山東省濟(jì)南市2021屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(含答案解析)

1、機(jī)密啟用前高三化學(xué)試題2020. 11注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座 號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2 .選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5亳米黑色簽字筆書 寫，字體工整、筆跡清楚。3 .請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 保持卡面清潔，不折登、不破損，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 C135.5 Fe 56 Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小強(qiáng)2分，共20分。每小題只有一個(gè)

2、選項(xiàng)符合題意。1 .化學(xué)科學(xué)對(duì)提通人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是A.煤經(jīng)過勺化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D.我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種高分子材料2 .宋應(yīng)星所著天工開物被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”。下列說法錯(cuò)誤的是A. ”凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B. “凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C. “燒鐵器淬于膽砒水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反

3、應(yīng)D. ”每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入解熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.FC2O3具有氧化性，可用作顏料B.晶體硅熔點(diǎn)高，可用于制作半導(dǎo)體材料C. Na2c03溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液洗油污D.FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中CM，、Hg2+等重金屬4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH漓子數(shù)目為0.1必B.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64gC.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6刈D. 16.25 g FeCb完全水解轉(zhuǎn)

4、化為氫氧化鐵膠體，生成O.LYa個(gè)膠粒5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. NO2->HNOi B.NaAlO2(aq)-NaAlO2(s)c. Fe/乎 Fe2O3-Fe D. AgNO3(aq)SAg(NH3)2OH(aq)-»Ag6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中加過量氨水：AP+4NH3 H2O=A1(OH)4+4NH4+B. NaClO 溶液中通入少量 CO2： 2ClO-4-CO2+H2O=2HClO+COr通電C.惰性電極電解 MgCb水溶液 Mg2+ +2CF+2H2O=Mg(OH)2J,+H21+Ch:D.澄清石灰水與足量小蘇打溶液混

5、合:Ca2+OH+HCO3=CaCO3j+H2O7 .實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選)，選 用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A,粗鹽的提純B.制備氨氣C.中和熱測(cè)定D.配制O.lmolB的鹽酸溶液8 .含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。工業(yè)上常采用堿性氮化法來處理 高濃度氨化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為CbF+OH-Cb<O2+N2+C廣+H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的 是(其中必表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A. CL是氧化劑，CO?和N?是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5C.該

6、反應(yīng)中，若有ImolCV發(fā)生反應(yīng)，則有5A久個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則6F在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)9 .下列敘述中正確的是A.NaHSOd固體溶于水時(shí)，只破壞了離子鍵B.向0.1 mol-L_1 CH3coONa溶液中加入少量水，溶液中一°(丁) 減小 c (CH3co0一)C.氨水與 S02 反應(yīng)恰好生成 NH4HSO3 時(shí):c(H+)+c(H2so3)=c(OH-)+c(SO32 )+c(NH3 H2O)D. 25c時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度第3頁(yè)共8頁(yè)10 .下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲所示，a<7時(shí)可表示強(qiáng)酸滴

7、定弱堿的滴定曲線B.圖乙所示，2NO(g)+2CO(g)： 2cCh(g)+N2(g), ti時(shí)刻證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。C.圖丙所示，表示反應(yīng)2SOXg)+O2(g)=2SO3(g); AH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系D.圖丁所示，氏。2分解反應(yīng)過程中，加入KI可加快反應(yīng)速率，但不改變焰變。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。1L根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入NazO2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體X中不一定含有Fe3+B常溫下，測(cè)得0

8、4mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/LNa2cO3溶液的pH酸性；HA>H2CO3C將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅熔融物中不含有+3價(jià)鐵D向2支均盛有2 mL 1.0 mol L-1 KOH溶液的試管中分別加入2滴濃度均為0.1 mol L-1的AlCh和MgCl2溶液，一支 試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象KspAl(OH)3>KspMg(OH)212.在某溫度時(shí)，將 mol,L一氨水滴入10 mL L0 mol,L鹽酸 中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有 關(guān)說法正確的是A.。點(diǎn) KwV

9、LOxlO_ 14B. b 點(diǎn);c(NH3H2O)+c(OH-)<c(H+)C. 25時(shí)，NH4a水解常數(shù)為5-1 )x1用(用般表示)D. d點(diǎn)水的電離程度最大13.一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)aSrMnChF和LaSrMnO4F4-X, F-可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時(shí)放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是BiF3BiMgMgF2b極A.放電時(shí)，a極為該電池的正極B.充電時(shí)，F(xiàn)移向b極C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MgF?+2e-=Mg+2F-D.電池總反應(yīng)為3Mg + 2BiF； 筌2Bi + 3MgF?14. 一種以海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下。稀H2

10、s。4皿孫 Na2SO3xNaCl海綿銅一_崔1耐洗滌、干闌cu。含Na2s的混合液已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是A. “溶解”時(shí)可用熱空氣或H。代替NaNChB. “過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C “還原”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為 2C* + Sor+2CT+20H一=2CuC11 + SOU+H2OD.為提高CuCl的產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥6多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)rc時(shí)，甲醇(CHjOH)在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：CH3OH(g)+H2O(g

11、)J |CO(g)+2H2(g)+H2O(g)| jC02(g)+3H2(g) iR、/下列有關(guān)說法正確的是a.反應(yīng)I和反應(yīng)n相比，反應(yīng)n更容易發(fā)生B.反應(yīng) I 為 CH30H(g)=CO(g)+2H2(g) AH<0C.通過控制催化劑的用量可以控制反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度D. CH3OH®與H20(g)在高溫條件下更容易反應(yīng)三、非選擇題(本題共5小題，共60分)第S頁(yè)共8頁(yè)16. (12分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)用FeCh溶液吸收HzS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCb與H2s反

12、應(yīng)的離子方程式為。電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為 o綜合分析該工藝的兩個(gè)反應(yīng)，可知兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2s的原子利用率100%；(2)將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCL、CuCL的混合溶液中反應(yīng)回收硫單質(zhì)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題 圖1所示。反應(yīng)中當(dāng)有ImolH2s轉(zhuǎn)化為謊單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗02的物質(zhì)的 量為。(3)工業(yè)上常采用圖2電解裝置電解K"Fe(CN)6和KHCCh混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2s加以處理。 利用生成的鐵的化合物K3Fe(CN)6將氣態(tài)廢棄物中的H2s轉(zhuǎn)化為可利用的硫單質(zhì)，自身轉(zhuǎn)化為K$Fe(CN)6。 電解

13、時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。當(dāng)有16gs析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。通入H2s時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全離子方程式：co'+D一+口一=一+口一+ 口崢17. (12分)亞硝酰硫酸(NOSCUH)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸 在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO,H,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2; SO3+HNO2=NOSO4Ho實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H.HaOH溶液(1)導(dǎo)管a的作用是。儀器b的名稱是(2) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(3) B中反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20,可能的原因?yàn)?0(4)反應(yīng)

14、開始時(shí)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是。(5)裝置C的主要作用是(用離子方程式表示)。該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低，請(qǐng)補(bǔ)充合理的改進(jìn)方案 o18. (11分)低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個(gè)重要研究方向，既可變廢為寶,又可減少碳的排放。工業(yè)上可用C02和H2制備被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醛(CH30cH3)：如在500C時(shí)，在密閉容器中將煉焦中的C02轉(zhuǎn)化為二甲醛，其相關(guān)反應(yīng)為：主反應(yīng) I： 2CO2 (g)+6H2(g):催CH3OCHj(g)+3H2O(g) AHi副反應(yīng) II： CO2(g

15、)+3H2(g)SCH3OH(g)+H2O(g) AH2(1)已知：CO(g)+2H2(g)= CH30H(g) AH=-90.1kJ/mol 2cH30H(g)rCH30cH3(g)+H2O(g) AH=-24.5kJ/niol CO2(g)+H2(g)nCO(g)+H2O(g) H= 41.0kJ/mol則主反應(yīng)I的AHi=o(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中按CO2和H2的濃度比為1 ： 3投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì) 的濃度如下表：間(min)濃度010203040Hj1.000.680.40030030CHQCHa00.050.080.100.10下列情況能說明主反應(yīng)I達(dá)到平

16、衡狀態(tài)的是(填字母)a. MC0?)不再改變b.混合氣體的密度不再改變n(H2)c. CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變d. 3V(82尸咱2)10-20m出內(nèi)，CH30cH3的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3尸 ,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)嵬主反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=(列式，代入數(shù)據(jù)，不計(jì)算結(jié)果)。(3)欲提高CH30cH3產(chǎn)率，控制生產(chǎn)的關(guān)鍵因素是 。對(duì)于反應(yīng)II,溫度對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是百分比/%100 150 200 250 300 350 溫度/七A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250C時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率可能位于MiB.溫度低于250%：時(shí)，隨溫度升高甲醉的產(chǎn)率一定

17、減小C. Mi點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率19.（11分）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3. 1FeO. SiCh等）為原料制取聚合硫酸鐵（Fe2（OH）r（SO4）3 £| ）的工藝流程如下: -2 jm酸廢鐵H2s04KC1O3第11頁(yè)共8頁(yè)（1）加入廢鐵屑的作用是,（2）加入KCKh發(fā)生的離子方程式是。（3）過程a中水解要嚴(yán)控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產(chǎn)率都會(huì)降低，請(qǐng)解釋原因。（4）鹽基度3是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越

18、好。鹽基度3的表達(dá)式: i.取聚合硫酸鐵樣品加g,加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸儲(chǔ)水，再加入KF溶液屏蔽3n（Fe3+）xlOO% （為物質(zhì)的量）。為測(cè)量聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:Fe3使Fe3+不與OHT反應(yīng)。然后以酚配為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液PmL。ii .做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚獻(xiàn)為指示劑，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液外 mL。該聚合硫酸鐵樣品中MOH-） =mol,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù).，則鹽基度8=若操作i中滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

19、，則測(cè)得鹽基度8 （“偏高”、“偏低”或“無影響”）若操作ii中堿式滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽基度8 （“偏高”、“偏低”或“無影響”）20.（14分）重格酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鋁鐵礦主要成分Fe（CrCh）2（或?qū)懗蒄eO CnCh）,還含有ALO3、FeaOs. SiCh等雜質(zhì)制備,同時(shí)還可回收Cr0其主要工藝流程如圖所示：已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。圖2溶液a2CrO4 溶液請(qǐng)回答下列問題:（1）若煩燒操作在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行最好選用（填序號(hào)）；A.石英生埸B.鐵用塔C.瓷小娟（2）煨燒生成Na?CrO4的化學(xué)方程式為。（3）濾渣1的成分為FezOj,濾渣2的成分除了 A1

20、（OH）3之外還有。（4）操作a的實(shí)驗(yàn)步驟為,洗滌干燥。<5）加入Na2s溶液后使硫元素全部以S2O32的形式存在，寫出生成Cr（OH）3的離子方程式。（6）采用石墨電極電解Na2cM溶液制備NazSCh,其原理如圖2所示。電極b為 極（填“陽(yáng)”或“陰”）,寫出電極b的電極反應(yīng)方程式：O（7）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CKV的廢水要經(jīng)化學(xué)處理使其濃度降至5.0x10-7 moi!/以下才能排放?？刹捎眉?入可溶性鐵鹽生成BaCrO沉淀Ksp（BaCrO4）=L2xl0-i。,再加入硫酸處理多余的Ba?+的方法處理廢水。加入可溶性 鋼鹽后，廢水中Ba?+的濃度應(yīng)不小于 mol-L-',廢

21、水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。高三化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2020. n一、選擇題；本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求I .C 2.B 3.C 4.C 5.B 6. C 7. B 8.B 9.C 1O.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。II .A 12. AC 13. AD 14.C 15. AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分16. （12 分）（l）2Fe3+H2S=SJ+2Fe2+2H+ （1 分）；Fe2+-e-=Fe3+ （2分）；FeCh得到循環(huán)利用（1分）（2） 0.5 mol （2 分） （3） Fe（CN）6產(chǎn)e=Fe（CN）6（2 分）； 11.2L（2 分）； ®2CO32- + 2Fe（CN）63-+H2S=2Fe（CN）64-+S|+2HCO3- （2 分）17. （12分）（1）平衡壓