備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-經(jīng)典壓軸題附答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-經(jīng)典壓軸題附答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技催化劑術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CQ和N2,化學(xué)方程式：2NO+2C=2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c (NO) /mol L-11.00 x -304.50 X -402.50 X -401.50 X -401.00 X 1401.00 X -40c (CO) /mol L-13.60 x -303.05 X -30

2、2.85 X 1302.75 X 1302.70 X 1302.70 X 130請回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)若ImolNO和ImolCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的H 0 (填寫 “> y(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (N2) =。(3)計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。(4)下列措施能提高 NO和CO轉(zhuǎn)變成CQ和N2的反應(yīng)速率的是 (填序號(hào))。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積(5)由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在第 s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。假如上述反應(yīng)在密閉恒容 容器中進(jìn)行

3、，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填序號(hào))。A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B.氣體的密度不隨時(shí)間改變C. c (NO)不隨時(shí)間改變 D.單位時(shí)間里消耗 NO和CO的物質(zhì)的量相等(6)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了 分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部 分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/CNO初始濃度/mol L-1CO初始濃度/mol L-1催化劑的比表面積/m2 g 1I2801.20 X 11082n5.80 X 103124m350124請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù) 、NO濃度隨時(shí)間請?jiān)诮o

4、出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的I、n兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)1.20 10-3 5.8010-3s-1 90% ABD 4 AC 5.80 10-3 280 1.20 10-3【解析】【分析】反應(yīng)熱的正負(fù)可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的大小比較；能提高反應(yīng)速率的因素主要有 增大濃度、使用催化劑、升高溫度、增大表面積、構(gòu)成原電池等，壓強(qiáng)能否改變反應(yīng)速率 要看是否改變了濃度；反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從速率(正逆反應(yīng)速率是否相等)、量(是 否保持不變)、壓強(qiáng)、氣體平均密度，氣體平均摩爾質(zhì)量、顏色等方面判斷；驗(yàn)證多個(gè)因 素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，

5、每組對(duì)比實(shí)驗(yàn)只能有一個(gè)變量?！驹斀狻?1)反應(yīng)物比生成物的總能量大，說明是放熱反應(yīng),H <0;1.00 10 3mol/L 2.50 10 4mol/L-4-12s(2)V(N2)=0.5V(NO)= 0.5 =1.875 10 4mol - L1 s(3)NO的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)掉的NO除以原有總的NO,可列式1.00 10 3 1.00 10 4;=90%。1.00 10 3(4)催化劑可以加快反應(yīng)速率，A正確；溫度越高，反應(yīng)速率越快，B正確，C錯(cuò)誤；縮小容D正確。器體積，會(huì)增大各組分的濃度，濃度越高，反應(yīng)速率越快, 故答案選ABD；(5)由表中數(shù)據(jù)可知，第 4s后，反應(yīng)物的濃度不再變化

6、，達(dá)到平衡；A.恒溫恒壓下，壓強(qiáng)不變意味著氣體的總物質(zhì)的量不變，而該反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和不同，氣體的總物質(zhì)的量不變說明達(dá)到平衡，A正確；B.氣體的密度等于氣體的質(zhì)量除以體積，因?yàn)樗薪M分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因?yàn)楹闳萑萜?，所以氣體不變，所以氣體的密度永遠(yuǎn)不變，與平衡沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.c (NO)不變，意味著達(dá)到平衡，C正確；D.因?yàn)镹O和CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1:1,且都是反應(yīng)物，所以單位時(shí)間里消耗 NO和CO的物質(zhì)的量一定相等，不能說明達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案：4; AC;(6)驗(yàn)證多個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，要控制變量做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。I和II因?yàn)榇呋瘎┑谋缺砻娣e不同，所以其

7、他條件應(yīng)該是一樣的，研究的是催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速 率的影響規(guī)律；II和III因?yàn)闇囟炔灰粯樱云渌麠l件應(yīng)該是一樣的，研究的是溫度對(duì)化 學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；故答案是：5.80 10-3 , 280, 1.20 10-3 , 1.20 10-3 , 5.80 10-3 ;I和II的區(qū)別是催化劑的比表面積，催化劑加快反應(yīng)速率，所以 II更快的達(dá)到平衡，但催化劑不影響平衡，所以I和II平衡時(shí)NO的濃度一樣，c (NQ變化曲線如圖：【點(diǎn)睛】驗(yàn)證多個(gè)因素對(duì)某物質(zhì)或某性質(zhì)的影響規(guī)律，要控制變量做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，每組對(duì)比實(shí)驗(yàn)只能 有一個(gè)變量。2.二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作

8、催化劑，但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng) CH4(g) +2NO2(gLN2(g) +CQ(g) + 2H2O(g),起始 時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人 2mol CH4和3mol NO2,測得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的 量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 Mil * L,1)20 1l/nuri容器體積V=L。(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線 .(填“甲” "乙”或"丙")。(3)0 5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol L-1 - min-1。(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是 。達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是 (物

9、質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量X 100%)。(5)a 點(diǎn)時(shí)，c(CQ) =mol L-1 (保留兩位小數(shù)),n( CH4):n(NO2)【答案】2 甲 0.1 c 80%或0.8 0.33 4:5【解析】【分析】依據(jù)圖像，根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比確定甲、乙、丙三條曲線分別代表 CH4.、N2、H2O中的哪種物質(zhì)；依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，計(jì) 算出0 5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；達(dá)到平衡時(shí)的判斷依據(jù)?！驹斀狻?1)起始時(shí)向體積為 V的恒容密閉容器中通人 2 mol CH4和3 mol NO2,測得CH.、N2、 H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間

10、的關(guān)系如圖所示，CH4是反應(yīng)物，即起始時(shí)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol L-1,依據(jù)nn 2mol=2L;c=,得 V=1Vc 1mol L(2)由(1)可知，丙代表 CH,從開始到平衡時(shí)，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：1.2mol L-1,乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：0.6mol L-1,故從開始到平衡時(shí)，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：1.2mol L1 x 2L=2.4mql故從開始到平衡時(shí)，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：0.6mol L-1x 2L=1.2mql根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比，故甲代表H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系，乙代表N2的

11、物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系；(3)乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系，0 5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度變化量為：10.5mol L-1 - 0=0.5mol L-1,- v(N2)= . m0=0.1mol L-1 min -1;5min(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化，故a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是c；達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)=0.6mol匚1,即從開始平衡，N2的物質(zhì)的量增加了： 0.6mol L-1X 2L=1.2mol CH4(g) +2NO2(gLN2(g) +CQ(g) + 2HO(g),依據(jù)方程式中反應(yīng)物、 生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)

12、之比，即從開始到平衡，N6的物質(zhì)的量變化量為：1.2mol X2=2.4mol故達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是4mol 100% =80%；3mol(5)設(shè) a點(diǎn)時(shí)的濃度為 xmolL-1, CH4(g) +2NO2(gLN2(g) +CQ(g) + 2H2O(g),依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(1.0-x)： x=1:2, x=0.67,n(H 2O) =0.67mol L_1 x 2L=1.34mqln(CH 4): n(NO 2): n(N 2): n(COz)： n(H 2O) =1:2:1:1:2, a 點(diǎn)時(shí),(CH 4) =0.67mol ,n

13、(CO 2) =0.67mol, c(CC2) =0.67mo1 =0.33mol L-1 ； 2Ln(NC 2) =1.34mol,故 a 點(diǎn)時(shí),n( CH4):n(NC2)=(2mol-0.67mol) : (3mol-1.34mol)=4:5。3.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氧氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10U210464576620哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大 min (填“A1”、 “卜2”、 飛3"

14、、 “*4”、 “A5”)， 原因是。求34分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率 設(shè)溶液體積不變)。(2)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SQ、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSQ溶液起相 似作用的是。要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有 、 (答兩種)。(3)某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。物會(huì)的至T*該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)A.

15、 Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B. X、Y的反應(yīng)速率比為3: 1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1 mol 丫的同時(shí)消耗 2 mol Z2 min內(nèi)丫的轉(zhuǎn)化率為?！敬鸢浮?3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快.0.025 mol L-1-min-1 CuSQ與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面形成銅鋅原電池加快了化學(xué)反應(yīng)速率；Ag2SO4適當(dāng)增加硫酸的濃度增加鋅粒的表面積；升高溫度等(答兩種即可)3X(g)+Y(g) ? 2Z(g) AC 10%【解析】【分析】(1)相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積越多，該反應(yīng)速率越快；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率

16、越快；先計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式計(jì)算消耗n(HCl),利用v=41n-計(jì)算鹽酸反應(yīng)速V1(2) Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSQ溶液，能置換出一定量Cu,在溶液中形成 Cu/Zn原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快；所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag;從影響反應(yīng)速率的因素分析；(3)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、丫的物質(zhì)的量減少而 Z的物質(zhì)的量增加，則 X和丫是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、 n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol ,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的

17、各 物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，據(jù)此確定化學(xué)方程式；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變； 反應(yīng)的n Y丫的轉(zhuǎn)化率=X 100%反應(yīng)初始n Y【詳解】(1)相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 2-3min,原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大;3y 分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL , n(H2)= 0.112L=0.005mo| ,22.4L/mol根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n

18、(H2)=2 x 0.005mol=0.01mq|則v(HCl)=0.01mol0.4L 1min=0.025 mol/(L ?min);(2)Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSQ溶液，能置換出一定量 Cu,在溶液中形成 Cu/Zn原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率；所給四種溶液中只 Zn只能置換出Ag,即Ag2SO4與CuSQ溶液具有相似的作用；為加快Zn和硫酸的反應(yīng)速率可從升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增大鋅的比表面積等角度考慮，可采取的合力措施有：增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等；(3)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、丫的物質(zhì)的量減少而 Z的物質(zhì)的量增加，則 X和丫是反應(yīng)物而Z是生成物，反

19、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、 n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol ,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，X、Y Z的計(jì)量數(shù)之比 =0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2 ,則該反應(yīng)方程式為 3%9)+丫(9)?22(9)；A. 丫的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B. X、丫的反應(yīng)速率比為3:1時(shí)，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不 一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故 B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后氣體壓

20、強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C正確；D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故 D錯(cuò)誤；E.生成1mol 丫的同時(shí)消耗2molZ,所描述的為同向反應(yīng)過程，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀 態(tài)，故E錯(cuò)誤；答案選AC；丫 的轉(zhuǎn)化率=丫- X 100% = 0.9 X 100%=10%反應(yīng)初始n Y14.在2 L密閉容器中，800c時(shí)反應(yīng)2NO( g) + 02( g)|u 2NO2( g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=,已知：K(300 C) >K(350 C),該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱” (2)下

21、圖中表示NO2的變化的曲線是)。,用02的濃度變化表示從 02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=時(shí)間/s012345n( NO)/ mol0. 0200.0100. 0080. 0070. 0070. 007(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。a. v( NO2) = 2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c. v逆(NO)=2v正(02)d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()。a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大02的濃度d.選擇高效的催化劑【答案】c2( NO2)/ c2( NO) c( O2)放熱 b 1. 5X 10 3 mo

22、l L 1 s 1 bc c【解析】【分析】【詳解】(1) 2N0(g) + 6(g) 一2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=c2(NO2)/ c2( NO) - c( O2),因?yàn)樯郎仄胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向進(jìn)行，已知：K(300 C) > K(350C),溫度越高平衡常數(shù)越小，升溫平衡逆向進(jìn)行，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為c2( N02)/ c2( NO) c( O2)；放熱；(2)由表中數(shù)據(jù)可知從 3s開始，NO的物質(zhì)的量為0. 007mol,不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，NO?是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大。平衡時(shí) NO濃度的變化量 c(NO)=( 0. 02mol-0.007mol)/ 2

23、L=0. 0065mol/L 所以圖中表示 NO2變化的曲線是 b； 2s 內(nèi) 用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= An/VAt=(0. 02mol-0. 008mol)/( 2L 2s)= 3. 0x 10-3mol?L-1?s-1,速率之比等于化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比，所以 v(O2)= 1/2v(NO)=1/2x 3. 0x 10-3mol?L-1?s-1=1.5x 10-3moi?L-1?s 1。故 答案為 b; 1. 5X 10-3mol?L-1?s-1 ；(3)a.未指明正逆速率，若均表示同一方向反應(yīng)速率 ，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能 說明達(dá)到平衡，故 a錯(cuò)誤；b.容器

24、體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故 b正確；c.不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時(shí)，正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V逆(NO): V正(02)=2: 1，即 V 逆(NO)=2v 正(O2),故 c 正確；d.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平 衡，故d錯(cuò)誤。故答案為bc;(4)a.及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故 a錯(cuò)誤；b.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故 b錯(cuò)誤；c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故 c正確；d.

25、選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故 d錯(cuò)誤。故答案為Co5.光氣(COC2)常作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。;解釋COC2的沸點(diǎn)比甲醛高的原因(1) COC2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，寫出 COC2電子式(2)密閉容器中吸熱反應(yīng)COC2(g)=Cl2(g)+CO(g達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示(1074min時(shí)有一物質(zhì)濃度變化未標(biāo)出)。說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a. C(COC2)=C(C2)b. ? iE(COC2)=?逆(CO)c.容器內(nèi)溫度保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變410min平均反應(yīng)速率v(COC2)為； 10min時(shí)改變的反

26、應(yīng)條件是 。04min、810min和1618min三個(gè)平衡常數(shù)依次為 Ki、K2、K3,比較其大小 ;說明 理由。：O ：【答案】二;斤均為分子晶體，COC2式量較大，范德華力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高 bc I *( *( I S !0.0025mol/(L - min) 分離出CO K<K2=K3 4min時(shí)改變條件為升溫，吸熱反應(yīng)升溫K變大【解析】 【分析】H(1)甲醛的結(jié)構(gòu)式是工一；COC2的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲醛；H(2)根據(jù)平衡標(biāo)志分析； c根據(jù) =計(jì)算410min平均反應(yīng)速率 v(COC2);由圖象可知10min時(shí)CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時(shí)C12的濃度逐漸增大；根據(jù)圖

27、象可知，4min時(shí)改變的條件是升高溫度、14min時(shí)，各物質(zhì)濃度均減小，改變的條件是減小壓強(qiáng)。【詳解】 ：()：(1)甲醛的結(jié)構(gòu)式是、.=0, COC2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，COC2電子式是工；甲H' .曾醛、COC2均為分子晶體，COC2式量較大，范德華力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高；(2)a. c(COC2)=c(C2)時(shí)，濃度不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a;b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，？F(COC2)=?逆(CO), 一定平衡，故選b;c.正反應(yīng)吸熱，密閉容器內(nèi)溫度是變量，容器內(nèi)溫度保持不變，反應(yīng)一定平衡，故選c;d.氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)mV ,密度是恒量

28、，容器內(nèi)氣體密度保持不變，不一定平衡，故不選 d;選bc；c 0.015mol/Lt 6min根據(jù)圖象，410min 內(nèi) COC2 濃度變化是 0.055mol/L-0.04mol/L=0.015mol/L0.0025mol/(L min)；由圖象可知10min時(shí)CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時(shí)C2的濃度逐漸增大，可知 10min時(shí)改變的條件是分離出CO,平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度增大；根據(jù)圖象可知，4min時(shí)改變的條件是升高溫度，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)， 平衡常數(shù)增大，所以 K1<K2, 14min時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所 以K2=K3,故K1

29、、K2、K3的大小關(guān)系是 K1<K2=K3；6. I .某實(shí)驗(yàn)小組對(duì) H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5 min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30 min(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。(3)某同學(xué)在10 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化鎰，放出氣體的體積(

30、標(biāo)準(zhǔn)X況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則 A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是 。V/叫及 h t/minn .某反應(yīng)在體積為 5 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A, B, C均為氣體，且 A氣體有顏色)。012 分神(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。(6)下列措施能使該反應(yīng)加快的是_(僅改變一個(gè)條件)。a.降低溫度bi縮小容積 c使用效率更高更合適的催化劑(7)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B的同時(shí)生成2n mol C單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B的同時(shí)生成2n m

31、ol A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)用C A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2： 2： 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)v 逆(A)=v E(C)(8)由圖求得平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 ?！敬鸢浮?H2O2岫壯2H2O + Q2? 催化劑的顆粒大小 C 2A + B - 2c0.1mol (Lmin)-1 bc 40%【解析】【分析】【詳解】I. (1)在催化劑二氧化鎰的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 Mud 2H2O+O2"(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化鎰催化效果好，即實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效

32、果與催化劑的顆粒大小有關(guān)。(3)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)。n. (4)根據(jù)圖像可知2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時(shí) A和B分別減少2mol、1mol, C增加2mol,因此該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B- 2C。(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 四o=0.1mol (L min)-1。5L 2min(6) a.降低溫度，反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；b.縮小容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，b正確；c.使用效率更高更合適的催化劑，反應(yīng)速率加快， c正確；答案選bc;(7)單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol B的同時(shí)生成2nmol C表示正、

33、逆反應(yīng)速率相等，能說明； 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol B的同時(shí)生成2nmol A均表示逆反應(yīng)速率，不能說明；正反應(yīng)體 積減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明；用 C A、B的物質(zhì)的量濃度 變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能說明；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明A的濃度不再發(fā)生變化，能說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在 反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明；v逆(A)=v E(C)表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明；答案選；(8)由圖求得平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為2/5X100%= 40%?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反

34、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)： 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓 住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如 果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看 給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。7.合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 一。a.3v 正(H2)=2v逆

35、(NH3)b.單位時(shí)間生成 mmolN2的同時(shí)生成 3mmolH2c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化d.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化(2)工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工 業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：時(shí)間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式：。分析表中數(shù)據(jù)，判斷 5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？(填是”或否”)，前5

36、min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CH4)=。反應(yīng)在710min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。a.減少CH的物質(zhì)的量b.降低溫度c升高溫度d.充入H2【答案】c CH+ H2O(g)'工CO(g)+ 3H2(g) 是 0.020mol L-1 min-1 d【解析】【分析】(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，據(jù)此分析，注意不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比；(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量呈正比進(jìn)行分析解答；根據(jù)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化分析；根據(jù)反應(yīng)速率=c/ t計(jì)算；反應(yīng)在710min內(nèi)，CO的物質(zhì)

37、的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析?！驹斀狻?1) a.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正(H2): v逆(NH3)=3:2 ,即2v正(H2)= 3v逆(NH3),故a錯(cuò)誤；b.氮?dú)夂蜌錃舛际欠磻?yīng)物，單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)mmol氮?dú)獾耐瑫r(shí)，必然生成 3mmol氫氣，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，在恒容條件下，反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的總壓強(qiáng)減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的總壓強(qiáng)增大，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.根據(jù)質(zhì)量守恒、容器的體積不變得知，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 d錯(cuò)誤；故答案為：c;(2

38、)由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng) 5min ,消耗0.2molH2。，生成0.3molH2,因此H2O和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1: 3,反應(yīng)7min時(shí)，消耗0.2molCH4,生成0.2molCO,因此CH4和CO 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1:1,則用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g) 一上一CO+ 3H2(g),故答案為：CH4(g)+ H2O(g) 一二一CO(g)+ 3H2(g)；根據(jù)方程式 CH4+H2O=CO+3限結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知 c=0.2,所以5 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)；前5 min內(nèi)消耗甲烷是0.2mol ,濃度是0.1mol/L ,則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C

39、H4) =0.1mol/L + 5min0.02 mol L 1 min 1,故答案為：是；0.020mol L-1 min-1 ；反應(yīng)在710min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少，而氫氣的物質(zhì)的量增大，可能是充入氫氣，使平衡逆向移動(dòng)引起的，d選項(xiàng)正確，故答案為：do8.二甲醍(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，25 C, 101kPa時(shí)呈氣態(tài)，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。92g氣態(tài)二甲醍25 C, 101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ。(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。(2)已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol、393.5kJ/mol ；計(jì)算反

40、應(yīng)4c(s)+6噸(g)+C2(g) 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 _;(3)工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醛的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CQ(g)? CH3OCHs(g)+3H2O(g) AH<0一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ (選填字母編號(hào))A. c( H2)與c( H2O)的比值保持不變B.單位時(shí)間內(nèi)有 2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成C.容器中氣體密度不再改變D.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變E.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)量將_ (填 變大”、變小”或不變”，下同)，

41、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將_。【答案】4.8Na -378.8 kJ/mol ADE變小變小【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醛25C, 101kPa時(shí)燃燒放熱2910kJ,則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CC2(g)+3H2O(l) H= -1455kJ/mol 當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為582kJ1455kJ/mol12Na。(2)已知 H2(g)和 C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol、393.5kJ/mol ；則熱化學(xué)方程式為 C(s)+Q(g)=CC2(g) AH= - 393.5kJ/mol H2(g)+102(g)=H2O(l) A

42、H= - 285.8kJ/mol2利用蓋斯定律，將 X4+DX6-DXZ即得反應(yīng)4c(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCW(g)的反應(yīng)熱； (3)工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醛的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CQ(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) Hv0A. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變;B.單位時(shí)間內(nèi)有 2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同；C.氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不變；D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡；E.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。溫度

43、升高，平衡逆向移動(dòng)；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大?！驹斀狻?2g氣態(tài)二甲醛25C, 101kPa時(shí)燃燒放熱2910J,則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CQ(g)+3H2O(l) H= -1455kJ/mol 當(dāng)燃燒放熱582J熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為582kJ1455kJ/mol12NA =4.8Nao 答案為:4.8Na；(2)已知 H2(g)和 C(s)的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol、393.5kJ/mol ；則熱化學(xué)方程式為 C(s)+Q(g)=CO2(g) AH= - 393.5kJ/mol 1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) AH= - 2

44、85.8kJ/mol2利用蓋斯定律，將 X4+DX6-DXZ 即得反應(yīng) 4c(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g) AH=-378.8kJ/mol。答案為：-378.8 kJ/mol ；(3)工業(yè)上利用 H2和CO2合成二甲醛的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CQ(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g) H<0A. c(H2)與c(H2O)的比值保持不變，則對(duì)題給反應(yīng)來說，二者的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；8 .單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，反應(yīng)方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不合題意；C.氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以容器中氣體密度始終不

45、變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，容器中氣體壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；E.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E符合題意；故選ADE。答案為：ADE;溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH3OCH3的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：變??；變小。 【點(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個(gè)，但反應(yīng)熱4H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是一個(gè)定值。9 .氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害。I.氨氣是一種重要的化工原料。(1)NH3與CQ在120C,催化齊IJ作用下反應(yīng)生成尿素：CQ

46、 (g) +2NH3 (g)CO(NH2)2(s) +H2O (g) , H=-xkJ/mol (x>0),其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:物質(zhì)NH3 (g)CQ (g)CO(NH2)2 (s)H2O (g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/kJabzd則表中z (用x、a、b、d表示)的大小為(2)120C時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入 3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CQ的平均反應(yīng)速率為4圖2圖加卜列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有及時(shí)分離出尿素升高溫度向密閉定容容器中再充入 n .氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境。目前，硝

47、酸廠尾氣治理可采用CO2降低溫度NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗(yàn)證轉(zhuǎn)化率(已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體)。NO能被氨氣還原并計(jì)算其(3)寫出裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)裝置和裝置如圖 4,儀器A中盛放的藥品名稱為。裝置中，先在試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是 一。(5)裝置中，小段玻璃管的作用是；裝置的作用是除去NO, NO與FeSQ溶液反應(yīng)形成棕色Fe(NO)SQ溶液，同時(shí)裝置還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。彳崔加和I【答案】x-d

48、+b+2a 0.0047mol/ (L?s) 4NH3+6NO 晨 5N2+6H2O 濃氨水產(chǎn)生CQ,排出裝置中的空氣，防止 NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) 4H=應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。(2)設(shè)參加反應(yīng)的CQ物質(zhì)的量為x,利用三段式建立關(guān)系式，求出 x,從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。尿素呈固態(tài)，及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒有影響；升高溫度，可加快反應(yīng)速率；向密閉定容容器中再充入 CQ,增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；降低溫度，減慢反應(yīng)速率。(3)裝置中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。(4)裝置利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置中，先在

49、試管中加入2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的02反應(yīng)，所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。(5)裝置用于干燥氣體，但 NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置的作用是除去NO, NO與FeSQ溶液反應(yīng)形成棕色Fe(NO)SO4溶液，同時(shí)裝置還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨 氣未除盡，NH3會(huì)與FeSQ發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻?1) 4H=應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即-x=(2a+b)-(z+d),從而得出z=x-d+b+2a。答案為：x-d+b+2a;(2)設(shè)參加反應(yīng)的起始量(mol) 變化量(mol) 平衡量(mol)CO2物質(zhì)的量為2

50、NH 3(g)3 50%2x1.5 2xx,利用三段式建立關(guān)系式:CO 2(g)3 50%i/x:CO(NH 2)2(s)0H 2O(g)01.5 2x 13 2x 59 E mol16= 0.0047mol/2L 60sx= mol ,該反應(yīng)60s內(nèi)CQ的平均反應(yīng)速率為16(L?s)。答案為：0.0047mol/ (L?s);尿素呈固態(tài)，及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒有影響，不合題意；升高溫度，可加快反應(yīng)速率，符合題意；向密閉定容容器中再充入CO2,增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，符合題意；降低溫度，減慢反應(yīng)速率，不合題意；故選。答案為：；(3)裝置中，NH3、NO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，

51、反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO嚕%2+6H2O。答案為：4NH3+6N中5N2+6H2O;(4)裝置利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。裝置中，先在試管中加入 2-3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2,排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產(chǎn)生CQ,排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；(5)裝置用于干燥氣體，但 NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負(fù)壓，所以小段玻璃管的作用是防 倒吸；裝置的作用是除去NO, NO與FeSQ溶液反應(yīng)形成棕色Fe(NO)SO4溶液，

52、同時(shí)裝置還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSQ發(fā)生反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為：防倒吸；溶液變渾濁?！军c(diǎn)睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。10.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ,化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+2CO 催化制 »2CQ+N2+Q (Q>0),為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/ s012345c(NO)mo

53、l l_ 11.00X 10 34.50 X 10 42.50 X 10 41.50X 10 41.00 X 10 41.00 X 10 4_ _- -1c(CO)mol L 13.60X10 33.05 X 10 32.85 X 10 32.75X10 32.70 X 10 32.70 X 10 3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)達(dá)到平衡需要的時(shí)間是 。(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 A.選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的

54、溫度D縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了 分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部 分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/cNO初始濃度/mol l_ 1CO初始濃度/mol - L 1催化劑的比表向積/ m2 g 1I2801.20 X 10 35.80 X 10 382n124m350124請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。1.88-4mol7(L ' s) C D 280 1.203 X 10c2 CO2 C N2【答案4s K=-2一-一-c2 NO c2 CO5.80 X H3 1.20 父 105.80【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當(dāng)時(shí)間達(dá)到 4s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為