高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 考點(diǎn)2 燃燒熱、中和熱、能源課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化考點(diǎn)考點(diǎn)2燃燒熱、中和熱、能源燃燒熱、中和熱、能源欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)0202考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破夯夯 實(shí)實(shí) 考考 點(diǎn)點(diǎn)1 1 1燃燒熱燃燒熱(1)概念。概念。在在101 kPa時(shí)，時(shí)，_純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。表示。燃燒熱的限定詞有恒壓燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí)時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、完全燃燒、_的氧化物等

2、，其中的的氧化物等，其中的“完全燃燒完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：化物：C_，H_，S_等。等?！局R(shí)梳理知識(shí)梳理】1 mol穩(wěn)定穩(wěn)定CO2(g)H2O(l)SO2(g)(2)表示的意義：表示的意義：例如例如C的燃燒熱的燃燒熱H為為393.5 kJmol1，表示在，表示在101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol C完全燃燒放完全燃燒放出出393.5 kJ的熱量。的熱量。(4)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放放n(可燃可燃物物)|H|。說(shuō)明：式中說(shuō)明：式中Q放放為可燃物燃燒反

3、應(yīng)放出的熱量；為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；為可燃物的物質(zhì)的量；H為可為可燃物的燃燒熱。燃物的燃燒熱。2中和熱中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時(shí)的時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)液態(tài)H2O；用離子方程式可表；用離子方程式可表示為示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。1 mol液態(tài)液態(tài)H2O 3中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)裝置：(3)誤差分析。誤差分析。分析的依據(jù)。分析的依據(jù)?？磳?shí)

4、驗(yàn)中有哪些因素能造成看實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能造成(t終終t始始)出現(xiàn)誤差。若出現(xiàn)誤差。若(t終終t始始)偏大，則偏大，則|H|偏大；偏大；若若(t終終t始始)偏小，則偏小，則|H|偏小。偏小。誤差分析實(shí)例。誤差分析實(shí)例。50 mL 0.50 molL1鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反應(yīng)的誤差分析：溶液反應(yīng)的誤差分析：引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終終t始始|H|保溫措施不好保溫措施不好偏小偏小偏小偏小攪拌不充分?jǐn)嚢璨怀浞制∑∑∑∷盟?、堿濃度過(guò)大所用酸、堿濃度過(guò)大偏大偏大偏大偏大用同濃度的氨水代替用同濃度的氨水代替NaOH溶液溶液偏小偏小偏小偏小用同濃度

5、的醋酸代替鹽酸用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小偏小偏小用用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液溶液偏小偏小偏小偏小4能源能源(1)能源分類：能源分類：(2)解決能源問(wèn)題的措施：解決能源問(wèn)題的措施：提高能源的利用效率：提高能源的利用效率：a.改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；改善開(kāi)采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。反應(yīng)，使燃料充分燃燒。開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源。開(kāi)發(fā)新能源：開(kāi)發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或污染很小的新能源?！舅季S深化思維深化】 (8)CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJmol1，則，

6、則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的H2283.0 kJmol1()(9)已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則，則H2SO4和和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) Jmol1()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破2 2 對(duì)燃燒熱、中和熱的理解對(duì)燃燒熱、中和熱的理解【答案答案】B【解析解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaS

7、O4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，生成沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量大于時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指項(xiàng)，燃燒熱是指1 mol 純純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤?！拔鍖徫鍖彙迸袛酂峄瘜W(xué)方程式正誤判斷熱化學(xué)方程式正誤2利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱

8、的實(shí)驗(yàn)步驟如下：利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定用量筒量取用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)為什么所用為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？溶液要稍過(guò)量？_。(2)倒入倒入NaOH溶液的正確操

9、作是溶液的正確操作是_(填字母，下同填字母，下同)。A沿玻璃棒緩慢倒入沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入分三次少量倒入C一次迅速倒入一次迅速倒入(3)使鹽酸與使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是溶液混合均勻的正確操作是_。A用溫度計(jì)小心攪拌用溫度計(jì)小心攪拌B揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為的稀鹽酸

10、恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則，則H1、H2、H3的的大小關(guān)系為大小關(guān)系為_(kāi)。(5)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是_。A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸觸C用用0.5 molL1NaOH溶液分別與溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同取的溶液體積相等

11、，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒形玻璃攪拌棒【答案答案】(1)確保鹽酸被完全中和確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)A (6)51.8 kJmol1(7)不能不能H2SO4與與Ba(OH)2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析解析】(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量

12、一些。一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些。(2)為了減少熱量損失，倒入為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一

13、些應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與注意中和熱與H的關(guān)系的關(guān)系)。(5)B項(xiàng)，溫度計(jì)水銀球不能與小燒杯底部接觸；項(xiàng)，溫度計(jì)水銀球不能與小燒杯底部接觸；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，電離時(shí)會(huì)吸項(xiàng)，醋酸是弱酸，電離時(shí)會(huì)吸熱，測(cè)得的中和熱數(shù)值不同；熱，測(cè)得的中和熱數(shù)值不同；D項(xiàng)，測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)不需要用容量瓶。項(xiàng)，測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)不需要用容量瓶。(6)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(7)硫酸與硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

14、溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。3(2018湖南懷化聯(lián)考湖南懷化聯(lián)考)在相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中在相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中(溶液中的反溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的)，H1H2的是的是()CO2(g)=CO(g)0.5O2(g)H1 ；2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)熱大小的比較【答案答案】C【解析解析】因因CO燃燒生成燃燒生成CO2是放熱反應(yīng)，所以是放熱反應(yīng)，所以CO2分解是吸熱反應(yīng)，分解是吸熱反應(yīng)，H為正為正值，前一個(gè)反應(yīng)吸收的熱量少于后者，故值，前一個(gè)反應(yīng)吸收的熱量少于后者，故H1H2，正，正確；確； 石灰石的分解是吸熱反應(yīng)，石灰石的分解是吸熱反應(yīng)，H10，CaO與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2H2，正確；中和反應(yīng)放出熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱大于弱堿與強(qiáng)酸，正確；中和反應(yīng)放出熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱大于弱堿與強(qiáng)酸間反應(yīng)的中和熱，故間反