二輪專題復習考前專項沖刺集訓學案物質結構與性質

1、學案 5 物質結構與性質新考綱1.原子結構與元素性質： (1) 了解元素、 核素 和同位素的含義； (2) 了解原子構成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子 數(shù)、質量數(shù)以及它們之間的相互關系；(3) 了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示常見元素136號元素的原子核外電子及簡單離子的排布；(4)理解元素周期律的實質，了解元素周期表 (長式)的結構 (周期、族)及其應用； (5)以第三周期為例， 掌握同一周 期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；(6)以I A和四A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位

2、置及其性質遞變的規(guī)律； (8)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質，了解電負性的概念， 知道元素的性質與電負性的關系，了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規(guī) 律。2.化學鍵與物質的性質： (1)了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物 理性質；了解共價鍵的形成及其主要類型&鍵和n鍵)，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質；(3)能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構，了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 (sp、 sp2、 sp3)； (4)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵 理論解釋金屬的一些物理性質；(5)了解鍵的極性和分子

3、的極性；(6)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。3.分子間作用力與物質的性質： (1)了解分子間作用力和化學鍵的區(qū)別，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響；(2) 了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉存在氫鍵的常見物質； (3)了解分子晶體與原子晶體、 離子晶體、 金屬晶體的結構微粒、 微粒間作用力的區(qū)別， 能根據(jù)晶胞確定晶體的組成；(4) 了解簡單配合物的成鍵情況?；A回扣1下列 8 種符號63L73、C146147g422105731(1) 包含 種元素， 種核素，其中互為同位素的是 (2) 氯離子的結構示意圖為 ，其價電子排布式 。(3)

4、 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍、3 倍的分別是 、質量數(shù)相等的是和答案 (1)7 8 3Li 和 aLi(2)3s23p6 1fC 題0(4)164C174N2 依據(jù)下表選擇有關序號，用其相應的元素符號或化學式填空。主族周期I An a川AIV AV AW AW A0H-二二三?四?(1) 這些元素中， 是最活潑的金屬元素， 是最活潑的非金屬元素，它的電子排布式為； 是最不活潑的元素。(2) 第三周期中，含有 1 個未成對電子的有 、。(3) 短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強； 堿性最強；呈兩性(填化學式)。和？的金屬元素中，單質的熔點較低的是 ，形成最高價氧化物熔點較高

5、的是(填化學式)。第三周期的主族元素中，第一電離能最小的是 ，電負性最大是。(6)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 ;最不穩(wěn)定的是 。元素能形成多種同素異形體，形成的晶體中，屬于原子晶體的是，分子晶體的是(填名稱)。(8)第二周期元素與氫元素可形成多種10電子微粒，在分子中沸點最高是 ，最低的是，分子間能形成氫鍵的有 、(填化學式)。(9)氫元素與、三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個例子:共價化合物 、;離子化合物 答案K F 1s22s22p5 Ar (2)Na Al Cl(3) HCI0 4 NaOH AI(OH) 3(4) Ca MgO (5)Na Cl(6)H

6、F SiH4 (7)金剛石C60(8) H2O CH4 NH3 H2O HF(9) HNO 3 NH 3 H2O NH 4NO3 NH 4NO23 原子序數(shù)為24的元素原子的基態(tài)原子(1) 核外電子排布式為 ，價電子排布式是 有個電子層，個能級；有 個未成對電子。(3)在周期表中的位置是第 周期第族。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar 3d54s1 3d54s1(2) 476(3)四 W B4 分析下列化學式，選出劃線元素符合要求的物質：A C2H2 B H2O C. BeCl2 D. CH4 E. C2H4F. N2H4(1)既有c鍵，又有n鍵的是。分子間能形成氫鍵

7、的物質是 ，能作配體形成配位鍵的是既含有極性鍵又含有非極鍵的是 ，屬于非極性分子的是答案(1)AE(2)BF BF (3)AEF ACDE5 用“ >”、“ <”或“=”表示下列物質的熔沸點關系：(1) H2OH 2S(2) CH 4CCl 4(3) NaMgAl金剛石石墨(5)SiO2CO2答案(1)>(2)<(3)<<(4)<(5)>6 晶體結構與性質如圖為NaCl晶胞示意圖，邊長為 a cm,在1 mol的晶胞中：(1)含有個Na+ , 1個Na +周圍與其距離最近并且距離相等的有個，形成構型。NaCl的密度為 (列出計算式)。答案 (1)

8、4Na 6 正八面體4X 58.5P=冇廠心題型 1 原子結構與元素周期律1 . (2014上海，1) “玉兔”號月球車用238Pu作為熱源材料，下列關于 2945Pu的說法正確的是()A. Pu與238U互為同位素B. Pu與294Pu互為同素異形體C. Pu與238U具有完全相同的化學性質D. Pu與Pu具有相同的最外層電子答案 D解析 本題考查同位素，Pu與是兩種不同的元素，Pu與Pu的質子數(shù)相同(質子數(shù) =核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。2 . 2014天津理綜，7(1)(2)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素 相關知識回答下列問題：(1) 按原子

9、序數(shù)遞增的順序 (稀有氣體除外 )，以下說法正確的是 。a. 原子半徑和離子半徑均減小b. 金屬性減弱，非金屬性增強c. 氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d .單質的熔點降彳氐(2) 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。答案(1)b 氬Na十(或鈉離子)解析 (1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬元素陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a 錯誤；第三周期元素從左到右元素得b 正確；第三周期元素從電子能力增強，失電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強，左到右最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強，

10、c 錯誤；第三周期元素單質熔點最 高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質的熔點不是逐漸降低的，d 錯誤。(2) 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 與 次 外 層 電 子 數(shù) 相 同 的 元 素 的 原 子 結 構 示 意 圖 為，其元素名稱是氬； Na 的失電子能力最強，所以Na +的氧化性最弱。3. (2014高考題片段組合)按要求完成下列填空：(1)2014新課標全國卷I,37(2)節(jié)選基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3*的電子排布式為 。答案 4 1s22s22p63s23p63d5 或Ar 3d52014新課標全國卷H,37(1)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依

11、次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有 18個電子。b、c、 d 中第一電離能最大的是(填元素符號) , e 的價層電子軌道示意圖為答案 N解析 由于周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、 e 原子序數(shù)依次增大。 a 的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，則 a 為氫元素， b 的價電子層中的未成對電子有 3 個，則 b 為氮元素； c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，貝U c為氧元素；d與c同主族，則d為硫元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e為銅元素。

12、氮元素的2p軌道處于半充滿， 第一電離能最大。2014四川理綜，8(1)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成 XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道 中有 9 個電子。 Y 基態(tài)原子的電子排布式是 ； Z 所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。答案 1s22s22p4 Cl解析 X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體，該氣體是NO2,則X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成 XH 3,該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的 M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的原子序數(shù)是 2+ 8 + 2 = 12,即為

13、鎂元素；Z(鎂)在第三周期中，非金屬性最強的是氯。1“四同”的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。(1) 同位素原子，如iH、2H、3H。同素異形體 單質，如02、03。同系物 化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。(4) 同分異構體 化合物，如正戊烷、新戊烷。2 巧記10e、18e微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體:CH4 KUHF、（卩-.NHf J）H-Na+ ,Mgz+ ,AP+以Ar為屮心記憶18電予體:此外，由10電子體中的 CH4、NH3、H20、HF失去一個 H剩余部分一CH3、一NH2、一0H、F為9電子體，兩兩組合得到的物

14、質如CH3CH3、CH30H、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。3 粒子半徑比較的一般方法(1) 電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小。(2) 電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(3) 電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減 小。(4) 同種元素原子形成的微粒半徑，隨核外電子數(shù)的增多而增大。電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同時，可通過一種參照物進行比較。如比較Al3 +與S2-的半徑大小，可找出與Al3 +電子數(shù)相同、與S2-同族的元素02-比較，r(AI3 +)v r(02-)，且r(02-)v r(S2-), 故 r(AI3+ )v r(S2

15、_)。4. 基態(tài)原子的核外電子排布(1) 排布規(guī)律 能量最低原理：原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如 Ge : 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 泡利原理：每個原子軌道上最多容納2個自旋狀態(tài)不同的電子。 洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則特例：能量相同的軌道處于全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)時原子是比較穩(wěn)定的。Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2 X如Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 VCu： 1s22s22p63s23p63d94s2 XCu： 1s22s22p63

16、s23p63d104s1 V(2) 表示形式 電子排布式：用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，如K : 1s22s22p63s23p64s1或Ar 4s1。 電子排布圖：每個小框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如碳原子：5. 電離能和電負性的變化規(guī)律(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律 同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體元素的第 一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最??； 同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減??； 第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p&

17、#176;、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結構時，原子 的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。(2) 電離能、電負性大小判斷 規(guī)律：在周期表中，電離能、電負性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減??； 特性：同周期主族元素，第 n A族(ns2)全充滿、V A族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的 川A和WA族元素； 方法：我們常常應用化合價及物質類別判斷電負性的大小，如0與Cl的電負性比較：a.HClO中Cl為+ 1價、0為一2價，可知0的電負性大于 Cl; b.Al 2O3是離子化合物、AlCl 3是共價 化合物，可知 0 的電負性

18、大于 Cl。(一 )原子、離子構成及表示法1下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是 ()A37Cl 與 39K 具有相同的中子數(shù)B .第114號元素的一種核素114X與2827Pb具有相同的最外層電子數(shù)C. H3O+與OH具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)D. 。2與S2具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)答案 C解析37Cl和39K含有的中子數(shù)都是20, A正確；1¥4x與Pb的核電荷數(shù)之差為114- 82 =B正確。32,即相差一個電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數(shù),2 下列關于原子結構及微粒間的數(shù)量關系的說法不正確的是()A 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)B .微粒Na： M

19、g"、02具有相同的電子層結構C 短周期第W A與四A族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構D.20Ca2 +的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10答案 A解析 A項，同位素概念不清；B項中都與Ne的電子層結構相同；C項可形成XY4化合物，均滿足原子最外層 8電子穩(wěn)定結構。3. 據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的能導致溫室效應的氣態(tài)化合物，它的結構式為16O=C=18O。下列說法正確的是()A . 16O與18O為同種核素B . 16O=C=18O 與 16O=C=16O 互為同位素C. 16O=C=18O與16O=C=16O的化學性質幾乎完全相同D 目前提出的“低碳

20、經(jīng)濟”的目標是向空氣中增加CO2，促進碳的平衡答案 C解析 A項中是O元素的兩種核素；B項同位素研究的對象是原子。4. Ni是元素周期表中第 28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是 ; 27號元素價層電子排布式為 ，它位于第 周期第族，其化學符號是 ，有個成單電子。答案 C 3dC、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 大到小的順序是 。4s2四忸 Co 35. 根據(jù)題目要求寫出有關的電子排布式：(1) 原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為 。(2) 基態(tài)氮原子的電子排布式為 ，價電子層的電子排布圖為 。(3) 將乙炔通入Cu(NH3)2CI溶液生成 CU2

21、C2紅棕色沉淀。Cu +基態(tài)核外電子排布式為答案(1)3s23p63d10 1s22s22p3(3)1s22s22p63s23p63d10(二 )電離能和電負性; C、N、O、F元素的第一電離能由答案 N>C>Si F>N>O>C7. (1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4la/kJ mol . 2014高考題片段組合按要求回答下列問題。5781 8172 74511 578則該元素是(填寫元素符號)。(2) 基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是 ，Ge的最高價氯化物分子式是 ，該元素可能的性質或應用有。A 是一種活潑

22、的金屬元素B .其電負性大于硫C 其單質可作為半導體材料D .能形成穩(wěn)定氫化物 GeH4答案Al(2)1s(1)2014四川理綜，8(2)改編NO2離子的立體構型是 ; Cu2 +的水合離子中，提供孤 電子對的原子是。 答案 V形 O 解析 NO,與O3互為等電子體，兩者結構相似，為V形；銅離子含有空軌道，而水分子中2s22p的氧原子含有孤電子對，因此在Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是O原子。3s2014江蘇，21(A)(3)與OH互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。醛 基中碳原子的軌道雜化類型是 ; 1 mol乙醛分子中含有的 b鍵的數(shù)目為。 答案 HF sp26 mol3p6

23、3d104s24p2 或Ar 3d104s24p2 GeCh C題型2價鍵模型與分子空間構型解析 等電子體為原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同。醛基中碳原子有碳氧雙鍵，為SP2雜化；根據(jù)結構得出共含有 6 mol b鍵。2014新課標全國卷H, 37(2)(3)改編H與N、0、S元素形成的二元共價化合物中，分子 呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式，寫出兩種)。這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結構的酸是 。(填化學式)答案 sp3 H2O2、N2H4 HNO2、HNO 3 H2SO3解析

24、二元共價化合物中，分子呈三角錐形的是NH3,分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物的有：H2O2、N2H4等。HNO2中價電子對數(shù)N原子提供的價電子數(shù)5+羥基提供的價電子數(shù)21-=3同理計算HNO3和H2SO3的價電子對數(shù)分別為3、4。注意氧原子作配體，不提供價電子。(4) 2014山東理綜，33(1)(2)(3)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材 料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯(圖乙)。 圖甲中，1號C與相鄰C形成b鍵的個數(shù)為 。 圖乙中，1號C的雜化方式是 ，該C與相鄰C形成的鍵角 (填“ >”、“<或“=

25、”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯中可與 H2O形成氫鍵的原子有(填元素符號)。答案3sp3 <O、H解析 由圖可知，甲中，1號C與相鄰C形成3個C C鍵，形成b鍵的個數(shù)為3。圖乙中，1號C形成3個C C鍵及1個CO鍵，C原子以sp3雜化，為四面體構型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為 sp2，為平面結構，則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角 圖甲中1號 C 與相鄰 C 形成的鍵角。 水中的 O 電負性較強，吸引電子的能力強，易與氧化石墨烯 中的OH上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中 0與水中的H形成氫鍵。2 . (2013高考題片段組合)按要求回

26、答下列問題。(1) 2013 東理綜，32(3) BCI3和NCI3中心原子的雜化方式分別為 和。第一電離能介于 B、N 之間的第二周期元素有 種。答案 sp2 sp33解析 雜化軌道用于形成b鍵和容納孤電子對。BCI3分子中B原子形成3個b鍵，無孤電子對，則B原子采取sp2雜化；NCI3中N原子形成3個b鍵，且有1對孤電子對，則N原子采 取sp3雜化。Be、B、N、0原子的最外層電子排布式分別為2s2、2s22pJ 2s22p3、2s22p4, Be原子的 2s 軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于B； N 原子的 2p 軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于 0,因此元素的第

27、一電離能介于B和N元素之間的第二周期的元素有 Be、 C、 O 3種。(2) (2013海南，19改編)H20分子空間構型是 ,其雜化方式為 。化合物C0CI2中心原子的雜化軌道類型為 。答案 V 形(或角形 ) sp3 sp2(3) 2013江蘇，21(A) (4)(5)S04一的空間構型為 (用文字描述)；寫出一種與 S02互為等電子體的分子的化學式： ； Zn 的氯化物與氨水反應可形成配合物Zn(NH 3)4Cl2,1 mol該配合物中含有 b鍵的數(shù)目為 。答案 正四面體 CCI4或SiCl416X 6.02x 1023個解析 S02中由于硫原子是sp3雜化，所以為空間正四面體構型；與S

28、04一互為等電子體的分子可以采用“左右移位，同族替換”的方法，S04tSiF4SiCl4CCI4等；Zn(NH 3)42+中Zn與NH3之間以配位鍵相連，共 4個b鍵，加上4個NH3的12個b鍵，共16個b鍵。1化學鍵與化合物的關系說明： (1) 從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 (2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。(3) 氫鍵不是化學鍵，它是一種較強的分子間作用力。存在N、0、F與H原子形成的化合物中。2用價層電子對互斥理論判斷分子空間構型(1) 價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間

29、構型，不包括孤電子對。 當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致;當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。分子或離子中心原子的孤電子對數(shù)分子或離子的價層電子對數(shù)電子對空間構型分子或離子的立體構型C0202直線形直線形S0213平面三角形V形H2024正四面體形V形BF303平面三角形平面三角形CH404正四面體形正四面體形NH才04正四面體形正四面體形NH314正四面體形三角錐形運用價層電子對互斥模型可預測分子或離子的立體結構，但要注意判斷其價層電子對數(shù),對ABm型分子或離子，其價層電子對數(shù)的判斷方法為n = 若為陽離子，則減去電荷數(shù)，如 若為陰離子，則加上電荷數(shù)，如NH才,5+ 1X412=

30、4；中心原子的價電子數(shù)+每個配位原子提供的價電子數(shù)xm±電荷數(shù)3. 判斷分子或離子中中心原子的雜化軌道類型的一般方法(1) 看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如果有1個三鍵，則其中有 2個n鍵，用去了 2個p軌道，則為sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個n鍵，則為sp注意：氧族元素的原子作為中心原子 A時提供6個價電子，作為配位原子B時不提供價電雜化；如果全部是單鍵, 則為sp子; 若為分子，電荷數(shù)為0；雜化。(2)由分子的空間構型結合價電子對互斥理論判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化,1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌道。如 NH3為三角錐形，且有一對孤電子對，即4條雜化軌道應呈正四面

31、體形，為 sp3雜化。（一）分子空間構型與雜化軌道、價層電子對互斥模型的關系1.肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被 一NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化 物，則NH3分子的空間構型是 ; N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。答案三角錐形sp32 .甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇 （CH3OH），甲醇分子內(nèi) C原子的雜化方式 為,甲醇分子內(nèi)的0 C H鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的0 C H鍵角。答案 sp3小于解析 甲醇中碳原子形成 4個b鍵，為sp3雜化，甲醇分子內(nèi) 0C H鍵角接近109 28', 甲醛分子的空間構型為平面

32、形，鍵角接近120。3. H +可與 出0形成H3O +, H3O+中O原子采用 雜化。出0 +中H O H鍵角比 出0中H OH鍵角大，原因為。答案 sp3 H2O中O原子有兩對孤電子對，H3O*中O原子只有一對孤電子對，排斥力較小4. I3屬于多鹵素陽離子，根據(jù) VSEPR模型推測13的空間構型為，中心原子雜化類型為。答案 V形sp37 + 2 1解析 中心I原子的價層電子對數(shù)=4，為sp3雜化，有兩對孤電子對。H2Se的酸性比H2S(填“強”或“弱”);氣態(tài)SeO3分子的立體構型為, S02_離子的立體構型為 。答案(1)sp3(2)強平面三角形三角錐形解析(1)首先根據(jù)S8的結構和價電

33、子特點，確定其雜化方式。S的價電子數(shù)是6,其中形成2個b鍵，還有兩對孤電子對，故雜化方式為sp3。H Se鍵的鍵長比H S鍵的鍵長長，所以 H Se鍵易斷裂，故 H2Se的酸性比H2S強；SeO3中Se的雜化方式為sp2,立體構型為平面三角形；SO2-中S的雜化方式為sp3,與3個0原子配位，故立體構型為三角錐形。(二)共價鍵類型與分子性質6. 2012浙江自選模塊，15(3)(4)(3)下列物質變化，只與范德華力有關的是 。A 干冰熔化B 乙酸汽化C .乙醇與丙酮混溶V丿叫D. 溶于水E. 碘溶于四氯化碳F. 石英熔融(4) 下列物質中，只含有極性鍵的分子是 ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是

34、；只存在 b鍵的分子是 ，同時存在 b鍵與n鍵的分子是 。A. N2 B. CO2 C. CH2CI2 D. C2H4 E. C2H6F. CaCl2 G. NH4CI答案(3)AE(4)BC G CE ABD分子間均解析(3)干冰為分子晶體，熔化時只需破壞范德華力；乙酸、乙醇、存在范德華力和氫鍵，因此B、C、D三者變化過程中均需克服兩種作用力；碘為分子晶體，溶于四氯化碳的過程中只需克服范德華力；石英為原子晶體，熔融過程中共價鍵被破壞，故選 A、E。只含極性鍵的分子有 CO2、CH2CI2；既含離子鍵又含共價鍵的化合物必須是含“根”的離子化合物，只有NH4CI符合；共價單鍵為 b鍵，雙鍵或三鍵

35、中有一個 b鍵，其余為n鍵，因 此只存在 b鍵的分子有 CH2CI2、C2H6 ;同時存在 b鍵和n鍵的分子有 N2、CO2、C2H4。7. 2012山東理綜，32(3)過渡金屬配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n =。 CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)b鍵與n鍵個數(shù)之比為答案 41 : 2解析 由題意知：中心原子 Ni的價電子數(shù)為10,而每個CO提供電子數(shù)為2,故n= 4； CO與N2分子中都存在三鍵，故 b鍵與n鍵個數(shù)比為1 : 2。8. (1)在SiO2、SOP、CH3OH、CS2、CCl4五種微粒中，中心原子采取sp3雜化的有(填序號，下同)，分子中

36、所有的原子均在同一平面的有 , CS2屬于分子(填“極性”或“非極性”)。利用CO可以合成化工原料 COCl2、配合物Fe(CO)5等。 COCI2分子的結構式為I：口，每個COCl2分子內(nèi)含有 個b鍵，個n鍵。其中心原子采取 雜化軌道方式，COCI2分子的空間構型為 。 Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe(CO)5=Fe(s)+ 5CO f,反應過程中，斷裂的化學鍵只有鍵，形成的化學鍵是 。答案(1)非極性(2) 3 1 sp2平面三角形配位金屬鍵解析(1)首先判斷中心原子的孤電子對數(shù):4-2X 3 + 26-2 X 3+ 24 2X 2=0、=1、CH 3OH中的C原子無孤電子對

37、、 =0、=0;所以雜化方式分別為 sp2、sp3、 sp3、sp、sp3；sp2雜化且無孤電子對、sp雜化，所以 、中的原子均在同一平面內(nèi)。（2）中心原子C無孤電子對，所以是 sp v V中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H 題型3晶體結構與性質雜化，分子構型為平面三角形；Fe與CO之間形成的是配位鍵，金屬晶體中存在的是金屬鍵。9. （1）BF3與一定量的水形成（H2O）2BF3晶體Q, Q在一定條件下可轉化為R:晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）。a.離子鍵b .共價鍵c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵f.范德華力0 OH（2）已知苯酚（）具有弱酸性，其 Ka= 1.1X 10 10

38、 ；水楊酸第一級電離形成的離子' 能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“”或“V”），其原因是 。答案 （1）ad1 . (2014福建理綜，31)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相， 與石墨相似， 具有層狀結構， 可作高溫潤滑劑。 立方相氮化硼是超硬材料， 有優(yōu)異的耐磨性。 它們的晶體結構如圖所示。(1) 基態(tài)硼原子的電子排布式為 。(2) 關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號 )。a.立方相氮化硼含有b鍵和n鍵，所以硬度大b .六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟c. 兩種晶體中的B N鍵均為共價鍵d.

39、兩種晶體均為分子晶體(3) 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。(4) 立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。(5) NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼鈉米管的原料之一。1 mol NH 4BF4含有mol配位鍵。答案(1)1s22s22p1be(3) 平面三角形層狀結構中沒有自由移動的電子(4) sp3咼溫、咼壓(5)2解析(1)B的原子序數(shù)為5,故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22

40、s22p1o(2) 立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有b鍵和n鍵無關，與晶體的結構有關，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結合的，故其作用力小，質地較軟，b正確；B和N都是非金屬兀素，兩種晶體中的B N鍵都是共價鍵，e正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯誤。(3) 六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶 體的晶胞結構可知，1個B原子與3個N原子相連，故為平面三角形結構；由于 B最外層的 3個電子都參與了成鍵，層與層之間

41、沒有自由移動的電子，故不導電。(4) 立方相氮化硼晶體的結構與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約 300 km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。(5) NH才中有1個配位鍵，BFT中有1個配位鍵，故 1 mol NH 4BF4含有2 mol配位鍵。2. (2014高考題片段組合)按要求回答下列問題：(1) 2014 蘇，21(A)Cu20在稀硫酸中生成 Cu和CuS04。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 答案 12解析銅晶體中每個銅原子距離周圍最近的銅原子為一個平面上對角線上的原子，每個平面有 4個，有3個面共12個。2014山東理綜，

42、33(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬 M與C60可制備一種低溫超 導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。 該晶胞中M原子的個數(shù)為 該材料的化學式為。答案 12 M3C601解析 M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個M，內(nèi)部有9個M,其個數(shù)為12X-+ 91 1=12, C60分子位于頂點和面心，C60分子的個數(shù)為 8X 8 + 6X-= 4, M原子和C60分子的個數(shù)比為3 : 1，則該材料的化學式為M3C60。2014海南19 H (3)(5)碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：C60屬于晶體，石墨屬于晶體。金剛石晶胞含有 個碳原子。若

43、碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為 a,根據(jù)硬球接觸模型，則r =a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率 (不要求計算結果)。4 3答案分子混合亞少3 n質n8 a3 16解析 C60中構成的微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價鍵結合，層與層之間以分子間作用力結合，所以石墨屬于混合晶體。由金剛石的晶胞結構可知，晶胞內(nèi) 部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，所以金剛石晶胞中 C原子數(shù)1 1目為4+ 6X 2 + 8X 8= 8;若C原子半徑為r，金剛石的邊長為 a,根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線長度的1就是C C鍵的鍵長，即 #a= 2r，所以r=a,碳原子在晶

44、胞中的空間4 343 38X 3 n 8X3nX Ta需n占有率 w=a=a3=。3. 2013 東理綜，32(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學式為答案 2 BN11解析 O： 1+ 8X：= 2,: 1 + 4 X-= 284所以每個晶胞中含有 B原子、N原子的個數(shù)均為2,其化學式為BN。4. 2013新課標全國卷I,37(2)(3)(4)(6) (2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3) 單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在

45、面心位置貢獻 個原子。(4) 單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為 。(6) 在硅酸鹽中，SiO4四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為, Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學式為 。答案(2)二氧化硅(3)共價鍵3(4)Mg 2Si + 4NH 4CI=SiH 4+ 4NH 3+ 2MgCI 2(6) sp31 : 300啪曠或 SiO32。解析(3)金剛石晶胞的面心上各有一個原子，面上的原子對晶胞

46、的貢獻是(6)在多硅酸根中每個硅原子都與4個O形成4個Si O單鍵，因而Si原子都是sp3雜化；觀察圖(b)可知，每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結構，因而每個四面體1中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)=2 + 2X 2 = 3，即Si與O的原子個數(shù)比為1 : 3，化學式為SiO32n1 .熟記幾種常見的晶胞結構及晶胞含有的粒子數(shù)目A . NaCI（含 4 個 Na十,4 個 Cl -）B 干冰（含4個C02）C. CaF2（含 4 個 Ca2 +, 8 個廠）D 金剛石 （ 含 8 個 C）E 體心立方 （ 含 2 個原子 ）F.面心立方（含4個原子）2 物質熔沸點高低比較規(guī)律一般情況

47、下，不同類型晶體的熔沸點高低規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，如：金 剛石NaCI >CI2；金屬晶體分子晶體，如：Na> Cl2（金屬晶體熔沸點有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞等 ）。（2）形成原子晶體的原子半徑越小、鍵長越短，則鍵能越大，其熔沸點就越高，如：金剛石> 石英>碳化硅>晶體硅。（3）形成離子晶體的陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點就越高，如： MgO >MgCI 2， NaCI >CsCI。（4）金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強，金屬單質的 熔沸點就越高，如 AI > M

48、g> Na。（5）分子晶體的熔沸點比較規(guī)律HI>HBr>HCI； 組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，其熔沸點就越高，如:CO >N2； 組成和結構不相似的分子，分子極性越大，其熔沸點就越高，如: 同分異構體分子中，支鏈越少，其熔沸點就越高，如：正戊烷異戊烷新戊烷； 同分異構體中的芳香烴及其衍生物，鄰位取代物間位取代物對位取代物，如：鄰二甲 苯間二甲苯對二甲苯。3晶胞中微粒數(shù)目的計算方法 均攤法1 .C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點高的是 。(2) 超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al 原子與 個氮原子相

49、連，與同一個 N 原子相連的 Al 原子構成的空間構型為 ，氮化鋁晶體屬于 晶體。(3) 金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO) 4，呈正四面體構型。試推測 Ni(CO) 4的晶體類型是 ， Ni(CO) 4易溶于下列 (填字母 )。A 水B 四氯化碳C .苯D .硫酸鎳溶液氯化鋁在177.8 C時升華，蒸氣或熔融狀態(tài)以AI2CI6形式存在。下列關于氯化鋁的推斷錯誤的是 。A .氯化鋁為共價化合物B .氯化鋁為離子化合物C .氯化鋁難溶于有機溶劑D . Al 2CI6中存在配位鍵(5) 氫鍵對物質性質具有一定的影響，下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是 (填字母 )。A 水在結冰

50、時體積膨脹BNH 3比 PH3 熱穩(wěn)定性好C .在稀溶液中，鹽酸比氫氟酸的酸性強D 甘油、濃硫酸都呈黏稠狀答案 (1)金剛石 (2)4 正四面體形 原子(3) 分子晶體 BC (4)BC (5)BC解析 (1)C60 是分子晶體、金剛石是原子晶體，所以金剛石的熔點遠遠高于C60 的。 (2)由金剛石結構每個C原子均以sp3雜化與其他四個 C原子相連形成四個共價鍵構成正四面體結構 可推測。(3)由揮發(fā)性液體可知 Ni(C0)4是分子晶體，由正四面體構型可知Ni(C0)4是非極性分子。 (4)由氯化鋁易升華可知氯化鋁是分子晶體， AICI 鍵不屬于離子鍵應該為共價鍵，AI原子最外層三個電子全部成鍵

51、， 形成三個AI Cl b鍵，無孤電子對，是非極性分子，易溶 于有機溶劑， AI 有空軌道，與氯原子的孤對電子能形成配位鍵，A、D 正確。 (5)NH 3、PH3熱分解斷裂的是 N H鍵、P H鍵，與氫鍵無關；HCI比HF容易電離是因為 H CI鍵比H F 鍵容易斷裂，與氫鍵無關。2 .已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素， B元素 基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子 L層只有2對成對電子，D是元素周 期表中電負性最大的元素， E2+的核外電子排布和 Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是 D和E的核 電荷數(shù)之和。請回答下列問題：(1) 分子式為BC

52、2的空間構型為; F2+的核外電子排布式為 。A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性BC(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1 : 1的化合物，C元素的雜化類型為 。(3)A 2C所形成的晶體類型為 ; F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。F元素氧化物的熔點比其硫化物的熔點 (填“高”或“低”)，請解釋其原因D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖。該離子化合物晶體的密度為pg cm 3,則晶胞的體積是(用含p的代數(shù)式表示)。答案 直線形1s22s22p63s23p63d9 或Ar 3d9小于sp3(3)分子晶體金屬晶體面心立方最密堆積高 因為CuO的晶格能大于

53、CuS的晶格能5.2 X 10223cm3p解析 原子半徑最小的元素 A為氫元素，基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個電子的 B元素為碳元素，C為氧元素，電負性最大的元素D是氟元素，E為鈣元素，F(xiàn)為29號銅元素。(2)比較非金屬性可知穩(wěn)定性 CH4<H2O, H2O2分子中的中心原子上含有兩對孤電子對， 采取sp3雜化。 離子晶體中O2_半徑小于S2_半徑，半徑越小離子鍵越強，晶格能較大，熔沸點較高。根據(jù)晶胞結構可以知道一個 CaF2晶胞中有4個Ca2+和8個F，氟化鈣的摩爾質量為 78 g mol22pNA1, 一個晶胞的質量為4X 78g，則晶胞的體積為4 X 78cm3,帶入Na的值可求得為5.2X 10 NapNApcm3。3.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料， 可由六元環(huán)狀物質(HB=NH) 3通過反應3CH4 + 2(HB=NH) 3+ 6H2O=3CO2+ 6H3BNH 3制得。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉化 為氮化硼(BN)。請回答