高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 第1課時 元素周期律課件 魯科版必修第二冊-魯科版高一必修第二冊化學(xué)課件

1、第第1 1課時課時元素周期律元素周期律素養(yǎng)目標(biāo)1.會書寫120號元素原子核外電子排布,能分析核外電子排布、原子半徑、主要化合價的遞變規(guī)律,透過現(xiàn)象看到本質(zhì),形成宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.通過分析核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的變化規(guī)律,建立證據(jù)意識,能夠透過現(xiàn)象看到變化的本質(zhì),培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。2.原子的失電子能力與最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有關(guān),鈉元素原子失電子的能力比鎂強(qiáng),氟元素原子得電子能力比氯元素原子得電子能力強(qiáng)。3.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最

2、外層電子數(shù)決定。知識鋪墊必備知識正誤判斷一、元素性質(zhì)的變化規(guī)律1.原子序數(shù)定義按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號,這種編號就是原子序數(shù)。數(shù)量關(guān)系 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)知識鋪墊必備知識正誤判斷2.118號元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律(1)最外層電子排布的遞變規(guī)律。圖示遞變規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化,除H、He元素外,最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增至8的變化知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)元素原子半徑的變化規(guī)律。 知識鋪墊必備知識正誤判斷(3)主要化合價的遞變規(guī)律。 知識鋪墊必備知識正誤判斷二、元素周期律1.定義元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞

3、增而呈周期性變化的規(guī)律。2.實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】所有微粒的質(zhì)子數(shù)都等于核外電子數(shù)嗎?提示不是。只有中性微粒的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),離子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定不相等?！疚⑺伎?】元素原子的最外層電子數(shù)一定等于其最高價嗎?提示不一定。如氟元素的最高價為0價,而不是+7價。【微思考3】核外電子層數(shù)多的元素的原子半徑一定大于核外電子層數(shù)少的元素的原子半徑嗎?提示不一定。如Cl原子的半徑小于Li原子的半徑。知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷下列說法是否正確,正確的打“”,錯誤的打“”。1.電子層數(shù)相同的原子的半徑隨著原子序

4、數(shù)的遞增逐漸增大。()2.元素周期律的實(shí)質(zhì)是隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。()3.電子層數(shù)相同的原子,稀有氣體的原子半徑最小。()4.核外電子排布相同的離子的半徑相等。()5.元素原子的最高價等于元素的最外層電子數(shù)。()6.電子層數(shù)相同的元素原子的最低價總是從-7-1逐漸升高。()知識鋪墊必備知識正誤判斷7.原子最外層上的電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增從18呈周期性變化(第1周期除外)。()8.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,鈉原子半徑小于氯原子半徑。()答案1.2.3.4.5.6.7. 8.探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較問題探究

5、鹵水學(xué)名為鹽鹵,是由海水或鹽湖水制鹽后,殘留于鹽池內(nèi)的母液。蒸發(fā)冷卻后析出氯化鎂結(jié)晶,稱為鹵塊。鹽鹵是我國北方制豆腐常用的凝固劑,能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)凝結(jié)成凝膠,再擠出多余的水分便可形成豆腐。用鹽鹵做凝固劑制成的豆腐,硬度、彈性和韌性較強(qiáng),稱為老豆腐,也稱北豆腐、硬豆腐。鹵水中含有鈣離子、氯離子、溴離子、鎂離子等。探究一探究二隨堂檢測提示由此可以判斷原子半徑由小到大的順序?yàn)閞(Cl)r(Mg)r(Br)r(Ca)。原子CaBrMgCl電子層數(shù)4433核電荷數(shù)20351217(1)Ca、Cl、Br、Mg原子的半徑由小到大的順序如何排列?(2)Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半徑由小到大如何排列

6、?提示根據(jù)離子半徑比較的規(guī)律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半徑由小到大的順序?yàn)閞(Mg2+)r(Ca2+)r(Cl-)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)相同最外層電子數(shù)“序大徑大”。規(guī)律:同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同,從上到下,原子半徑逐漸增大。舉例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測(3)相同元素。同種元素的原子和離子半徑“陰大陽小,原子中間”。某原子與其離子半徑的比較:其陰離子半徑大于原子半徑,陽離子半徑小于原子半徑。如:r(Na+)r(Cl)。同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律“數(shù)大徑小”。所帶電

7、荷數(shù)越多,粒子半徑越小。如:r(Fe3+)r(Fe2+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測素能應(yīng)用例1(雙選)(2019山東濟(jì)南高一檢測)已知120號元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子半徑:ABCDB.離子半徑:C2-D-B+A2+C.原子序數(shù):abdcD.原子最外層電子數(shù):ABDC素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測答案BC解析原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù),aA2+、bB+、cC2-、dD-的電子層結(jié)構(gòu)相同,即核外電子數(shù)相同,根據(jù)離子電荷的多少及正負(fù)可推知原子的電子層數(shù):A=BC=D,

8、原子序數(shù):abdc,原子最外層電子數(shù):BACC=D,所以原子半徑:BACD。當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子半徑:C2-D-B+A2+。由以上分析可知B、C正確。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測規(guī)律方法 “三看法”比較微粒半徑大小一看電子層數(shù):電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。三看核外電子數(shù):電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多,半徑越大。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測變式訓(xùn)練 1-1下列微粒半徑的比較中,正確的是()A.r(Na+)r(Na)B.r(Cl-)r(Cl)C.r(Ca2+)r(Cl-)

9、D.r(Mg)r(Na)答案B解析同一種元素:r陽離子r原子Cl,則半徑r(Ca2+)Na,故半徑r(Mg)Y-素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測變式訓(xùn)練 2-1下列說法正確的是()A.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.金屬元素只有正價和零價,而非金屬元素既有正價又有負(fù)價和零價答案B解析非金屬元素最低化合價的絕對值等于8減去對應(yīng)原子的最外層電子數(shù),A錯誤;非金屬元素的最高正價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(O、F除外),不會超過該數(shù)值,B正確;

10、氦原子最外層有2個電子,C錯誤;并非所有非金屬元素都有正價,如F無正價,D錯誤。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測變式訓(xùn)練 2-2(2019山東東營高一檢測)某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,則X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案D解析X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3,則X的最高化合價為+4價,說明X原子最外層有4個電子,最低化合價應(yīng)為-4價,形成的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測1.下列有關(guān)原子序數(shù)的說法不正確的是()A.原子序數(shù)=原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=原子核外的電子數(shù)B

11、.簡單陽離子對應(yīng)的原子序數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+電荷數(shù)C.簡單陰離子對應(yīng)的原子序數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-電荷數(shù)D.原子序數(shù)=相對原子質(zhì)量-中子數(shù)答案D解析根據(jù)原子序數(shù)的定義可知,A正確;原子失去電子形成陽離子,故簡單陽離子對應(yīng)的原子序數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+電荷數(shù),B正確;原子得到電子形成陰離子,故簡單陰離子對應(yīng)的原子序數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-電荷數(shù),C正確;原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù),D錯誤。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測2.下列微粒半徑大小比較正確的是()A.NaMgAlSB.CsRbKNaC.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+答案D解析原子電子層數(shù)相同時,原子的核電荷數(shù)越大,其半徑越

12、小,A項(xiàng)錯誤;電子層數(shù)不同時,原子的電子層數(shù)越多,其半徑越大,B項(xiàng)錯誤;離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時,離子的核電荷數(shù)越大,其半徑越小,C項(xiàng)錯誤;S2-的半徑大于Cl-的半徑,Na+的半徑大于Al3+的半徑,S2-、Cl-比Na+、Al3+多一個電子層,則四種離子的半徑大小關(guān)系為S2-Cl-Na+Al3+,D項(xiàng)正確。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測3.(2019廣西南寧高一檢測)某元素原子的最外層電子比次外層電子多5個,該元素的最高正化合價為()A.+5價B.+6價C.+7價D.無最高正化合價答案D解析根據(jù)題意可知,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該元素為氟元素,無最高正化合價。素養(yǎng)脈絡(luò)探究一探究二隨堂檢測4.(雙選)已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是()A.原子半徑:ABDCB.離子半徑:C2-D-B+A2+C.原子序數(shù):dcbaD.原子的最外層電子數(shù)目:DCAB答案BD解析原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以其原子序數(shù)為abdc,原子半徑為BACD,故A、C錯誤;離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)小的半徑大,所以離