【人教版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯課件 新人教版

1、第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯1氯氣的分子結(jié)構(gòu)氯氣的分子結(jié)構(gòu)氯氯元素位于第元素位于第 周期第周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子最外層氯原子最外層 個(gè)電子易得到個(gè)電子易得到 個(gè)電子而形成氯離子，是活潑的非金屬元素。個(gè)電子而形成氯離子，是活潑的非金屬元素。在自然界中以化合態(tài)形式存在。在自然界中以化合態(tài)形式存在。由此再根據(jù)由此再根據(jù)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)理論可得氯氣分子為電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)理論可得氯氣分子為 原子分子，它的電子原子分子，它的電子 式可表示為式可表示為 。三三A71雙雙2氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)通通常情況下，氯氣是常情況下，氯氣是 色，有色

2、，有 氣味的氣體，密度比空氣氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，有毒，易溶于水，有毒，易 。3氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與與金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)2NaCl2 (現(xiàn)象：現(xiàn)象： )CuCl2 (現(xiàn)象：現(xiàn)象： )2Fe3Cl2 2FeCl3(現(xiàn)象：現(xiàn)象： )黃綠黃綠刺激性刺激性大大能能液化液化2NaCl黃色火焰，白煙黃色火焰，白煙CuCl2劇烈燃燒，棕色的煙劇烈燃燒，棕色的煙劇烈燃燒，棕黃色的煙劇烈燃燒，棕黃色的煙(2)與與非金屬反應(yīng)非金屬反應(yīng)H2Cl2 (現(xiàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，象：安靜燃燒， 色的火焰色的火焰)HCl溶溶于水形成鹽酸，工業(yè)上利用此方法生產(chǎn)鹽酸。于水形成鹽酸，工業(yè)上利用此方法生產(chǎn)鹽酸

3、。(3)與水反應(yīng)與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：Cl2H2O ，離子方程式為：離子方程式為： 。氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈 ，主要含有，主要含有H2O、 、 、 、 、 等粒子。等粒子。2HCl蒼白蒼白HClHClO淺黃綠色淺黃綠色Cl2HClOHClClO(4)與與堿液反應(yīng)堿液反應(yīng)與與堿的反應(yīng)堿的反應(yīng)Cl22NaOH= 。2Cl22Ca(OH)2= 。(5)與還原性物質(zhì)反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl22FeCl2= 。Cl22KI=2KClI2。 NaClNaClOH2OCaCl2Ca(ClO)22H2O2FeCl3【記憶口訣】【記憶口訣】漂白粉的漂白原理是什

4、么？為什么要密封保存？漂白粉的漂白原理是什么？為什么要密封保存？提示：提示：工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和和Ca(ClO)2，有效成分是有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，產(chǎn)生產(chǎn)生的的HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性，由于具有漂白性和強(qiáng)氧化性，由于Ca(ClO)2能與空氣中的能與空氣中的CO2、H2O反反應(yīng)生成應(yīng)生成HClO且且HClO見光易分解，所以漂白粉應(yīng)密封保存。見光易分解，所以

5、漂白粉應(yīng)密封保存。 1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理反應(yīng)原理 ， 是氧是氧化劑，化劑， 是還原劑。是還原劑。(2)儀器裝置儀器裝置固液固液 氣氣MnO2HCl使使用的主要儀器有用的主要儀器有 、 、 、 、 、 等。等。分液漏斗和圓底燒瓶在此實(shí)驗(yàn)中的作用分別是分液漏斗和圓底燒瓶在此實(shí)驗(yàn)中的作用分別是 和和 。制氣裝置一般包括四個(gè)組成部分：制取制氣裝置一般包括四個(gè)組成部分：制取凈化凈化收集收集尾氣吸收。尾氣吸收。(3)收集方法收集方法 (Cl2的密度比空氣大的密度比空氣大)。鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)酒精燈酒精燈圓底燒瓶圓底燒瓶分液漏斗分液漏斗集氣瓶集氣瓶燒杯燒杯添加液體反應(yīng)物添加液體反應(yīng)物反

6、應(yīng)器反應(yīng)器向上排空氣法向上排空氣法排排飽和食鹽水法飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，故也可用排飽和食鹽水在飽和食鹽水中的溶解度小，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用法收集，也常用 除去除去Cl2中的中的HCl雜質(zhì)雜質(zhì))。(4)驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法將將 靠近盛靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立的瓶口，觀察到試紙立即即 ，則證明已集滿。，則證明已集滿。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生 的變化，則證明已集滿。的變化，則證明已集滿。飽和食鹽水飽和食鹽水濕潤的淀粉碘化鉀試紙濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)變藍(lán)先變紅后褪色先變紅后

7、褪色(5)尾尾氣吸收氣吸收發(fā)發(fā)生的反應(yīng)是：生的反應(yīng)是： 。氯氣的制取實(shí)驗(yàn)口訣：氯氣的制取實(shí)驗(yàn)口訣：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)在在被檢溶液中滴入少量被檢溶液中滴入少量 使其酸化，然后再滴加使其酸化，然后再滴加 溶液，溶液，若有若有 產(chǎn)生，證明溶液中存在產(chǎn)生，證明溶液中存在Cl。稀硝酸稀硝酸AgNO3白色沉淀白色沉淀延伸：延伸：1稀稀鹽酸不能與鹽酸不能與MnO2反應(yīng)制取氯氣。反應(yīng)制取氯氣。2濃鹽酸與濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低后反反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低后反 應(yīng)不再進(jìn)行應(yīng)不再進(jìn)行(即即MnO2過量時(shí)，氯氣的實(shí)

8、際產(chǎn)量小于以鹽酸計(jì)算的氯氣過量時(shí)，氯氣的實(shí)際產(chǎn)量小于以鹽酸計(jì)算的氯氣 的理論產(chǎn)量的理論產(chǎn)量)。3氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收溶解度小，吸收 的氯氣有限。的氯氣有限。1鹵素鹵素鹵素位于元素周期表中第鹵素位于元素周期表中第 族，包括：氟族，包括：氟(F)、氯、氯(Cl)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、砹、砹(At)，它們的單質(zhì)都是，它們的單質(zhì)都是 分子分子(除除At外外)，化學(xué)式分別為：，化學(xué)式分別為：F2、Cl2、Br2、I2。2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素原子最外層都是鹵素原子最外層都是 個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單

9、質(zhì)具有相似的個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)。A雙原子雙原子7(1)鹵鹵素單質(zhì)和素單質(zhì)和H2的反應(yīng)的反應(yīng)X2H2= .(2)鹵素單質(zhì)和鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)的反應(yīng)2F22H2O= ，X2H2O= (X為為Cl、Br、I)(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性：氧化性： ，可以發(fā)生反應(yīng)，可以發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr= ，Cl22KI2KClI2，Br22KI= 。2HX4HFO2HXHXO按按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱順序逐漸減弱2NaClBr22KBrI2提示：提示：鹵素單質(zhì)的特性鹵素單質(zhì)的特性溴是常溫下唯一易揮發(fā)的液態(tài)非金屬單質(zhì)；溴是

10、常溫下唯一易揮發(fā)的液態(tài)非金屬單質(zhì)；淀粉遇碘變藍(lán)淀粉遇碘變藍(lán)常用于檢驗(yàn)常用于檢驗(yàn)I2或淀粉的存在。或淀粉的存在。碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。氯水中存在四個(gè)平衡體系，如下：氯水中存在四個(gè)平衡體系，如下：化學(xué)平衡：化學(xué)平衡：Cl2H2O HClHClO電離平衡：電離平衡：HClO HClO，H2O HOH氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強(qiáng)氧化性；的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；的強(qiáng)氧化性、弱酸性；Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分

11、不同，現(xiàn)列表如下：成分不同，現(xiàn)列表如下：參參與反應(yīng)的與反應(yīng)的微粒微粒所所加試劑加試劑實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)現(xiàn)象離子離子方程式或解釋方程式或解釋ClAgNO3溶溶液液白色沉淀白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固體固體有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生2HCO =CO2H2OHClO有色布條有色布條布條顏色褪去布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液溶液變棕黃色溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黃綠黃綠色褪去色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H石石蕊試液蕊試液先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性(強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性)Cl2、H鎂粉鎂

12、粉氯水的顏色褪去并氯水的顏色褪去并有少量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生MgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2H2【例【例1】 (2010試題調(diào)研，江蘇徐州一中期中試題調(diào)研，江蘇徐州一中期中)新制新制氯水與久置的氯水相比較，下氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是列結(jié)論不正確的是()A顏色相同顏色相同 B前者能使有色布條褪色前者能使有色布條褪色C都含有都含有H D加加AgNO3溶液都能生成白色沉淀溶液都能生成白色沉淀解析：解析：新制氯水因溶有氯氣而顯淺黃綠色，久置氯水已變成為很稀的鹽酸了，新制氯水因溶有氯氣而顯淺黃綠色，久置氯水已變成為很稀的鹽酸了，為無色。為無色。答案：答案：A氯水中各組分性質(zhì)的

13、體現(xiàn)氯水中各組分性質(zhì)的體現(xiàn)(1)氯水中氯水中Cl2的強(qiáng)氧化性：的強(qiáng)氧化性：某些含非金屬陰離子的溶液中加氯水，如某些含非金屬陰離子的溶液中加氯水，如Br、I、S2、SO 等。等。某些含有較強(qiáng)還原性陽離子的溶液中加氯水。如某些含有較強(qiáng)還原性陽離子的溶液中加氯水。如Fe2。某些還原性氣體通入氯水中，如：某些還原性氣體通入氯水中，如：H2S、SO2、HX(X：F、Cl除外除外)。(2)氯水中次氯酸的強(qiáng)氧化性。如新制氯水起漂白作用時(shí)，便是由于氯水中次氯酸的強(qiáng)氧化性。如新制氯水起漂白作用時(shí)，便是由于HClO的強(qiáng)的強(qiáng)氧化性將色素氧化使之顏色褪去的結(jié)果。也是氧化性將色素氧化使之顏色褪去的結(jié)果。也是Cl2的漂白

14、、消毒、殺菌作用必須的漂白、消毒、殺菌作用必須有水存在下才能實(shí)現(xiàn)的根本原因。有水存在下才能實(shí)現(xiàn)的根本原因。(3)以下兩種情況，是氯水中的鹽酸和次氯酸共同起作用。以下兩種情況，是氯水中的鹽酸和次氯酸共同起作用。新制氯水滴入新制氯水滴入NaOH等強(qiáng)堿溶液中，氯水褪色。等強(qiáng)堿溶液中，氯水褪色。新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，溶液先變紅色，后來顏色又褪去，便是鹽酸新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，溶液先變紅色，后來顏色又褪去，便是鹽酸的強(qiáng)酸性和次氯酸的強(qiáng)氧化性共同作用的具體表現(xiàn)。的強(qiáng)酸性和次氯酸的強(qiáng)氧化性共同作用的具體表現(xiàn)。(4)注意氯水中鹽酸的強(qiáng)酸性和注意氯水中鹽酸的強(qiáng)酸性和Cl2的強(qiáng)氧化性。如向氯水中加

15、鎂粉、鋁粉等較活的強(qiáng)氧化性。如向氯水中加鎂粉、鋁粉等較活潑的金屬時(shí)，可觀察到氯水顏色逐漸褪去且有氣泡冒出，是氯水中的潑的金屬時(shí)，可觀察到氯水顏色逐漸褪去且有氣泡冒出，是氯水中的Cl2和和HCl與鎂、鋁共同作用的結(jié)果。與鎂、鋁共同作用的結(jié)果。(5)氯水中氯水中Cl的性質(zhì)：如在的性質(zhì)：如在AgNO3溶液中滴加適量的氯水，有白色沉淀生成，溶液中滴加適量的氯水，有白色沉淀生成，是氯水中的是氯水中的HCl與與AgNO3作用的結(jié)果。作用的結(jié)果。1(2010原創(chuàng)原創(chuàng))下下列物質(zhì)中只含有游離態(tài)氯元素的是列物質(zhì)中只含有游離態(tài)氯元素的是()A液氯液氯 B氯水氯水 C鹽酸鹽酸 D次氯酸次氯酸解析：解析：液氯中只有氯

16、分子；氯水中有液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；鹽酸中有；鹽酸中有H2O、H、OH、Cl；次氯酸為；次氯酸為HClO，氯以，氯以化合態(tài)形式存在。故只有化合態(tài)形式存在。故只有A中只含游離態(tài)氯元素。中只含游離態(tài)氯元素。答案：答案：A1所所用試劑：用試劑：AgNO3溶液和稀硝酸。溶液和稀硝酸。2反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：AgCl=AgCl。3操作步驟：待測液操作步驟：待測液 酸化液酸化液 白色沉淀白色沉淀(不溶于稀不溶于稀HNO3)。4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明溶液中存在實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明溶液中存在Cl。Cl的檢驗(yàn)必須先加的檢驗(yàn)必須先加HNO3酸化，以排除酸化，以排除 、 等離子

17、的干擾；含有等離子的干擾；含有Ag且不溶于水的白色沉淀中，只有且不溶于水的白色沉淀中，只有AgCl不溶于稀硝酸。不溶于稀硝酸?！纠纠?】 下下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是()A稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃H2SO4，后注入蒸餾水，后注入蒸餾水B為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C為檢驗(yàn)酸性溶液中的為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl和和 ，先加，先加AgNO3溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D在制取干燥純凈的在

18、制取干燥純凈的Cl2時(shí)，先使氯氣通過水時(shí)，先使氯氣通過水(或飽和食鹽水或飽和食鹽水)，后通過濃硫酸，后通過濃硫酸解析：解析：A項(xiàng)中稀釋濃項(xiàng)中稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)先在燒杯里加水，再緩慢倒入濃時(shí)應(yīng)先在燒杯里加水，再緩慢倒入濃H2SO4并不斷攪并不斷攪拌；拌；B項(xiàng)中測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量，應(yīng)先用天平稱量空坩堝的質(zhì)量，再項(xiàng)中測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量，應(yīng)先用天平稱量空坩堝的質(zhì)量，再加入晶體稱量；加入晶體稱量；C項(xiàng)中檢驗(yàn)酸性溶液中項(xiàng)中檢驗(yàn)酸性溶液中Cl和和 應(yīng)先加應(yīng)先加Ba(NO3)2再加再加AgNO3；D項(xiàng)中制取干燥純凈的項(xiàng)中制取干燥純凈的Cl2時(shí)，先使時(shí)，先使Cl2通過水通過水(或飽和食鹽水

19、或飽和食鹽水)可除去其中混有的可除去其中混有的HCl。答案：答案：D2試試探究探究KClO3中是否含有中是否含有Cl；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其含氯元素。；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其含氯元素。解析：解析：此題考查了此題考查了Cl的檢驗(yàn)方法，的檢驗(yàn)方法，KClO3是離子化合物，其中是離子化合物，其中ClO 是一個(gè)原子是一個(gè)原子團(tuán)，是沒有自由移動(dòng)的團(tuán)，是沒有自由移動(dòng)的Cl的。而檢驗(yàn)證明其中含的。而檢驗(yàn)證明其中含Cl元素，就需要將元素，就需要將 ClO 中的中的Cl原子轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的原子轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Cl，這就要將，這就要將KClO3加熱分解成為加熱分解成為KCl，繼而再用，繼而再用HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液檢

20、驗(yàn)。溶液檢驗(yàn)。答案：答案：取取少量少量KClO3晶體溶于水，加入用晶體溶于水，加入用HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液，觀察有無白溶液，觀察有無白色沉淀生成，如沒有白色沉淀生成，證明不含色沉淀生成，如沒有白色沉淀生成，證明不含Cl。取。取KClO3晶體與晶體與MnO2混合混合加熱，將加熱后的混合物加水溶解，過濾，取濾液，加入用加熱，將加熱后的混合物加水溶解，過濾，取濾液，加入用HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液，如有白色沉淀證明之。溶液，如有白色沉淀證明之?！纠纠?】 向向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終全部被還

21、原，最終測得溶液中測得溶液中c(Br)c(Cl )，則原，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.75 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D3 molL1解析：解析：n(Cl2) 0.15 mol，n(Br)n(Cl)2n(Cl2)0.3 mol，設(shè)，設(shè)n(FeBr2)x mol，則被氧化的，則被氧化的Fe2為為x mol，被氧化的，被氧化的Br為為(2x0.3)mol。根據(jù)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得：x1(2x0.3)10.152，求得，求得x0.2，c(FeBr2) 2 molL1。答案：答案：C 高分策略高分策

22、略此題考查了氯氣的強(qiáng)氧化性性質(zhì)，同時(shí)也考查了考生還原性強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)此題考查了氯氣的強(qiáng)氧化性性質(zhì)，同時(shí)也考查了考生還原性強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算能力。解此題時(shí)需注意當(dāng)氯氣面對兩種還原性離子的計(jì)算能力。解此題時(shí)需注意當(dāng)氯氣面對兩種還原性離子Fe2、Br時(shí)，優(yōu)先氧時(shí)，優(yōu)先氧化化Fe2(因?yàn)檫€原性比較，因?yàn)檫€原性比較，F(xiàn)e2Br)，這就是解對此題的關(guān)鍵。，這就是解對此題的關(guān)鍵。 【例【例2】 (10分分)在在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀，次氯酸鈉和探究氯水實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀，次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。的性質(zhì)。圖中：圖中：為氯氣發(fā)生裝置；為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有的試管里盛

23、有15 mL 30% KOH溶液并置于水溶液并置于水浴中；浴中；的試管里盛有的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；溶液，并置于冰水浴中；的試管的試管里加有紫色石蕊試液；里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簽槲矚馕昭b置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與與之間安裝盛有之間安裝盛有_(填寫下列編號(hào)字母填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。的凈化裝置。A堿石灰堿石灰B飽和食鹽水飽和食鹽水C濃硫酸濃硫酸 D飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：_。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是的是_(填寫編號(hào)字母填寫編號(hào)字母)；從；從的試管中分離出該晶體的方法是的試管中分離出該晶體的方法是_(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是本實(shí)