第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第二課時(shí))

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第二課時(shí))一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1 .定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。摸索1BaSO,，AgCl在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？什么緣故？NH 3(g)溶于水能導(dǎo)電，那么氨氣是電解質(zhì)嗎？什么緣故？共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？什么緣故？2 .電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的緣故是什么？二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1 .區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：電解質(zhì)在溶液中 ''電離能力"的大小。產(chǎn)通電解質(zhì)在溶液中完全電離，溶液中電解質(zhì)以離子形式存在.不可逆，T不存在電離平衡.弱亳解質(zhì)在水?容液中部分電籬，溶液中既有電解質(zhì)電離成的離子，還

2、有未電離的電解質(zhì)分子.可逆，存在有電離平衡.2 .電離方程式：電離方程式書(shū)寫也不同1強(qiáng)電解質(zhì)：NaCl Na Cl KOH K OH2弱電解質(zhì)：CH 3COOH CH 3COOH NH 3 H 2O NH 4 OH3 .強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。4 1強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物低價(jià)金屬氧化物； 強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；5 2弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。三、弱電解質(zhì)電離平穩(wěn)1 .電離平穩(wěn)固義在一定條件下如溫度，濃度，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài)，這叫做電離平穩(wěn)。2 .電離平穩(wěn)與化學(xué)平穩(wěn)比較''等&

3、#39;：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。''定'：離子、分子的濃度保持一定。''動(dòng)'：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。''變''：溫度、濃度等條件變化，平穩(wěn)就被破壞，在新的條件下，建立新的平穩(wěn)。3 .阻礙電離平穩(wěn)的外界因素4 1溫度：溫度升高，電離平穩(wěn)向右移動(dòng)，電離程度增大。溫度降低，電離平穩(wěn)向左移動(dòng)，電離程度減小。5 2濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平穩(wěn)向右移動(dòng)，電離程度減??；電解質(zhì)溶液濃度越小，平穩(wěn)向左移動(dòng)，電離程度增大；4.電離平穩(wěn)常數(shù)1一元弱酸電離平穩(wěn)常數(shù)：kaCH 3cOOHCH 3cOO HKac(CH3COO ) c(H )c(CH3COOH)2一元弱堿電離平穩(wěn)常數(shù)：kbNH 3 H2ONH4 OH- c(OH ) c(NH4)K bc(NH 3 H2O)3多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：H3PO4H3PO4' H H2Po4H2P。4' H HPO2HPO2H PO3KiK2K37.56.22.2101010 134電離平穩(wěn)常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。5K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。教案點(diǎn)評(píng)：此教案表達(dá)了在教學(xué)建議中的方法，運(yùn)用了知識(shí)的遷移方法，用化學(xué)