高中化學(xué) 1.2.1 電解質(zhì)的電離課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第二節(jié)離 子 反 應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離 一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1.1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(1)(1)裝置裝置: :(2)(2)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程: :燒杯中物質(zhì)燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論固體固體NaNaClCl_固體固體KNOKNO3 3蒸餾水蒸餾水導(dǎo)電能力非常弱導(dǎo)電能力非常弱, ,上上述裝置不能測(cè)出述裝置不能測(cè)出NaNaClCl溶液溶液_KNOKNO3 3溶液溶液燈泡不亮燈泡不亮, ,無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生干燥的干燥的NaNaClCl固體、固體、KNOKNO3 3固體都不導(dǎo)電固體都不導(dǎo)電燈泡變亮燈泡變亮, ,有電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生NaNaClCl溶液、溶液、KNOKNO3 3溶液都能導(dǎo)電溶液都能導(dǎo)電

2、2.2.電解質(zhì)電解質(zhì)(1)(1)電解質(zhì)電解質(zhì): :【巧判斷巧判斷】(1)(1)鐵絲、鹽酸都能導(dǎo)電鐵絲、鹽酸都能導(dǎo)電, ,所以兩者都是電解質(zhì)。所以兩者都是電解質(zhì)。( () )提示提示: :。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), ,電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物。(2)H(2)H2 2SOSO4 4、固態(tài)、固態(tài)NaNaClCl均不導(dǎo)電均不導(dǎo)電, ,所以所以H H2 2SOSO4 4、NaNaClCl均不是均不是電解質(zhì)。電解質(zhì)。( () )提示提示: :。電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導(dǎo)電。電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導(dǎo)電,H,H2

3、2SOSO4 4在在水溶液中能導(dǎo)電水溶液中能導(dǎo)電, ,故故H H2 2SOSO4 4是電解質(zhì)是電解質(zhì), ,NaNaClCl溶于水和熔融溶于水和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電狀態(tài)都能導(dǎo)電, ,故故NaNaClCl是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。(3)(3)碳酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電碳酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電, ,故碳酸鋇是非電解質(zhì)。故碳酸鋇是非電解質(zhì)。( () )提示提示: :。BaCOBaCO3 3熔融時(shí)能導(dǎo)電熔融時(shí)能導(dǎo)電,BaCO,BaCO3 3屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)。(2)(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)導(dǎo)電的原因: :物質(zhì)導(dǎo)電的前提物質(zhì)導(dǎo)電的前提物質(zhì)具有能物質(zhì)具有能_、_的粒子。的粒子。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)導(dǎo)電的原因( (

4、以以NaClNaCl為例為例):):自由移動(dòng)的自由移動(dòng)的帶帶電荷電荷NaClNaCl固固體體NaClNaCl溶液溶液熔融熔融NaClNaCl含有微粒含有微粒NaNa+ +、ClCl- -水合鈉離子水合鈉離子水合氯離子水合氯離子NaNa+ +、ClCl- -能否自由移能否自由移動(dòng)動(dòng)否否能能能能能否導(dǎo)電能否導(dǎo)電否否能能能能【情境情境思考思考】夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器, ,否則否則容易發(fā)生觸電事故容易發(fā)生觸電事故( (如圖如圖1)1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故觸電事故, ,在取走電線的時(shí)候應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿

5、在取走電線的時(shí)候應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿挑走挑走, ,切不可直接用手拿走切不可直接用手拿走( (如圖如圖2)2)。(1)(1)為什么出了很多汗的手可以導(dǎo)電為什么出了很多汗的手可以導(dǎo)電? ?溶液導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因是什么是什么? ?(2)(2)化學(xué)中還有哪些物質(zhì)的溶液可以導(dǎo)電化學(xué)中還有哪些物質(zhì)的溶液可以導(dǎo)電? ?提示提示: :(1)(1)人體的汗液中含有大量的鹽人體的汗液中含有大量的鹽, ,汗液中鹽發(fā)生電汗液中鹽發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子, ,可以導(dǎo)電?？梢詫?dǎo)電。(2)(2)酸、堿、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電。鹽的水溶液可以導(dǎo)電。二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離1.

6、1.電離電離(1)(1)電離電離: :電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí), ,形成形成_的過程。的過程。自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子的離子(2)(2)表示方法表示方法電離方程式電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示用化學(xué)式和離子符號(hào)表示_過程的化學(xué)方程式。過程的化學(xué)方程式。HCl: _HCl: _。NaOH:NaOH: _。NaCl:NaCl: _。HCl=HHCl=H+ +Cl+Cl- -NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -NaClNaCl=NaNa+ +Cl+Cl- -電離電離【情境情境思考思考】松花蛋于明朝初年問世松花蛋于明朝初年問世, ,其腌制配方有其腌制配方有多種多種

7、, ,但主要配料為生石灰、純堿和但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀調(diào)成糊狀, ,敷于蛋上敷于蛋上, ,密封保存密封保存, ,數(shù)日后可食用。數(shù)日后可食用。(1)(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí), ,主要發(fā)生的化學(xué)反主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有哪些應(yīng)的方程式有哪些?(?(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)應(yīng)) )(2)(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后, ,濾液中肯定含濾液中肯定含有的溶質(zhì)是什么有的溶質(zhì)是什么? ?分別屬于哪類物質(zhì)分別屬于哪類物質(zhì)? ?(

8、3)(3)寫出純堿的電離方程式。寫出純堿的電離方程式。提示提示: :(1)(1)發(fā)生反應(yīng)有發(fā)生反應(yīng)有CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2,Ca(OH),Ca(OH)2 2+ +NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH。(2)(2)濾液中肯定含有的溶質(zhì)是濾液中肯定含有的溶質(zhì)是NaClNaCl和和NaOH,NaOH,分別屬于分別屬于類和堿類。類和堿類。(3)Na(3)Na2 2COCO3 3=2Na=2Na+ + + 。23CO2.2.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)(1)酸酸含義含義:_:_。實(shí)例實(shí)例電離

9、時(shí)生成的陽離子全部是電離時(shí)生成的陽離子全部是H H+ +的化合物的化合物(2)(2)堿堿含義含義:_:_。實(shí)例實(shí)例電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物(3)(3)鹽鹽含義含義:_:_。實(shí)例實(shí)例電離時(shí)生成金屬陽離子電離時(shí)生成金屬陽離子( (或銨根離子或銨根離子) )和酸根陰和酸根陰離子的化合物離子的化合物【巧判斷巧判斷】(1)NaCl(1)NaCl晶體不能導(dǎo)電晶體不能導(dǎo)電, ,是由于其中不含離子。是由于其中不含離子。 ( () )提示提示: :。NaClNaCl晶體中含有晶體中含有NaNa+ +、ClCl- -,NaCl,NaCl晶體不導(dǎo)電的晶體不導(dǎo)電的

10、原因是原因是NaClNaCl沒有電離出自由移動(dòng)的沒有電離出自由移動(dòng)的NaNa+ +、ClCl- -。(2)CaCl(2)CaCl2 2在水中電離方程式為在水中電離方程式為CaClCaCl2 2=Ca=Ca+2+2+2Cl+2Cl- -。( () )提示提示: :。CaCa2+2+書寫錯(cuò)誤。書寫錯(cuò)誤?！厩榫城榫乘伎妓伎肌炕瘜W(xué)中的模型有實(shí)物模型、理論模型化學(xué)中的模型有實(shí)物模型、理論模型等等, ,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出了電離模型瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出了電離模型, ,因此獲得因此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 (1)(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是在通電下產(chǎn)生了離子電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是在通電下產(chǎn)生了離子,

11、 ,對(duì)嗎對(duì)嗎? ?為什為什么么? ?提示提示: :不對(duì)。電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)電離出自由移動(dòng)的離不對(duì)。電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)電離出自由移動(dòng)的離子子, ,通電后發(fā)生定向移動(dòng)通電后發(fā)生定向移動(dòng), ,產(chǎn)生電流產(chǎn)生電流, ,而非在通電下才產(chǎn)而非在通電下才產(chǎn)生離子。生離子。(2)NaHSO(2)NaHSO4 4在水中能電離出在水中能電離出NaNa+ +、H H+ +和和 , ,那那NaHSONaHSO4 4屬屬于酸嗎于酸嗎? ?提示提示: :不屬于。在水溶液中電離出的陽離子全部是不屬于。在水溶液中電離出的陽離子全部是H H+ +的的化合物是酸化合物是酸,NaHSO,NaHSO4 4電離出的陽離子有電離出的陽離子

12、有H H+ +和和NaNa+ +, ,故故NaHSONaHSO4 4不是酸而是酸式鹽。不是酸而是酸式鹽。24SO知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)的含義知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)的含義【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.2.判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法【易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒】(1)(1)電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動(dòng)電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物的離子的化合物,SO,SO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等化合物的水溶液能導(dǎo)等化合物的水溶液能導(dǎo)電電, ,但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的, ,而是它與而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物水

13、反應(yīng)的產(chǎn)物H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3、NHNH3 3HH2 2O O電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的, ,所以所以SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等化合物不是電解質(zhì)等化合物不是電解質(zhì), ,而是非電解質(zhì)。而是非電解質(zhì)。(2)(2)理解酸和堿的含義時(shí)注意理解酸和堿的含義時(shí)注意“全部全部”兩個(gè)字兩個(gè)字, ,即酸電即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有一種離產(chǎn)生的陽離子只有一種, ,并且是并且是H H+ +, ,堿電離產(chǎn)生的陰堿電離產(chǎn)生的陰離子也只有一種離子也只有一種, ,并且是并且是OHOH- -, ,否則不能稱之為否則不能稱之為“酸酸”或或“堿堿”。如。如NaHSONaHSO4 4

14、溶于水時(shí)溶于水時(shí), ,電離方程式為電離方程式為NaHSONaHSO4 4=NaNa+ +H+H+ + ,+ ,雖然有雖然有H H+ +電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生, ,但同時(shí)還有但同時(shí)還有NaNa+ +電離產(chǎn)電離產(chǎn)生生, ,所以所以NaHSONaHSO4 4不屬于酸。不屬于酸。24SO【思考思考討論討論】(1)(1)已知已知SOSO2 2溶于水與水反應(yīng)生成了酸溶于水與水反應(yīng)生成了酸H H2 2SOSO3 3。SOSO2 2屬于屬于化合物化合物, ,溶于水也能導(dǎo)電溶于水也能導(dǎo)電,SO,SO2 2屬于電解質(zhì)嗎屬于電解質(zhì)嗎? ? 提示提示: :電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融

15、狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。而導(dǎo)電的化合物。SOSO2 2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪巳苡谒畬?dǎo)電是因?yàn)樯闪薍 H2 2SOSO3 3, ,電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電, ,應(yīng)該理解為應(yīng)該理解為H H2 2SOSO3 3是電是電解質(zhì)解質(zhì),SO,SO2 2屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。(2)NaCl(2)NaCl溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電,NaCl,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎溶液是電解質(zhì)嗎? ?為什么為什么? ?提示提示: :NaClNaCl溶液是混合物溶液是混合物, ,不是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)。【案例示范案例示范】 【典例典例】(2019(2019德州高一檢測(cè)德州高一檢測(cè)) ) 有

16、下列物質(zhì)有下列物質(zhì): :氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉蔗糖晶體熔融氯化鈉FeSOFeSO4 47H7H2 2O O晶體晶體請(qǐng)用上述序號(hào)填空請(qǐng)用上述序號(hào)填空: : (1)(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)(2)屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是_。(3)(3)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_。(4)(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_。【思維建模思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)電解質(zhì)的思維流程如下解答有關(guān)電解質(zhì)的思維流程如下: :【解析解析】銅是單質(zhì)銅是單質(zhì)

17、, ,能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,不是電解質(zhì)不是電解質(zhì), ,也不是非電解也不是非電解質(zhì)質(zhì); ;酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)酸、堿、鹽屬于電解質(zhì), ,故氫氧化鈉固體、氯化氫故氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、氣體、碳酸鈉粉末、FeSOFeSO4 47H7H2 2O O晶體是電解質(zhì)晶體是電解質(zhì), ,但都沒但都沒電離電離, ,所以不導(dǎo)電所以不導(dǎo)電; ;稀硫酸、氨水能導(dǎo)電稀硫酸、氨水能導(dǎo)電, ,屬于混合物屬于混合物, ,不是電解質(zhì)不是電解質(zhì), ,也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì); ;二氧化碳?xì)怏w、蔗糖晶二氧化碳?xì)怏w、蔗糖晶體是非電解質(zhì)體是非電解質(zhì), ,不導(dǎo)電不導(dǎo)電; ;熔融氯化鈉發(fā)生了電離熔融氯化鈉發(fā)生了電離, ,有自

18、由有自由移動(dòng)的離子移動(dòng)的離子, ,能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)【母題追問母題追問】(1)(1)如何理解如何理解“導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì), ,電解質(zhì)不一定導(dǎo)電電解質(zhì)不一定導(dǎo)電”? ?提示提示: :金屬單質(zhì)或鹽溶液能導(dǎo)電金屬單質(zhì)或鹽溶液能導(dǎo)電, ,但單質(zhì)、混合物不是但單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)電解質(zhì); ;導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子, ,電解質(zhì)電解質(zhì)如果不是處于水溶液或熔融狀態(tài)下如果不是處于水溶液或熔融狀態(tài)下, ,沒有電離就不能導(dǎo)沒有電離就不能導(dǎo)電。電。(2)(2)金屬單質(zhì)導(dǎo)電

19、原因是什么金屬單質(zhì)導(dǎo)電原因是什么? ?非金屬單質(zhì)是不是不導(dǎo)非金屬單質(zhì)是不是不導(dǎo)電電? ?提示提示: :金屬單質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僭雍送庾杂呻娮拥亩ń饘賳钨|(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僭雍送庾杂呻娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng)向移動(dòng), ,非金屬單質(zhì)如石墨也可以導(dǎo)電。非金屬單質(zhì)如石墨也可以導(dǎo)電?！具w移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20191.(2019滄州高一檢測(cè)滄州高一檢測(cè)) )下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是誤的是( () )A.A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)解質(zhì)B.B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物, ,單質(zhì)不屬于此范疇單質(zhì)

20、不屬于此范疇C.C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電, ,在水中導(dǎo)電的化合物一定在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)是電解質(zhì)D.D.純水的導(dǎo)電性雖然很差純水的導(dǎo)電性雖然很差, ,但水是電解質(zhì)但水是電解質(zhì)【解析解析】選選C C。在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化。在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)合物叫非電解質(zhì), ,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)合物叫電解質(zhì),A,A、B B正確正確; ;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的, ,電解電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電, ,如硫酸鋇如硫酸鋇, ,在水中導(dǎo)電的化合在水中導(dǎo)

21、電的化合物也不一定是電解質(zhì)物也不一定是電解質(zhì), ,如二氧化碳如二氧化碳,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;水是電解質(zhì)水是電解質(zhì),D,D正確。正確。2.(20192.(2019長沙高一檢測(cè)長沙高一檢測(cè)) )下列狀態(tài)的物質(zhì)下列狀態(tài)的物質(zhì), ,既能導(dǎo)電又既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 ( () )A.A.氯化鎂晶體氯化鎂晶體B.B.氯化鈉溶液氯化鈉溶液C.C.液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫D.D.熔融氫氧化鉀熔融氫氧化鉀【解析解析】選選D D。電解質(zhì)導(dǎo)電所需的條件是在水溶液中或。電解質(zhì)導(dǎo)電所需的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下, ,氯化鎂晶體為固態(tài)氯化鎂晶體為固態(tài), ,不導(dǎo)電不導(dǎo)電, ,是電解質(zhì)是電解質(zhì); ;

22、氯氯化鈉溶液導(dǎo)電化鈉溶液導(dǎo)電, ,為混合物為混合物, ,不是電解質(zhì)不是電解質(zhì); ;液態(tài)氯化氫不導(dǎo)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電電, ,是電解質(zhì)是電解質(zhì), ,只有溶于水才導(dǎo)電只有溶于水才導(dǎo)電; ;熔融氫氧化鉀導(dǎo)電熔融氫氧化鉀導(dǎo)電, ,是電解質(zhì)。是電解質(zhì)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電, ,但不屬于電解質(zhì)的是但不屬于電解質(zhì)的是( () )A.CaOA.CaOB.COB.CO2 2C.NHC.NH4 4NONO3 3D.HNOD.HNO3 3【解析解析】選選B B。CaOCaO、NHNH4 4NONO3 3、HNOHNO3 3均為電解質(zhì)均為電解質(zhì),CO,CO2 2溶于溶于

23、水生成了水生成了H H2 2COCO3 3導(dǎo)電導(dǎo)電, ,而而COCO2 2本身不屬于電解質(zhì)。本身不屬于電解質(zhì)。2.(20192.(2019濰坊高一檢測(cè)濰坊高一檢測(cè)) )電解質(zhì)是指在水溶液中或熔電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。幾位同學(xué)對(duì)此定義中關(guān)融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩孜煌瑢W(xué)對(duì)此定義中關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法鍵詞發(fā)表了以下理解或看法, ,其中不正確的是其中不正確的是( () )A.“A.“或或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件只需具備其中之一就行了只需具備其中之一就行了B.“B.“能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠電離出離子是

24、指該物質(zhì)本身能夠電離出離子, ,而不而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物能電離出離子是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物能電離出離子C.“C.“化合物化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì)指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì), ,更不能是混合更不能是混合物物D.D.像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了解質(zhì)了【解析解析】選選D D。硫酸鋇、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。硫酸鋇、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電, ,能能否導(dǎo)電與溶解性強(qiáng)弱無關(guān)。否導(dǎo)電與溶解性強(qiáng)弱無關(guān)?！舅仞B(yǎng)提升素養(yǎng)提升】禁漁期是指政府規(guī)定的禁止或者是限制捕撈海內(nèi)動(dòng)物禁漁期是指政府規(guī)定的禁止或者是限制捕撈海內(nèi)動(dòng)物的活動(dòng)的期間。其目的是保

25、護(hù)水生生物的正常生長或的活動(dòng)的期間。其目的是保護(hù)水生生物的正常生長或繁殖繁殖, ,保證魚類資源得以不斷恢復(fù)和發(fā)展。保證魚類資源得以不斷恢復(fù)和發(fā)展。社會(huì)上有些不法分子采用通電的方法捕魚社會(huì)上有些不法分子采用通電的方法捕魚, ,會(huì)造成魚類會(huì)造成魚類資源的嚴(yán)重破壞。資源的嚴(yán)重破壞。(1)(1)河水為什么可以導(dǎo)電河水為什么可以導(dǎo)電? ? 河水是電解質(zhì)嗎河水是電解質(zhì)嗎? ?提示提示: :河水中含有大量的礦物質(zhì)河水中含有大量的礦物質(zhì), ,大部分是鹽類大部分是鹽類, ,鹽是電鹽是電解質(zhì)解質(zhì), ,發(fā)生電離發(fā)生電離, ,使河水可以導(dǎo)電。河水屬于混合物不使河水可以導(dǎo)電。河水屬于混合物不是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。(2)(

26、2)禁漁期漁政工作人員長期在河道、海洋上工作禁漁期漁政工作人員長期在河道、海洋上工作, ,要要出很多的汗出很多的汗, ,不僅需要補(bǔ)充水分還要補(bǔ)充鹽分不僅需要補(bǔ)充水分還要補(bǔ)充鹽分, ,目的是目的是防止肌肉抽筋防止肌肉抽筋, ,原因是什么原因是什么? ?提示提示: :人出很多的汗人出很多的汗, ,從而損失水分和鹽分從而損失水分和鹽分, ,造成肌肉缺造成肌肉缺少電解質(zhì)少電解質(zhì), ,引起肌肉抽筋引起肌肉抽筋, ,鹽水可及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)鹽水可及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì), ,避免避免該現(xiàn)象產(chǎn)生。該現(xiàn)象產(chǎn)生。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)導(dǎo)電知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)導(dǎo)電【重點(diǎn)釋疑重點(diǎn)釋疑】1.1.電離方程式的書寫遵循原

27、則電離方程式的書寫遵循原則(1)(1)符合客觀事實(shí)。符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)不能隨意書寫離子符號(hào), ,離子所帶電荷數(shù)必須等于該離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如2 2個(gè)個(gè)OHOH- -寫成寫成2OH2OH- -而不能寫成而不能寫成 。在溶液中在溶液中 不能拆成不能拆成H H+ +和和 , ,而而 必須拆成必須拆成H H+ +和和 。2OH3HCO23CO4HSO24SO(2)(2)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒:“=”:“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不

28、兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。變。(3)(3)電荷守恒電荷守恒: :正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)= =負(fù)電荷總數(shù)。負(fù)電荷總數(shù)。2.2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件電解質(zhì)的導(dǎo)電條件狀態(tài)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)固體固體熔融熔融( (或液體或液體) )水溶液水溶液強(qiáng)堿和鹽強(qiáng)堿和鹽 不導(dǎo)電不導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電( (難溶物的溶液濃難溶物的溶液濃度小度小, ,導(dǎo)電能力差導(dǎo)電能力差) )酸酸不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電【思考思考討論討論】(1)(1)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎? ?提示提示: :不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離離, ,二者具備

29、其一即可。二者具備其一即可。(2)(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的原理一樣嗎電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的原理一樣嗎? ?提示提示: :電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子陽離子, ,通電時(shí)離子發(fā)生定向移動(dòng)通電時(shí)離子發(fā)生定向移動(dòng); ;金屬導(dǎo)電是金屬中金屬導(dǎo)電是金屬中電子發(fā)生定向移動(dòng)。電子發(fā)生定向移動(dòng)?！景咐痉栋咐痉丁?【典例典例1 1】下列關(guān)于溶液的導(dǎo)電性的敘述正確的是下列關(guān)于溶液的導(dǎo)電性的敘述正確的是( () )A.A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電硝酸鉀溶液能導(dǎo)電, ,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B.B.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)

30、電, ,所以氯化鉀不是電解質(zhì)所以氯化鉀不是電解質(zhì)C.C.氯化氫溶液能導(dǎo)電氯化氫溶液能導(dǎo)電, ,所以氯化氫是電解質(zhì)所以氯化氫是電解質(zhì)D.SOD.SO2 2溶于水能導(dǎo)電溶于水能導(dǎo)電, ,所以所以SOSO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì)【解題指南解題指南】解答本題要注意兩點(diǎn)解答本題要注意兩點(diǎn): :(1)(1)單質(zhì)、溶液即使能導(dǎo)電也不是電解質(zhì)單質(zhì)、溶液即使能導(dǎo)電也不是電解質(zhì); ;(2)(2)電解質(zhì)導(dǎo)電需要在水溶液里或熔融狀態(tài)下。電解質(zhì)導(dǎo)電需要在水溶液里或熔融狀態(tài)下?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。因?yàn)橄跛徕浫芤菏腔旌衔?。因?yàn)橄跛徕浫芤菏腔旌衔? ,所以不是電所以不是電解質(zhì)解質(zhì), ,但硝酸鉀是電解質(zhì)但硝酸鉀是電解質(zhì),A,

31、A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電是固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電是因?yàn)橐驗(yàn)镵 K+ +和和ClCl- -不能自由移動(dòng)不能自由移動(dòng), ,但氯化鉀在水溶液中或熔融但氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電狀態(tài)下能導(dǎo)電, ,所以是電解質(zhì)所以是電解質(zhì),B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氯化氫是化合物氯化氫是化合物, ,在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子, ,能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,所以氯所以氯化氫是電解質(zhì)化氫是電解質(zhì),C,C正確正確; SO; SO2 2的水溶液能導(dǎo)電的水溶液能導(dǎo)電, ,是因?yàn)槭且驗(yàn)镾OSO2 2與水反應(yīng)生成了與水反應(yīng)生成了H H2 2SOSO3 3,H,H2 2SOSO3 3在水溶液里能導(dǎo)電在

32、水溶液里能導(dǎo)電, ,是電解是電解質(zhì)質(zhì),SO,SO2 2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！镜淅淅? 2】下列電離方程式書寫正確的是下列電離方程式書寫正確的是 ( () )A.NaHCOA.NaHCO3 3=Na=Na+ +H+H+ + + B.NHB.NH4 4NONO3 3= + = + C.HC.H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +S+S2-2-+4O+4O2-2-D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+ + 23CO3NO4NH22OH【解題指南解題指南】電離方程式書寫要注意三點(diǎn)電離方程式書寫要注意三點(diǎn): :(1)(1)正確書寫離子符號(hào)正確書寫離子符號(hào); ;

33、(2)(2)弱酸的酸式酸根不能拆開寫弱酸的酸式酸根不能拆開寫; ;(3)(3)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒注意質(zhì)量守恒和電荷守恒, ,化學(xué)式中原子或原子團(tuán)化學(xué)式中原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)電離后作為離子的個(gè)數(shù)寫在離子前面。的個(gè)數(shù)電離后作為離子的個(gè)數(shù)寫在離子前面?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。 不能拆開寫不能拆開寫, ,應(yīng)為應(yīng)為:NaHCO:NaHCO3 3=Na=Na+ + + ,A ,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;原子團(tuán)原子團(tuán) 要作為一個(gè)整體不能拆開寫要作為一個(gè)整體不能拆開寫, ,應(yīng)為應(yīng)為:H:H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + ,C+ ,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Ba(OH);Ba(OH)2 2電離后離子個(gè)電離后離子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在離子

34、之前數(shù)應(yīng)寫在離子之前, ,且氫氧根離子帶且氫氧根離子帶1 1個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷, ,應(yīng)為應(yīng)為Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH- -,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3HCO3HCO24SO24SO【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20191.(2019菏澤高一檢測(cè)菏澤高一檢測(cè)) )下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是( () )A.A.熔融熔融NaClNaCl發(fā)生了電離發(fā)生了電離, ,能導(dǎo)電能導(dǎo)電B.NaClB.NaCl晶體不能導(dǎo)電晶體不能導(dǎo)電C.NHC.NH4 4NONO3 3電離時(shí)產(chǎn)生了電離時(shí)產(chǎn)生了 、 , ,無金屬離子無金屬離子, ,所以所以NHNH4 4NONO3 3不是鹽不是鹽D

35、.NaHSOD.NaHSO4 4在水溶液中電離出在水溶液中電離出NaNa+ +、H H+ +、 三種離子三種離子3NO4NH24SO【解析解析】選選C C。明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及。明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaClNaCl能電能電離出離出NaNa+ +和和ClCl- -, ,故能導(dǎo)電故能導(dǎo)電;NaCl;NaCl晶體中無自由移動(dòng)的離晶體中無自由移動(dòng)的離子子, ,所以不能導(dǎo)電所以不能導(dǎo)電; ; 的性質(zhì)與金屬離子相似的性質(zhì)與金屬離子相似,NH,NH4 4NONO3 3是銨鹽。是銨鹽。4NH2.2.判斷下列物質(zhì)

36、在水溶液中的電離方程式是否正確判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確, ,不不正確的加以改正。正確的加以改正。(1)HNO(1)HNO3 3=H=H+1+1+ + (2)Ba(OH)(2)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+(OH+(OH- -) )2 2 (3)Na(3)Na2 2SOSO4 4= + = + (4)Al(4)Al2 2(SO(SO4 4) )3 3=Al=Al3+3+ + (5)NaHSO(5)NaHSO4 4=Na=Na+ + + 13NO2Na24SO24SO4HSO答案答案: : (1) (1)不正確不正確; ;改正改正:HNO:HNO3 3=H=H+ + +

37、(2)(2)不正確不正確; ;改正改正:Ba(OH):Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH- -(3)(3)不正確不正確; ;改正改正:Na:Na2 2SOSO4 4=2Na=2Na+ + + (4)(4)不正確不正確; ;改正改正:Al:Al2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3 +3 (5)(5)不正確不正確; ;改正改正:NaHSO:NaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ + + 3NO24SO24SO24SO【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(20191.(2019菏澤高一檢測(cè)菏澤高一檢測(cè)) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.電解質(zhì)

38、本身不一定能導(dǎo)電電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B.B.溶液中離子數(shù)目越多溶液中離子數(shù)目越多, ,導(dǎo)電性就越強(qiáng)導(dǎo)電性就越強(qiáng)C.C.溶于水后能電離出溶于水后能電離出H H+ +的化合物都是酸的化合物都是酸D.D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子【解析解析】選選A A。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電的化合物, ,其本身不一定能導(dǎo)電其本身不一定能導(dǎo)電, ,如固體氯化鈉、如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電; ;溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰、陽離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)的陰、陽離子濃度

39、和離子所帶電荷數(shù)有關(guān), ,離子濃度越離子濃度越大大, ,離子所帶電荷數(shù)越多離子所帶電荷數(shù)越多, ,導(dǎo)電性越強(qiáng)導(dǎo)電性越強(qiáng); ;酸是指電離出的酸是指電離出的陽離子全部是陽離子全部是H H+ +的化合物的化合物, ,如如NaHSONaHSO4 4是鹽不是酸是鹽不是酸; ;有的電有的電解質(zhì)本身沒有陰、陽離子解質(zhì)本身沒有陰、陽離子, ,但在水的作用下但在水的作用下, ,可電離產(chǎn)可電離產(chǎn)生陰、陽離子生陰、陽離子, ,如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4。2.2.下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中, ,含有自由移動(dòng)的含有自由移動(dòng)的ClCl- -的是的是( () )A. KClOA. KClO3 3溶液溶液B.Ca

40、ClB.CaCl2 2溶液溶液C. KClC. KCl晶體晶體D.D.液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫【解析解析】選選B B。A A中中KClOKClO3 3電離出電離出K K+ +和和 ;B;B中電離出中電離出CaCa2+2+和和ClCl- -;C;C中中KClKCl不電離不電離;D;D中中HClHCl為液態(tài)不是在溶液為液態(tài)不是在溶液中中, ,不電離。不電離。3ClO3.3.下列電離方程式中下列電離方程式中, ,正確的是正確的是( () )A.Ca(OH)A.Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+2(OH)+2(OH)- -B.FeClB.FeCl2 2=Fe=Fe2+2+3Cl+3Cl- -C.KC.K2 2SOSO4 4= + = + D.AlD.Al2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3 +3 2K24SO24SO【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)項(xiàng)2(OH)2(OH)- -為錯(cuò)誤表示方法為錯(cuò)誤表示方法, ,正確為正確為2OH2OH- -; ;B B項(xiàng)是項(xiàng)是2Cl2Cl- -;C;C項(xiàng)項(xiàng) 為錯(cuò)誤表示方法為錯(cuò)誤表示方法, ,正確為正確為2K2K+ +。2K