2020版《新高考二輪專題突破+考前集訓化學》選擇題保分提速練練6

1、（限時： 15 分鐘 分值： 42 分 ）7 （2019 福建三明三模 ， 7） 中國古代詩詞中蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是（）A 李白詩句“日照香爐生紫煙” ， “紫煙”與膠體的性質(zhì)有關B 劉禹錫詩句“吹盡黃沙始到金”， 自然界中存在游離態(tài)的金C 李商隱詩句“春蠶到死絲方盡”， “絲”的主要成分是纖維素D 曹植詩句“煮豆燃豆萁” ， “燃豆萁”時化學能主要轉(zhuǎn)化為光能和熱能7 C 由于瀑布飛瀉， 水蒸氣蒸騰而上， 在麗日照耀下， 仿佛有座頂天立地的香爐冉冉升起了團團“紫煙”，與膠體的丁達爾效應有關， A 項正確；金的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中存在游離態(tài)的單質(zhì)金， B 項正確；蠶絲的主要

2、成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素， C 項錯誤；“豆萁”的主要成分是纖維素， “燃豆萁”時化學能主要轉(zhuǎn)化為光能和熱能， D 項正確。8. （2019山東威海二模，9）n-軸烯由單環(huán)n-烷燒每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.軸烯的通式可表示為 C2mH2m（mA3的整數(shù)）B 軸烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.與足量H2完全反應，1 mol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為n molD. n= 6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有5種8 C n-軸烯由單環(huán)n-烷燒每個碳原子上的兩個氫原子被一個=CH2替換而成，由部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，

3、軸烯分子中C、H原子數(shù)目相同，且碳原子數(shù)R 6,故軸烯的通式可表示為C2mH2m（mA3的整數(shù)），A項正確；軸烯分子中含有碳碳雙鍵，都能與澳的四氯 化碳溶液發(fā)生加成反應而使溶液褪色，B項正確；當碳原子數(shù)（n）分別為6、8、10、12時，所含碳碳雙鍵的數(shù)目依次為 3、 4、 5、 6，與足量H2 完全反應， 1 mol 上述軸烯消耗H2的物質(zhì)的量分別為 3 mol、4 mol、5 mol、6 mol,故1 mol軸烯消耗H2的物質(zhì)的量為 0.5n mol, C項錯誤；n = 6的軸烯分子式為 C6H6,其同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有 5 種，分別為D 項正確。9 (2019 湖北恩施州一

4、模 ， 10)已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78.5 、 20.8 。某同學試圖利用下列實驗裝置完成乙醛的制備、 收集及檢驗等一系列實驗， 其中設計不合理的是()10 D 乙醇的沸點為78.5 ， 利用熱水加熱并通入空氣， 吹出乙醇蒸氣， 并提供氧氣，A 項正確； 乙醇在銅催化、 加熱條件下被氧化生成乙醛， B 項正確； 乙醛的沸點為20.8 ，利用冰水冷卻乙醛，獲得液態(tài)乙醛， C 項正確；乙醇和乙醛都能被酸性KMnO 4 溶液氧化，都能使 KMnO 4 溶液褪色，收集的乙醛中含有揮發(fā)出的乙醇，影響乙醛的檢驗， D 項錯誤。11 （2019山東青島二模，7）天然氣因含有少量H2s等氣體開采應用受

5、限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫， 其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液B 脫硫過程 O2 間接氧化H2sC 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分， FesO4 可用于治療缺鐵性貧血D 華陽國志記載“取井火煮之 ， 一斛水得五斗鹽” ， 我國古代已利用天然氣煮鹽12 A 由題圖可知，過程i中H2s與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4,過程ii中 FeSO4與O2反應生成Fe2（SO4）3,故脫硫過程不需要添加Fe2（SO4）3溶液，A項錯誤；將過程i、ii中涉及反應合并可得：2H2S+ O2=2S+2H2O,故脫硫過程 O2間接氧化H2S

6、, B項正確；Fe2 +是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C項正確；“取井火煮之，一斛 水得五斗鹽”描述了用“井火”煮鹽的過程，這里“井火”是指天然氣， D 項正確。11 (2019 陜西漢中二模 ， 9)A 、 B、 C、 D、 E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A在元素周期表主族元素中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D 的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀， E 單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。 下列說法中正確的是()A 簡單離子半徑： D>C>BB A 與 B 兩種元素共同形成的 10 電子粒子有2 種C B 的最高價氧

7、化物對應水化物的酸性比 E 的最高價氧化物對應水化物的酸性弱D 由 A、 B、 C 三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價化合物13 C A 、 B 、 C 、 D 、 E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素， A 在元素周期表主族元素中原子半徑最小，則A是H ; C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，則C是O; B、C相鄰，且 B 的原子序數(shù)小于C ，則B 是 N ； D 的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀， 該沉淀是 Al(OH) 3， Al 3與 AlO 2發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH) 3， 則 D 是 Al ；E 單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體， 則 E 是 Cl 。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離

8、子， 核電荷數(shù)越小， 離子半徑越大， 故簡單離子半徑： N3 >O2 >Al 3， A 項錯誤； H 和 N 元素形成的 10 電子微粒有NH3、NH4 、 NH 2 等， B 項錯誤； 由于元素的非金屬性： N<Cl ， 則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO 3<HClO 4， C 項正確； H、 N、 O 三種元素可形成共價化合物，如HNO 3等，也可形成離子化合物，如 NH 4NO3 等， D 項錯誤。14 理論認為 ， 一個自發(fā)過程不論是物理過程還是化學反應、 不論是氧化還原反應還是非氧化還原反應，都可能設計成電池，如下裝置。已知：常溫下Ksp(AgCl) =

9、1.8X101°、Ksp(Agl) =8.3X 10 17下列有關說法不正確的是()A Ag/AgI 電極為負極 ， 電極反應式為 Ag I e=AgIB Na 從陽離子交換膜左側(cè)向右側(cè)擴散C Ag/AgCl 電極上有氯氣析出D.理論上當兩側(cè)溶液中c(C)/c()= 2.2X 106時，電池電流強度變?yōu)?12 C A 項，根據(jù)題圖中電子流動方向判斷， Ag/AgI 電極為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為 Ag + I e =AgI ,正確；B項，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，則Na卡透過陽離子交換膜向右側(cè)擴散，正確； C 項， Ag/AgCl 電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為

10、AgCl + e =Ag+Cl ,不產(chǎn)生 C12,錯誤；D 項，常溫下 Ksp(AgCl) = 1.8X 10 10、Ksp(Agl)= 8.3X10-17,當兩側(cè)溶液中 c(C)/c()=2.2X 106時，溶液中c(Ag + )保持不變，此時電流強度為 0 ，正確?！军c撥】 解答本題的關鍵是根據(jù)電路中電子的流向確定電池的正、 負極 ， 再結(jié)合電極材料及反應類型確定電極反應式及產(chǎn)物 ， 原電池中電子由負極流出 ， 經(jīng)導線后流入正極。13 (2019湖北武漢一調(diào)，13)常溫下，向10 mL 0.1 mol L1 CuCl2溶液中滴加 0.1mol L1 Na2s溶液，滴加過程中一1g c(Cu

11、")與Na2s溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A Ksp(Cus) 的數(shù)量級為10 35B.曲線上各點的溶液均滿足關系式c(S2 ) c(Cu2+)=Ksp(CuS)C. a、b、c三點中，由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為 b點D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Cl )>c(S2 )>c(OH )>c(H + )13. A 加入10 mL Na 2s溶液時，CuCl2和Na2s恰好完全反應生成 CuS沉淀，存在溶 解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq) + S2 (aq),此時lg c(Cu2 + )= 17.7,則有 c(Cu2+)= 10 17.7 mol L! Ksp(CuS)=c(Cu2+) c(S2 )=10 37 x 10 177= 10 35.4 弋 4X 10 36,故 Ksp(CuS)的數(shù) 量級為10 36， A 項錯誤；題圖曲線上各點均處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故各點的溶液均滿足關系式c(S2 ) c(Cu2+)=Ksp(CuS), B項正確；a點CuCl2過量，c點Na2s過量，二者均發(fā)生 水解反應