鐵粉后溶液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+;氧化性Fe3+>Ci2+,加c3(Fe2+)入少量

23、鐵屑只發(fā)生 Fe和Fe3的反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c( . ) ; (4)CuS?FeS在氧c2(Fe)化亞鐵硫桿菌作用下被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+、Cu2+和SO2-,反應(yīng)的離子方程式為4CuS- FeS+17O2+4H+氧化亞鐵硫桿菌 4Cif+4Fe3+8SO2-+2H2O; (5)根據(jù)反應(yīng) 2Cu+HO££CaO+Hf ,銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 可用電解法制備氧化亞銅,銅作陽極，因此可設(shè)計(jì)工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的裝置圖是34題【解析】(1) Se是34號元素，處于第四周期第V! A族，核外電子排布式為：Ar3d 104s24p4 ;同一周期中，元素的第一電離能隨著

24、原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，因此同一周期p區(qū)元素第一電離能大于硒的元素有3種，分別為As、Br、Kr；氣態(tài)SeO分子Se原子孤電子對數(shù)=?_累=0,價層電子對數(shù)=3+0=3,為平面三角形；（2） 根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于 As,故半徑Ga大于As,同周期 第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As; （3）水晶晶體中1個硅原子結(jié)合4個氧原子，同時每個氧原子結(jié)合2個硅原子，以SiO 4四面體結(jié)構(gòu)向空間延伸的立體網(wǎng)站結(jié)構(gòu)，水晶的晶體中硅原子的配位數(shù)為4;均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)： SiB4> SiCl 4>Si2H6>SiH4； 丁硅烯（Si 4H8）與丁烯結(jié)構(gòu) 類似，分子中有 8個Si-H鍵，1個Si=Si雙鍵、2個Si-Si鍵，單鍵為（T鍵，雙鍵含有1 個b鍵、1個兀鍵，分子中d鍵與兀鍵個數(shù)之比為11: 1; （4）原子半徑N< P< As,鍵 長Ga-N < Ga-P < Ga-As ,鍵能Ga-N > Ga-P > Ga-As ,故熔點(diǎn)降低；（5）從六方晶胞的面心 原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個配位原子，故配位數(shù)為 12;六方晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：位于晶胞頂點(diǎn)的原子為6個晶胞共