高中化學 第1章 從實驗學化學 第2節(jié) 第1課時 物質的量的單位——摩爾課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學課件

1、第一章從實驗學化學從實驗學化學第二節(jié)化學計量在化學實驗中的應用第二節(jié)化學計量在化學實驗中的應用第第1課時物質的量的單位課時物質的量的單位摩爾摩爾1 1激趣入題激趣入題2 2新知預習新知預習3 3預習自測預習自測4 4課堂探究課堂探究5 5核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)6 6課堂達標課堂達標7 7課時作業(yè)課時作業(yè)激激 趣趣 入入 題題水是大家非常熟悉的物質，它是由水分子構成的。一滴水水是大家非常熟悉的物質，它是由水分子構成的。一滴水(約約0.05 mL)大約大約含有含有17萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作

2、。那么，怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？讓我們走進教材，學習物質的量的單位個水分子呢？讓我們走進教材，學習物質的量的單位摩爾。摩爾。新新 知知 預預 習習一、物質的量及其單位一、物質的量及其單位1物質的量：物質的量：(1)概念：表示含有一定數(shù)目概念：表示含有一定數(shù)目_的集合體，是國際單位制中七個基本的集合體，是國際單位制中七個基本物理量之一。物理量之一。(2)符號及單位：符號為符號及單位：符號為_，單位為，單位為_。粒子粒子n摩爾摩爾2摩爾：摩爾：(1)概念：摩爾是物質的量的單位。概念：摩爾是物質的量

3、的單位。(2)符號：符號：_。(3)標準：標準：1 mol的微粒集體所含有的粒子數(shù)與的微粒集體所含有的粒子數(shù)與_ kg12C所含有的碳所含有的碳原子數(shù)相同，約為原子數(shù)相同，約為_。(4)計量對象：計量對象：_、_、_、電子、質子、中子等所有、電子、質子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合，如微觀粒子及它們的特定組合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏觀物質，如不能；不能用于描述宏觀物質，如不能說說1 mol鉛筆。鉛筆。點撥：點撥：“物質的量物質的量”是一個整體，不能拆開使用。是一個整體，不能拆開使用。mol0.0126.021023離子離子原子原子分子分子二、阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常

4、數(shù)(1)概念：概念：1 mol任何粒子集體所含的任何粒子集體所含的_稱為阿伏加德羅常數(shù)。稱為阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號：符號：_。(3)數(shù)值及單位：數(shù)值及單位：_。(4)物質的量物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)與粒子數(shù)(N)的關系：的關系：_。點撥：點撥：阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位是阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位是mol1。粒子數(shù)粒子數(shù)NA6.021023 mol1點撥：點撥：表示某物質的摩爾質量時須注明其單位表示某物質的摩爾質量時須注明其單位gmol1。Mg/mol或或gmol1相對原子質量或相對相對原子質量或相對分子質量分子質量預預 習習 自自 測測1(2019桂

5、林高一檢測桂林高一檢測)下列關于物質的量的敘述中，正確的是下列關于物質的量的敘述中，正確的是()A1 mol食鹽含有食鹽含有3.011023個個NaBMg的摩爾質量為的摩爾質量為24C1 mol水中含有水中含有2 mol氫和氫和1 mol氧氧D1 mol Ne含有含有6.021024個電子個電子解析：解析：A項，項，NaCl由由Na和和Cl構成，故構成，故1 mol NaCl中含有中含有6.021023個個Na；B項，項，Mg的摩爾質量應為的摩爾質量應為24 gmol1；C項，對項，對1 mol H2O的構成的描述不的構成的描述不正確，應為正確，應為1 mol H2O中含有中含有2 mol H

6、和和1 mol O,2 mol氫和氫和1 mol氧指代不明，該氧指代不明，該說法錯誤；說法錯誤；D項，項，Ne核外有核外有10個電子，故個電子，故1 mol Ne含有電子數(shù)為含有電子數(shù)為6.021024。D2“物質的量物質的量”是指是指()A物質的質量物質的質量B物質的微觀粒子數(shù)物質的微觀粒子數(shù)C物質的質量與微觀粒子數(shù)物質的質量與微觀粒子數(shù)D把物質的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量把物質的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量解析：解析：物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，是宏觀的質物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，是宏觀的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系的量同微觀粒子

7、數(shù)聯(lián)系的“橋梁橋梁”。D3下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是()A1 mol任何物質都含有約任何物質都含有約6.021023個原子個原子B0.012 kg 12C含有約含有約6.021023個碳原子個碳原子C在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一解析：解析：A項，應該說項，應該說1 mol任何物質都含有約任何物質都含有約6.021023個微粒，不一定單指個微粒，不一定單指原子，也可以是分子、離子；原子，也可以是分子、離子；B項，項，0.012

8、 kg 12C含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，約為子，約為6.021023個；個；C項和項和D項均正確。項均正確。A4下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 mol氫氫B1 mol H2SO4C1 mol米米D1 mol面粉面粉解析：解析：使用摩爾時必須指出具體的粒子，如分子、原子、離子、質子、中使用摩爾時必須指出具體的粒子，如分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合。子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合。B5下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A1 mol CO的質量是的質量是28 gB硝酸的摩爾質量為硝酸的摩爾質量為6

9、3 gC2 g氫氣所含原子數(shù)目為氫氣所含原子數(shù)目為1 molDSO2的摩爾質量就是的摩爾質量就是SO2的相對分子質量的相對分子質量A6下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A氣體摩爾體積約為氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1B在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積都約為任何物質所占的體積都約為22.4 LC1 mol H2的質量是的質量是2 g，它所占的體積為，它所占的體積為22.4 LD在標準狀況下，在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為任何氣體所占的體積都約為22.4 L解析：解析：A項，標準狀況下，氣體摩爾體積約為項，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.

10、4 Lmol1，非標準狀況，非標準狀況下，氣體的摩爾體積不一定為下，氣體的摩爾體積不一定為22.4 Lmol1；B項，標準狀況下，氣體摩爾體積項，標準狀況下，氣體摩爾體積約為約為22.4 Lmol1，不是所有物質；，不是所有物質；C項，項，1 mol H2的質量是的質量是2 g，在標準狀況下，在標準狀況下它所占的體積為它所占的體積為22.4 L；D項，在標準狀況下，項，在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約任何氣體所占的體積都約為為22.4 L。D課課 堂堂 探探 究究問題探究：問題探究：1.“物質的量物質的量”就是就是“物質的質量物質的質量”，這種說法正確嗎？為什，這種說法正確嗎？為

11、什么？么？2能否說阿伏加德羅常數(shù)就是能否說阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023?3一種微粒的摩爾質量就是一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量，這種說法對嗎？為什該微粒的質量，這種說法對嗎？為什么？么？知識點知識點1有關物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的正確理解有關物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的正確理解探究提示：探究提示：1.不正確。兩者概念不同，物質的量是量度物質所含微觀粒子不正確。兩者概念不同，物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量，研究對象為微觀粒子；而物質的質量是描述物體所含物質多少的一個物理量，研究對象為微觀粒子；而物質的質量是描述物體所含物質多少的物理量，研究對

12、象可以是宏觀物質也可以是微觀粒子。兩者單位不同，多少的物理量，研究對象可以是宏觀物質也可以是微觀粒子。兩者單位不同，物質的量單位是摩爾，質量單位是千克。物質的量單位是摩爾，質量單位是千克。2不能。阿伏加德羅常數(shù)是指不能。阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的粒子數(shù)，它與任何粒子的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，在數(shù)值上約為中所含的碳原子數(shù)相同，在數(shù)值上約為6.021023，其單位為，其單位為mol1。3不對。摩爾質量的單位是不對。摩爾質量的單位是gmol1，物質質量的單位是，物質質量的單位是g，二者的意義，二者的意義不同。不同。2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)“三量三量

13、”：(1)基準量：基準量：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。(2)準確量：是一個物理量，用準確量：是一個物理量，用NA表示，單位是表示，單位是mol1。(3)近似量：近似量：6.021023 mol1。3摩爾質量摩爾質量“三性三性”：(1)等同性：摩爾質量等同性：摩爾質量(單位為單位為gmol1時時)只是在數(shù)值上與相對分子質量或相只是在數(shù)值上與相對分子質量或相對原子質量相等，其含義和單位是不同的。對原子質量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質

14、的量的多少而改變。的物質的量的多少而改變。(3)近似性：由于電子的質量非常微小，所以粒子的摩爾質量以近似性：由于電子的質量非常微小，所以粒子的摩爾質量以gmol1為為單位時，其數(shù)值近似等于該粒子的相對分子質量或相對原子質量，如單位時，其數(shù)值近似等于該粒子的相對分子質量或相對原子質量，如Na和和Na的摩爾質量都為的摩爾質量都為23 gmol1。點撥：點撥：(1)摩爾質量以摩爾質量以gmol1為單位時，與為單位時，與1 mol微粒的質量在數(shù)值上相微粒的質量在數(shù)值上相等，但單位不同，分別為等，但單位不同，分別為gmol1和和g。(2)摩爾質量以摩爾質量以gmol1為單位時，與微粒的相對原子為單位時，

15、與微粒的相對原子(分子分子)質量數(shù)值上相質量數(shù)值上相等，但單位不同，分別為等，但單位不同，分別為gmol1和和1。(3)用物質的量表示物質時，物質的量必須注明具體的微粒，如用物質的量表示物質時，物質的量必須注明具體的微粒，如1 mol H2，不能表示為不能表示為1 mol氫。氫。典例典例 1 D【延伸探究延伸探究】(1)該氯原子的摩爾質量為該氯原子的摩爾質量為_ (用字母表示用字母表示)。(2)C項項m g該氯原子含有的質子數(shù)為多少？該氯原子含有的質子數(shù)為多少？變式訓練變式訓練1(2019三門峽高一檢測三門峽高一檢測)下列對阿伏加德羅常數(shù)的理解，正下列對阿伏加德羅常數(shù)的理解，正確的是確的是()

16、A阿伏加德羅常數(shù)是化學上常用的一個單位阿伏加德羅常數(shù)是化學上常用的一個單位B8 mol NH3含有含有8NA個個NH3分子分子C通常情況下，通常情況下，6.021023就是我們所說的阿伏加德羅常數(shù)就是我們所說的阿伏加德羅常數(shù)D粒子的數(shù)目越多，所含該粒子的物質的量不一定越大粒子的數(shù)目越多，所含該粒子的物質的量不一定越大B問題探究：問題探究：1.多少多少g H2SO4所含的分子數(shù)與所含的分子數(shù)與18 g 10%葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)溶液所溶液所含溶質的分子數(shù)相等？含溶質的分子數(shù)相等？2將將4 g NaOH溶于多少溶于多少g水中，才能使每水中，才能使每100個水分子溶有一個鈉離子？個水分子溶

17、有一個鈉離子？探究提示：探究提示：1.18 g 10%葡萄糖葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有溶液中含有1.8 g C6H12O6，其物質，其物質的量為的量為0.01 mol，則與其所含分子數(shù)相等的，則與其所含分子數(shù)相等的H2SO4的物質的量為的物質的量為0.01 mol，則，則H2SO4的質量為的質量為0.01 mol98 gmol10.98 g。2NaOH的摩爾質量為的摩爾質量為40 gmol1,4 g NaOH的物質的量為的物質的量為0.1 mol，則水，則水分子的物質的量為其分子的物質的量為其100倍，所以水的質量為倍，所以水的質量為0.1 mol10018 gmol1180 g。知識

18、點知識點2物質的量物質的量(n)、質量、質量(m)、粒子數(shù)目、粒子數(shù)目(N)之間的換算關系之間的換算關系某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為為M gmol1，該氣體質量為，該氣體質量為n g，阿伏加德羅常數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為NA則：則：(1)該氣體的物質的量為該氣體的物質的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為該氣體所含原子總數(shù)為_個。個。(3)該氣體的一個分子的質量為該氣體的一個分子的質量為_g。典例典例 2 變式訓練變式訓練2(2019梅州高一檢測梅州高一檢測)(1)等質量的等質量的CO和和CO2，物質的量之比，物質的量之比為為_；氧原子個數(shù)之比為；氧

19、原子個數(shù)之比為_。(2)1.5 mol H2SO4的質量是的質量是_g，其中含有，其中含有_mol H，含有，含有_g氧原子。氧原子。(3)9.031023個氨分子含個氨分子含_ mol NH3，_ mol氫原子，氫原子，_ mol電子。電子。11 711 141473961.54.515核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng)圖解有關物質的量的計算的公式圖解有關物質的量的計算的公式有關物質的量的計算就是相關公式的應用。其中，需要知道選用哪個或哪有關物質的量的計算就是相關公式的應用。其中，需要知道選用哪個或哪幾個公式，應用公式的注意事項是什么。為了便于理解與記憶，我們將有關物幾個公式，應用公式的注意事項是什么。為了便于理解與記憶，我們將有關物質的量計算的若干公式歸納為如下所示的質的量