黑龍江哈九中2010—2011學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試

1、哈九中20102011學(xué)年度高二上學(xué)期期末考試 化 學(xué) 試 題（考試時間：90分鐘 滿分：100分） 可能用到的原子量：Cu：64 Ag：108 Zn：65 Na：23卷（共55分）一、選擇題（每小題只有一個選項正確。每題2分，共40分。）1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中正確的是A化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的路徑有關(guān) B反應(yīng)熱包括燃燒熱、中和熱、溶解熱等C凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D酸堿中和反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)2、有關(guān)電化學(xué)的下列說法不正確的是A電化學(xué)反應(yīng)過程可以分為兩類：產(chǎn)生電流的過程和借助電流而發(fā)生的過程 B比能量是衡量電池優(yōu)劣的主要標準C電化學(xué)中常把發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫陰極，發(fā)生還原

2、反應(yīng)的電極叫陽極D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程3、對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) H=-444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是A焓變 B溫度 C壓強 D熵變4、下面均是乙烯與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25，101kPa）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= -1411kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H= -1329kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) H= -873kJ/molC2H4(g

3、)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H= -763kJ/mol由此判斷，乙烯的燃燒熱是A1411kJ/mol B1329kJ/mol C873kJ/mol D763kJ/mol5、體積相同、pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積A同樣多BHCl最多 CH2SO4最多DCH3COOH最多6、在水電離出的c(H+)=1014mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是AK+，F(xiàn)e2+，SO32，MnO4 BNa+，Cl，NO3，SO42CAl3+，S2，Cl，SO42 DNa+，AlO2，Br，Cl7、一種一元強酸HA

4、溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是 A加入的堿過量 B生成的鹽發(fā)生水解C反應(yīng)后溶液中c（A）= c（M+） D混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等8、一種新型燃料電池，以Pt為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通氫氣和氧氣，有關(guān)推斷錯誤的是 A通氧氣的電極為正極B燃料電池中可燃物一般在負極發(fā)生氧化反應(yīng)C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度保持不變D參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：19、有關(guān)100mL0.1mol/LNaHCO3100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的OH的個數(shù)： B. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C 溶液中：c

5、(CO32)c(H2CO3) D. 溶液中：c(HCO3 )c(H2CO3)10、己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H= -12.1kJ/moL；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H= -55.6kJ/moL。則HCN在水溶液中電離的H等于A- 67.7 kJ/moL B- 43.5kJ/moLC+ 67.7 kJ/moL D+ 43.5 kJ/moL11、HA為酸性稍強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH) Bc(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)Cc(N

6、a+)+(OH)= c(A)+c(H+) Dc(Na+)+(H+)= c(A)+c(OH)12、下列解釋實驗事實的方程式不準確的是A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOH CH3COO+H+B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H0C. 泡沫滅火器原理：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H2OHCO+OH13、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析不正確

7、的是A. CuS的溶解度小于PbS的溶解度B. CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2= CuSC. 整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D. 原生銅的硫化物和銅藍都具有還原性14、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A.B.C.D.15、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,這種試劑是 A NH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO316、如圖所示，液面上浮著一個空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是鐵球表面出現(xiàn)黑色銹斑 鐵球表面出現(xiàn)紅棕色銹斑量筒內(nèi)水位上升量筒內(nèi)水位下降A(chǔ) B C D17、在一個

8、固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是Ax>y B.x<y C.x=y D.不能確定18、在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已達平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 CA的密度 D氣體總物質(zhì)的量19、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g

9、)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指 A平衡混合氣中反應(yīng)物A的百分含量 B平衡混合氣中反應(yīng)物B的百分含量C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量20、用陽極a和陰極b電解足量c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4CuO DPtPtH2SO4H2Ob、c、d正確組合是二、選擇題（每小題只有1個選項正確。每題3分，共15分。）21、用惰性電極電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04

10、moL電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A.0.1mol/LAg+ B.0.2mol/LZn2+ C.0.2mol/LNa+ D.0.2mol/LCu2+22、鎂及其化合物一般無毒（或低毒），無污染，鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點。有一種鎂電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4。下列說法正確的是A放電時電池內(nèi)部Mg2+向負極移動 B放電時負極反應(yīng)式為：Mg-2e=Mg2+C充電時電池正極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mg D此電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液23、將0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等體積混合，混合液中離子濃度由大到小

11、的順序正確的是Ac(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) Bc(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)Cc(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) Dc(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)24、某溫度下，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2）/mol/L0

12、.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60C.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60D.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍25、鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ，根據(jù)下圖，下列判斷不正確的是A. K 閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e= PbO2+4H+SO42B. K閉合時，中SO42向d電極遷移C. K閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，中

13、消耗的H2SO4為0.4 mol 卷（共45分）三、實驗題（共9分）26（9分）、KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1）、該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_(填化學(xué)式)對該反應(yīng)具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的_。（2）、據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液將KMnO4溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“堿式”）準確量取25.00mL H

14、2C2O4溶液于錐形瓶中進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象_,是否需要指示劑_(填“是”或“否”)（3）、在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是_。盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線（4）、滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_mol/L實驗次數(shù)編號待測液體積mL滴入的標準液體積（mL）125.0028.95225.0025.05325.0024.95四、填空題（共29分）27（9分）、已知H2B為

15、二元弱酸，請回答下列問題：（1）Na2B溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”） 若升高Na2B溶液的溫度，則c(HB)和c(B2)比值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）某溫度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是_。A.C(H+)·C(OH)=1×1014B.pH>7C.C(OH)=2C(H2B)+C(HB)+C(H+)D.C(HB)<0.1mol/L（3）某溫度下，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。寫出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：_。該溫度下，將FeB固體加入水中，得到的懸濁液中c(Fe2+)為：_mol/

16、L(保留小數(shù)點后1位)。根據(jù)圖像，下列說法正確的是：_。Aa 點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由c點變到a點Cd 點無FeB沉淀生成D若改變條件，使FeB的溶解度發(fā)生變化，則FeB的Ksp也一定會發(fā)生變化28(12分)、某化學(xué)活動小組利用如下裝置對原電池進行研究，請回答下列問題（其中鹽橋為含有KCl溶液的瓊脂）。（1）、在甲圖裝置中，當電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_燒杯，Cl-移向_燒杯（填A(yù)或B），裝置中電子轉(zhuǎn)移的方向為：_。（2）、如果將鹽橋換成Cu導(dǎo)線（如乙圖），該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則C中可以構(gòu)成_池，D中可以構(gòu)成_

17、池。（3）、對乙圖產(chǎn)生電流的原因猜想如下：猜想一：ZnSO4溶液水解顯酸性，如該觀點正確，則C中銅導(dǎo)線上的電極反應(yīng)式為：_。猜想二：ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空氣中的氧氣而產(chǎn)生電流，如該觀點正確，此時C中銅導(dǎo)線上的電極反應(yīng)式為：_。若猜想二正確，則可利用此原理設(shè)計電池為在偏遠的海島工作的燈塔供電，其裝置以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式_。29（8分）、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c(A)=1.0mol/L，c(B)=2.0mol/L及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

18、請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是： _；_；（2）實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；（3）該反應(yīng)的_0（填“”或“”）（4）該反應(yīng)進行到10min時的平均反應(yīng)速率：實驗：=_。五、計算題（共7分）30（7分）、在25 時，用石墨電極電解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有3.2g Cu生成。試回答下列問題：（1）試寫出電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式_。（2）有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標準狀況）是 mL，溶液的PH是_。（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差_g，電解液的pH （填“變小”、“變大”或“不變”）參考答案1-20每題2分共40分，21-25每題3分共15分1234567891011121314151617181920BCAADBCCDDDCBCDCABDD2122232425DBDCD26（9分）（1）MnSO4 活化能 （2）酸式 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 否 （3） （2分） （4）0.25（2分）27（9分）（1） 堿性 增大 （2）C （3）FeB(s) Fe2+(aq)+B