2015年北京市中考化學試卷

1、第4頁共19頁北京市2015年中考化學試卷可能用到的相對原子質量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64第一部分選擇題（共20分）（每小題只有1個選項符合題意.每小題 1分）1 .下列氣體中，能供給動植物呼吸的是A. H2B. O2C,電D. CO2答案：B解析：A項，氫氣具有可燃性，可以在氧氣中燃燒。B項，氧氣能供給呼吸和支持燃燒，可用于醫(yī)療、飛行、登山、潛水、煉鋼、焊接切割金屬 等。C項，氮氣是制硝酸和化肥的重要原料，由于氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如：焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝袋內(nèi)

2、充氮氣以防腐。D項，常用于滅火、化工原料、氣肥；干冰（固態(tài)的二氧化碳）制冷劑、人工降雨、夕中口玄券寺。2 .鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要組分.這里的 鈣”是指A.鈣元素B.鈣原子C.鈣單質D.鈣離子答案：A解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱，題中所指的“鈣”為鈣元素, 對物質的宏觀描述。3 .右圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“統(tǒng)表的是A.氧氣B .氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體答案： B 解析：空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是：氮氣 78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03% ,其他氣體和雜質 0.03%。4 .化學肥料對糧食增產(chǎn)起著重要作用，下

3、列能作磷肥的是A. NH2HCO3B. CO NH2 2C. KNO3D. Ca H2PO4答案：D解析：以化學和物理的方法制成的含有農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素（N、P、K等）的化學肥料簡稱為化肥。按所含的營養(yǎng)元素分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥料（含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥，如 KNO 3） o5 .廢棄的易拉罐和塑料瓶屬于A.廚余垃圾B.其他垃圾C.可回收物D.有害垃圾答案：C解析：廢棄的易拉罐屬于金屬材料，塑料瓶屬于塑料制品，二者都屬于可回收物。6 .下列飲品屬于溶液的是A.蔗糖水B.牛奶C.果粒橙D.豆?jié){答案：A解析：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

4、。7 .下列屬于純凈物的是A.加碘食鹽B.干冰C,硬水D,食醋答案：B解析：純凈物只由一種物質組成； 混合物由兩種或兩種以上物質混合而成，如空氣、食鹽水（溶液）、大理石（主要成分碳酸鈣）、合金等都屬于混合物。干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物。8 .下列材料屬于合金的是A.玻璃B.合成橡膠C.生鐵D.陶瓷答案：C解析：金屬材料包括純金屬和它們的合金。生鐵屬于鐵合金。9 .下列物質常用于改良酸性土壤的是A.熟石灰B.燒堿C.食鹽D.大理石答案：A解析：農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣（俗稱熟石灰、消石灰）來改良酸性土壤。10 .下列數(shù)據(jù)是相應物質的pH,其中呈堿性的是A.液體肥皂 9.5 10.5B.菠蘿汁 3

5、.3 5.2C.檸檬汁 2.0 3.0D.醬油 4.0 5.0答案：A解析：pH的取值范圍：014: pH<7時，溶液顯酸性；pH>7時，溶液顯堿性；pH=7時，溶液 顯中性。11 .下列酒精燈的使用方法正確的是A.用嘴吹滅燃著的酒精燈B.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈C.向燃著的酒精燈里添加酒精D.萬一灑出的酒精在桌面燃燒，用濕布蓋滅答案：D解析：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精或用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，以免失火。熄滅時,用燈帽蓋滅，不能用嘴吹。12 .能用于治療胃酸過多癥的物質是A.蔗糖B.食鹽C.小蘇打D.食醋答案：C解析：胃酸中含有鹽酸，治療胃酸可以使用碳酸氫鈉（俗稱

6、小蘇打）。13 .下列物質的用途中，利用其化學性質的是A.干冰用于人工降雨B.天然氣用作燃料C.液氮用作冷凍劑D.銀用于制作導線答案：B解析：物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質叫做物理性質，如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、延展性、導電性、導熱性、吸附性等；化學性質：物質在化學反應中表現(xiàn)出來的性質叫做化學性質，如：可燃性、助燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。天然氣用作燃料時，是利用的其可燃性， 屬于化學性質。14 . 一種鐵原子的原子核內(nèi)有 26個質子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為A. 4B. 26C. 30D. 56答案：B解析：原子

7、序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，整個原子不顯電性；質子數(shù) +中子數(shù) 4目對原子 質重。15.下列微粒中，能表示 2個氫分子的是A. 2HB. 2HC. H2OD. 2H2答案：D解析：數(shù)字在前表示微粒（分子或原子或離子）的個數(shù)，“1省略，當數(shù)字為“笏口 2以上”時只具有微觀含義；數(shù)字在元素符號的右下角時，表示每個分子中含有的原子個數(shù)，“1省略；當數(shù)字在元素符號的右上角時，表示每個離子帶幾個單位的正/負電荷，“1省略；當數(shù)字在元素符號上時，表示該元素的化合價為正 /負幾價，注“1不可省略。16.下列實驗方法一定能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法A檢驗一瓶氣體是否為 CO2將燃著的木條伸入

8、瓶中B鑒別H2和CH4分別點燃，在火焰上方干冷燒杯C鑒別石灰水和NaOH溶液加入適量的稀鹽酸D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中答案:D解析：A項，檢驗二氧化碳氣體使用的是澄清石灰水，而不是燃著的木條，因為N2等氣體也不支持燃燒；B項，氫氣、甲烷點燃后，干冷燒杯內(nèi)部均有水珠出現(xiàn)，此方法無法鑒別；C項,加入稀鹽酸后，石灰水和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，此方法無法鑒別；D項，鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅， 金屬活動性鋅大于銅， 銀不能置換出硫酸銅溶液中的銅， 金屬活動性 銅大于銀。17. a, b兩種物質的溶解度曲線如下圖所示.下列說法不正確的是A.將ti C時b的

9、飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築.將12 c時a的飽和溶液降溫至ti C,溶液質量不變C. 12 c時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)a bD .將12 c時a、b的飽和溶液分別降溫至ti C ,兩溶液的溶質質量分數(shù)相等答案:B解析:降溫、整發(fā)溶劑、加溶質不飽和溶液二 一二一 二一一飽,出容液A項,升溫、力口溶劑B項，將12 c時a的飽和溶液降溫至ti C,會有晶體析出，即溶液的質量減小。C項，相同溫度下，飽和溶液的溶解度越大，溶液的溶質質量分數(shù)越大。D項，將12 c時a、b的飽和溶液分別降溫至二者均會有晶體析出，形成ti C時的飽和溶液,由于在tJC時，a、b的溶解度相等，因此兩溶液的溶質質

10、量分數(shù)相等。的干燥棉球.下列能說明 CO2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是i8.右圖所示實驗中，、為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，、為用石蕊溶液染成紫色A.變紅，不變紅B.變紅，不變紅C.、變紅，、不變紅D.比先變紅，、不變紅答案：D解析：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊變紅，因此變紅，而不 變紅；二氧化碳的密度大于空氣，因此比先變紅。19 .納米材料具有特殊的性質和功能.納米二氧化鈦TiO2參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化，降低空氣中有害物質的濃度.正鈦酸H4TiO4在一定條件下分解失水可制得納米 TiO2.下列說法不正確 的是 A.甲醛對人體健康有害B.納

11、米TiO 2添加到墻面涂料中，可消除甲醛C.納米TiO 2與普通的TiO 2的性質、功能完全相同一定條件D.制備納米TiO 2的反應：H4TQ4TQ2+2H2O答案：C解析：A項，甲醛能破壞人體的蛋白質，有害人體健康；B項，納米二氧化鈦 TiO 2參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化，降低空氣中有害物質的濃度；C項，納米材料具有特殊的性質和功能，因此納米TiO 2與普通的TiO 2的性質、功能不完全相同；D項，正鈦酸H4TiO4在一定條件下分解失水可制得納米TiO 2。20 .已知：2KC1O3 二2KC1+3O2，右圖表示一定質量的 KC1O 3和MnO 2固體混合物受熱過程中

12、，某變量 y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是A.固體中氧元素的質量B.生成。2的質量C.固體中MnO 2的質量D.固體中鉀元素的質量分數(shù)答案：A解析：A項，反應中有氧氣不斷逸出，導致固體中氧元素的質量不斷減少，但不會為0,因此二氧化鎰作為反應的催化劑，本身的質量不減少。B項，氧氣的質量開始不變，而后增大，最終質量不再變化。C項，二氧化鎰是反應的催化劑，催化劑在化學反應前后，化學性質和質量 不變。D項，由于鉀元素轉化為了KC1中，因此固體中的鉀元素質量不變，而固體的總質量減小了，因此固體中鉀元素的質量分數(shù)開始不變，而后增大，最終不再變化。第二部分 非選擇題（共60分）R生活現(xiàn)象解釋1卜面連環(huán)畫記

13、錄了雯雯參觀中國地質博物館的一天.21. (2分)她吃早餐.(1)早餐食物中有花卷、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含蛋白質的是 (2)陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣CaSiO3，其中硅元素的化合價是 答案：(1)牛奶、雞蛋(2)4解析：(1)魚、肉(瘦肉)、蛋、奶、豆中富含蛋白質。(2)設硅元素的化合價為 x,依據(jù)Ca、O在化合物中分別為+2價和-2價，根據(jù)各元素正負 價的代數(shù)和為零列出代數(shù)式：(+2) +x+(-2) 3=0 解得x=+4。22. (2分)她出發(fā)了.(1)她攜帶的物品中，主要材料屬于有機合成材料的是 (填字母序號)A.水壺B.帽子C.背包(2)如圖所示，乘坐地鐵禁止攜帶的物品中，屬

14、于易燃易爆品的是 .答案：(1) AC (2)汽油、酒精解析：(1)三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。(2)酒精、汽油、鞭炮是常見的易燃易爆品。23. ( 1分)她來到博物館門口.同學們在地質學家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事跡.大理石的主要成分是答案：碳酸鈣解析：碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，石灰石、大理石常用作建筑材料。24. ( 3分)她和同學們進入博物館.她看到了許多礦石標本，其中的4種礦石及其主要成分如下:從赤鐵丁日孔雀石C.白鴨D.輝銅礦Fe2O3Cu2 OH 2 cO3CaWO4Cu2s(1)上述礦石標本的主要成分中，所含元素種類最多的是 (填字母序號)(2)她根

15、據(jù)輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產(chǎn)品，她的依據(jù)是化學反應前后 不變.(3)她依據(jù)化學式計算出CU2 OH 2 c。3的相對分子質量為222,計算式為答案：(1) B (2)元素種類(3) 64 2 16 5 1 2 12 1解析：(1)由化學式解答，CU(OH)2C02中有4種元素。(2)根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。(3)相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。25. (2分)參觀結束時，老師進行了小結，并就金屬冶煉和金屬回收再利用提出了兩個問題，請同學們用化學方程式 作答. (1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是 .(2)廢舊

16、鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是 答案：的溫1. ) 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO22. ) Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H 2O解析：；反應原理:(1)工業(yè)上冶煉金屬鐵：原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等局溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)鐵銹的主要成分是 F&O3。26. ( 2分)人們的生產(chǎn)生活離不開能源。(1)目前人們使用的燃料大多來自化石燃料，如 、石油、天然氣等。(2)開發(fā)和利用新能源是解決能源問題的重要途徑。下列利用了新能源的是 (填字母序號)。A.風力發(fā)電B.太陽能飛機答案：(1)煤(2) AB解析：(1)煤、石油、天然氣屬于化石燃料。

17、(2)在合理開發(fā)、綜合利用化石能源的同時，人們正在積極開發(fā)氫能、核能、太陽能、風 能、水能、地熱能、潮汐能等新型能源，以應對能源危機，減輕環(huán)境污染，促進社會可持續(xù) 發(fā)展。27. ( 4分)水是一種重要的資源。(1)電解水實驗揭示了水的組成。右圖實驗中得到氧氣的試管是(填第21頁共19頁"1或“2)” 。(2)自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是(3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是 (填字母序號)。A.分子質量B.分子種類C.分子間隔利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)會 (填變大”

18、、變小"或不變”)答案：(1)2(2)吸附性(3)AB 變大解析：(1)電解水實驗中，正極放出的是氧氣，負極放出的是氫氣(正氧負氫、氫二氧一)。(2)活性炭的結構疏松多孔，具有吸附作用，可以吸附色素和異味。(3)水變成水蒸氣的過程屬于物理變化，因此分子種類、質量不變，而分子間隔變大。海水暴曬一段時間后，溶質的質量不變，溶劑的質量減少，因此溶液中溶質的質量 分數(shù)變大。28. ( 4分)亮亮做家務時接觸到下列用品。用品脫氧劑潔廁靈爐灶清潔劑后效成分還原鐵粉鹽酸氫氧化鈉(1)他清理垃圾時發(fā)現(xiàn)一袋脫氧劑，拆開后看到還原鐵粉已生銹，鐵生銹的原因(2)他選用潔廁靈清除水垢 (主要成分是碳酸鈣)，

19、用化學方程式表示其原理 。 (3)他清洗爐灶時戴上橡膠手套， 以防清潔劑與皮膚直接接觸， 其原因是。(4)做完家務，他用 Vc泡騰片沖了一杯飲料。下列 Vc泡騰片的主要成分中，屬于有機物的是 (填字母序號)。A.維生素C ( C6H8。6)B.檸檬酸(C6H8。7)C.碳酸氫鈉(NaHCO3)答案：(1) Fe與潮濕的空氣接觸(2) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 T(3) NaOH有強腐蝕性(4) AB解析：(1)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水相互接觸導致。(2)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗室制取二氧化碳的反應原理。(3)氫氧化鈉具有強腐蝕性，不可以直

20、接接觸皮膚。(4)有機化合物(簡稱有機物)：一般指含碳元素的化合物(不包括CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽)，如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白質等?！究破臻喿x理解】29. (5分)閱讀下面科普短文(原文作者：段翰英等)。我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里，經(jīng)發(fā) 酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害，但轉化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn) 生危害。亞硝酸鹽如亞硝酸鈉(NaNOz)與胃酸(主要成分是鹽酸)反應，產(chǎn)生 亞硝酸(HNO2)和氯化物(如 NaCl )。亞硝酸不穩(wěn)定，產(chǎn)生的二氧化氮進入血液 與血紅蛋白結合，導致中毒。泡菜中含亞硝

21、酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。卜圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系。也耐酸鹽食T-用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相似。實驗表明，發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早，且數(shù)值低。這 與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關。實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。現(xiàn)代醫(yī)學證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是，有些泡菜

22、鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。（有刪改）依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉化生成的。亞硝酸鈉能與鹽酸反應，該反應屬于基本反應類型中的 反應。室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是 （填字母序號，下同）。A.泡制2 3天B.泡制5 6天C.泡制12天后下列關于制作泡菜的說法中，合理的是 。A.最好加入一些姜汁B.最好在較低溫度下泡制C .最好加入一些富含維生素 C的水果D .最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議： 。答案：（1）硝酸鹽（2）復分解（3） C（

23、4） ACD（5）食用超過12天的泡菜或合理食用泡菜的量解析：(1)通過材料可知：硝酸鹽可以轉化為亞硝酸鹽。(2)亞硝酸鹽如亞硝酸鈉(NaNOz)與胃酸(主要成分是鹽酸) 反應，產(chǎn)生亞硝酸(HNO2) 和氯化物(如NaCl ),屬于復分解反應。(3)通過圖像可以看出泡制 12天后是最佳食用時間。(4)實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成；通過圖像可以看出，12天后不同濃度的氯化鈉溶液對亞硝酸鹽的含量沒有影響。(5)有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制過程也 會造成某些營養(yǎng)素的流失，應該盡快食用。【生產(chǎn)實際分析】65 - 80 C

24、酸性水溶液及氧氣30. (3分)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在存在下，能氧化黃銅礦(主要成分CuFe&)產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠磯，主要流程如下:分離出礦渣的操作是 。若試劑b為Fe粉，反應的化學方程式為 。氫氧化鐵與試劑 a發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為 。答案：(1)過濾(2) CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(3) 2Fe OH 3+3H2SO4=Fe2 SO4 3+6H2O解析：(1)固體和液體的分離操作 過濾。(2)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它

25、們鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。(3)中和反應：酸和堿生成鹽和水的反應。31. (3分)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO?,還能將其轉化為石膏(CaSO4 2H?O )等產(chǎn)品，實現(xiàn) 變廢為寶主要物質轉化關系如下：4MR1 /若設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2,該反應的化學方程式為 。設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為。設備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是 。答案：(1) SO2+H2O=H 2SO3(2) CaSO3(3) O、S解析：(4) 結合二氧化碳與水的反應和物質轉化關系得出。(5) 根據(jù)質量守恒定律和物質轉化關系得出。(3)設備3中發(fā)生的反應方程式為

26、 2CaSO3+O2=2CaSO4,根據(jù)化學式中正負化合價代數(shù) 和為。的原則，O、S在反應前后化合價發(fā)生改變。【物質組成和變化分析】32. (5分)甲、乙、丙、丁 4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。(1)甲俗稱純堿，其化學式為 。(2)乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是 。(3)丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。氫原子+ 三 氧原子碳原子(4)如右圖所示(夾持儀器略去，L、K2均關閉)，打開K1,待液體全部流下，立即關閉K1 ,觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁。充分反應后，打開K1和K2,使液體全部流入錐形瓶

27、，瓶中無明顯現(xiàn)象。用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因 。取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3,則該溶液中含有的溶質除 HCl外，還有答案：(1) Na2CO3(2)氧化鈣(3)(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+H2O NaCl、CaCl 2解析：解答推斷題要抓住關鍵(即突破口)，如物質的特征、現(xiàn)象的特征、反應的特征等，而后進行推斷，得出結論，并加以驗證。甲、乙、丙、丁 4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣 5種元素中的2-3種組成。(1)純堿是碳酸鈉(甲)的俗稱。(2)氧化鈣(乙)與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣。(3)通過反應的微觀示意圖，丙為CH4,它與氧氣在點燃條件下反應

28、生成水和二氧化碳,反應方程式為:占微CH4+2O2= CO2+2H2O ,因此要補畫兩個水分子。(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2T,生成的二氧化碳通入燒杯溶液中，溶液變渾 濁，因此丁為氫氧化鈣；反應后錐形瓶中的溶液，測得 pH=3,說明鹽酸有剩余，因此碳酸鈉、氫氧化鈣均不會存在在錐形瓶中，即此時溶液除了HCl外，還有NaCl、CaCl2。33. ( 3分)實驗小組同學做了如下實驗。l.yllje-三芭F 劑劑 泡化 發(fā)催溶液(1) A中反應的化學方程式為 ,將帶火星的木條置于 a處，若觀察到 , 說明已有氧氣產(chǎn)生。(2) B中現(xiàn)象是聲帶涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為大象

29、牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣。反應的化學方程式為 。答案：(1) nOL-O/木條復燃催化劑(2) 2H2O22H2O+O2解析：(1)實驗室制取氧氣反應原理；氧氣能使帶火星的木條復燃。(2)實驗室制取氧氣反應原理。34. ( 3分)依據(jù)下圖進行實驗(夾持儀器略去)。實驗過程：通入 N2,點燃酒精燈,段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；熄滅酒精燈，立即改通O2, a中無明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒。(1)實驗過程中，紅磷燃燒的化學方程式為 。(2)實驗過程中，對比 a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是(3)實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗是 。答

30、案：點然(1)4P+5O22P2。5(2)燃燒需要溫度達到可燃物的著火點(3)步驟中b通N2,不燃燒；步驟中b通。2,燃燒解析：(1) 4P+5O2=2P2O5o在空氣中燃燒產(chǎn)生黃光，在氧氣中燃燒發(fā)出白光；放出熱量；有 濃厚的白煙。(2)燃燒條件：可燃物；與氧氣(或空氣)接觸；達到可燃物燃燒的最低溫度(著火點)。通過實驗過程中，對比 a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是燃燒需要溫度 達到可燃物的著火點。(3)步驟中b通N2,不燃燒；步驟中 b通。2 ,燃燒。說明燃燒需要氧氣的存在。35. (4分)3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷?，F(xiàn)配制300g質量分數(shù)為3%的硼酸溶液，實驗操

31、作如下：(1)稱量硼酸固體的質量：在下圖中分別標出所選祛碼的質量和游碼的示數(shù)。(2)量取水的體積：用量筒取 mL水(水1g/cm3 )。(3)溶解：用到的玻璃儀器是 。(4)裝瓶、貼標簽：在右圖的標簽中填上相應的內(nèi)容。答案：(1) 5g 4g(2) 291(3)燒杯、玻璃棒(4)硼酸，3%解析:溶質質量弁數(shù)=溶質的質量海液的族量x 100%計算出需要硼酸的質量為300gx3%=9g,水的質量為 300g-9g=291g。(1)藥品質量=祛碼質量+游碼質量。(2)量取水的體積為 291mL。(3)溶解時需要燒杯和玻璃棒，玻璃棒攪拌加快溶解。(4)標清試劑名稱和濃度?！緦嶒炘矸治觥?6. ( 4

32、分)利用下圖裝置進行實驗。實驗前 儲、K2、K3均已關閉。內(nèi)容裝置【實驗1】制備氣體【實驗2】測定氣體含量L_fK.=3L_J!I .打開Kj用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端 導管口n.在K1上方導管口收集氣體I . A (容積350mL )中為用排空 氣法收集的 CO2, B中裝滿 水。用注射器向A中注入15mL NaOH 溶液(足量)， 充分反應n .打開K2和K3A3(1)檢查裝置氣密性：保持 K1關閉，打開K2、K3,向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住 A瓶外壁，說明裝置在左側氣密性良好的現(xiàn)象是 ;用同樣原理可以 檢查裝置另一側的氣密性。(2)實驗1中，鋅與稀

33、硫酸反應的化學方程式為 ;氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使 A中未反應的稀硫酸大部分轉移到B中的操作是 。(3)實驗2中，當B中液面不再變化時，測得 B中減少了 160mL水，則A中CO2的體積 分數(shù)約為%。答案：(1) B裝置左側導管口有氣泡冒出(2) Zn+HzSOZnSO4+H2打開 k2, k3 ,關閉 ki(4) 50%解析：(1)用手捂住A瓶外壁，A中溫度升高，致使 A中壓強變大，A中空氣進入B中，因此觀 察到B中導管口有氣泡產(chǎn)生。(2)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、

34、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，金屬活動 性強；要使A中液體進入至 B中，需要增大A中壓強，由于此時 A中有氫氣產(chǎn)生，可打開 K2, K3,關閉K1,利用氣壓將未反應完的稀硫酸壓入B中。(3) A中CO2與氫氧化鈉溶液反應而使 A中壓強減小，B中液體倒吸入 A中，倒吸入液體 體積為160mL,加入至 A瓶中的氫氧化鈉溶液體積為15mL,即原有 CO2的體積為160mL+15mL=175mL ,占 A 中 CO2 的體積分數(shù)為 50%?！究茖W探究】37. (6分)眾所周知，酚酗:溶液遇 NaOH溶液變紅。但是，在分組實驗中(如右圖所示)，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。【提出問題】分組實驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢?【查閱資料】酚聯(lián):溶液由酚削:固體溶于酒精配制而成?！静孪肱c假設】I .紅色褪去，與 NaOH溶液和空氣中的 CO2反應有關。n .紅色褪去，與 NaOH溶液的濃度有關。m.出現(xiàn)白色渾濁物，與酚聯(lián):溶液的濃度有關?！具M行實驗】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛啟2 mL Na?CO3溶液的試管中滴加 5滴0.5%的酚Mt溶液溶液變紅2|各滴和5謫口,5現(xiàn)|的麻瞅熔演,A( 、1 r1 1 11 p1234; iBita ) im i3W<5/Ki/2 mL Mm 2 ml, 5%2 mL 1%2 mL 0.5%NuO