化學(xué)圖像題匯編知識點(diǎn)總結(jié)及經(jīng)典習(xí)題(含答案)經(jīng)典

1、通電分解水體質(zhì)g固的量*CD.石灰水變質(zhì)化學(xué)圖像題匯編知識點(diǎn)總結(jié)及經(jīng)典習(xí)題（含答案）經(jīng)典一、中考化學(xué)圖像題匯編1 .下列圖像與變化對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 （2020年湖北省襄陽市棗陽市陽光中學(xué)中考模擬化學(xué)試題A、向堿溶液加水稀釋中不斷加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7, A圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積之比為2: 1, B圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量不斷減少，至完全反應(yīng)，質(zhì)量不再發(fā)生改變，C圖象與變化對應(yīng)關(guān)系正確。D、石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 不斷減少，

2、溶液的質(zhì)量也逐漸減少，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)時，溶液質(zhì)量變?yōu)?, D圖不正確； 故選：Do2 .下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（）A.水的電解B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進(jìn)行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1： 8;鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于7;高鎰酸鉀能分解生成氧氣，高鎰酸鉀的質(zhì)量一定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成的氫氣少。電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1: 8,不是2: 1,故A錯誤；

3、鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于7,向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶 液的pH應(yīng)該是小于7,不是大于7,故B錯誤；加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣，當(dāng)高鎰 酸鉀完全分解，生成氧氣白質(zhì)量不再改變，故C錯誤；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，在坐標(biāo)中斜線陡，鐵的反應(yīng)速率小，在坐標(biāo)中的斜線緩，鋅反應(yīng)生 成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故D正確。3 .下列各圖象不能正確反映各對應(yīng)變化的是（）定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸0體少底固海的量B定量的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)時間沉淀質(zhì)量向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，滴加氫氧化鋼溶液0氯氧化鍬溶港質(zhì)量D.10%W硫酸反

4、應(yīng)0稀硫酸質(zhì)量【答案】D 【解析】試題分析：解答圖象題，首先應(yīng)看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量，再看起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)及走 勢，A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，而中和反應(yīng)會放出熱量，所以隨著稀鹽酸 的加入，溫度不斷升高，但反應(yīng)結(jié)束后，過量的稀鹽酸有降溫的作用，所以溫度又慢慢下 降，正確，B、石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鈣減少的質(zhì)量越來越 大，直至完全反應(yīng)，質(zhì)量不再變化，正確，C、向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，一滴加氫氧化鋼溶液，硫酸鈉就與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確，D、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的10%硫酸溶液反應(yīng)，由于橫坐標(biāo)表示的是稀硫酸，所以剛開始產(chǎn)生的 氫氣質(zhì)

5、量相等，即兩條曲線重合在一起，最終金屬鎂比鐵產(chǎn)生的氫氣更多，錯誤，故選D考點(diǎn)：圖象題4 .下列圖像與所述實(shí)驗(yàn)相符的是向一定量的稀鹽酸和 CaC2的混合溶液中加入 NmCQ溶液沉淀盾3咯B0碳酸鈉溶液的質(zhì)量看向一定量的BaC2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸稀硫酸的質(zhì)量g0鋅的質(zhì)量g【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，碳酸鈉和稀鹽酸先發(fā)生反應(yīng)，在此過程中無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選項(xiàng)正確；B、氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)不影響硫酸根離子和銀離子的反應(yīng)，因此反應(yīng)剛開始時就有硫酸鋼沉淀生成；故選項(xiàng)錯誤 ；C向稀鹽酸中加水，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸性，

6、pH不會大于或等于7,故選項(xiàng)錯誤；D、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成硝酸鋅的質(zhì)量小于反應(yīng)消耗硝酸銀的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量保持不變；故選項(xiàng)錯誤；故選：Ao5 .如圖所示圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間質(zhì)量數(shù)外溶ft分/,°放密時間，天C.向含有硫酸和硫酸銅的溶液中逐滴滴加。氯氧化鈉溶液質(zhì)量§D.電解水生成氣體質(zhì)量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加水堿性變?nèi)?，但是不會變成酸性，pH不會小于7,圖像與變化不符，錯誤；B、濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?/p>

7、水性，濃硫酸會被稀釋，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)會變小不會增大，圖像與變化不符，錯誤；C向含有硫酸和硫酸銅白溶液中逐滴滴加NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)；H2SO4 2NaOH=Na 2so4 2H2O 和 CuSO4 2NaOH=Cu(OH) 2Na2so4 剛開始硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀生成，當(dāng)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)完之后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應(yīng)開始生成沉淀，反應(yīng)結(jié)束之后，沉淀質(zhì)量不變出現(xiàn)一條水平線，選項(xiàng)符合題意，正 確；D、電解水生成的氫氣和氧氣體積比為2： 1,質(zhì)量比不是2：1,圖像錯誤；故選：C6 .下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A.門稀植戰(zhàn)聃質(zhì)量上B.向足量的鋅、鎂中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀

8、鹽酸向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸C.定量混有少量鹽酸的氯化鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶D.i 向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體"氧化輔的質(zhì)芭電【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂的金屬活動性比鋅活潑，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，鎂大于鋅；該反應(yīng)中稀鹽酸的質(zhì) 量一定且少量，鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體相同；故圖像所示錯誤。B、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值應(yīng)大于7,向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，pH值應(yīng)逐漸下降，故圖像所示錯誤。C、鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，生成水和氯化鈉，沒有沉淀產(chǎn)生；鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故圖像所示正確。D、

9、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0,起點(diǎn)錯誤，加入氯化鈉固體后，溶質(zhì)質(zhì)量增大至飽和，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故圖像所示錯誤。故選：Co7 .下列說法不正確的有（）碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，則能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽10g水和10g酒精混合，得到20g酒精溶液，該過程符合質(zhì)量守恒定律常溫下，足量的鎂和鋅分別與等體積、等濃度的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量隨時間的變化如圖f氣體的質(zhì)量/g某氣體可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將氣體點(diǎn)燃后，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，有無色液滴出現(xiàn)，向燒杯中注入澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁，則該氣體 的組合最多有5種情況A. 1

10、種B. 2種C. 3種D. 4種【答案】B【解析】【詳解】碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是某些比較活潑的金屬，選項(xiàng)錯誤；質(zhì)量守恒定律只用于解釋化學(xué)變化的質(zhì)量問題。10g水與10g酒精混合，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯誤；鎂比鋅活潑，和稀硫酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速率快一些，所以鎂的斜線更陡；由于稀硫酸不2Al +3H2SO4 =Al2 SO4 3+3H 2足，最終生成氫氣質(zhì)量由酸決定，由方程式98?32?3Zn+H2so4 = ZnSO4+H2982質(zhì)量數(shù)溶質(zhì)分,可知等量的酸，生成氫氣的質(zhì)量相等，即最終是同一平 線，選項(xiàng)正確；根據(jù)題干敘述，可

11、知有水和二氧化碳生成，生成了水，則原氣體中一定含有氫元素，生成了二氧化碳，則原氣體中一定含有碳元素，故可能的組成為： CH 4；H2、CQH2、 CH;CH、COH2、CO CH,共5種情況，選項(xiàng)正確。故選B。8 .下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體°加入硝酸沖晶體質(zhì)郢%8 .向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C.等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)D.向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸沉淀周£后口穩(wěn)硫酸的質(zhì)量用【答案】D【解析】【詳解】A、某溫度下，向一定量

12、的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷 增大，帶溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅溶液，和n點(diǎn)到m點(diǎn)繼續(xù)加入稀鹽酸，但銅離子的質(zhì)量不變，則 n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素 質(zhì)量相等；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；C、等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)，但稀硫酸少量時，兩者產(chǎn)生 的氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)硫酸過量時，鐵產(chǎn)生的氫氣小于鎂產(chǎn)生的氫氣；故選項(xiàng)正確，但不符 合題意；D、向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，鋼離子和硫酸根反應(yīng)會立刻產(chǎn)生 硫酸鋼白色沉淀，則圖像起

13、點(diǎn)位置錯誤；故選項(xiàng)錯誤，但符合題意； 故選：Do9 .下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是生氣質(zhì)A等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬M(fèi)=i -XfX,.的質(zhì)量g B. /鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液°弱氧化御澹液質(zhì)量;gf溶液pHC. 7 _k,_ 稀釋氫氧化鈉溶液0水的廟量g國體中鈣元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)%D. y 高溫燃燒一定質(zhì)量的石灰石° 時間S【答案】A【解析】【詳解】A、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鋁和鎂的質(zhì)量是足量的，稀硫 酸一定會反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鋁和鎂 與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：2Al +

14、3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 + 3H2 Mg + H2S。= MgSO4 +H2T ,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每 18份質(zhì)量鋁可生成2份質(zhì)量的氫氣，每 24份質(zhì)量鎂可生 成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實(shí)相符，故選 項(xiàng)A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯 化鉀和水，沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅 沉淀和氯化鉀，故選項(xiàng) B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的 pH不會小于7,故選項(xiàng)C不正確；D、高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石，開始煨燒的時候，固體碳酸鈣不

15、會分解，固體中鈣元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，煨燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會增大，故選項(xiàng) D不正確。故選：Ao10 .下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A.向一定量pH =3的硫酸溶液中不斷加水稀釋水的質(zhì)量圖溶質(zhì)的JS量gB向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰*C向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量物質(zhì)總質(zhì)量也0將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量pH = 3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，水是中性液體，溶液中的酸性不斷減弱，pH增大，但溶液始終是呈酸性，圖中的pH曲線無限接近7

16、,不可能等于或大于 7,不符合題意；B、向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰，生石灰會與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，導(dǎo)溶液 中的溶劑不斷減少，氫氧化鈣不斷析出，溶液中的溶質(zhì)不斷減少，曲線不斷降低，不符合 題意；C、向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，根據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCl 2+H2 和MgO+2HCl=MgCl 2+H2O對比可知，參加反應(yīng)的鹽酸與生成的氯化鎂的質(zhì)量比都是73:95,也就是說參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量相同，生成氯化鎂的質(zhì)量也相同，曲線在同一線上。設(shè)相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的質(zhì)量為M,則鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂的質(zhì)量為95M24,氧化鎂與足量

17、的鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為95M ,因?yàn)?5M>95M,所以鎂的曲線要比氧化鎂的曲線高，符合題意; 402440D、將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，曲線是水平，不符合題意。故選Co11 .兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是H2的質(zhì)量gA. a點(diǎn)時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B. b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C. c點(diǎn)時，兩個燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D. d點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【詳解】A、a點(diǎn)時

18、，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因?yàn)樵赾點(diǎn)時氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應(yīng)，不符合題意；B、b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因?yàn)樵?c點(diǎn)時鋅已經(jīng)反應(yīng)完，即使酸加到 b點(diǎn)時，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在 c點(diǎn)時沒有反應(yīng)完，酸加到 b點(diǎn)時，氫氣的質(zhì)量 也不斷增加，不符合題意；C、c點(diǎn)時，裝金屬鋅燒杯中氫氣不再增加，鋅已經(jīng)反應(yīng)完，而裝鎂燒杯中氫氣還不斷增 加，鎂沒有反應(yīng)完，不符合題意；D、d點(diǎn)時，兩個燒杯中的氫氣還繼續(xù)上升，說明金屬都有剩余，符合題意。故選Do+212.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中, 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

19、如圖所示 （已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為 價）。則下列說法中不正確的是生成氧氣質(zhì)量甲乙一丙.反應(yīng)時間年A.生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙丙.B.相對原子質(zhì)量：丙乙 甲C.金屬活動性：乙甲丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：丙乙甲【答案】D【解析】【分析】如圖所示等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，金屬活潑性越強(qiáng)，金屬與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)速率越快，已知產(chǎn)生氫氣的速率為乙甲丙，則金屬的活潑性為乙 甲丙；已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為 +2價，金屬 的相對原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量的金屬，與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多，圖中生成氫氣的質(zhì)量甲 乙丙，則三種金屬元素

20、原子相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲?！驹斀狻緼、由圖可知生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙丙，A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、由以上分析可知相對原子質(zhì)量：丙 乙 甲，B選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C、由以上分析可知金屬活動性：乙 甲丙，C選項(xiàng)說法正確，不符合題意；D、由題意生成氫氣越多，消耗稀硫酸越多，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙丙，D選項(xiàng)說法不正確，符合題意。故選 Do【點(diǎn)睛】本題考查不同金屬與稀硫酸反應(yīng)的圖像分析，根據(jù)已知條件，金屬的質(zhì)量相同，分別于溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬活潑性越強(qiáng)，金屬與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng) 速率越快；生成物中化合價相同，金屬的相對原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量的金屬，與溶質(zhì)質(zhì)

21、量 分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越多，生成氫氣越多，消耗稀硫酸越多。識記以上規(guī) 律，解題時事半功倍。13.等質(zhì)量X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時 間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)后X、Y化合價均顯+2價）.下列說法中不正確的是（）氣體底量-S匕時間mtnA. ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>YB. X和Y可能分別是鎂和鐵C.相對原子質(zhì)量：X<YD. t3時所得溶液質(zhì)量：X>Y【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量： X> Y, A正確；B、等質(zhì)量X、丫兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X在12時間先反

22、應(yīng)完，Y在t3時間后反應(yīng)完，說明 X活動性強(qiáng)于Y, X和Y可能分別是鎂和鐵，正確；C、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量化合價相對原子質(zhì)量X金屬的質(zhì)量，因此當(dāng)金屬的質(zhì)量及化合價均相同時，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體越多相對原子質(zhì)量越小，X生成氫氣多。故相對原子質(zhì)量X<Y, C正確；D、t3時*和Y都完全反應(yīng)，反應(yīng)前 X固體和液體總質(zhì)量與 Y固體和液體總質(zhì)量相等，則反 應(yīng)后生成氫氣越多的，生成的溶液質(zhì)量就越小，生成氫氣質(zhì)量： X> Y,故反應(yīng)后溶液質(zhì)量：XV Y, D錯誤;故選：D【點(diǎn)睛】等質(zhì)量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，先反應(yīng)完的活動性更強(qiáng)

23、，后反應(yīng) 完的活動行弱 14.下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容中的橫、縱坐標(biāo)表示的量符合下圖所示變化趨勢的是實(shí)轄內(nèi)苕幡坐標(biāo)襲示理觀坐標(biāo)果示推飽和氯化鈉溶液的稀薜加入水的體積港質(zhì)質(zhì)量力數(shù)過量打磷涕定空氣中氧氣含量時同紅旗質(zhì)量H家化氫落灌匕氧化鎮(zhèn)制氧”時間二?化鎮(zhèn)居量司銅、鋅混言極粒太白和A鹽聯(lián)鹽筋后量剩余固體質(zhì)量B.C.D.A.【答案】C【解析】【分析】【詳解】稀釋飽和氯化鈉溶液隨著加入水的增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是逐漸減小的，故錯誤；紅磷的質(zhì)量隨著燃燒時間越來越少，當(dāng)氧氣燃盡時，紅磷的量就不再減少，成一條水平 線，故正確；二氧化鎰是催化劑，在反應(yīng)過程中是一直不變的，故錯誤；鋅和鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，隨著鹽酸的滴加

24、，固體的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)鋅反應(yīng)完 時，剩下的銅的質(zhì)量就成為定值了，故正確。故選Co15.下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A*某溫度下，向定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀0硝酸鉀廉量£0反應(yīng)時間.3足量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)固體的質(zhì)量電加熱一定量高鎰酸鉀固體制取氧氣反應(yīng)時間min向一定量稀硫酸中滴入水0水的質(zhì)量g【來源】2019年5月河南省開封市中考二模化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是從0開始。A錯誤；B、足量的鎂粉、鐵粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生

25、氫氣的質(zhì)量相等。鎂的活動性比鐵強(qiáng)，鎂反應(yīng)速率快，則鎂的曲線更陡峭。B正確；.氧化鎰和氧氣，完全反應(yīng)后所得固體為鎰酸C錯誤；pH變大，但是溶液始終呈酸性，pH不會大于G高鎰酸鉀在加熱的條件下分解為鎰酸鉀、 鉀和二氧化鎰的混合物，固體質(zhì)量不為零。D、向稀硫酸中加入水時，溶液的酸性減弱, 7。D錯誤。故選Bo向一定量稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液O. 一分子總馥 容器內(nèi)BNaOH溶液質(zhì)量圖甲烷和足量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)沉淀質(zhì)量* C往Na2SQ和HC1的混合溶液中加入 Ba (OH) 2溶液0反應(yīng)時間D.量向一定量飽和的石灰水中加氧化鈣；g |。氧化鈣質(zhì)量g【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一

26、定量稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，加入氫氧化鈉溶液前，稀鹽酸中含有水，一開始水的質(zhì)量不可能為0,圖像與事實(shí)不相符;點(diǎn)燃B、甲烷和足量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可知，容器內(nèi)分子總數(shù)不變，圖像與事實(shí)相符；C、硫酸鈉與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼白色沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，圖像與事實(shí)不相符；D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少， 圖像與事實(shí)不相符。故選 B?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識， 正確分析各變化

27、的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，確 定正確的圖像。17.如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的pH變化曲線，下列說法正確的是（）加入溶液質(zhì)量加A. AfB證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)B.該反應(yīng)是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中C. A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為 NaOH和NaClD.向B點(diǎn)溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅【來源】2020年河南省公益線上大聯(lián)考中考模擬化學(xué)試題【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、由A-B的pH值的變化是從小于 7逐漸的增大到等于 7到大于7,反應(yīng)過程中酸性消 失，鹽酸被消耗，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故 A正確；B、從pH變化曲線圖看，溶液的 pH逐漸升

28、高，開始溶液呈酸性，說明是氫氧化鈉溶液滴 入稀鹽酸，故B錯誤；C、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。A點(diǎn)溶液的pH小于7,溶質(zhì)為HCl和NaCl,故C錯誤；D、B點(diǎn)溶液pH大于7,溶液呈堿性，向 B點(diǎn)溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，故D錯誤。故選Ao18.下列圖象與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)關(guān)系合理的是（）tt質(zhì) g氣的量等質(zhì)量的鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%水的質(zhì)量2D. 往一定量的鹽酸中滴加 NaOH溶液至過量。NaOH溶液質(zhì)量旦【來源】2019年四川省成都市青羊區(qū)中考三?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向含有鹽酸的 CuC2溶液中滴加NaOH溶液，

29、氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， 后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，剛開始沒有沉淀生成，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正 確；B、就活潑性而言鎂比鋁活潑，和稀硫酸反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要時間短，就生成氫氣而言 最終鋁比鎂反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,氯化鈉質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、往一定量的鹽酸中滴加 NaOH溶液至過量，溶液 pH逐漸升高，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正 確。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判 斷，從而得出正確的結(jié)論。19.右圖是固體物質(zhì)R的溶解度曲線。將60 C R的飽

30、和溶液降溫到 20 C時，下列說法正 確的是（）。r溶解I2okRo 20 40 A0溫度/仁A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.溶液質(zhì)量增加C.溶液中溶質(zhì)的溶解度減小D.溶液變成不飽和溶液【答案】C【解析】由于R的溶解度隨溫度的降低而減小，將60CR的飽和溶液降溫到 20c時會析出晶體而使溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，故A、B、D都錯誤；R物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，故 C正確；故選C20 .下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)至?xí)r間萬原溫度向一

31、定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入水(1)看坐標(biāo):(2)看起點(diǎn):(3)看拐點(diǎn):(4)看比例:向等質(zhì)量的鎂和鋅中，分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸A、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反 應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉再與氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和 氯化鈉，一開始并沒有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；B、某溫度時向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣， 反應(yīng)過程中溶液一直是飽和溶液，由于反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減 小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，待溫度恢復(fù)至原溫度過程中，由于溫度降低，氫氧化鈣溶解度 增大，當(dāng)恢復(fù)至原溫度時，故

32、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又恢復(fù)原來大小，符合題意；C向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，反應(yīng)剛開始時，酸量不足，鎂和鋅 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，繼續(xù)滴加稀硫酸至酸過量時，最終鎂產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，不符合題 心、，D、向稀鹽酸中逐滴加水，溶液的pH會增大，但溶液仍顯酸性，pH不會超過7,不符合題 卮、°故選B。【點(diǎn)睛】解答此類試題，要做到五看”: 橫、縱坐標(biāo)所表示的含義；看圖像的起點(diǎn)；圖像的拐點(diǎn)及終點(diǎn)；看圖像中橫縱坐標(biāo)的比例關(guān)系;(5)看圖像的走向：如上升還是下降。21 .向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相 符的是。海訥索量淬中元質(zhì)反A溶刃廢量g* CB

33、.0稀鹽酸質(zhì)量D.0 用鹽酸質(zhì)量g【解析】【詳解】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H 2O。A.原燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，其中鈉元素的質(zhì)量不為零，故錯誤；B.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸前，鹽酸的質(zhì)量為零，加入鹽酸后，在二者恰好完全中和 之前，鹽酸的質(zhì)量仍為零，恰好中和后，隨著鹽酸的加入，鹽酸的質(zhì)量在不斷增大，而不 會不變，故錯誤。C.原燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，其中溶劑的質(zhì)量不為零，故錯誤;D.由化學(xué)方程式可知：NaOH HCl = NaClH2O4036.558.5未加入鹽酸之前，溶液中存在一定質(zhì)量的溶質(zhì)，隨著鹽酸的加入，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增 大，

34、當(dāng)二者恰好完全中和后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量仍然增大，只是增大的 幅度變小，故正確。故選：D。22 .下列敘述與對應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是（）酸的量數(shù)口硝鉀質(zhì)分.%A向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉0氯化鈉的質(zhì)量？在恒溫條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體0加入KN。的質(zhì)量g 二氧化鉆質(zhì)量，gD.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液。溶液總質(zhì)量考【答案】C【解析】【分析】 【詳解】A、飽和硝酸鉀溶液中能夠繼續(xù)溶解氯化鈉，因此隨著氯化鈉的溶解，溶液質(zhì)量增大，硝 酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小直到氯化鈉也達(dá)到飽和為止，A不正確；B、飽和溶液恒溫

35、蒸發(fā)水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質(zhì)相同溫度下的 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的曲線應(yīng)該是直線，B不正確；C、剛開始是不飽和硝酸鉀溶液，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量大于0;當(dāng)不斷加入硝酸鉀固體時，溶質(zhì)的質(zhì)量在不斷增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；當(dāng)硝酸鉀不再溶解時，溶液飽和，溶質(zhì) 不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也恒定不變。圖象能正確反映其對應(yīng)操作，C正確；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，D不正確;故選Co【點(diǎn)睛】判斷圖像是否正確，要根據(jù)反應(yīng)中圖像表示的物質(zhì)的量是如改變的，找到起點(diǎn)、折點(diǎn)和終 點(diǎn)，連成曲線。23.下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與選項(xiàng)要求相符

36、合的是生氧的量 B過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化鎰，一份不加,將飽和 NaCl溶液蒸發(fā)適量水量的稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向硝酸溶液中不斷加水, B、過氧化氫分解生成氧氣, 相等，圖像錯誤；C、在恒溫條件下，將飽和溶液的pH會變大，但是不會等于和大于 7,圖像錯誤;加入二氧化鎰不會改變生成氧氣的質(zhì)量，即兩份生成氧氣質(zhì)量NaCl溶液蒸發(fā)適量水，會析出晶體，但溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變，圖像錯誤；D、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅沉淀和稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸銅和水，故氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)

37、生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，圖 像正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn) 而確定正確的圖像。24 . 一定質(zhì)量的氯酸鉀和一定質(zhì)量的二氧化鎰混合后，下列有關(guān)質(zhì)量隨著時間的變化圖像 正確的是（）裕植日：日【答案】D【解析】【詳解】A、氯酸鉀在二氧化鎰的催化下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后，有氣體生成，固體質(zhì)量應(yīng)隨 加熱時間逐漸減小，待反應(yīng)完全后不變，不符合題意；B、氯酸鉀在二氧化鎰的催化下生成氯化鉀和氧氣，氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開始逐漸增加，至 反應(yīng)完全后質(zhì)

38、量不變，不符合題意；C、二氧化鎰屬于催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不發(fā)生變化，不符合題意；D、氯酸鉀在二氧化鎰的催化下生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀的質(zhì)量從零開始逐漸增加，至 反應(yīng)完全后質(zhì)量不變，符合題意。故選Do25 .小雪同學(xué)學(xué)習(xí)了氧氣的相關(guān)知識后，對所學(xué)知識進(jìn)行總結(jié)，下列四個圖像是他總結(jié)反 映對應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)量的變化，其中正確的是（）r -氧化碳剩余固體質(zhì)K. A B加熱一定量的高鎰酸鉀制取氧氣反應(yīng)時間定質(zhì)量木炭在足量氧氣中燃燒生成6的崖so*C無傕化劑咕僂化冒用相等質(zhì)量的氯酸鉀來制取氧氣A一氧化鉆質(zhì)量豺W1B I 答解詳反應(yīng)時間過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣A、木炭在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳

39、，二氧化碳的質(zhì)量隨反應(yīng)時間逐漸增加，待木 炭完全反應(yīng)后，質(zhì)量不變，符合題意；B、加熱高鎰酸鉀制取氧氣，高鎰酸鉀分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，因?yàn)橛醒鯕馍?成，固體質(zhì)量減少，但是不會減少至零，不符合題意；C、用相同質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率較快，無催化劑的反應(yīng)速率慢， 但是最后生成氧氣的質(zhì)量是相同的，不符合題意；D、過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，二氧化鎰在該反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后，質(zhì)量不 變，不符合題意。故選A。26 .下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)生成H;質(zhì)量g等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)CO： C.0 時間后梢末狀

40、等質(zhì)量CaCQ分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應(yīng)時，固體的質(zhì)量隨時間變化a0【答案】D【解析】【詳解】A、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，分子總數(shù)逐漸減小，待 反應(yīng)完全后，分子總數(shù)不變，也不為零；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活 動性大于鋅，鎂產(chǎn)生的氫氣快；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；C、等質(zhì)量CaCQ分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸 鈣產(chǎn)生的氣體快；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；D、在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)生固體氧化鎂，則固體的質(zhì)量逐

41、漸增大，待 反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不變；故選項(xiàng)錯誤，但符合題意；故選：Do27.卜列圖象不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣物后總質(zhì)量也定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒反應(yīng)時間學(xué)C.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別加入足量的稀鹽酸定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化0氮氧化鈉溶液質(zhì)量g鈉溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故 A正確；B、由質(zhì)量守恒定律的定義可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變，此反應(yīng)在密閉容器中進(jìn) 行，無其他物質(zhì)的進(jìn)入或散失，故物質(zhì)總質(zhì)量不會改變，與圖象所示吻合，故B正確;C、當(dāng)?shù)荣|(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉時，金屬有剩余，酸不足，故產(chǎn) 生氫氣相等；等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，因此正確的圖形應(yīng)該是成氣質(zhì)g生氫的量稀鹽酸質(zhì)