山東省濰坊市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題Word版含答案

1、山東省濰坊市高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題Word版含答案理科綜合能力測試2017. 3本試卷分第1卷（選擇題）和第n卷（非選才i題）兩部分，共14頁。滿分300分?？荚囉脮r 150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Pb 207第I卷一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中。只有一項是符合 題目要求的。7 .下列說法錯誤的是A.紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物8 .絲綢的主要成分

2、是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物C.黑火藥爆炸時，碳、硫兩元素被氧化D .“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)8. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A . 22.4 L CO與1 mol N 2所含的質(zhì)子數(shù)相等B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NaC. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為NaD.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2Na9.咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關(guān)于咖啡酸的下列說法正確的是, 一 QA .分子式為 C9H 10O4B.分子

3、中至少有9個碳原子共平面二C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應(yīng)生1 mol CO2D. 1 mol咖啡酸最多能夠與 5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)? *。10 .下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖撬夙棇嶋U日的實驗撐作也制SnCl, 晚藤WSflCt,固體庫1通量落憧水艮AICI,落木制叁£孝AICI,煙AlCh球充中加入生畋后且核基干C,康簽注送中嶺so,離子, 一- 一 _t的建決中如入it睢瞋化的氨牝M淳安D.* KNO, 像中沙叁M普置體址解后莪坑或陸、冷腳找過 建.詵滯、干建11 .通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A. O2-

4、向正極移動B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO 2e-+O2-=NO2C. O2的電極反應(yīng)產(chǎn)物是 H2OD.反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為l： 212.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍。m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物。下列說法正確的是 A.原子半徑Y(jié)<Z<W B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z>WC.簡單氣態(tài)氫化物沸點Y>ZD. X、Z、W三種元素可以形成離子化合物 13. 25c時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽 離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)

5、對數(shù)關(guān)系如圖所 示。下列說法正確的是 A.溶解度 S(FeS)<S(ZnS)B. a點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-) C.向b點對應(yīng)溶液中加入 Na2s溶液，可轉(zhuǎn)化為 c點對應(yīng)的溶液 D.向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2s溶液，ZnS的26. (14、分)某化學(xué)實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)。Ksp增大欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為： (按氣流方向，用小寫字母表示 )。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣 的化學(xué)方程式。(2)取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“ 84”消毒液，持續(xù)通入過量的 SO2,溶液

6、中開 始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計實驗方案確認(rèn)這種可能性： 。所致(用離子方程式表示)。向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋼溶液， 經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,所得沉淀的質(zhì)量為 w g,則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為 mol L-1。(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaC1O3和NaC1等，寫出反應(yīng)的離子方程式。實驗小組設(shè)計下圖裝置 (加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質(zhì)。已知：2NaClO3+Na2c2O4+2H2SO4(稀)=2C1O 2T +2CO2T +2Na2SO4+2H2O； C1O

7、2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似?？刂蒲b置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B 裝置中的現(xiàn)象是 ;裝置 C吸收的物質(zhì)是27. (14分)方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物, 其工藝流程如下：T溢日并川再也r科回答 下列 問 題： 流 程中趁熱”過濾的原因是,濾渣的主要成分是。(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)藥性論中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴?！睂bO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與AI2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時發(fā)生反

8、應(yīng)的離子方程是 。(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備 PbO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為;若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽極增重23. 9g時(忽略副反應(yīng))，理論上蓄電池負(fù)極增重 go(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加 Na2s溶液，當(dāng)PbS開始沉淀時，溶液c Pb2中2=。(已知 KSP(PbS)=3.4X10-28, Ksp(CuS)=1.3 X 10-36)c Cu28. (15分)消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)脩 飛N2(g)+CO2(

9、g)。向容積均為l L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：i/minTn(Q)/mT040&0120!«0甲PC2J. 45| III乙4C0*C 2L5LI0*80.8丙400qC0.650.53 0鄧甲容器反應(yīng)溫度 TC 400c(填“>” “<”或“=")；乙容器中，040min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=；丙容器中達平衡后 NO的物質(zhì)的量為 mol。(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)脩3 N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下，lmol

10、NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如右上圖所示：A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(填"A”或" B” .或“C”)。計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。方法：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：.2CO(g)+SO 2(g)=S(g)+2CO 2(g)Hi=8.0 KJ mol-1<< 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0KJ

11、 - mol-1:2H2(g)+O2(g)=2H 2O(g)AH3=- 483.6 1KJ - mol-1W則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 方法：用氨水將 SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。2c SO2;向該溶液中加氨水使實驗測得NH4HSO3溶液中 =15,則溶液的pH為C H2SQc NH4溶液呈中性時， -=。(已知：H2SO3 的 Ka1 = 1.5X 10-2, Ka2=1.0X 10-7)c SC3235 .化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素，

12、其單質(zhì)和化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用.。單晶硅太陽能電池片加 工時一般摻雜微量的銅，二價銅離子的價電子排布式為 。在高溫條件下 CU2C比CuC更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解 釋。(2)BF3分子與 NH3分子的空間構(gòu)型為 、, BF3與 NH3反應(yīng)生成的BF3 NH 3分子中含有的化學(xué)鍵類型為 。(3)金屬Ti的性能優(yōu)越，能與 B、C、N、C等非金屬元”素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C B(填“ >”或“ <”，下同)，第一電離能：N C。(4)月球巖石一一玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiC 3),鈦酸亞鐵與濃硫酸反應(yīng)生成TiSC4, SC42-中S原子的雜化方式為

13、,用價層電子對互斥理論解釋SC32-的鍵角比SC42-鍵角小的原因。(5)ZnS在熒光體、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a cm,密度為 g - cm-336 .卜化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)子藥物J的流程如下:“MuIKA HXMI'=r n'>G 分子 內(nèi)核 磁共 振氫 譜有 兩組峰， F與G按 物質(zhì) 的量 比為l : 1丙烯是重要的有機化工原料。某科研小組以丙烯和布洛芬為原料合成布洛芬緩釋高分已知：不時林結(jié)構(gòu)的煽烯和HM、等加成時，符合如下規(guī)注:H-匕|=七H一作用一I H u楠；« «!%如 II.R

14、-CN d JCOOH （R為燒基）反應(yīng)生成H。回答下列問題:(1)CH2=CH CH ,生成 A的反應(yīng)類型為 ,由B生成 C的化學(xué)方程式為 (2)由E生成F的反應(yīng)類型為 , F的化學(xué)名稱是 。由F生成H的化學(xué)方程式為 。(4)J用NaOH溶液處理，完全水解后所得產(chǎn)物中高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為(5)已知：有機物 K(C8H802)與布洛芬互為同系物，K的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCh溶液反應(yīng)的共有 種(不含立體異構(gòu))。O,(6)已知：RCH=CHCH 3 SbO5 RCH=CHCHO 。以丙烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計 制備環(huán)丙醛()的合成路線2017年高考模擬考試?yán)砜凭C合能

15、力測試參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2017.3一 “選擇翅(本題包括13小躲，鼻小翅b分，共加分)1. D2. B3. C4. C5. A 札 A 7. C S. D 9. C10. I) I. 11 12, D 以 B二，選擇題：本題共H小題，每小蹶6分,在每小題給出的四個選項中，第14 7X小 器只有一個選項符合題目要求,第19-二【小題有多個選項符合題目要求.全部選 時的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得。分.15. II 16. C 17. 1）18. RC 19. AC 20. BCD 21. BC26. （14 分）（I）a （或b）、八 h、f、i、j、（I （或 （2 分）對應(yīng)：Mn

16、O, +4HCI 濃 -MnCL + CI2 ' +211,0 （2 分）b 對應(yīng)；2KMnO4 + I6HCI （濃）=2KCI f2MnCI- +5CI2 f +犯。（2 分）（2）取少量“融”消毋液于試管中,滴加稀硫酸.觀察溶液助色變?yōu)辄S綠色（2分）2CIO - + S02 =CI2 + SO：- （2 分）10w233（2分）3c1+60H=C10；+5c十3凡0 （2分）溶液變藍（1分）CIO,和C01（I分）27. （14 分） 防止PbCU結(jié)晶析出（1分）Ag和Fc（0H"（2分）（2）鹽酸（1分）（3） PI>S 4 PbSO4 + 2SO2 （2 分）

17、（4） PbO-Oir +1LO= Pb （OII）J- （2 分> 寫成Ph也給分）（5）刊一+2n2。一2小PbO2 +4H> （2 分） 9.6 （2 分）（6） 2.6 x10s （2 分）28. （15 分）理科綜合能力潸試答案第3頁（共6頁）（1） > （2 分） 6.25 xlO-'mol - L-' min-' （2 分） 0.4 （2 分）（2）A （1分）4 （2分）（3） <D2H2（g） +S（）,（g）=S（g） +2H2O（g） A/ =90. 4 kJ moL（2 分）5 （2分）3 （2分）35.U5分）（1） 3丁（ 1分） *'價電f”布式為3<1N,核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)（2分）（2）平面正三仰形 三角錐形（2分） 極性共價健 配位?。?分）（3） > （1 分）> （1 分）（4） 2'雜化（2分）SO;中孤電子對對成鍵電子對的排斥作用比中成儺 電子對間的排斥作用大？（2分）（5）守或焉?乂】。（2分）N、a 6.02 a36. （15 分）（1）加成反應(yīng)（1分）Cu II2HXHCH3 *O?k> 2CMC