魯科版必修一2.3.2氧化劑和還原劑課時(shí)作業(yè)38

1、.氧化劑和復(fù)原劑A組知能訓(xùn)練1吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手?？茖W(xué)家嘗試用含錫化合物Na2SnO3消除人體內(nèi)的活性氧，在去除活性氧時(shí)，Na2SnO3的作用是A復(fù)原劑 B氧化劑C既是氧化劑，又是復(fù)原劑 D以上均不對(duì)解析：由題意知：活性氧具有強(qiáng)氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，那么Na2SnO3會(huì)被氧化，即做復(fù)原劑。答案：A2金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反響分兩步進(jìn)展：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步

2、：NH4NO2N22H2O以下對(duì)第二步反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是NH4NO2僅是氧化劑NH4NO2僅是復(fù)原劑NH4NO2發(fā)生了分解反響只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑A BC D解析：此題考察氧化復(fù)原反響的根本概念。第二步反響中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化復(fù)原反響，其中氮元素發(fā)生了歸中反響，NH4NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑，從四大根本反響類型看，NH4NO2發(fā)生的也是分解反響，所以是正確的。 答案：D3以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A元素的單質(zhì)可由氧化或復(fù)原含該元素的化合物來制得B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽(yáng)離子只能得到電子被復(fù)原，只能做氧化劑D物質(zhì)失電子的反響為復(fù)

3、原反響解析：選項(xiàng)A中闡述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物制得的不同過程，正確。選項(xiàng)B錯(cuò)在以得電子多少作為衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是得電子的難易。選項(xiàng)C錯(cuò)在陽(yáng)離子可以不是最高價(jià)，如處于中間價(jià)態(tài)的Fe2等也可失去電子做復(fù)原劑。物質(zhì)失電子的反響為氧化反響，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。答案：A4：在同一反響中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反響：2KClO3I2=2KIO3Cl2，以下判斷正確的選項(xiàng)是A該反響屬于置換反響 B氧化性：I2KClO3C復(fù)原性：KClO3I2 D復(fù)原劑為KIO3，氧化劑為I2解析：從反響

4、中變價(jià)元素的化合價(jià)分析：KO3l2，2O3，可知：氧化劑為KClO3，復(fù)原劑為I2，氧化產(chǎn)物為KIO3，復(fù)原產(chǎn)物為Cl2，再根據(jù)題給信息，氧化性：KClO3KIO3，復(fù)原性：I2Cl2，可推知B、C、D錯(cuò)誤；由反響方程式中反響物和生成物的類別和種類數(shù)，可知A項(xiàng)正確。答案：A5在一樣條件下，以下幾種微粒的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrFe2IFe2，與一致，反響可以發(fā)生。反響B(tài)中，Br失電子價(jià)態(tài)升高由1價(jià)變成0價(jià)，Br是復(fù)原劑；SO得電子價(jià)態(tài)降低由6價(jià)變成4價(jià)，SO2是復(fù)原產(chǎn)物。得出復(fù)原性順序是BrSO2，與相矛盾，反響不能發(fā)生。反響C中Br和Fe2失電子價(jià)態(tài)升高分別由1價(jià)，2價(jià)變成0，3價(jià)，復(fù)原劑是

5、Br和Fe2；Cl2得電子價(jià)態(tài)降低，變成Cl由0價(jià)變成1價(jià)，Cl是復(fù)原產(chǎn)物。由此得出復(fù)原性順序是BrCl、Fe2Cl，與一致，反響能發(fā)生。反響D中，失電子價(jià)態(tài)升高的是I由1價(jià)升高到0價(jià)，I是復(fù)原劑；Fe3得電子價(jià)態(tài)降低，變成Fe2由3價(jià)變成2價(jià)，F(xiàn)e2是復(fù)原產(chǎn)物，得出復(fù)原性順序是IFe2，與一致，反響可以發(fā)生。故正確答案為B。 答案：B6針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反響未配平，填寫空白：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2SO43KOHK2CrO4K2SO4H2O1H2O2僅表達(dá)氧化性的反響是填代號(hào)_。2H2O2既表達(dá)氧化性又

6、表達(dá)復(fù)原性的反響是填代號(hào)_。3H2O2表達(dá)弱酸性的反響是填代號(hào)_，其理由為_。解析：在A、B、C、D四個(gè)反響中，A反響中無元素化合價(jià)的改變，是一個(gè)復(fù)分解反響，類似于強(qiáng)酸制取弱酸，表達(dá)了H2O2的弱酸性，B、C、D三個(gè)反響中均有元素化合價(jià)改變，是氧化復(fù)原反響，B中H2O2中氧元素化合價(jià)升高表達(dá)了復(fù)原性，C中H2O2中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，因此既表達(dá)了氧化性又表達(dá)了復(fù)原性，而D中H2O2中氧元素的化合價(jià)降低，表達(dá)了氧化性。答案：1D2C3A可以看做是強(qiáng)酸制弱酸7有如下反響：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。1判斷上

7、述三個(gè)反響中，氧化性最強(qiáng)的分子或離子是_。2假設(shè)某溶液中有Cl和I共存時(shí)，為氧化I而使Cl不被氧化，應(yīng)選用上述反響中的_離子作為氧化劑。解析：1由反響分別知道氧化性：Fe3I2、Cl2Fe3、MnOCl2，即MnOCl2Fe3I2。2由1知氧化才能：Cl2Fe3I2，故Fe3只能將I氧化為I2，不能氧化Cl。答案：1MnO2Fe38過氧化氫H2O2又稱雙氧水，近年來備受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1H2O2中氧元素是1價(jià)，這決定了H2O2具有多重性質(zhì)。唐宋或更早之前，針對(duì)“經(jīng)學(xué)“律學(xué)“算學(xué)和“書學(xué)各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士，這與當(dāng)今“博士含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對(duì)那些特別講

8、授“武事或講解“經(jīng)籍者，又稱“講師?！敖淌诤汀爸叹瓰閷W(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)“律學(xué)“醫(yī)學(xué)“武學(xué)等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時(shí)代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國(guó)子、博士培養(yǎng)生徒?！爸淘诠糯粌H要作入流的學(xué)問，其教書育人的職責(zé)也十清楚晰。唐代國(guó)子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國(guó)子監(jiān)國(guó)子學(xué)一科的“助教，其身價(jià)不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士“講師，還是“教授“助教，其今日老師應(yīng)具有的根本概念都具有了。Na2O2與鹽酸反響可生成H2O2：Na2O22HCl=H2O22NaCl，這個(gè)反響表達(dá)了雙氧水的_性，H2O2的電離方程式為_。向品紅溶液中滴

9、加H2O2，溶液紅色退去，表達(dá)了H2O2的_性。將H2O2參加酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這表達(dá)了H2O2的_性。2H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。答案：1弱酸H2O2HHO，HOHO氧化漂白復(fù)原2H2O2作氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是H2O，不生成污染物B組拔高訓(xùn)練9在5NH4NO32HNO34N29H2O中發(fā)生氧化反響的氮原子和發(fā)生復(fù)原反響的氮原子的質(zhì)量比是A11 B35C53 D28解析：根據(jù)同種元素發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)化合價(jià)變化規(guī)律，N2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，反響中NH中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，失電子后被氧化為0價(jià)，NO中的氮元素由5價(jià)被復(fù)原為0價(jià)。由得失電子守恒可知，被氧化與被

10、復(fù)原的氮原子數(shù)之比為53。答案：C10氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反響3Cl28NH3=N26NH4Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反響答復(fù)以下問題：我國(guó)古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩(shī)文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)語(yǔ)文教學(xué)效果差,中學(xué)語(yǔ)文畢業(yè)生語(yǔ)文程度低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語(yǔ)文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課時(shí),用來

11、學(xué)本國(guó)語(yǔ)文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構(gòu)造:提出問題分析問題解決問題,但真正動(dòng)起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米。1氧化劑是_，復(fù)原劑是_。2氧化劑與被氧化的復(fù)

12、原劑分子個(gè)數(shù)比為_。其實(shí),任何一門學(xué)科都離不開死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記之后會(huì)“活用。不記住那些根底知識(shí),怎么會(huì)向高層次進(jìn)軍?尤其是語(yǔ)文學(xué)科涉獵的范圍很廣,要真正進(jìn)步學(xué)生的寫作程度,單靠分析文章的寫作技巧是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,必須從根底知識(shí)抓起,每天擠一點(diǎn)時(shí)間讓學(xué)生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語(yǔ)、新穎的材料等。這樣,就會(huì)在有限的時(shí)間、空間里給學(xué)生的腦海里注入無限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。3當(dāng)有68 g NH3參加反響時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_g，生成的復(fù)原產(chǎn)物為_g。解析：在該反響中，參與反響的NH3一部分做復(fù)原劑被氧化為N2，一部分化合價(jià)不變，沒有參與氧化復(fù)原反響，當(dāng)有3 mol Cl2參與反響時(shí)，被氧化的NH3為2 mol，被氧化的NH3占參與反響的NH3的，當(dāng)有68 g NH3參與反響時(shí)，被氧化的物質(zhì)為68 g17 g，生成的復(fù)原產(chǎn)物為NH4Cl，設(shè)其質(zhì)量為x，那么