長沙中考化學復習《化學推斷題》專項綜合練習

1、一、初中化學推斷題1 .在古代江西上饒，人們發(fā)現一苦泉，其溶質為X,用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中，發(fā)現金屬B變紅，且上述物質與 HCl、HSQ有如下反應和轉化關系（其中“一”連接 的兩種物質能反應，“一”某物質在一定條件下能轉化為另一物質）。試回答：B AX1*C看D（1）用化學式表示：苦泉中溶質 x是； c為；（2）B和C反應的現象是;（3）寫出工業(yè)上用A和氣體反應冶煉出 B的化學方程式為。【答案】CuSO HSO （銀白色）金屬（或固體）（逐漸變?。┍砻嬗袣馀荩艧?，溶液由無色（逐漸）變成淺綠色 3CO+FeQ杳彳2Fe+3CO【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A為氧化鐵，冶煉出

2、的金屬 B是鐵，紅色的金屬是銅，氧化鐵和鐵都能與硫酸反應，氧化鐵和還原劑反應生成鐵，鐵與含銅離子的鹽 溶液反應可得銅，硫酸和氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯 化鐵和水；硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應生成硫酸銅，所以 X為硫酸銅，C為硫酸，D為鹽 酸；鐵與鹽酸反應的現象是，固體逐漸減少，有氣泡，放熱，溶液由無色（逐漸）變成淺綠色；（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2； 點睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的特點、用途，即常發(fā)生的化學反應，甚 至反應條件。如；反應條件高溫的初中就兩類反應：碳酸鈣高溫分解

3、，金屬氧化物被還 原。藍色的溶液一定是含銅離子等。2 .同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一 定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則濾液里一定含有 （填寫化學式，下同），可能含有 ;濾渣中一定含有 ,可能含有 。（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 （填寫化學式）。（3）反應后所得濾液的溶質質量分數 （選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝 酸銀溶液的溶質質量分數。【答案】Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 Ag、Fe Zn Ag Fe 小于【解析】【詳解】由于金屬的活動

4、性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應。濾液里一定含有Zn (NO3) 2,可能含有Fe(NO3)2;濾渣中一定含有 Ag、Fe,可能含有Zn； (2)若反 應后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應，則濾渣中一定含有 Ag、Fe； (3)由于每65分質量鋅能反應生成 216份質量的銀，每56分質量的鐵能反應生成 216分質量的銀，所 以反應后所得濾液的溶質質量分數小

5、于原硝酸銀溶液的溶質質量分數。3.如圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaC2、Na2CQ、HCl 中的一種。(1)寫出乙和丙的化學式：乙 ,丙。(2)寫出下列化學方程式：甲和乙：丙和丁 ： (3)圖中反應 屬于基本反應類型中的 反應，又稱為 反應。 【答案】(1)Na2CC3HCl(2) BaC2+Na2CQ=BaCOU +2NaCl Mg+2HCl=MgC2+H2 T復分解中和【解析】分析：對于給定物質在表格轉化中的解決，可以采取先綜合物質之間的轉化后將之與表格 對應的方法解決.本題中H2SC4是整個反應中的核心，而給定的物質中有三種物質與之能夠反應，所

6、以要從這一點進行突破.解：在給定的轉化關系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質反應，而甲、乙、丙、丁(Mg、BaC2、Na2CQ、HCl)中只有HCl不和硫酸反應，所以丙為HCl.而丁只能夠和硫酸和鹽酸都反應，所以丁為 Mg.在剩余物質(BaC2、NazCOs)中，既能與硫酸反應，也能與 Ca (OH) 2反應的是NmCQ, 所以乙為Na2CC3,則甲為BaCl2.氯化鋼鎂碳酸衲鹽酸所以甲 Mg;乙 BaC2；丙 Na2CQ； 丁 HCl.故答案：(1) Na2CQ； HCl;(2) BaC2+N&CC3=BaCQ J +2NaCl Mg+2HCl=MgCl2+H2T ；(3)復分解；中和.點

7、評：解答時可以先將表格分析，可以看出在甲乙丙丁四種物質中有三種能夠和硫酸反應，只有丙不與之反應，所以先確定丙為HCL4.有一包白色粉末，可能由 Ca (OH) 2, Na2CC3, BaC2, NazSd, NaOH, CuSQ 中的一種 和幾種組成，為了探究固體的成分，現做如下實驗：廣白色沉淀B 廣白色沉淀A適量鹽酸有氣泡產生樣品|加足量水:無色淳淑白色沉淀cL無色溶.滴加幾滴酚酣紅邑溶液過量皿液,。紅色溶灌d(1)原固體中一定沒有；(2)原固體中一定有;(3)生成氣體的化學方程式 ;(4)無色溶液a中一定含有的溶質 ;(5)下列關于溶液和白色沉淀的設想，合理的是 。A 除去硝酸鋼中的硝酸：

8、用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C 鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液 b、c、do【答案】硫酸銅Na2CC3, BaC2, Na2SC4 BaCO+2HCl=BaC2+H2C+CC2 T NaCl、NaCH C【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸根沉淀能與鹽酸反 應而溶液，硫酸鋼沉淀不能。實驗中白色沉淀加鹽酸能產生氣泡，故一定有碳酸鋼沉淀， 故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化銀，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫 酸鋼，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酬:變紅，說明含有堿性物質，加氯化鋼能 產生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化

9、鈉?！驹斀狻?1)根據推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；(2)根據推斷，原固體中一定有Na2CO3, BaC2, NazSQ;(3)生成氣體的化學方程式為BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQ T ；(4)因為NazCQ與BaC2反應生成氯化鈉和碳酸鋼沉淀，無色溶液 a中一定含有的溶質NaCk加入足量氯化鋼后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；(5) A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會混有鈣離子，選項錯誤；B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會混有鈣離子，引入新的雜質，選項錯誤；C.鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液 b、c、d, b中含有氯化銀，能與碳酸鈉反應產生白 色沉淀，而鹽酸與

10、氯化鋼不反應； c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應掉，溶液會由紅色變 成無色，碳酸鈉溶液不能改變溶液的酸堿性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選Co5 .已知A、B、C、D是初中四種常見的物質， A常用于金屬除銹。請回答以下問題: * * . -(1) C物質的用途有。(2) A-C反應的微觀實質是。(3) C-D反應的化學方程式為 ,能發(fā)生反應的原因是 。(4) 以上物質轉化過程中未涉及的基本反應類型是 。【答案】做建筑材料氫離子和氫氧根離子反應生成水分子Na2CQ+Ca(OH»=CaCQj +2NaOH反應物均可溶，生成物中有碳酸鈣沉淀，符合復分解反 應發(fā)生的條件 置換反應、分解反應【解

11、析】【分析】已知A、B C、D是初中四種常見的物質，A常用于金屬除銹，所以 A可以為稀鹽酸，C為氫氧化鈣，A-C反應：稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水；D為碳酸鈉，A-D反應：稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。C-D反應：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；B為水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應又可以生成水。代入圖示，合理。【詳解】(5) C為氫氧化鈣，C物質的用途做建筑材料。(6) AC反應：稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水，為酸堿中和反應，AC反應的微觀實質：氫離子和氫氧根離子反應生成水分子。(7) C-D反應：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫

12、氧化鈉；化學方程式為Na2CO+Ca(OH?=CaCOj +2NaOH,能發(fā)生反應的原因是反應物均可溶，生成物中有碳酸 鈣沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件。(8) AC反應：稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水；為復分解反應。AD反應：稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，為復分解反應。B C反應：水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣。為化合反應。以上物質轉化過程中未涉及的基本反應類型是置換反 應、分解反應。6 . A、B、C D、E、F 是 H2、CuO、NazCOs、HCl、Ca(OH»、CQ 中的一種，把部分 物質兩 兩組合進行實驗，現象如下表?；旌衔镔|B+CC+DD+E現象產生氣體產

13、生沉淀產生沉淀(1) B和C混合時產生的氣體是 (寫化學式，下同)，D物質是。(2) A + F的化學方程式是 。(3)上述六種物質之間能發(fā)生的復分解反應一共有 個。(4)上述六種物質中，有的物質之間能雙向轉化，如 ? (填化學式)。【答案】CQ Ca(OH2 H2 + CuO=Cu + H2Oo 四 Na2COs CO2【解析】【分析】【詳解】根據C+D和D+E產生沉淀，可知 D為Ca(OHk, C、E分別為碳酸鈉和二氧化碳中一個，又根據B+C產生氣體，可知 C為碳酸鈉，B為鹽酸，E為二氧化碳，經檢驗，推到正確。(1)碳酸鈉和鹽酸混合時產生的氣體是二氧化碳，化學式為CC2, D物質是氫氧化鈣

14、，化學式為Ca(CH瓦,、口A(2) A + F的化學萬程式是 H2 + Cu。 Cu + H2C0(3)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，碳酸鈉和鹽酸發(fā)生復分解反應，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，上述六種物質之間能發(fā)生的復分解反 應一共有四個。(4)上述六種物質中，有的物質之間能雙向轉化，如Na2CC3? CO 2。7.有一包固體，可能含有 NaCk NaOH、Na2CCs、Na2SC4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進行如圖所示實驗。請回答下列問題：(1)白色沉淀A是 (填化學式)。(2)原固體中一定不含的物質

15、是 。(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是 (填離子符號)。(4)上述實驗可知還有一種物質不能確定是否存在，為進一步確定，應改進的方法是【答案】BaSQ N&CO3、MgCl2 Na+、H+、Ba2+方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba (NO3) 2溶液，過濾，取濾液滴加適量的 AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，證明有NaCk【解析】【分析】氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酬:變紅色，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳， 氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和頸離子會生成硫酸鋼沉淀，氯離子 和銀離子會生成

16、氯化銀沉淀。所以M中滴加酚儆，溶液變紅色，M中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉；滴加稀鹽酸，無氣泡產生，說明 M中不含碳酸鈉，含有氫氧化鈉；氫氧化鈉和氯 化鎂不能共存，所以 M中不含氯化鎂；無色溶液中滴加硝酸銀會生成白色沉淀A,所以M中含有硫酸鈉，白色沉淀 A是硫酸鋼；無色濾液I滴加硝酸銀會生成白色沉淀B,說明無色濾液I中含有氯離子，所以 B是氯化銀沉淀?！驹斀狻坑纱朔治隹芍?1)白色沉淀A是：BaSQ；(2)通過推導可知，原固體中一定不含的物質是：NazCQ、MgCl2；(3)由于加入的稀鹽酸和硝酸鋼是過量的，所以無色濾液2中一定含有的陽離子是：Na+、H+、Ba2+;(4)通過上述實驗可知還有一

17、種物質不能確定是否存在，鹽酸會引入氯離子，對氯化鈉的 檢驗造成干擾，所以為進一步確定，應采用的方法是：方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改 成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的 AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，證明有NaCL故答案為：(1) BaSQ；(2) NazCQ、MgCl2；(3) Na+、H+、Ba2+;(4)方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的 AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，證明有NaCl?！军c

18、睛】該題為確定物質成分的推斷題，解題關鍵是根據每一個實驗步驟得結論。8.有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現象如圖所示（部分生成物未標出）："一表示物質間的轉化）。物質A由三種元素組成，可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應,C是一一種常見的堿,D是廚房中常用的調味根據實驗過程中的現象判斷：（1）固體B的成分是（填化學式，下同），a、b、c含同一操作，其名稱是O（2）固體粉末中一定不含有的物質是 ,可能含有的物質是；（3）寫出反應 的化學方程式 。【答案】（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾， （2）硫酸銅，氯化鈉；（3） FeC

19、3+3NaOH= Fe（OH）3 J +3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色；加氫氧化鋼 后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反 應生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯 化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、b、c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質是硫酸銅，可能含有的物質是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應化學方程式FeC3+3NaOH= F

20、e（OH）J +3NaCl9. A-F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示，關系，表示兩種物質間能相互反應，部分反應物、生成物未標出品，F溶液呈黃色，反應、都有白色沉淀生成。試回答:(1)D物質的化學式；(2)反應所屬的基本反應類型 ；(3)物質B的一種用途是一；(4)反應的化學方程式為。【答案】NaCl復分解反應 除銹 Ca(OH»+Na2CO CaCQj+2NaOH【解析】 【分析】AF是初中化學常見白六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化鈉，物質 A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，所以A是碳酸鹽，A會轉化成氯化鈉，所以 A是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的 C也會轉

21、化成氯化鈉，所以 C是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反應，反應 和都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F的溶液呈黃色，所以 F是氯化鐵。【詳解】(1)由分析知，D是氯化鈉，化學式為 NaCL(2)反應是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復分解反應。(3)物質B是稀鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，用途是除 銹。(4)反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：Ca OH 2+Na 2cO3=CaCO3 +2NaOH。10.如圖表示某些物質間轉化關系。A為暗紫色固體，X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，E為產生溫室效應的常見氣體，

22、Y是一種金屬。請回答下列問題：+Y*-0點燃掾色固體黑笆固體(1) X的化學式為 , 丫的化學式為 (2)寫出反應 的化學方程式： 。(3)的化學反應基本類型是。(4)我們家鄉(xiāng)大慶家用燃氣的主要成分是甲烷，當燃氣灶的火焰呈現黃色或橙色、鍋底出 現黑色時，說明 ,燃氣發(fā)生不完全燃燒?！敬鸢浮縃2O2 Cu 2KMnO=一%MnO4+MnO2+O2 T 化合反應 有炭黑生成【解析】 【分析】甲烷和B可以點燃生成E、F,所以B是氧氣，A為暗紫黑色，所以 A是高鎰酸鉀，高鎰酸 鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀和二氧化鎰和氧氣，所以D是鎰酸鉀，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化鎰，X、F

23、為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，所以X是過氧化氫，F是水，過氧化氫在二氧化鎰做催化劑的條件下生成水和 氧氣，E為產生溫室效應的常見氣體，Y是一種金屬，所以 E是二氧化碳，Y是銅；銅和氧氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅，堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧 化碳和水，經過驗證，推導正確?！驹斀狻?1)所以X的化學式為H2O2, 丫的化學式為Cu,故填：H2O2、Cu;(2)反應是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學方程式為：AA2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+QT ,故填：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 T ；(3)反應是銅、氧氣、水和

24、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，化學反應基本類型是：化 合反應，故填：化合反應；(4)家用燃氣的主要成分是甲烷，當燃氣灶的火焰呈現黃色或橙色、鍋底出現黑色時，說 明有炭黑生成，燃氣發(fā)生不完全燃燒，故填：有炭黑生成。【點睛】推斷題的突破點在一些物質的特殊用途如作消毒劑，特殊的組成如常溫下反應物與生成物 都是液體且組成元素相同，特殊的物質顏色如暗紫色的高鎰酸鉀等。11. A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示("-表示轉化關系，、”表示互相能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去),A是人體胃酸的主要成分；A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用調味品；C的溶液與D

25、的溶液反應可得到Bo請回答:(1)寫出下列物質化學式：A B (2)E -C反應的化學方程式為:(3)D與C反應的化學方程式為： 【答案】HCl NaOH CaO+HO=Ca(OH» Ca(OH2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH【解析】【分析】A是人體胃酸的主要成分，則A是HCl; A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用調味品，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能生成 D, C能與D反應生成氫氧化鈉，故 D是碳酸鈉；C 是氫氧化鈣；ABC均能轉化為E,故E可能是水；經檢驗推斷合理?！驹斀狻?1) A的化學式為HCl; B的化學式為NaOH。(2)水與氧化鈣可以反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+睦O=Ca(OH。(3) D是碳酸鈉，C是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaC。J +2NaOH12. A是鎂、鋁、銅三種單質中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質A、C、E、H都含有相同的某種元素，G G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽.各物質間能發(fā)生如下反應(反應條件未標出)： A+Bf C A+A E+F T C+A E+G H+DE+E+GH J +J J請推斷：(1)寫出下列物質的化學式：A, F.(2) D所屬的物