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文檔簡介

1、編輯ppt混合堿的測定混合堿的測定分析化學實驗分析化學實驗編輯ppt1.掌握雙指示劑法測定NaOH與Na2CO3含量的原理2.了解雙指示劑的優(yōu)點及使用。3.熟練滴定操作和滴定終點的判斷。4.掌握定量轉移操作的基本要點。一、實驗目的編輯ppt方法：試樣V1取一份試樣V2H+酚酞H+甲基橙過程：NaOHNa2CO3NaHCO3H+酚酞H2OHCO3-HCO3-H+甲基橙H2CO3紅色微紅色或無色V1黃色橙紅色V2雙指示劑法二、實驗原理編輯ppt NaOH Na2CO3 NaHCO3PPV1V2H2O NaHCO3 NaHCO3(pH=8.3)MOH2CO3 H2CO3(pH=3.9)22121()

2、21000100%5Na OHClNa OMCVVm試樣2221000100%5Na OHClNa OMCVm試樣22211()21000100%5Na OHClNa OMCVVm試樣2211000100%5Na OHClNa OMCVm試樣NaOH中含堿量Na2CO3中含堿量2212)1()21000100%5Na OHClNa OMCVVm總(試樣Na2CO3中含堿量NaHCO3中含堿量2212)1()21000100%5Na OHClNa OMCVVm總(試樣編輯ppt所需試劑所需試劑1.已標定好鹽酸標準溶液2. 碳酸鈉（固體）3.混合堿 試樣（液體）4.酚酞指示劑5.甲基橙指示劑三、實

3、驗儀器與試劑三、實驗儀器與試劑編輯ppt四、實驗步驟四、實驗步驟1、稱樣、溶解準確稱取試樣 g于小燒杯中，加水20ml溶解，定容至100ml容量瓶，搖勻。編輯ppt2、測定：鹽酸標準溶液濃度：試樣溶液的體積(ml)20.00ml20.00ml20.00mlHCl溶液開始讀數(shù)（ml）HCl溶液最后讀數(shù)（ml）HCl溶液的體積V1HCl溶液開始讀數(shù)（ml）HCl溶液最后讀數(shù)（ml）HCl溶液的體積V2HCl溶液的總體積(V1+V2)V1與V2關系組成及質量分數(shù)表達式質量分數(shù)測定值平均值相對平均偏差1231()()()3100%xxxxxxxdxxd酚酞：紅色變粉紅或無色甲基橙：黃色變橙色2212)1()21000100%5Na OHClNa OMCVVm總(試樣編輯ppt 五、思考五、思考 題題 用雙指示劑測混合堿所消耗標準溶液的體積，前后若有如下關系，試判斷堿的成分如何？用移液管吸取堿溶液要準，放入錐形瓶

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