浙江省2020年高中化學(xué)競(jìng)賽試題

1、2020年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題考生須知 :1.全卷分為試題卷和答題卷兩部分。 試題共有六大題， 27 小題，滿分 150 分?？荚嚂r(shí)間 120 分鐘。2.本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無(wú)效，考后只交答題卷。必須在 答題卷上寫(xiě)明縣 (市 )、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，字跡清楚。相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一選擇題(本題包括 10 小題，每小題 4 分，共 40 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1我國(guó)“神舟 5 號(hào)”宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑

2、引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高 溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、 NO 等，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴射出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是(A) 高溫下 N2 遇空氣生成 NO2(B) NO 遇空氣生成 NO2(C) CO2與NO 反應(yīng)生成 NO2(D) NO 與H2O反應(yīng)生成 NO22下列物質(zhì)使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入 Co2O3 制成藍(lán)色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝(C) 用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品(D) 用酚醛樹(shù)脂制作高彈力運(yùn)動(dòng)鞋3對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類： 如氯化硝酸鈣 Ca(NO 3)Cl是一種混鹽， 硫酸鋁鉀 KAl(

3、SO 4)2 是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF 6 是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為 CaOCl2 的鹽可歸類于( A )混鹽(B)復(fù)鹽(C)絡(luò)鹽 (D )無(wú)法歸屬于上述類別4某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量溴水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒(méi)有發(fā)生沉淀現(xiàn) 象，他思考了一下，又繼續(xù)在反應(yīng)混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)他發(fā)現(xiàn)(A) 溶液中仍無(wú)沉淀(B) 溶液中產(chǎn)生白色沉淀(C) 先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5鎵是 1871 年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁” 元素。 鎵的原子序數(shù)為 31，屬 A 族。鎵的熔點(diǎn)為 29.78 ,沸點(diǎn)高達(dá) 2403。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷

4、至 熔點(diǎn)下不凝固) ，它可過(guò)冷到 -120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的 是( A )鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料(B) 鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中(C) 鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中(D) 近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體材 料的新糧食” ，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)6向含 1mol HCl 和 1mol MgSO 4的混合溶液中加入 1 mol L -1Ba(OH) 2溶液，產(chǎn)生沉7下列離子方程式正確的是（A）將 0.1mol L-1HCl 溶液數(shù)滴緩緩滴入 1mol L-1 50mLNa 3

5、PO4溶液中，且不斷攪拌： 3H+ + PO43-=H3PO4（B）將1mol L-1 NaAlO 2溶液和 1.5mol L-1的HCl 溶液等體積互相均勻混合 6AlO 2- + 9H+ + 3H2O = 5Al（OH） 3+ Al3+（C）向 1mol L-1明礬溶液 50mL 中滴入數(shù)滴 0.1mol L-1Ba（OH） 2溶液 Al 3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al（OH） 3+2BaSO4（ D）將少量 SO2氣體通入 NaClO 溶液中： SO2+H2O+ ClO -=SO42-+Cl -+2H + 8物質(zhì)的量濃度相同的 NaCl 溶液和 NaClO 溶液中，下列關(guān)系正

6、確的是（ A ） NaCl 溶液中離子的總濃度和 NaClO 溶液中離子的總濃度相等 （ B） NaCl 溶液中離子的總濃度大于 NaClO 溶液中離子的總濃度 （ C） NaCl 溶液中離子的總濃度小于 NaClO 溶液中離子的總濃度 （D ）NaCl 溶液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH 9曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑。經(jīng)測(cè)定曲酸的分子 式為 C6H6O4，結(jié)構(gòu)式如右圖所示，試根據(jù)曲酸分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè) 曲酸不可能具有的性質(zhì)為A）能發(fā)生酯化反應(yīng) （B）（C） 具有抗氧化性 （D）易溶于水、醇具有強(qiáng)酸性10納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因， 假

7、設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為（A）22（ B） 70（C）66.7（D） 33.3選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4分，共 32分。每小題有 12 個(gè)選項(xiàng)符合題意。若 有兩個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給 2 分，多選、錯(cuò)選都給 0 分） 11. 普拉西坦（如右圖）是一種能改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)藥。列關(guān)于普拉西坦的說(shuō)法正確的是（ A.）一氯取代物只有 5 種 NB）二氧取代物只有 5 種（ C）可發(fā)生水解反應(yīng)O O（ D）與 2-氨基環(huán)丁二烯丙酸互為同分異構(gòu)體12溫度為 T，壓強(qiáng)為 1.01 106Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

8、平衡A（g）+ B（g） 3C ，測(cè)得此時(shí) c（A）=0.022 mol L -1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到 2.02106Pa， 第二次達(dá)到平衡時(shí)， 測(cè)得 c（A）=0.05 mol L -1；若繼續(xù)壓縮容器， 使壓強(qiáng)增大到 4.04107Pa， 第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 c（A）=0.75 mol L -1；則下列關(guān)于 C 物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是（ A ） C 為非氣態(tài)（ B ） C 為氣態(tài)（ C）第二次達(dá)到平衡時(shí) C 為氣態(tài) （D ）第三次達(dá)到平衡時(shí) C 為非氣態(tài)13取等質(zhì)量的單質(zhì) A 和化合物 B 兩種固體，分別投入足量的水中，產(chǎn)生C、D 兩種氣體。一定條件下， C和 D恰好可完全反應(yīng)，則下

9、列敘述中正確的是（A）1 molA 和 1 molB 的質(zhì)量相同（B）1 molA 和 1 molB 中所含的質(zhì)子數(shù)相同（ C） 1molA 和 1/2molB 所含的電子數(shù)相同（ D）1/2molA 和 1molB 中所含的中子數(shù)相同14在充有氬氣壓強(qiáng)為 101kPa的密閉容器中裝有 HgO 和2.3g金屬鈉，將其加熱至 500K， 使其充分反應(yīng)，再冷卻至室溫，若容器內(nèi)的氣體成分未變，那么裝入容器中的 HgO 不可能 是（A）28.06g（B）21.66g（ C） 10.83g（D）1.60g15若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5 個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10 個(gè)，倒數(shù)第三層電

10、子數(shù)不超過(guò) 15 個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分別有（A）5 種、 10種、 15種（B）8種、18種、18種（C）8種、 10種、 15種、 （D）9種、10種、15種 16固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o(wú)機(jī)固體。這類固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞， 因此又稱為固體離子導(dǎo)體。 目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電 池及其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg 4I5 晶體，其中遷移的物種全是Ag +，室溫導(dǎo)電率達(dá) 0.27-1cm-1。利用 RbAg 4I5 晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖 是一種測(cè)定 O2

11、含量的氣體傳感器示意圖。 被分析的 O2 可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜， 由電池電 動(dòng)勢(shì)變化可以得知 O2 的含量。分析氣體 O2 聚四氟乙烯膜在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是（A） 4AlI 3+3O2=2Al 2O3+6I 2（B） I2+2Ag +2e-=2AgI（C） Ag e- =Ag +（D） I2+2Rb +2e-=2RbI17下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（A） 甲酸蒸氣的密度在 373K 時(shí)為 1.335g L -1,在 293K 時(shí)為 2.5 gL-1（B）氨分子與水分子形成一水合氨（C）丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解時(shí)的熱效應(yīng)較大（D） SbH

12、 3的沸點(diǎn)比 PH3 高18某分子式為 CnH2nO4N2 的氨基酸，若分子內(nèi)氮原子只形成氨基，且無(wú)其它支鏈，則 符合該分子式通式的氨基酸的數(shù)目為2（n 1）（n 2） n（n 2） （n 1）2n（n 1）（ A ）（B）（C）（D）2 4 4 2三（本題包括 3 個(gè)小題，共 20 分）19（ 8 分）已知下圖中所有物質(zhì)所含元素均為短周期元素，化合物均為氧化物或氫化 物， I的水溶液呈弱酸性，并能和 A 發(fā)生反應(yīng)。化合物 F常溫下呈氣態(tài)。其它物質(zhì)相互間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明） ：請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì) B、 G的化學(xué)式及反應(yīng)、的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）20（ 6 分）被稱為“魔棒”的熒光

13、棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛(ài)之物，其發(fā)光原理 是利用過(guò)氧化氫氧化草酸酯產(chǎn)生能量， 該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光 回答下列問(wèn) 題：（1）有人說(shuō)，發(fā)光的魔棒不能湊近石油氣之類的可燃性氣體，否則會(huì)導(dǎo)致爆炸，是否正 確？說(shuō)明理由。（2）通過(guò)擠壓，使過(guò)氧化氫與草酸酯混合反應(yīng)，導(dǎo)致魔棒發(fā)光，一段時(shí)間后，光的亮度 降低，此時(shí)，把魔棒往手心上敲打幾下，亮度會(huì)重新增大，原因是什么？（提示：草酸酯是 一種有較高粘度的有機(jī)化合物）（3）在設(shè)計(jì)魔棒時(shí)，其連續(xù)發(fā)光的能力在8-12h ，如果在發(fā)光中途，把它放入冰箱的冷凍室中， 發(fā)光便會(huì)停止或基本停止把魔棒從冷凍室中取出靜止一會(huì)兒， 它又會(huì)連續(xù)發(fā)光，原 因是什么？2

14、1（6 分）（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在硫酸中硝酸是一種弱堿，又知硫酸的一水合物是一種穩(wěn)定的 物質(zhì)，寫(xiě)出 N2O3 與發(fā)煙硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）.將銅溶于 N2O 4 的乙酸乙酯溶液中可制得無(wú)水硝酸銅，同時(shí)生成一種氣體，寫(xiě)出這 個(gè)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。四（本題包括 2 個(gè)小題，共 19 分）22（ 10 分）已知甲酸和濃硫酸共熱到 6080可發(fā)生脫水反應(yīng)：濃 H2SO4HCOOH CO+H2O6080實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混和后制取 CO 時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在 試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見(jiàn)試管 內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處

15、有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見(jiàn)液體交界 面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率。試回答下列問(wèn)題（ 1）用該法制 CO 不需加熱的原因：2）以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因：（3）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如右圖所示）在實(shí)驗(yàn)室有多種用途， 試只用具支試管、 橡皮塞 （橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔） 、玻璃導(dǎo)管及連接和夾 持儀器裝配一個(gè)用濃硫酸和甲酸的混合液制取 CO 氣體，用 CO 還原氧化銅， 并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。畫(huà)出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件， 不必畫(huà)夾持儀器，但需注明所裝的藥品）23（9 分）堿式氯化鋁 Al 2（OH） nCl6nm （1 n 6， m10） （商業(yè)

16、代號(hào) BAC ），是 一種比 Al 2（SO4）3 效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2 及少量鐵的氧化物）為原料生產(chǎn)堿式氯化鋁過(guò)程中遇到的情況：（1）在反應(yīng)器中加入 16的硫酸和 16 的鹽酸，在不斷攪拌過(guò)程中再加入經(jīng)過(guò)焙燒后的煤矸石粉，反應(yīng)器上部有一條長(zhǎng)管子作為反應(yīng)時(shí)氣體的排放管。加熱至沸騰（102）并保持一段時(shí)間，期間不斷用精密 pH 試紙?jiān)谂艢夤芸谏戏綑z查排出氣體的pH，記錄如下：時(shí)間起始14min 后30min 后75min 后pH2.0試解釋排氣管中放出氣體的 pH 變化的原因。如果把排氣管加長(zhǎng)一倍，排氣的 pH 有無(wú) 變化？為什么？（2

17、）觀察反應(yīng)器內(nèi)溶液的顏色（取上面清液觀察） ，在沸騰 1h 內(nèi)，溶液逐漸呈黃綠色， 以后逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榈攸S色， 1.5h 后呈棕紅色。解釋導(dǎo)致顏色變化的原因。（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過(guò)濾棄渣，然后再加熱至100，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加 Ca（OH） 2至適量， 生成大量沉淀。 過(guò)濾上述溶液， 棄渣，得到澄清的 BAC 稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細(xì)晶狀沉淀，經(jīng)化驗(yàn)分析，知此沉淀不是 BAC 固體，也不是 AlCl 3晶體或 Al（OH） 3。問(wèn)：這是什么物質(zhì)？為什么此時(shí)會(huì)有沉淀析出？ 五（本題包括 2 個(gè)小題，共 15 分）24（7 分） 2000 年一家制藥公

18、司首次在網(wǎng)站（ www.InnoC ）上懸賞下列化合 物的合成路線。 截止日期為 2020 年 4 月 1 日，懸賞金額為 $100,000USD 。該化合物的結(jié)構(gòu) 如下：結(jié)構(gòu)式立體模型試回答下列問(wèn)題：（1）與右上圖立體模型相比，上述結(jié)構(gòu)式中Et 表示 ；該分子的化學(xué)式為 ；有機(jī)物分類中，母體先后順序是：酯酸醛（或酮）醇等， 則該分子 所屬類別是 。（2）解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振。下圖是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分 子氫原子的核磁共振波譜圖， 單位是 ppm；氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境 （原子之間相互作用） 不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，積分面積（或

19、高度） 越 大 （ 或 高 ） 。ppm參考結(jié)構(gòu)式和立體模型，分析譜圖：分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有 個(gè)環(huán)境相同氫原子，譜線最低者表示有 個(gè)環(huán)境相同氫原子。一般來(lái)說(shuō)，氫原子與非金屬性強(qiáng)的原子相連，該氫原子譜線對(duì)應(yīng)的 ppm 值較大，但 當(dāng)與半徑較小， 有未成鍵電子對(duì)的原子直接相連時(shí)， 可能反而較小。 該分子中羥基上氫原子 光譜線對(duì)應(yīng)的 ppm 值可能為 （ A 、 4.15 B、 3.75 C、 2.25 D、 2.00 ）CO25（8分）鄰苯二甲酸酐C O 在紫外光的作用下，能形成一種安定性很CO性小、反應(yīng)很強(qiáng)的物質(zhì) A ，人們至今沒(méi)有把 A 獨(dú)立地分離出來(lái)，只能在低

20、溫下（ 8K）觀察其光譜，或用活性試劑截獲。例如，用1,3環(huán)己二烯截獲 A, 可得若用呋喃（）來(lái)截獲 A ，可得產(chǎn)物 B，將 B 物質(zhì)置于酸性條件下，可得比B 更穩(wěn)定的酸性物質(zhì) C 。A 物質(zhì)在惰性溶劑中，可自身聚合生成D 。（1）請(qǐng)畫(huà)出 A、B、C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）請(qǐng)畫(huà)出 D 的兩個(gè)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。六（本題包括 2 個(gè)小題，共 24 分）26（11 分）在酸溶液中， 10.00g Cu2S 和 CuS 的混合物與 250.0mL 0.7500 mol L -1 的 MnO 4-反應(yīng)生成了 SO42-、Cu2+和Mn2+。剩余的 MnO4- 恰好與 175.0mL 濃度為 1.000 mol

21、 L-1 的 Fe2+ 溶液反應(yīng)。（1）寫(xiě)出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平。（ 2）試計(jì)算原始混合物中 CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27（13 分）下列六種化合物（ A F）中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表?；衔顰BCDEF（ x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089（ y）0.83470.78520.70190.533800.7911常壓下 t的1.4481.1451.422.97310-30.68密度 g/cm3(20)(-113)(-122 )(0)(-168)沸點(diǎn) /5730.48.3-12-111.8145

22、熔點(diǎn) /-70.4-118-122-130-1853分子極性非極性極性極性極性非極性根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：（） 計(jì)算化合物 D 的相對(duì)分子質(zhì)量。（） 確定六種化合物的化學(xué)式，寫(xiě)出推理和計(jì)算過(guò)程。2020 年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（每小題 4 分，共 40 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910BAAADDBBDB、選擇題（每小題 4 分，共 32 分，每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意）1112131415161718CDCDCACDDBC三、（本題包括 3 個(gè)小題，共 20 分）19、（8 分）單質(zhì) B：C；單質(zhì) G： H2；高溫 SiO2+2C2

23、CO+Si 2F2+2H 2O=4HF+O 2（各 2 分）20、（6 分）（1）不正確因?yàn)槭恰袄涔狻倍皇敲骰稹?（ 3 分）（2）由于粘度大，反應(yīng)物不易充分混合，敲打是促進(jìn)混合，從而促進(jìn)反應(yīng)。（3 分）（3）低溫使氧化反應(yīng)變得十分緩慢，恢復(fù)常溫時(shí)反應(yīng)又加速進(jìn)行。 （ 3 分） 21、（6 分）（1）. N2O3+3H2SO42NOHSO4+H2SO4?H2O （3 分）（2）. Cu 2N2O 4=Cu（NO 3）2 2NO （3 分） 四、（本題包括 2 個(gè)小題，共 19 分） 22（ 10 分） （1）甲酸和濃硫酸混合時(shí)，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度（2 分） （2）

24、由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā) 生，振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率。（ 3 分）同 有（3）（5 分）實(shí)驗(yàn)裝置中選用其它儀器 （如酒精燈等） 或所用 類儀器超過(guò)三件的均不給分。 裝置基本合理， 但局部 繪制錯(cuò)誤的可酌情扣分， 畫(huà)出其它合理裝置的參照給 分。23（9 分）（1） 由于鹽酸受熱蒸發(fā)出 HCl 氣體所致 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,鹽酸逐漸與煤矸石中的物質(zhì)反 應(yīng)而被消耗，因此，排氣的 pH 從小逐漸變大，如果排氣管加長(zhǎng)一倍，意味著排氣被冷卻的 程度更高， HCl 更多被冷凝回流 ,故排氣的 pH 有所增大。（3 分）（2）煤矸石中的鐵的氧化物有 Fe2O3 和 FeO,與酸反應(yīng)首先生成較多的是二價(jià)鐵鹽 ,故呈黃 綠色；由于 Fe2O3 逐漸溶出，加之 Fe2+被氧化為 Fe3+，致使溶液中 Fe2+濃度逐漸降低， Fe3+ 濃度升高，并有部分 Fe3+水解，顏色呈所述變化。 （3 分）（ 3）沉淀物是水合硫酸鈣（或硫酸鈣） ，由于硫酸鈣是微溶的，在稀 BAC 溶液中達(dá)到 飽和，濃縮蒸發(fā)過(guò)程中變?yōu)檫^(guò)飽和，故形成細(xì)晶狀析出。（ 3分）五（本題包括 2 個(gè)小題，共24（7 分）（ 1）乙基 ； C9H12O4；（2）8 種 ；3 個(gè)；15 分）酯類1 個(gè)；D每空1 分）25.（